1) Observe o esquema abaixo, referente às mudanças de estado físico da água.
Identifique as mudanças indicadas pelas setas
1, 2, 3, 4.
1_____________________________________________
2_____________________________________________
3_____________________________________________
4_____________________________________________
2) Identifique as mudanças de estado físico que ocorrem nas seguintes situações abaixo.
A) água da torneira no congelador.
B) vapor de água subindo e formando nuvens.
C) picolé derretendo
D) roupa molhada estendida secando
no varal
3) Durante a noite, principalmente em noites frias, o vapor de água do ar entra em contato com superfícies frias, como as folhas das árvores, as pétalas de flores, a lataria e os vidros dos automóveis. e outros. Então, ali, o vapor de água sofre ( A ) e forma gotículas de água líquida chamada de orvalho. A mudança de estado físico que substitui a letra A é:
A) solidificação.
B) sublimação.
C) condensação.
D) fusão.
4) O
estado físico da água e de qualquer outra substância depende da organização de suas moléculas e de seus átomos. No estado sólido, as moléculas de água;
A) estão fortemente ligadas entre si;
B) não ficam tão próximas entre si;
C) movimentam-se intensamente;
D) movimentam-se totalmente desordenadas, chocando-se;
5) O estado físico da água e de qualquer outra substância depende da organização de suas moléculas e de seus átomos. No estado liquido, as
moléculas de água:
A) apresentam grande distâncias umas das outras;
B) vibram em posições fixas;
C) movimentam-se deslizando umas sobre as outras;
D) estão fortemente ligadas entre si;
6) De que forma as plantas e os animais participam do ciclo da água na natureza?
Para saber mais veja os vídeos:
Veremos neste texto como é construído um gráfico de mudança de estado físico para qualquer substância pura, como interpretar esse tipo de diagrama e como o gráfico das misturas é representado.
Para tal, vamos considerar o exemplo da água. Imagine que pegamos um copo com gelo em uma temperatura de – 10 ºC e iniciamos um processo de aquecimento, sob pressão de 1 atm. À medida que a temperatura for aumentando, passando de -10 ºC para -9 ºC, para – 8ºC e assim sucessivamente, o gelo permanecerá no estado sólido até atingir a temperatura de 0 ºC.
Nesse ponto, ele começa a passar para o estado líquido, ou seja, começa a ocorrer a fusão. A temperatura não continuará aumentando como antes, mas permanecerá constante em 0ºC até que todo o gelo tenha derretido:
Depois da fusão de todo o sólido, a temperatura do sistema continuará a aumentar até atingir a temperatura de 100ºC. Nessa temperatura, a água que estava no estado líquido começará a passar para o estado de vapor, ou seja, ela entrará em ebulição.
Assim como aconteceu no ponto de fusão, no ponto de ebulição, a temperatura também permanecerá constante até que todo o líquido vire vapor. Depois disso, se continuarmos aquecendo o sistema, a temperatura continuará a subir:
Pronto! Esse é o gráfico ou diagrama que representa a mudança de estado físico da água ou a sua curva de aquecimento. Se fosse o processo inverso, teríamos a seguinte curva de resfriamento da água:
Um aspecto muito importante nesses gráficos é que eles são formados dois patamares, ou seja, há dois pontos em que a temperatura permanece constante por um tempo. Isso ocorre sempre na mudança de estado de uma substância pura. A única diferença são os valores dos pontos de fusão e de ebulição.
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O oxigênio, por exemplo, ao contrário da água, não é líquido, mas gasoso em temperatura ambiente (cerca de 20ºC). Isso acontece porque seu ponto de fusão ao nível do mar é igual a -223,0 ºC e seu ponto de ebulição é de -183,0 ºC. Veja o seu gráfico de mudança de estado físico:
Gráficos de misturas comuns
Se estivermos aquecendo ou resfriando uma mistura, o ponto de fusão e o ponto de ebulição não terão valores determinados e constantes, ou seja, não se formarão os dois patamares observados nos gráficos acima.
As mudanças de estados físicos ocorrerão em faixas de temperatura, e não em um valor fixo. O ponto de fusão, por exemplo, começará em uma dada temperatura e terminará em outra, e o mesmo ocorrerá com o ponto de ebulição, como mostrado no gráfico a seguir:
Duas exceções são as misturas eutética e azeotrópicas. Veja o que acontece com elas:
a) Mistura eutética
A mistura eutética comporta-se como se fosse uma substância pura durante a fusão, ou seja, nesse ponto, a temperatura mantém-se constante do início ao fim da mudança de estado de agregação.
b) Mistura azeotrópica
A mistura azeotrópica comporta-se como uma substância pura durante a ebulição, ou seja, nesse ponto, a temperatura mantém-se constante do início ao fim da mudança de estado de agregação.
Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química