O número atômico (Z) é a quantidade de prótons. Essa informação aparece no canto inferior esquerdo do símbolo do elemento, ou seja, 80. Show
Visto que o número de massa (A) fica do lado superior esquerdo do símbolo do elemento, ou seja, é igual a 200, e esse número de massa é igual à soma dos prótons com os nêutrons, podemos encontrar a quantidade de nêutrons da seguinte forma: A = p + n Quando o elemento está no estado fundamental, a quantidade de elétrons é exatamente igual à quantidade de prótons, sendo, portanto, igual a 80. O cálculo do número de partículas atômicas é utilizado para indicar a quantidade de prótons (no núcleo), elétrons (na eletrosfera) e nêutrons (no núcleo) presentes em um átomo ou íon qualquer. Para realizá-lo, é fundamental conhecer algumas características dos átomos: 1- Número atômico (Z) É um código matemático, representado pela letra Z maiúscula, posicionado no lado esquerdo inferior da sigla de um átomo: ZX Ele indica a quantidade de prótons (p) no núcleo e a quantidade de elétrons (e) na eletrosfera de um átomo. Assim, em termos gerais: Z = p = e 2- Número de massa (A) É um código matemático que corresponde à soma do número de prótons (p) e de nêutrons (n), ambos presentes no núcleo de um átomo qualquer. A equação que representa o número de massa é dada por: A = p + n Como o número de prótons é igual ao número atômico, podemos escrever a equação para calcular o número de massa da seguinte forma: A = Z + n Se conhecemos o número de massa e o número atômico de um átomo, podemos determinar o número de nêutrons da seguinte maneira: n = A – Z 3- Íons São átomos que perdem ou ganham elétrons. Apresentam um sinal positivo ou negativo posicionado na parte superior direita da sua representação, como no modelo a seguir: X+ ou X-
Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) 4- Semelhanças atômicas a) Isótopos Átomos que apresentam o mesmo número atômico e diferentes números de massa. Exemplo: 7X14 e 7Y16 Os átomos X e Y possuem mesmo número atômico (à esquerda da sigla), isto é, igual a 7. Já o átomo X possui número de massa (à direita da sigla) igual a 14, e o átomo Y apresenta número de massa igual a 16. b) Isóbaros Átomos que apresentam o mesmo número de massa e diferentes números atômicos. Exemplo: 15X31 e 13Y31 Os átomos X e Y possuem número de massa (à direita da sigla) igual a 31. Já o átomo X possui número atômico igual a 15, e o átomo Y apresenta número atômico igual a 13. c) Isótonos Átomos que apresentam diferentes números de massa e números atômicos, mas o mesmo número de nêutrons. d) Isoeletrônicos Átomos que apresentam o mesmo número de elétrons. Exemplo: 12X+2 e 7Y-3 O átomo X possui número atômico igual a 12 e é um cátion (com carga positiva +2), por isso, perde dois elétrons, tendo, então, 10 elétrons na sua eletrosfera. Já o átomo Y possui número atômico igual a 7 e é um ânion (com carga negativa -3), por isso, ganha três elétrons, tendo, então, 10 elétrons na sua eletrosfera. Tópicos deste artigoMapa Mental: Partículas Atômicas* Para baixar o mapa mental em PDF, clique aqui! Exemplos do cálculo do número de partículas atômicas Exemplo 1: Determine o número de prótons, nêutrons e elétrons do átomo 14X29. Foram dados os seguintes valores referentes ao átomo X:
O número de prótons é sempre igual ao número atômico, por isso, o átomo X possui 14 prótons.
Como o átomo X não é um íon, logo, o número de elétrons é igual ao número de prótons, ou seja, 14.
O número de nêutrons é determinado utilizando-se o número de massa e de prótons na fórmula a seguir: A = p + n 29 = 14 + n 29 – 14 =n n = 15 Exemplo 2: Determine o número de prótons, nêutrons e elétrons do íon X+3, sabendo que seu número de massa e número atômico são, respectivamente, 51 e 23. Foram dados os seguintes valores referentes ao íon X:
O número de prótons é sempre igual ao número atômico, por isso, o átomo X possui 23 prótons.
O íon X é positivo (+3), logo, é um cátion que perdeu três elétrons. Assim, seu número de elétrons é 20. OBS.: A redução ou aumento do número de elétrons sempre ocorrem em relação ao número atômico.
O número de nêutrons é determinado por meio do número de massa e de prótons na fórmula a seguir: A = p + n 51 = 23 + n 51 – 23 =n n = 28 Exemplo 3: Um átomo W possui número atômico e de massa iguais a, respectivamente, 29 e 57, sendo isóbaro de um átomo Y, que possui número atômico igual a 30, o qual é isótono de um átomo B, cujo número de massa é 65. Com essas informações, determine o número de prótons, nêutrons e elétrons do átomo B. Dados fornecidos pelo exercício:
número atômico (à esquerda inferior) = 29 número de massa (à direita superior) = 57 Isóbaro de Y, ou seja, a massa de Y também é 57.
número atômico = 30 número de massa = 57 Com esses dois valores, devemos determinar o seu número de nêutrons porque ele é isótono do elemento B: A = Z + n 57 = 30 + n 57 – 30 = n n = 27
número de massa = 65 número de nêutrons = 27 Com esses dados, devemos determinar seu número atômico, pois, com isso, estaremos determinando seu número de prótons e seu número de elétrons (já que ele não é um íon): Qual o número de átomos existente em 8 0 mol de átomos de mercúrio MA 200u São 610 23 átomos. resposta: c) 1600 g e 48,0.
Qual o número de átomos existente em 8 0 mol de mercúrio massa atômica do mercúrio 200u são?1023. A massa, em gramas, e o número de átomos existente em 8,0 mol de átomos de mercúrio (MA = 200) são: a) 200 g e 6,0. 1023 átomos.
Qual a quantidade de átomos de mercúrio?O mercúrio é um elemento químico de número atômico 80 (80 prótons e 80 elétrons) e massa atómica 200,5 u.
Como descobrir o número de mol de átomos?Dessa forma, basta dividir a massa (m) da matéria por sua massa molar (M). A massa molar é determinada pela multiplicação da quantidade de átomos do elemento por sua massa atômica. Em seguida, somam-se todos os resultados encontrados. A unidade dessa massa é o g/mol.
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