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QUÍMICA TECNOLÓGICA
o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
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Química orgânica OITO ELÉTRONS 1 Sumário Introdução ............................................................................................................................... 1 Objetivos .................................................................................................................................. 2 1. Oito o número da estabilidade eletrônica ........................................................................ 2 1.1. Teoria do octeto........................................................................................................ 2 1.2. Eletronegatividade ................................................................................................... 4 Exercícios ................................................................................................................................. 4 Gabarito ................................................................................................................................... 5 Resumo .................................................................................................................................... 5 2 Introdução Na apostila intitulada: “Isômeros: iguais, mas diferentes” vimos que diferentes substâncias podem ter a mesma fórmula molecular, mas diferentes arranjos no espaço conferindo-lhes propriedades físicas distintas. Nessa apostila veremos a definição da regra do octeto e como esta teoria influencia na estabilidade dos átomos e no número de ligações entre os átomos. Objetivos • Explicar a teoria do octeto; • Conceituar a eletronegatividade. 1. Oito: o número da estabilidade eletrônica 1.1. Teoria do octeto Existem milhões de substâncias que para existir devem-se combinar ou se ligar a outros átomos ou a ao mesmo elemento químico. Entretanto existem seis elementos químicos conhecidos que não precisam se combinar com nenhum átomo, aparecem estáveis de maneira isolada. Esses elementos são os da família dos gases nobres e apresentam 8 elétrons na camada de valência. Daí que surge a regra do octeto, em que um átomo alcançará a estabilidade quando possuir 8 elétrons na camada de valência. Os elementos da família dos gases nobres são: hélio (He); neônio (Ne); argônio (Ar); criptônio (Kr); xenônio (Xe); e randônio (Rn). O hélio é a única exceção por apresentar 2 elétrons na camada de valência (camada K). Assim os demais átomos não-estáveis ligam-se uns aos outros a fim de obter essa configuração de estabilidade. Assim, é mais fácil para os átomos que apresentam uma maior quantidade de elétrons na camada de valência atingirem a estabilidade com 8 elétrons. Como no caso da família dos Haletos (7A) que possuem 7 elétrons na última camada. Já para os elementos químicos que possuem poucos elétrons na camada de valência devem buscar a estabilidade com apenas 2 elétrons na última camada. Por exemplo, os elementos da família dos metais alcalinos (1A) que apresentam somente 1 elétron na última camada de valência. A seguir serão listadas algumas regras (principalmente para os elementos da família A) relacionando o número de elétrons na camada de valência com as ligações eletrônicas: ✓ Ao obter 8 elétrons na camada de valência, o elemento químico é considerado estável e não realizará ligações com outros átomos. Como os gases 3 nobres já possuem estabilidade, estes não podem se combinar com outros compostos. ✓ Nos casos em que os átomos tiverem menos de 8 elétrons na camada de valência, eles podem combinar-se a outros átomos para preencher a camada ou doar os elétrons para remover a camada incompleta. ✓ Para elementos que possuem 1, 2 ou 3 elétrons na última camada, é mais fácil eliminá-la do que completar com 8 elétrons. ✓ Com 5, 6, 7 elétrons na camada de valência, a tendência é receber elétrons para atingir a estabilidade e completar a camada de valência com 8 elétrons. ✓ Já os elementos que apresentam 4 elétrons na última camada, tanto faz eliminá-la ou completá-la, a tendência ficará sujeita aos elementos químicos presentes nas ligações eletrônicas. Por exemplo, o nitrogênio possui cinco elétrons na camada de valência e utiliza mais três para completar o octeto, o cloro possui sete elétrons na camada de valência e utiliza-se mais um para completar o octeto. Mesmo sendo uma regra essa teoria também tem suas exceções. FIQUE ATENTO! O átomo Hélio é um gás nobre, mesmo não contendo os 8 elétrons na sua camada de valência. Apresentam 2 elétrons na camada K. É um gás nobre devido apresentar-se, em condições ambientes, estável isolado, ou seja, sem a necessidade de se combinar com outros elementos químicos. O berílio também apresenta 2 elétrons na última camada, entretanto não é na camada K, assim não pode ser um gás nobre. Outra característica importante do berílio está relacionado com a exceção da regra do octeto. Ao invés de perder os 2 elétrons da última camada para ficarem estáveis, estes realizam ligações e atingem a estabilidade com apenas 4 elétrons. por exemplo tem-se o difluoreto de berílio (BeF2). 4 1.2. Eletronegatividade Eletronegatividade é a medida da força de atração que um átomo exerce sobre o par de elétrons de uma ligação química covalente. Logo, quanto mais eletronegativo for o átomo, maior a facilidade de atrair elétron. A eletronegatividade em geral cresce ao longe um período e também cresce de baixo para cima. O elemento químico flúor apresenta a maior eletronegatividade. Essas forças elétricas de atração estão relacionadas com o raio atômico. Assim quanto menor o raio atômico, maior será a força de atração, devido a uma maior proximidade do núcleo (carga positiva) com o elétron (carga negativa) da ligação. Consequentemente este átomo terá uma eletronegatividade maior do que outro átomo que possua um raio atômico superior. Exercícios 1. (Autor, 2019). Indique se a afirmação é verdadeira ou falsa. a) A regra do octeto refere-se a padrões de ligação química dos oito primeiros elementos da tabela periódica. b) A regra do octeto refere-se à tendência de certos elementos de reagir de tal modo a completar sua camada externa com oito elétrons de valência. C) A regra do octeto tem suas exceções. d) A eletronegatividade é a tendência que um elemento tem em doar um elétron. 2. (Mackenzie-SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que: (Dados: número atômico S = 16; K = 19). a) O enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. b) O enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. c) O enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. d) O enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 5 3. (U. Católica Dom Bosco-MS) Um elemento de configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para: a) Ganhar 1 elétron. b) Perder 1 elétron. c) Perder 2 elétrons. d) Perder 5 elétrons Gabarito 1. Letra a): Falsa. A regra do octeto refere-se a padrões de ligação química da família 8A (gases nobres) da tabela periódica. Letra b): Verdadeira. A regra do octeto refere-se à tendência de certos elementos de reagir de tal modo a completar sua camada externa com oito elétrons de valência.
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