Para proteger estruturas de aço da corrosão, a indústria utiliza uma técnica chamada galvanização. Um metal bastante utilizado nesse processo é o zinco, que pode ser obtido a partir de um minério denominado esfalerita (ZnS), de pureza 75%. Considere que a conversão do minério em zinco metálico tem
rendimento de 80% nesta sequência de equações químicas: 2 ZnS + 3 O2 -> 2 ZnO + 2 SO2 ZnO + CO -> Zn + CO2 Considere as massas molares: ZnS (97 g/mol); O2 (32 g/mol); ZnO (81 g/mol); SO2 (64 g/mol); CO (28 g/mol); CO2 (44 g/mol); e Zn (65 g/mol). Que valor mais próximo de massa de zinco metálico, em quilogramas, será produzido a partir de 100 kg de esfalerita? a) 25 b)
33 c) 40 d) 50 e) 54 Resposta O enunciado nos diz que temos 100 kg de esfalerita, e queremos saber qual a massa de zinco metálico que será produzida. Ele nos diz que a esfalerita possui 75% de pureza, ou seja, apenas 75% de 100 kg é realmente ZnS. Assim, teremos 0,75*100 = 75 kg de ZnS. Agora precisamos analisar as reações de produção do Zinco.
Esta equação vai nos dizer a partir de quanto Zinco Zn vamos conseguir a partir da esfalerita. A questão nos fala que o rendimento é de 80%. Veja que se tivéssemos 100 mols de esfalerita apenas 80 mols (100 x 80%) de Zinco Zn seriam produzidos.
Analisando os rendimentos:
Ou seja, 2 mols x 80% = 1,6 mols.
Agora a regra de 3:
2 x massa molar ZnS — 1,6 mols x massa molar Zn
Logo, valor mais próximo é 40 g.
Letra C
Para proteger estruturas de aço da corrosão, a indústria utiliza uma técnica chamada galvanização. Um metal bastante utilizado nesse processo é o zinco, que pode ser obtido a partir de um minério denominado esfalerita (ZnS), de pureza 75%. Considere que a conversão do minério em zinco metálico tem rendimento de 80% nesta sequência de equações químicas:
2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2
ZnO + CO → Zn + CO2
Considere as massas molares: ZnS (97 g/mol); O2 (32 g/mol); ZnO (81 g/mol); SO2 (64 g/mol); CO (28 g/mol); CO2 (44 g/mol); e Zn (65 g/mol).
Que valor mais proximo de massa de zinco metálico, em quilogramas, será produzido a partir de 100 kg de esfalerita?
Prova azul
Para proteger estruturas de aço da corrosão, a indústria utiliza uma técnica chamada galvanização. Um metal bastante utilizado nesse processo é o zinco, que pode ser obtido a partir de um minério denominado esfalerita (ZnS), de pureza 75%. Considere que a conversão do minério em zinco metálico tem rendimento de 80% nesta sequência de equações químicas:
2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2
ZnO + CO → Zn + CO2
Considere as massas molares: ZnS (97 g/mol); O2 (32 g/mol); ZnO (81 g/mol); SO2 (64 g/mol); CO (28 g/mol); CO2 (44 g/mol); e Zn (65 g/mol).
Que valor mais próximo de massa de zinco metálico, em quilogramas, será produzido a partir de 100 kg de esfalerita?
(a) 25
(b) 33
(c) 40
(d) 50
(e) 54
Resolução
Em 100 kg de esfalerita, 75%, ou seja, 75 kg, ZnS. Multiplicando a segunda reação por 2 e somando as reações:
2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2
2ZnO + 2CO → 2Zn + 2CO2
2 ZnS + 3 O2 + 2CO → 2 Zn + 2 SO2 + 2CO2
Portanto:
2 mol de ZnS ————– 2 mol de Zn
2. 97 g/mol —————- 2. 65 g/mol . 0,8 (80% de rendimento)
75 kg ——————– X
X = 40, 206 kg ~ 40 kg
Resposta: C
Para proteger estruturas de aço da corrosão, a indústria utiliza uma técnica chamada galvanização. Um metal bastante utilizado nesse processo é o zinco, que pode ser obtido a partir de um minério denominado esfalerita (ZnS), de pureza 75%. Considere que a conversão do minério em zinco metálico tem rendimento de 80% nesta sequência de equações químicas:
Considere as massas molares: ZnS (97 g/mol); O2 (32 g/mol); ZnO (81 g/mol); S02 (64 g/mol); CO (28 g/mol); CO2 (44 g/mol); e Zn (65 g/mol).
Que valor mais próximo de massa de zinco metálico, em quilogramas, será produzido a partir de 100 kg de esfalerita?
- a
25
- b
33
- c
40
- d
50
- e
54