A diluição de soluções ocorre quando se adiciona certa medida do solvente a uma solução, permanecendo constante apenas a massa do soluto. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
Qual deve ser o volume de água adicionado a 50 cm3 de solução de hidróxido de sódio (NaOH), cuja concentração é igual a 60 g/L, para que seja obtida uma solução a 5,0 g/L?
0,6 L
600 cm3
0,55 L
500 cm3
600 L
Qual é o volume de solução aquosa de sulfato de sódio, Na2SO4, a 60 g/L, que deve ser diluído por adição de água para se obter um volume de 750 mL de solução a 40 g/L?
250 mL
500 mL
600 mL
750 mL
1800 mL
(Mack-SP) 200 mL de solução 24,0 g/L de hidróxido de sódio são misturados a 1,3 L de solução 2,08 g/L de mesmo soluto. A solução obtida é então diluída até um volume final de 2,5 L. A concentração em g/L da solução, após a diluição, é aproximadamente igual a:
26,0
13,0
3,0
5,0
4,0
(FUC-MT) Na diluição de uma solução, podemos afirmar que:
A massa do solvente permanece constante.
A massa do soluto permanece constante.
O volume da solução permanece constante.
A molalidade da solução permanece constante.
A molaridade da solução permanece constante.
respostas
Alternativa “c”.
- Primeiro transformamos o volume inicial de cm3 para L a fim de que todas as unidades de volume sejam iguais:
Vinicial = 50 cm3 = 50 mL = 0,05 L
- Agora substituímos os valores na fórmula abaixo:
Cinicial . Vinicial = Cfinal . Vfinal
60 g/L . 0,05 L = 5,0 g/L . Vfinal
3,0 g = 5,0 g/L . Vfinal
Vfinal = 3,0 g
5,0 g/L
Vfinal = 0,6 L = 600 mL = 600
cm3
Volume de água adicionado: 600 cm3 – 50 cm3 = 550 cm3 ou 0,55 L.
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Alternativa “b”.
Dados:
Cinicial= 60 g/L
Vfinal = 750 mL = 0,75 L
Cfinal = 40 g/L
Cinicial . Vinicial =
Cfinal . Vfinal
60 g/L . Vinicial = 40 g/L . 0,75 L
Vinicial = 30 g
60 g/L
Vinicial = 0,5 L ou 500 mL
Assim, para se obter a solução desejada na concentração de 40 g/L de Na2SO4, é necessário pegar um volume igual a 0,5 L ou 500 mL de solução de concentração 60 g/L de Na2SO4 e acrescentar 250 mL de água de modo que o volume da solução final (diluída) seja igual a 750 mL.
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Alternativa “c”.
Cálculo da massa de NaOH nas soluções:
24 g de NaOH -------- 1000 mL de solução
x ------------------------ 200 mL de solução
x = 200 . 24
1000
x = 4,8 g de
NaOH
2,08 g de NaOH -------- 1000 mL de solução
x ------------------------ 1300 mL de solução
x = 1300 . 2,08
1000
x = 2,704 g de NaOH
Na diluição, a massa de NaOH não muda.
Cálculo da concentração em g/L:
(4,8 + 2,704) mol de NaOH --------- 2500 mL de solução
y ---------------------------------------- 1000 L de solução
y = 1000 . 7,504
2500
y = 3,0 g/L de NaOH
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Alternativa “b”.
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Qual a concentração em g L da solução obtida ao se dissolverem 4 g de cloreto de sódio em 50 ml de água?
Concentração comum é a quantidade de soluto, em gramas, existente em 1 litro de solução. 1. (Mackenzie) Qual a concentração, em g/L, da solução obtida ao se dissolverem 4 g de cloreto de sódio em 50 cm3 de água? Alternativa correta: e) 80 g/L.
Qual a concentração em GL de uma solução de nitrato de potássio?
Para resolver exercícios de concentração em g/L, é comum que sejam necessárias transformações de unidades. Aqui, por exemplo, trabalharemos com a equivalência 1 cm³ = 1 ml. ... Assim, temos que a concentração em g/L dessa solução de nitrato de potássio é 198g/L.
Como calcular a massa de soluto de uma solução?
Resposta
- M = Molaridade ou concentração em mol / L.
- m = massa do soluto.
- MM = Massa molar do composto em g/mol.
- V = Volume em Litros. Exemplo: Massa = ? Volume = 2 Litros. Massa molar da glicose = 180 g/mol. Concentração = 0,20 mol/L. Determine a massa de glicose em 2 litros a uma concentração de 0,20 mol/L.
Qual a fórmula para calcular o volume de uma solução?
Volume da solução 1 = 100 mL ou 0,1 L (depois de dividir por 1000) Massa do soluto na solução 1 = 10 g. Volume da solução 2 = 100 mL ou 0,1 L (depois de dividir por 1000) Massa do soluto na solução 2 = 20 g.
Como calcular a Molaridade de uma mistura?
Mistura de soluções de mesmo soluto
- Volume final = volume da solução 1 + volume da solução 2. ...
- Já para calcular a molaridade da solução final a partir das concentrações e volumes fornecidos por um exercício, utilizamos a seguinte fórmula: ...
- Passo 2: O volume da solução final é determinado pela soma dos volumes das duas soluções:
O que é mistura soluto?
Soluto e solvente são os dois componentes de uma mistura homogênea chamada de solução química. Soluto: é a substância que se encontra dispersa no solvente. Corresponde a substância que será dissolvida e, geralmente, apresenta-se em menor quantidade na solução.
O que é o soluto é o que é o solvente?
Os componentes de uma solução são o soluto e o solvente. O soluto é a substância dissolvida, já o solvente é a substância que o dissolve. As soluções químicas são misturas ou dispersões homogêneas.
O que é solução solvente e soluto dê exemplos?
Ela fica “solta” no processo de mistura até que se transforme em uma solução. No geral, os solutos estão no estado sólido. Exemplo: sal e açúcar. Solvente: é a substância que pode dissolver outras substâncias, no caso o soluto, e formar soluções homogêneas.
O que pode ser considerado solvente Brainly?
Resposta: Toda e qualquer substância que consegue dissolver outras. Explicação: como exemplo podemos citar a água que é considerada solvente universal.