Questão 1 Veja as configurações eletrônicas de átomos de quatro elementos químicos no seu estado fundamental: I) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 II) 1s2 2s2 2p6 3s2 III) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 É incorreto afirmar que: a) O átomo I pertence à família dos gases nobres. b) A perda de dois elétrons pelo átomo II leva à formação do cátion Mg+2. c) O átomo III possui quatro níveis de energia. d) O átomo IV é um metal da família VI A. e) O átomo IV pertence à família VII A ou grupo 17. Questão 3 (Mackenzie) Relativamente aos elementos A, B, C e D da tabela a seguir, é correto afirmar que:  a) A e B pertencem à mesma família da tabela periódica . b) C é metal alcalinoterroso. c) A pertence à família dos calcogênios. d) B é mais eletronegativo que A, C e D. e) D tem número atômico igual a 2. Questão 4 (Uece) Dados os elementos químicos: G: 1s2 J: 1s2 2s1 L: 1s2 2s2 M: 1s2 2s2 2p6 3s2 Apresentam propriedades químicas semelhantes: a) G e L, pois são gases nobres. b) G e M, pois têm dois elétrons no subnível mais energético. c) J e G, pois são metais alcalinos. d) L e M, pois são metais alcalinoterrosos. Respostas Resposta Questão 1 Letra d). a) Verdadeiro, pois a camada de valência desse átomo apresenta oito elétrons, e o seu subnível mais energético é o p6. b) Verdadeiro, pois, somando os elétrons da distribuição, temos que o elemento II é o metal magnésio (Mg), logo, se ele perder dois elétrons, formará o cátion bivalente Mg+2. c) Verdadeiro, pois, pela análise da distribuição fornecida, observa-se que o átomo apresenta os níveis 1, 2, 3 e 4. d) Falso, pois o átomo IV é um ametal da família VII A. A camada de valência desse átomo apresenta 7 elétrons, e o seu subnível mais energético é o p5. e) Verdadeiro, pois a camada de valência desse átomo apresenta 7 elétrons, e o seu subnível mais energético é o p5. Resposta Questão 2 Letra b). Para comprovar a resposta, basta realizar a distribuição eletrônica de um átomo até o seu 5o nível, tendo obrigatoriamente 10 elétrons no quarto nível: Em seguida, basta somar o número de elétrons utilizados no diagrama, o que resulta em 40. Resposta Questão 3 Letra d). a- Falso, pois os elementos A e B não pertencem às mesmas famílias, já que apresentam subníveis mais energéticos diferentes (p2 e p5, respectivamente). b- Falso, pois a distribuição 1s1 corresponde ao elemento químico hidrogênio, o qual não pertence a nenhuma família. c- Falso, pois pertence à família IV A. A camada de valência desse átomo apresenta quatro elétrons, e o seu subnível mais energético é o p2. d- Verdadeiro, pois é o elemento químico ametálico localizado mais à direita da tabela periódica. e- Falso. Para que o subnível mais energético seja o 2s2, o número atômico deve ser 4. Resposta Questão 4 Letra d). a) Falsa, pois o átomo G é o gás nobre hélio, e o átomo L é o metal alcalinoterroso berílio. b- Falsa, pois a distribuição 1s1 corresponde ao elemento químico hidrogênio, o qual não pertence a nenhuma família, e o átomo L é o metal alcalinoterroso magnésio. c- Falsa, pois o átomo G é o gás nobre hélio, e o átomo J é o metal alcalino lítio. d- Verdadeira, pois correspondem aos metais alcalinoterrosos berílio e magnésio. A distribuição eletrônica é a forma como os elementos químicos são ordenados considerando o número de elétrons que eles possuem e a sua proximidade do núcleo atômico. Esse é um importante conteúdo do estudo da Química. Teste os seus conhecimentos sobre o assunto resolvendo as questões abaixo: Questão 1(Mack-2003) Uma distribuição eletrônica possível para um elemento X, que pertence à mesma família do elemento bromo, cujo número atômico é igual a 35, é: a) 1s2, 2s2, 2p5 Ver Resposta Alternativa correta: a) 1s2, 2s2, 2p5. Os elementos que fazem parte da mesma família na tabela periódica geralmente apresentam a mesma terminação na distribuição eletrônica. Portanto, podemos fazer a distribuição eletrônica do bromo e identificar em qual subnível estará o elétron mais energético. Observe que o bromo termina a distribuição eletrônica em p5 e assim também deverá ser com o elemento X. Das alternativas apresentadas, a primeira alternativa é correspondente. E o elemento que apresenta distribuição eletrônica 1s2, 2s2, 2p5 é o flúor. Questão 2O ferro é um elemento químico de número atômico 26. Na distribuição eletrônica do átomo de ferro no estado fundamental, qual o subnível mais energético e o subnível mais externo, respectivamente? a) 4s2 e 4s2 Ver Resposta Resposta correta: b) 3d6 e 4s2. Como o ferro apresenta 26 prótons em seu núcleo, no estado fundamental o átomo possui 26 elétrons na eletrosfera. A distribuição eletrônica em ordem crescente de energia é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 A distribuição eletrônica em ordem geométrica é: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d6 / 4s2 Portanto, o subnível mais energético é o 3d6 e o subnível mais externo é o 4s2. Questão 3(UFF-2000) Conhece-se, atualmente, mais de cem elementos químicos que são, em sua maioria, elementos naturais e, alguns poucos, sintetizados pelo homem. Esses elementos estão reunidos na Tabela Periódica segundo suas características e propriedades químicas. Em particular, os Halogênios apresentam: a) o elétron diferenciador no antepenúltimo nível Ver Resposta Alternativa correta: d) subnível p incompleto. Os halogênios são elementos representativos e apresentam o final da distribuição eletrônica no subnível p, que comporta até 6 elétrons, com 5 elétrons. Confira a seguir. Flúor (9F): 1s2 2s2 2p5 Cloro (17Cl): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Bromo (35Br): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 Iodo (53I): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5 Astato (85At): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p5 Tenessino (117Th): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p5 Questão 4(PUC) O número normal de subníveis existentes no quarto nível energético dos átomos é igual a: a) 2 Ver Resposta Alternativa correta: e) 4. De acordo com o modelo de distribuição eletrônica existem 7 camadas eletrônicas com um número máximo de elétrons permitidos, que são distribuídos nos subníveis de energia.
Sendo assim, o número normal de subníveis existentes no quarto nível energético dos átomos é igual a 4. Questão 5(IFSP/2013) - O número de elétrons da camada de valência do átomo de cálcio (Z = 20), no estado fundamental, é a) 1 Ver Resposta Alternativa correta: b) 2. O número atômico corresponde ao número de prótons no núcleo de um átomo. Como o átomo de cálcio está no estado fundamental, o número de prótons é igual ao número de elétrons, ou seja, 20. Distribuindo os 20 elétrons no diagrama de Linus Pauling, temos: Portanto, o número de elétrons da camada de valência do átomo de cálcio (Z = 20), no estado fundamental, é 20. Questão 6Faça a distribuição eletrônica dos seguintes elementos: a) 12Mg b) 35Br
Ver Resposta 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 c) 20Ca d) 56Ba Ver Resposta 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 Questão 7(Unirio) “Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar.” (Jornal do Brasil, outubro 1996). Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Ver Resposta Alternativa correta: d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2. O número atômico do titânio é 22, isso quer dizer que no núcleo atômico existem 22 prótons. O átomo no estado fundamental é eletricamente neutro e, por isso, o titânio apresenta 22 elétrons. Sendo assim, a distribuição eletrônica do titânio é: Questão 8(FEI-SP) A configuração eletrônica de um átomo neutro no estado fundamental é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. O número de orbitais vazios remanescentes no nível principal M é: a) 0 Ver Resposta c) 5.
Observe que a camada M pode receber até 18 elétrons. A seguir, o preenchimento dos orbitais na camada M com a distribuição eletrônica (1s2 2s2 2p6 3s2 3p5) dada no enunciado. Portanto, como o átomo apresenta 7 elétrons na camada M, o número de orbitais vazios remanescentes no nível principal M é 5. Questão 9O elemento cujo átomo tem o maior número de elétrons em sua camada mais externa é aquele cujo número atômico é igual a: a) 2 Ver Resposta c) 7. a) Z = 2 b) Z = 4 c) Z = 7 d) Z = 11 e) Z = 12 Pelas distribuições eletrônicas podemos observar que o elemento cujo átomo tem o maior número de elétrons em sua camada mais externa é aquele com número atômico é igual a 7. Questão 10(UFSC) - O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia é: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p6 5s2 Ver Resposta a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p6 5s2 Como o átomo de estrôncio tem 38 prótons no núcleo, então o número de elétrons na eletrosfera do átomo é 38, no estado fundamental. Fazendo a distribuição eletrônica, temos: Questão 11(UESC-BA) Os três elementos x, y e z têm as seguintes estruturas eletrônicas no estado fundamental: x — 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
3d5 De acordo com tais estruturas, os três elementos podem ser classificados, respectivamente, como: a) elemento de transição, gás nobre, elemento representativo. Ver Resposta a) elemento de transição, gás nobre, elemento representativo. X: como o elemento termina a distribuição eletrônica no subnível d, então ele é um elemento de transição; Consultando a Tabela Periódica, veremos que x, y e z são, respectivamente, manganês, argônio e selênio. Questão 12(CEFET-PR) O subnível mais energético do átomo de um elemento é o 5p3, portanto, o seu número atômico e sua posição na tabela periódica serão, respectivamente: a) 15, 3° período e coluna 5 A. Ver Resposta b) 51, 5° período e coluna 5 A. Fazendo a distribuição eletrônica podemos observar que o elemento tem 51 elétrons. No estado fundamental, o número de elétrons é igual ao número de prótons e por isso o seu número atômico é 51. Como a distribuição eletrônica vai até a quinta camada, então o elemento está localizado no 5º período da tabela periódica. Por terminar a distribuição eletrônica em um subnível p, então o elemento é representativo, ou seja, da família A. Portanto, o seu número atômico e sua posição na tabela periódica serão, respectivamente, 51, 5° período e coluna 5 A. Consultando a tabela veremos que trata-se do elemento antimônio. Veja também: Exercícios sobre Estrutura Atômica Questão 13(VUNESP-SP) Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência: I – 3s2 3p3; Com base nessas informações, assinale a afirmação errada. a) O elemento I é um não-metal. Ver Resposta e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica. Na configuração eletrônica os três elementos terminam a distribuição dos elétrons em subnível s ou p e, por isso, podemos afirmar que são elementos representativos. Para fazerem parte do mesmo grupo na tabela periódica eles deveriam apresentar o mesmo número de elétrons na última camada. Por isso, a afirmação "Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica." está errada. Aprenda mais, leia também:
Bacharela em Química Tecnológica e Industrial pela Universidade Federal de Alagoas (2018) e Técnica em Química pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco (2011). |
Dadas as configurações eletrônicas dos seguintes átomos no seu estado fundamental
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