Classifica as moléculas que se seguem quanto ao número de átomos feso4

0% acharam este documento útil (0 voto)

121 visualizações16 páginas

Texto de Apoio 8 Classe Conjunto de 01-04

Título original:

Texto de Apoio 8ª Classe Conjunto de 01-04

Descrição:

Substancias puras e misturas. Formulas quimicas. Calculos quimicos

Descrição completa

Pular para a página

Você está na página 1de 16

You're Reading a Free Preview
Pages 6 to 14 are not shown in this preview.

Recompense a sua curiosidade

Tudo o que você quer ler.

A qualquer hora. Em qualquer lugar. Em qualquer dispositivo.

Sem compromisso. Cancele quando quiser.

Pré-visualização | Página 12 de 17

simples - são aquelas constituídas por um ou mais átomos de mesmo elemento químico. A substância formada por um ou mais átomos de um mesmo elemento químico é classificada como substância simples. As substâncias simples por sua vez podem ser monoatómicas, diatómicas ou poliatómicas. Exemplo: Hélio ( He ) Cloro ( 2Cl ) Ozono ( 3O ) Fósforo ( 4P ) Formada por um átomo Formada por dois átomos Formada por três átomos Formada por quatro átomos B - Substâncias compostas Substâncias compostas - são aquelas constituídas por dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes. MÓDULO 1: QUIMICA 79 Exemplo: Metano Ácido cianídrico Água Dióxido do carbono 4CH HCN OH 2 2CO Carbono e Hidrogénio Hidrogénio, Carbono e Nitrogénio Hidrogénio e Oxigénio Formada por Carbono e Oxigénio 3. 4. 4 - Fórmulas químicas das substâncias As moléculas são formadas por átomos de elementos químicos e que por sua vez os elementos químicos podem ser representandos por símbolos químicos. Assim: Fórmula química - é a representação gráfica da molécula através de símbolos químicos. Exemplo: OH 2 OH 2 - é uma fórmula química que representa uma molécula da água. Mais exemplos: N o m e d a su b st ân ci a C lo ro Á g u a O zo n o O x ig én io C lo re to d e só d io D ió x id o d o ca rb o n o F ó sf o ro Á ci d o ci an íd ri co M et an o Fórmula química 2 Cl OH 2 3O 2O NaCl 2CO 4P HCN 4CH Numa fórmula química temos o Índice e o Coeficiente. O Índice → representa o número de átomos de cada elemento na molécula. O Coeficiente - indica o número de moléculas da substância. Exemplo: Coeficiente três (3) antes da fórmula → Significa três (3) moléculas da água; Índice dois (2) no Hidrogénio → Significa dois (2) átomos do Hidrogénio e um (1) átomo de Oxigénio. MÓDULO 1: QUIMICA 8 0 NB: quando o índice ou Coeficiente for igual a uma unidade não se escreve o índice na fórmula química da molécula. 3. 4. 5 - Significado de uma fórmula química A fórmula química de uma substância dá-nos informação muito importante tal como: Quantidade de átomos na molécula; Os elementos químicos presentes na molécula; O nome da molécula. Exemplo: Na fórmula → ONa2 temos: Dois átomos de sódio e um átomo de oxigénio; Dois elementos químicos (sódio e oxigénio); O nome (Óxido de cálcio). Conclusão: A fórmula química tem um significado qualitativo e quantitativo. ACTIVIDADES DA LIÇÃO 1 - Define o conceito de molécula. 2 – Classifica as moléculas que se seguem quanto ao número de átomos. a) 4FeSO b) SH 2 c) 2Cl d) NaCl e) Al f) CO 3 - Classifica as substâncias que se seguem em elementares ou simples e compostas. a) 4FeSO b) SH 2 c) 2Cl d) NaCl e) Al f) CO 4 – Indica o significado qualitativo e quantitativo da seguinte fórmula química ( 34 SO ). MÓDULO 1: QUIMICA 81 CORRECÇÃO 1 - Molécula é um conjunto de átomos, quimicamente ligados, que conservam as propriedades características de uma substância. 2 - a) 4FeSO - Poliatómica 2 - b) SH 2 - Poliatómica 2 - c) 2Cl - Diatómica 2 - d) NaCl - Diatómica 2 - e) Al - Monoatómica 2 - f) CO - Diatómica 3 - a) 4FeSO - Substâncias composta 3 - b) SH 2 - Substâncias composta 3 - c) 2Cl - Substâncias simples 3 - d) NaCl - Substâncias composta 3 - e) Al - Substâncias simples 3 - f) CO - Substâncias composta 4. I → Significado qualitativo de 34 SO → molécula composta formada por Enxofre e Oxigénio. 4. II→ Significado quantitativo de 34 SO → quatro (4) moléculas de 3SO composta por um (1) Átomo de Enxofre (S) e Três (3) Átomos de Oxigénio (O). MÓDULO 1: QUIMICA 8 2 LIÇÃO NO 5 - VALÊNCIA: COMPOSIÇÃO DAS FÓRMULAS QUÍMICAS USANDO A VALÊNCIA OBJECTIVOS DE APRENDIZAGEM  Definir as valências de um elemento químico  Montar as fórmulas químicas de compostos binários conhecendo as valências dos elementos químicos constituintes TEMPO DE ESTUDO Para o estudo desta lição vai precisar no mínimo duas (2) hora INTRODUÇÃO Nesta lição vamos aprender sobre valências dos elementos e a forma como se representa uma fórmula química com base na valência do mesmo elemento. 3. 5. 1 - Valência de um elemento A Valência de um elemento – é a capacidade de combinação entre os átomos para a formação de compostos. A valência de um elemento escreve-se sempre em numeração romana. Existem elementos com apenas uma única valência e outros com mais do que uma valência. Observa: Elemento metálicos Símbolo químico Valências Elemento ametálicos Símbolo químico Valências Chumbo Pb II e IV Enxofre S II e VI Lítio Li I Cloro Cl I e VII Berílio Be II Hidrogénio H I Boro B III Fosforo P III e V Estanho Sn II e IV Carbono C II e IV MÓDULO 1: QUIMICA 83 Mercúrio Hg I e II Silício Si II e IV Zinco Zn II Iodo I I e VII Ouro Au I Nitrogénio N II e V Sódio Na I Fluor F I e VII Magnésio Mg II Oxigénio O II e VI Alumínio Al III Hélio He * Prata Ag I e II Néon Ne * Cobre Cu I e II Árgon Ar * Nota: Os elementos com ( ) não possuem valências, são chamados ―gases nobres‖. Elemento Símbolo Valência Potássio K I Cálcio Ca II Ferro Fe II e III 3. 5. 2 - Composição das fórmulas segundo as valências dos elementos A fórmula química nos diz em que proporção (quantidades) os átomos dos elementos químicos devem se combinar para formar um composto químico (substância). Para se escrever a fórmula química de compostos binárias (formado por dois elementos químicos), basta apenas conhecer as valências dos elementos que se combinam e seguir os seguintes passos: 1º - Escrever os símbolos químicos dos elementos; 2º - Escrever as valências dos elementos em cima dos respectivos símbolos químicos; 3º - Trocar as valências dos elementos e escreve-las em frente do símbolo químico (como índice). Nota: Se os índices apresentarem um divisor comum, é preciso simplificar até o menor número possível. Exemplo: Dados os elementos com as suas respectivas valências Cálcio (Ca) com valência (II) e Cloro (Cl) com valência (I). Escreve a fórmula de combinação do composto binário formado. MÓDULO 1: QUIMICA 8 4 Símbolos químicos Valências Troca de valências Simplificação Fórmula química ClCa III ClCa 21 ClCa Não necessário 2CaCl Exemplo 2. Escreve a fórmula química do composto formado pelos elementos Alumínio (Al) de valência (III) e Oxigénio (O) de valência (II). Símbolos químicos Valências Troca de valências Simplificação Fórmula química OAl IIIII OAl 32 OAl Não necessário 32OAl ACTIVIDADES DA LIÇÃO Observando a tabela das valências, completa os espaços, não se esquecendo de fazer as simplificações sempre que forem necessárias. Símbolos químicos Valências Troca de valências Simplificação Fórmulas químicas OCa OS OS VI OAl OC OC IV ON IIV ON BrAl INa ClH I ClH OP OP III MÓDULO 1: QUIMICA 85 CORRECÇÃO Símbolos químicos Valências Troca de valências Simplificação Fórmulas químicas OCa IIII OCa 22OCa 2/22/2 OCa CaO OS IIVI OS 42OS 2/42/2 OS 2SO OAl IIIII OAl 32OAl Não necessário 32OAl OC IIIV OC 42OC 2/42/2 OC 2CO ON IIV ON 52ON Não necessário 52ON BrAl IIII BrAl 31BrAl Não necessário 3AlBr INa II INa 11INa Não necessário HCl ClH II ClH 11ClH Não necessário HCl OP IIIII OP 32OP Não necessário 32OP MÓDULO 1: QUIMICA 8 6 LIÇÃO NO 6 - CÁLCULO DE MASSA MOLECULAR (MM) INTRODUÇÃO Nesta

Como são classificadas as moléculas?

Como saber a quantidade de átomos em uma molécula?

Quais são as moléculas?

Como classificar fórmulas moleculares?