A matéria pode sofrer dois tipos de transformações principais, a física e a química. A transformação física é quando não se altera a natureza da matéria, ou seja, a sua composição. Por exemplo, quando cortamos um pedaço de madeira, ela sofreu uma transformação, mas foi um fenômeno físico, porque ainda continua sendo madeira, a sua constituição é a mesma do início.
Por outro lado, uma transformação ou fenômeno químico ocorre quando a natureza ou composição da matéria é alterada. Nesse caso, as partículas iniciais (que podem ser moléculas, átomos, aglomerados iônicos, íons etc.) são como que desmontadas e seus átomos se rearranjam, montando novas moléculas, aglomerados, átomos, íons etc., isto é, novas substâncias. Isso é uma reação química.
Por exemplo, imagine que aproximemos um palito de fósforo aceso do álcool etílico. Sabemos o que vai acontecer: o álcool começará a queimar. Isso significa que ele está sofrendo uma reação química com o oxigênio do ar (O2) e mudará sua composição, deixando de ser etanol (C2H6O), e o oxigênio também deixará de ter sua composição inicial, originando novas substâncias, que são o dióxido de carbono (CO2) e água (H2O).
Álcool pegando fogo – reação de
combustão
Nas reações químicas, as substâncias iniciais são chamadas de reagentes e as finais de produtos, e as reações são representadas por meio de equações químicas, que seguem a seguinte estrutura geral:
REAGENTES → PRODUTOS
Considerando o exemplo anterior da reação de combustão completa do álcool (etanol), temos a seguinte equação química:
Etanol + Gás oxigênio → Dióxido de carbono + Água
Essa reação química é representada abaixo por meio de átomos de acordo com o modelo de Dalton, na forma de simples esferas:
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Representação modelo de uma reação de combustão do etanol
Observe que as ligações iniciais entre os átomos foram quebradas e eles formaram novas ligações, surgindo novas substâncias.
Assim, as equações químicas são escritas utilizando-se fórmulas e símbolos que melhor representem o esquema acima. No caso considerado (reação de combustão do etanol), temos que a equação química é expressa assim:
C2H5OH(?) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(v)
Existem alguns fatores visuais que indicam que houve uma reação química, que são:
* Desprendimento de gás;
* Mudança de cor;
* Formação de precipitado;
* Aparecimento de chama ou luminosidade.
Importantes processos que ocorrem em nosso organismo, na natureza e em indústrias, tais como a produção de medicamentos e alimentos industrializados, são reações químicas. Por isso, elas são extremamente importantes para o surgimento e para a manutenção da vida.
Existem vários tipos de reações químicas, que podem ser classificados de acordo com vários critérios, mas os tipos principais estudados em química são:
1. Reações inorgânicas: Costumam ser classificadas de acordo com o número de substâncias formadas, número de reagentes e presença ou não de substâncias simples e compostas. São quatro os principais tipos de reações inorgânicas:
1.1. Reações de síntese ou adição;
1.2. Reação de decomposição ou análise;
1.3. Reação de simples troca, deslocamento ou oxirredução;
1.4. Reação de dupla troca ou metátese;
2. Reações orgânicas: São as que envolvem os compostos do carbono. Geralmente são classificadas em três tipos principais:
2.1. Reações de Adição;
2.2. Reações de Substituição;
2.3. Reações de Eliminação.
Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química
Graduação em Química (Centro Universitário Franciscano, UNIFRA, 2014)
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A matéria sofre transformações ou fenômenos que podem ser físicos ou químicos. Geralmente as transformações que alteram a composição da matéria, alteram sua estrutura e onde o produto é diferente do reagente são exemplos de um fenômeno químico. Este tipo de fenômeno é irreversível. Por exemplo, se amassarmos uma folha de papel ela poderá voltar ao seu estado original facilmente e neste caso temos algo reversível. Porém se queimarmos uma folha de papel não conseguiremos induzi-la à sua forma inicial e temos então um fenômeno irreversível, como é o caso das transformações químicas.
A liberação de gás é um indicador da ocorrência de um fenômeno químico. Foto: Eugene Sergeev / Shutterstock.com
Um fenômeno químico possui algumas características que são geralmente notadas e que estão listadas abaixo:
- A liberação de energia: como é o caso da queima (combustão) de um pedaço de madeira por exemplo.
- O aparecimento de um precipitado;
- A mudança de coloração: por exemplo um prego oxidando, ou seja, enferrujando.
- A liberação de gás: como um comprimido antiácido efervescendo em água.
Em uma reação química as ligações entre as moléculas dos reagentes se rompem e os átomos se rearranjam para formar novas substâncias, que são os produtos. Por exemplo, na reação entre o ferro (Fe) e o enxofre (S) abaixo temos o desaparecimento das substâncias iniciais (reagentes) e a formação de uma nova substância (produto), o sulfeto ferroso (FeS) que possui propriedades diferentes.
Fe + S → FeS
As reações possuem uma variação de entalpia, ou energia que nos faz classificá-las em endotérmicas ou exotérmicas. A entalpia é representada por ∆H. Quando um fenômeno ocorre e a sua energia final é maior que a inicial dizemos que o processo ocorreu com ganho de energia e o classificamos como endotérmico. Porém, quando a energia final é menor que a inicial há liberação de energia no processo e podemos nomeá-lo como exotérmico. Um exemplo de fenômeno químico endotérmico é o derretimento de um iceberg pois este precisa ganhar energia e é um processo que vem ocorrendo atualmente devido ao aquecimento global. Já o exemplo para fenômeno químico exotérmico é a queima de combustíveis.
Os fenômenos químicos estão envolvidos inclusive na respiração, tanto animal quanto vegetal. A respiração dos seres humanos ocorre, resumidamente, pela absorção de gás oxigênio (O2) e liberação de gás carbônico (CO2). Portanto reagentes e produtos são diferentes e nesse caso temos um fenômeno irreversível. O mesmo ocorre com as plantas, porém as mesmas absorvem gás carbônico e liberam gás oxigênio. Certamente que devemos considerar que estas reações envolvem diversas etapas e outros fatores, como por exemplo a luz.
Confira mais alguns exemplos de fenômenos químicos:
- Cozimento de um determinado alimento;
- Combustão;
- Fotossíntese;
- Decomposição.
Leia mais:
- Fenômenos físicos e químicos
Fontes:
FELTRE, R. Química Geral. Vol 1. 6ª edição. Editora Moderna: São Paulo, 2004.
RUSSEL. J.B. Química Geral. Editora Mc Graw Hill: São Paulo, 1982.
Texto originalmente publicado em //www.infoescola.com/quimica/fenomenos-quimicos/