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| EXERCÍCIOS DE ATOMÍSTICA01) Assinale a alternativa que representa um conjunto de números quânticos não-permitido:a) n = 3; l = 2; m = 0; s = +1/2 b) n= 4; l = 0; m = 0; s = -1/2 c) n = 3; l = 1; m = 1; s = +1/2 d) n = 3; l = 2; m = 1; s = +1/2 e) n = 3; l = 0; m = 1; s = +1/2 02) Quantos elétrons não-emparelhados existem no átomo de manganês (número atômico = 25), no estado fundamental?a) 6 b) 2 c) 3 d) 5 e) 1 03) São valores compatíveis, respectivamente, com os números quânticos principal, azimutal e magnético do elétron maisenergético do átomo de número atômico 31, no estado fundamental: a) n = 3, l = 1, m = 0 b) n = 4, l = 1, m = -1 c) n = 5, l = 3, m = 2 d) n = 4, l = 2, m = -2 e) n = 4, l = 2, m = -1 04) O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 4; l = 1; m = 0; s = +1/2.Convencionando que o primeiro elétrons a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a -1/2, calcule o número atômicodesse átomo. 05) A configuração eletrônica de um átomo neutro no estado fundamental é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. O número de orbitais vaziosremanescente no nível principal M é: a) 0 b) 1 c) 5 d) 6 e) 10 06) Um elétron, quando salta de uma camada de número quântico principal n1, para outra de número quântico principal n2 maispróxima do núcleo: a) absorve (n1 - n2) quanta de energiab) liberta uma onda eletromagnética equivalente a (n1 + n2) quanta de energiac) liberta uma onda eletromagnética equivalente a (n1 - n2) quanta de energiad) muda o sinal do spine) absorve (n1 + n2) quanta de energia07) Os diagramas abaixo mostram a distribuição de três elétrons em três orbitais do tipo p:A partir da análise dos diagramas, assinale V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas. a) A distribuição eletrônica em A está incorreta, porque não obedece ao Princípio de Pauli nem à Regra de Hund b) A distribuição eletrônica em C está correta, porque é o estado de menor energia c) A distribuição eletrônica em B está incorreta, porque obedece ao Princípio de Pauli, mas não obedece à Regra de Hund d) A distribuição eletrônica em B e C está correta, porque obedece ao Princípio do Pauli e à Regra de Hund e) A distribuição eletrônica em B está correta, porque os elétrons estão na estado fundamental; e a distribuição eletrônica em C está correta, porque está no estado excitado 08) Considere a configuração eletrônica a seguir do átomos de oxigênio no seu estado fundamental.Os números quânticos do elétron diferenciador desse átomo são: a) n = 1; l = 0; m = 0; s = -1/2 b) n = 1; l = 1; m = +1; s = +1/2 c) n = 1; l = 0; m = 0; s = +1/2d) n = 2; l = 1; m = -1; s = +1/2 e) n = 2; l = 1; m = +1; s = +1/2gabarito 1. e Referência Exercícios de Configuração Eletrônica 1. (ACAFE) Considerando-se um elemento M genérico qualquer, que apresenta configuração
eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5, pode-se afirmar que: a) I, II e III somente 2. (UFSC) O número de elétrons em cada subnível do
átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia é: 3. (PUC) O número normal de subníveis existentes no quarto nível energético dos átomos é igual a: 4. (ITA) O número máximo de orbitais atômicos correspondente ao
número quântico principal é: Gabarito: 1b 2a 3d 4d |