Casa > Q > Qual A Importância Do Cálculo Estequiométrico Para A Indústria?
A estequiometria é imprescindível, principalmente na indústria, para o cálculo do rendimento dos processos industriais e da quantidade de reagentes necessária para atingir as expectativas de produção. Para isso, é necessário conhecer as equações que representam as reações químicas envolvidas.
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Qual a importância do cálculo estequiométrico para um engenheiro química que realizada o trabalho de produção de novos compostos químicos?
É possível relacionar quantidades de matérias (mols), massa, número de moléculas e volume molar. Em indústrias, principalmente, é necessário realizar cálculos estequiométricos das reações para saber seu rendimento. Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas numa reação química. A respeito disto, qual seria a relação de semelhança entre a estequiometria é uma receita de bolo? Se na receita do bolo eu dobro um dos ingredientes, vou ter que dobrar todos os outros. Na estequiometria é a mesma coisa. Se duplico a quantidade de mols de nitrogênio, também vou mudar os outros coeficientes dos demais elementos", explicou o professor Reinaldo Neto.
Ali, quais são as reações químicas que acontecem na fabricação do bolo?
O calor do forno faz com que o pirofosfato ácido de sódio e o bicarbonato de sódio reajam mais rapidamente e gerem mais gás carbônico. Assim, mais e mais bolhas são liberadas, e a massa se expande. O que é reagente e produto ao fazer um bolo? A partir da realização da receita do bolo, os mesmos deveriam demonstrar a reação de uma forma genérica substituindo as moléculas (reagentes) pelos ingredientes, produto final pelo (bolo, CO2 e H2O).
Consequentemente, quais são os cálculos estequiométricos?
Os cálculos estequiométricos estão representados na estequiometria e através deles é possível medir a quantidade de produtos e reagentes existentes em uma reação química. Eles são usados porque nas reações químicas as substâncias envolvidas reagem, originando produtos com proporções específicas. Qual a aplicação do cálculo estequiométrico na indústria farmacêutica? O cálculo estequiométrico é essencial na indústria farmacêutica ou química para que os responsáveis saibam a quantidade exata de cada reagente para produzir a proporção certa do produto, a fim de evitar prejuízos.
Qual a importância do MOL para química?
Trata-se de uma unidade de medida utilizada para expressar massa, volume, número de átomos ou moléculas de diferentes matérias microscópicas. Mol é uma unidade de medida utilizada para expressar a quantidade de matéria microscópica, como átomos e moléculas. Em que transformação química está presente o bolo que se espalha pelos alimentos? Em termos gerais, a termólise provoca reações de desidratação dos açúcares com a introdução de ligações duplas e a formação de anéis insaturados, ou seja, essas ligações duplas absorvem luz e, provocam o aparecimento da cor, enquanto os anéis se condensam uns com outros para produzir polímeros com cor e aroma.
Ali, como a reação favorece o crescimento do bolo?
01) O crescimento do bolo ocorre devido à expansão dos gases produzidos na decomposição do bicar- bonato de amônio. 02) A reação de decomposição do bicarbonato de amônio é uma reação de análise. são os gases liberados na reação de decomposição do bicarbonato de amônio.
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A Química estuda as diversas interações da matéria e, por isso, é muito cobrada nos vestibulares. Um dos assuntos fundamentais dessa disciplina é o Cálculo Estequiométrico. Confira, neste artigo do Estratégia Vestibulares, as definições e ferramentas necessárias para efetuar a estequiometria de uma reação!
- O que é Cálculo Estequiométrico?
- Importância do Cálculo Estequiométrico
- Exemplo de Cálculo Estequiométrico
- Exercício de Vestibular
- Veja também:
A palavra estequiometria deriva do grego: estequio = substância, e metria = medida. Então, o cálculo estequiométrico traduz a proporcionalidade entre as substâncias em uma reação química.
Primeiramente, é preciso relembrar o princípio de conservação das massas, descoberto pelo estudioso Lavoisier por volta de 1700. Segundo ele, as definições químicas permitem dizer que a soma das massas dos reagentes de uma equação deve ser igual à soma das massas dos produtos da mesma equação.
Assim, em uma reação, o número de átomos para cada elemento precisa ser igual antes e depois da seta. Ao balancear a equação, essas proporções são respeitadas. Logo, torna-se possível relacionar grandezas diferentes e alcançar diversos dados por meio do cálculo estequiométrico.
Importância do Cálculo Estequiométrico
Em uma dada reação balanceada, os coeficientes estequiométricos servem para a determinação das quantidades proporcionais de cada substância em um processo químico.
Observe a imagem abaixo:
A reação apresentada permite dizer que:
- Para cada molécula de N₂, serão formadas 2 moléculas de NHз; e
- Para cada 3 moléculas de H₂, serão formadas 2 moléculas de NHз.
Note que a proporção molecular na reação é fixa. Com isso, é possível estabelecer regras de três que indiquem incógnitas.
Exemplo de Cálculo Estequiométrico
No exercício de fixação a seguir, observe a relação existente entre os coeficientes estequiométricos e as grandezas envolvidas no enunciado.
Equação: 2H₂(g) + O₂(g) ➝ 2 H₂O(g)
Se cada mol de um gás ocupa 22 L, nas Condições Naturais de Temperatura e
Pressão (CNTP), quantos litros de água gasosa se formarão na reação de oxigênio com 880 L de H₂?
RESOLUÇÃO
a) Calcula-se quantos litros de água estão contidos em 2 mols de H₂O(g)
1 mol de H₂O(g) 一 22 L
2 mol de H₂O(g) 一 x =>
x=44L
Isso indica que para cada 2 mols de Hidrogênio, são formados 44 L de água gasosa
b) Determina-se quantos mols de Hidrogênio estão contidos em 880 L de H₂
1 mol de H₂(g) 一 22 L
y 一 880 L => y= 40 mols de H₂
c)
Por fim, determina-se quantos litros de água são formados na utilização de 40 mols de H₂
2 mol de H₂(g) 一 44 L de H₂O(g)
40 mol de H₂(g) 一 z L de H₂O(g) => z = 880 L de H₂O
Note que para calcular os valores estequiométricos basta seguir as proporções apresentadas pelas reações e relacioná-las às outras grandezas pedidas pelo exercício.
Exercício de Vestibular
(Fuvest) Uma das maneiras de impedir que o SO₂(g), um dos responsáveis pela “chuva ácida”, seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir:
MgO(s) + SO₂(g) + 1/2O₂(g) → MgSO4(s)
Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6・10³ toneladas de SO₂?
Dados: massas molares em g/mol MgO = 40 e SO₂ = 64
a) 1,5 x 10²
b) 3,0 x 10²
c) 1,0 x 10³
d) 6,0 x 10³
e) 2,5 x 10¹
RESOLUÇÃO
Calcula-se quantos mols de SO₂ estão contidos nas toneladas fornecidas pelo enunciado
1 mol de SO₂(g) 一 64g
x 一 9,6・10³・10³ ・10³ g * => x= 15.107 mols
*Lembre-se
de que é preciso igualar as unidades das grandezas, transformando “toneladas” em “gramas”
Relacionar as proporções entre MgO(s)e SO₂(g) – considerando que MgO possui 40g/mol
40 g de MgO(s) 一 1 mol de SO₂(g)
y 一 15.107
=> y = 6.109g
Por fim, fazer a transformação de unidades, em que
106 g 一 1 tonelada
6.109 g 一 z toneladas
=> z=6.10³ toneladas de MgO
ALTERNATIVA D
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