O que acontece se uma célula animal é colocada em um meio hipotônico?
Ouça em voz altaPausarQuando a célula animal é inserida meio a uma solução isotônica, água flui na mesma proporção para dentro e para fora da célula. Ao ser inserida em uma solução hipotônica, uma grande quantidade de água será inserida pelo processo de osmose, até que a célula seja rompida.
Será que a solução é hipertônica?
- Se uma célula com uma concentração de NaCl de 0,9% é colocada numa solução de água com uma concentração de NaCl de 10%, a solução é dita ser hipertônica. Hyper significa mais, o que significa que a solução em que a célula é colocada contém mais soluto do que a solução dentro da célula.
Por que criamos um meio hipertônico?
- Isso acontece, pois criamos um meio hipertônico, que fez com que a água saísse do vegetal por osmose. A saída da água faz com que as folhas murchem.
Será que a solução é hipotônica?
- Se a solução dentro da célula tiver mais soluto do que a solução fora da célula, a solução é hipotônica. Se a solução fora da célula contém o mesmo soluto que a solução dentro da célula, a solução é isotônica. Uma solução hipotônica é uma solução que contém menos soluto que a célula que é colocada nele.
Qual a concentração de água dentro de uma solução isotônica?
- Portanto, a concentração de água dentro dela é de 99,1%. Uma solução isotônica é uma solução na qual a mesma quantidade de soluto e solução está disponível dentro da célula e fora da célula. A solução e a porcentagem de soluto são as mesmas dentro da célula que na solução fora da célula.
Ouça este artigo: Em fenômenos de difusão, quando um soluto é transportado por um fluido líquido ou gasoso de um meio mais concentrado para um menos concentrado, ou osmose (quando o fluido envolvido
é a água), os termos hipertônico e hipotônico são definidores da análise de movimento e sentido das partículas quando separadas de um meio com concentração diferente. Um meio hipertônico é justamente aquele que apresenta concentração de um soluto maior em relação a outro meio. Este, por sua vez, é hipotônico em relação ao primeiro. Assim, essas classificações só podem ser empregadas em sentido de comparação e não como definição primária da característica
osmótica de uma solução. Exemplos: 1) Num caso extremo, ao por sal doméstico em algumas folhas de alface, pode-se perceber que após algum tempo as mesmas estão murchas. Isso se deve ao fato da água presente nas folhas fluírem para dissolver o sal adicionado: portanto, o sal agiria como um meio hipertônico em relação às folhas de alface; enquanto que as mesmas como um meio hipotônico.
Vale ressaltar que a classificação do sal como uma solução altamente concentrada não se aplica, já que se encontra em estado sólido. A classificação como meio assume posição mais aceitável.
2) Uma hemácia (célula que constitui o sangue) encontra-se em estado túrgido quando é posta em um meio hipotônico em relação a ela. Desse modo, o fluxo de água é de fora para dentro (contrário ao fluxo presente no exemplo acima) e corre o risco de a hemácia se romper (hemólise).
3) Caso a célula em questão fosse de um vegetal, por haver parede celular suficientemente resistente, esta iria apenas apresentar turgidez ou plasmólise (quando inserida num meio hipertônico).
A osmose reversa, como o próprio nome sugere, ocorre quando um solvente é retirado de um soluto através de uma pressão fornecida (contrariando o gradiente de concentração – o princípio de existência da difusão em geral). Assim, faz-se uso de uma membrana permeável apenas pelo solvente.
Alguns exemplos de osmose reversa são:
- Dessalinização da água do mar (embora outros métodos possam ser empregados para a separação);
- Desmineralização de água para produção de fármacos e emprego em procedimentos clínicos (como a hemodiálise);
Essa técnica torna-se mais viável técnica e economicamente quando os solutos são de baixa massa molecular. Uma vez que a pressão fornecida é relativamente elevada e o processo pode ser muito lento.
Fontes:
//www.hsw.uol.com.br/questao29.htm (acesso em 29/05/2011)
//www.geafiltration.com/Portuguese/Tecnologia/osmose_reversa.htm (acesso em 29/05/2011)
Texto originalmente publicado em //www.infoescola.com/fisico-quimica/hipertonico-e-hipotonico/