Lista de Exercícios – Fenômenos Físicos e Químicos Show 01 - (UFSCAR SP) Utilizando um exemplo de situação do cotidiano, um jovem estudante deseja explicar à sua família o que é que se entende por fenômeno químico. Entre as situações indicadas a seguir, é correto escolher como exemplo a) o borbulhar de gás quando se abre um refrigerante. b) o brilho de pedras quando polidas com cera de parafina. c) o aroma que exala de uma carne assando na churrasqueira. d) a espuma que se forma na lavagem das mãos com sabonete. e) a mudança de cor quando se adiciona café a uma xícara de leite. 02 - (UFV MG) O aterro sanitário é uma técnica que consiste na compactação de resíduos sólidos no solo, os quais são periodicamente cobertos com terra ou um material inerte. Ao longo dos trabalhos de deposição e após a conclusão de um setor do aterro, são produzidos gases pela decomposição do lixo. Um desses gases é o metano (CH4) que pode sofrer combustão completa de acordo com a equação química não balanceada: CH4(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(v) Com base nas informações acima e nos conhecimentos sobre o assunto, assinale a alternativa CORRETA: a) A decomposição de material orgânico, que dá origem ao metano, corresponde a um fenômeno químico. b) A reação de combustão completa do gás metano ocorre mesmo na ausência de oxigênio. c) Os menores coeficientes inteiros de CH4, O2, CO2 e H2O que acertam a equação são 1, 1, 1 e 2, respectivamente. d) A partir de uma determinada massa dos reagentes obtém-se uma menor massa dos produtos. 03 - (UCB DF) No cotidiano, é comum a utilização do termo “química” com tom depreciativo. Frases do tipo “este produto tem muita química” ou “esse remédio é natural, não tem química” traduzem o entendimento errado acerca de o que é a matéria, as suas transformações e o que se denomina química. O mundo natural e material é composto integralmente por átomos, e tudo o que nos cerca se transforma pelas propriedades intrínsecas do material e das energias que fluem entre os corpos. Em outras palavras, o mundo material é integralmente químico. O estudo da matéria e suas transformações, por sua vez, foi estruturado em áreas científicas mais restritas, tais como a Química e a Física. Considerando esse tema, em relação à Química e às transformações da matéria, julgue os itens a seguir. 00. Uma maçã, que é um material totalmente natural, não possui substâncias químicas. 01. Substâncias químicas são aquelas artificiais, ou seja, produzidas pelo homem. 02. O derretimento de uma pedra de gelo é um exemplo de transformação química. 03. Todo material é composto por átomos, assim, em todos os materiais, há “química”. 04. O apodrecimento de um alimento é essencialmente um fenômeno químico. 04 - (PUC RS) O modo como as reações químicas são realizadas pode afetar várias de suas características, como a velocidade ou o rendimento. Um exemplo é a reação de combustão do carvão, que é realizada de maneira muito diferente nas churrasqueiras e nas usinas termelétricas. Uma das diferenças é que as termelétricas usam carvão mineral, cuja composição química é distinta da do carvão vegetal empregado para churrasco. Outra diferença é que as termelétricas trituram o carvão, formando um pó. A partir dessa informação, é correto afirmar: a) É mais difícil queimar carvão em blocos grandes do que carvão em pó, porque a superfície de contato entre os reagentes é muito menor no caso do carvão em blocos. b) A queima de carvão em pó, por ser mais rápida, libera mais calor do que a queima do mesmo tipo de carvão na forma de blocos. c) A queima de carvão em uma atmosfera de oxigênio puro ocorreria mais depressa do que em ar atmosférico, pois a maior quantidade de moléculas de oxigênio faz com que a energia de ativação da reação fique mais baixa. d) Quando as pessoas põem fogo no carvão da churrasqueira com ajuda de álcool ou outros materiais facilmente inflamáveis, estão na realidade empregando catalisadores. e) A queima de carvão é um processo exotérmico, pois esse processo tem DH positivo. 05 - (UEG GO) As diversas espécies químicas presentes no planeta são formadas a partir de reações químicas. Os compostos formados são classificados como substâncias simples ou compostas, e as reações que lhes dão origem são exemplos de fenômenos químicos. A tabela abaixo apresenta alguns casos. De posse dos dados apresentados acima e de seus conhecimentos adicionais sobre química, a) mostre a fórmula molecular das espécies químicas que são exemplos de substâncias simples. b) Identifique os fenômenos químicos. 06 - (UECE) Analise os itens a seguir e escreva nos parênteses F quando se tratar de um fenômeno físico ou Q quando se tratar de um fenômeno químico. ( ) A fervura da água a 100ºC. ( ) A obtenção do oxigênio líquido a partir do ar atmosférico. ( ) O cozimento de um ovo em uma panela de pressão. ( ) O amadurecimento de uma fruta na árvore. ( ) A permanência do óleo de cozinha na fase de cima de um recipiente com água a que foi adicionado. A sequência correta de cima para baixo é a) F, Q, F, F, Q. b) F, Q, F, Q, F. c) Q, F, Q, F, Q. d) F, F, Q, Q, F. 07 - (Unimontes MG) As equações abaixo representam transformações que ocorrem na natureza: Sobre essas transformações, é CORRETO afirmar que a) a transformação física apresentada ocorre com liberação de energia. b) a transformação química requer energia para que ocorra; a física, não. c) a formação de gases evidencia a ocorrência de reação química. d) a água líquida é obtida apenas a partir de transformação química. 08 - (UFPE) Atualmente, muito se tem falado sobre o aquecimento global. Pesquisadores do clima mundial afirmam que este aquecimento está ocorrendo em função do aumento de poluentes, principalmente de gases derivados da queima de combustíveis (1) fósseis na atmosfera. Como conseqüência deste fenômeno, temos observado o derretimento das calotas polares (2), uma maior evaporação das águas dos oceanos (3), a morte de espécies animais e vegetais, etc. Os fenômenos 1, 2 e 3 são, respectivamente: a) químico, químico e químico. b) físico, físico e físico. c) químico, químico e físico. d) químico, físico e físico. e) físico, químico e químico. 09 - (UFRR) As transformações podem ser divididas em: químicas e físicas. Assinale a alternativa que apresente apenas transformações químicas: a) fusão do gelo, condução de corrente elétrica por um metal. b) evaporação da água dos oceanos para obtenção de sal, obtenção de iogurte. c) enferrujamento de um prego, queima da gasolina em um motor. d) dissolução de sal de cozinha em água, fusão do ferro. e) sublimação da naftalina, combustão. 10 - (UESPI) Toda ocorrência capaz de transformar a matéria é chamada de fenômeno. Qual dos processos abaixo envolve transformação química? a) Respiração b) Evaporação do álcool c) Fusão de uma placa de chumbo d) Dissolução de açúcar em água e) Sublimação do gelo seco (CO2 sólido) 11 - (EFEI SP) Quando uma substância muda de tamanho, forma, aparência ou volume, sem alterar sua composição, temos um fenômeno: a) Físico. b) Químico. c) Nuclear. d) Todas as alternativas acima estão corretas. 12 - (PUC Camp SP) Uma revista traz a seguinte informação científica: O gás carbônico no estado sólido é também conhecido como “gelo seco”. Ao ser colocado na temperatura ambiente, ele sofre um fenômeno chamado sublimação, ou seja, passa diretamente do estado sólido para o estado gasoso. É correto afirmar que a sublimação é um fenômeno a) químico, uma vez que o gás carbônico se transforma em água. b) físico, uma vez que ocorreu transformação de substância. c) físico, uma vez que não ocorreu transformação de substância. d) químico, uma vez que ocorreu transformação de substância. e) químico, uma vez que não ocorreu transformação de substância. 13 - (UEA AM) Assinale a alternativa que indica a ocorrência de um fenômeno químico. a) A quebra de um ovo ao cair no chão. b) A separação entre a gema e a clara de um ovo. c) A guarda de um ovo na geladeira após ser lavado com água. d) A flutuação de um ovo quando colocado em um copo com salmoura. e) O cozimento de um ovo em água fervente. 14 - (UCB DF) O fenômeno central de interesse da química é o processo de transformação da matéria, comumente denominado reação química. Em relação às evidências macroscópicas e microscópicas das transformações químicas, assinale a alternativa correta. a) A ebulição de substâncias é um exemplo clássico de reação química. b) A fermentação não é um processo químico. c) O enferrujamento é um processo de oxirredução, portanto um fenômeno químico. d) Os processos químicos não estão atrelados com a liberação ou absorção de energia. e) Todas as reações químicas são processos rápidos e reversíveis. 15 - (UFSC) A química é uma ciência capaz de explicar diversos fenômenos do cotidiano. Sendo assim, o conhecimento dos princípios químicos é uma ferramenta essencial para entender o mundo e os fenômenos que nos cercam. Sobre o assunto, é correto afirmar que: 01. a formação de gotículas de água na superfície externa de uma garrafa plástica contendo refrigerante alguns minutos após ter sido removida da geladeira é proveniente da lenta passagem da água pelos poros do material polimérico que a constitui. 02. a conversão de carboidratos em lipídios para armazenamento de energia, que é comum no organismo humano, caracteriza um fenômeno químico. 04. a liquefação da manteiga ao ser inserida em uma frigideira quente é explicada pela diminuição na pressão de vapor dos lipídios que a constituem, resultando no rompimento das ligações de hidrogênio que unem as moléculas lipídicas em fase condensada. 08. o som produzido pelo bater das asas de um besouro ao passar próximo ao ouvido humano caracteriza um fenômeno químico. 16. o cozimento acelerado de vegetais em uma panela de pressão colocada sobre uma chama ocorre devido à substituição das interações dipolo-dipolo nas moléculas de carboidratos por ligações de hidrogênio em função do rompimento de ligações covalentes nas moléculas constituintes desses alimentos. 32. o odor exalado pela mistura de cebola e alho aquecidos em frigideira é decorrente do aumento da pressão de vapor de substâncias que compõem esses vegetais, resultando na transferência de moléculas para a fase gasosa, as quais então chegam aos sensores olfativos. 16 - (IFSC) As reações químicas costumam ocorrer acompanhadas de alguns efeitos que podem dar a dica de que elas estão ocorrendo. Assinale a alternativa em que a imagem NÃO apresenta uma reação química. a) b) c) d) e) 17 - (ENEM) Algumas práticas agrícolas fazem uso de queimadas, apesar de produzirem grandes efeitos negativos. Por exemplo, quando ocorre a queima da palha de cana-de-açúcar, utilizada na produção de etanol, há emissão de poluentes como CO2, SOx, NOx e materiais particulados (MP) para a atmosfera. Assim, a produção de biocombustíveis pode, muitas vezes, ser acompanhada da emissão de vários poluentes. CARDOSO, A. A.; MACHADO, C. M. D.; PEREIRA, E. A. Biocombustível: o mito do Considerando a obtenção e o consumo desse biocombustível, há transformação química quando a) o etanol é armazenado em tanques de aço inoxidável. b) a palha de cana-de-açúcar é exposta ao sol para secagem. c) a palha da cana e o etanol são usados como fonte de energia. d) os poluentes SOx, NOx e MP são mantidos intactos e dispersos na atmosfera. e) os materiais particulados (MP) são espalhados no ar e sofrem deposição seca. 18 - (Unievangélica GO) O derretimento das calotas polares pode ocorrer devido ao aquecimento global, causado geralmente pelo aumento da quantidade de gás carbônico na atmosfera, resultado principalmente das queimadas e veículos automotores. Os fenômenos que são aqui mencionados podem ser físicos e químicos. Com base nos conhecimentos de Química e nos fatores presentes no texto, a) o derretimento das calotas polares refere-se a fenômenos químicos que transformam água pura em água salgada do mar. b) o derretimento do gelo não é uma transformação, e sim uma separação de misturas. c) nas queimadas nota-se a transformação de algumas matérias, ao que se dá o nome de fenômeno químico. d) os gases formados na combustão não têm influência no derretimento das calotas polares. 19 - (UDESC SC) Uma companhia de reciclagem comprou algumas toneladas de garrafas PETs (poli (etileno tereftalato)) de uma Cooperativa de catadores de materiais recicláveis. Antes de o material ser usado, o laboratório físico-químico desta companhia colheu uma amostra e a submeteu a uma série de testes. Um desses testes consiste em colocar uma fração da amostra em um equipamento e aquecê-la até o plástico derreter. Assinale a alternativa que descreve a transformação que ocorreu com a amostra. a) A amostra sofreu solidificação, cujo fenômeno é classificado como químico. b) A amostra foi fundida, cujo fenômeno é classificado como físico. c) A amostra entrou em ebulição, que é um fenômeno classificado como físico. d) A amostra sofreu um fenômeno físico denominado condensação. e) A amostra passou do estado sólido para o estado gasoso, fenômeno denominado sublimação. 20 - (IFGO) Considere a seguinte frase de Carl Gustav Jung: “O encontro de duas personalidades assemelha-se ao contato de duas substâncias químicas: se alguma reação ocorre, ambos sofrem uma transformação.”. Nesta frase, o autor relaciona o encontro de dois seres humanos com o processo das reações químicas e as transformações. Dos processos a seguir, assinale aquele que não pode ser classificado como uma reação química. a) Digestão de alimentos. b) Produção de sabão a partir de óleo e soda cáustica. c) Queima de papel. d) Fotossíntese. e) Fusão da água. 21 - (UNIFOR CE) Combustão ou queima envolve a interação entre uma substância (o combustível) e um gás (o comburente), geralmente o oxigênio, para liberar calor e luz. Durante a reação de combustão, são formados diversos produtos resultantes da combinação dos átomos dos reagentes. No caso da queima em ar de hidrocarbonetos (metano, propano, gasolina, etanol, diesel etc.) são formados centenas de compostos, por exemplo CO2, CO, H2O, H2,CH4, NOx, SOx, fuligem etc., sendo que alguns desses compostos são os principais causadores do efeito estufa, da chuva ácida e de danos aos ciclos biogeoquímicos do planeta. (fonte: http://pt.wikipedia.org/wiki/ Combust%c3%a3o) Os processos ocorrentes envolvendo a combustão podem ser considerados: a) processos físicos. b) processos físico-químicos. c) processos químicos. d) processos biológicos. e) processos matemáticos. 22 - (UNIUBE MG) Foi realizada uma festa de formatura do terceiro ano do ensino médio de uma escola de Uberaba. Dois formandos estavam muito entusiasmados com a festa, que aconteceu em um dia quente de primavera. Percebendo os fenômenos químicos e físicos que ocorriam ao seu redor, afirmaram: I) O gelo, que está nos copos, após a ingestão dos sucos, está derretendo com muita facilidade. II) A carne do churrasco está ao ponto. III) Para acender o fogo na churrasqueira foi utilizado um pouco de etanol em gel, facilitando, assim, o processo. IV) A água da piscina não estava quente, porém visivelmente evaporava com facilidade devido à alta temperatura ambiente. Assinale a alternativa que contém a(s) afirmação(ções) em que há presença de um fenômeno químico: a) I, apenas b) II, apenas c) III, apenas d) I e IV, apenas e) II e III, apenas 23 - (UPE PE) Uma turma de estudantes de uma escola participou de uma atividade denominada “Tudo o que se vê não é igual ao que a gente viu há um segundo” em um laboratório de uma universidade. Essa atividade envolvia a realização de quatro experimentos (I, II, III e IV). O relato dos procedimentos dessa atividade experimental está descrito a seguir: I. Submergiu-se uma palha de aço em uma solução de sulfato de cobre, e, rapidamente, a superfície desse material ficou com uma tonalidade vermelhoamarronzada. II. Arrastou-se um bastão de vidro no fundo do béquer contendo uma solução saturada de CuSO4, e, instantaneamente, observou-se uma rápida deposição de muitos cristais. III. Adicionou-se, sob agitação, magnésio em pó a um balão de destilação contendo uma solução de brometo de etila em éter etílico. Inicialmente, a mistura ficou heterogênea, com um tom cinza, mas, muito rapidamente, tornou-se límpida, incolor e transparente. IV. Transferiu-se um pequeno volume de ácido sulfúrico concentrado para um béquer comprido contendo um pouco (uma colher) de sacarose (C12H22O11). Imediatamente, verificou-se a produção de fumaça e a formação de um sólido preto que ocupou todo o volume da vidraria. Em quais desses experimentos ocorreu uma transformação química? a) I e II, apenas. b) I e IV, apenas. c) II e III, apenas. d) III e IV, apenas. e) I, III e IV, apenas. 24 - (Unicastelo SP) Um exemplo de transformação química evidenciada pelo “desaparecimento” de sólido é a que ocorre quando se a) dilui uma solução aquosa concentrada de sal comum. b) adiciona vinagre ao leite de magnésia. c) filtra a água barrenta de um poço. d) concentra uma solução aquosa diluída de ácido sulfúrico. e) junta água ao leite em pó. 25 - (UFT TO) No nosso dia-a-dia, convivemos com vários processos que são denominados de fenômenos físicos e fenômenos químicos. Fenômenos físicos são aqueles em que ocorrem mudanças de fase da matéria sem alterar sua composição química. Já os fenômenos químicos são aqueles que ocorrem com alteração da composição química das substâncias. Qual das alternativas a seguir contém somente fenômenos químicos? a) Formação da ferrugem, apodrecimento de uma fruta, queima da palha de aço, fotossíntese pelas plantas. b) Queima da pólvora, evaporação da água, combustão da gasolina, formação de gelo. c) Secagem da roupa no varal, metabolismo do alimento em nosso organismo, centrifugação de sangue. d) Combustão do etanol, destilação do petróleo, explosão de fogos de artifício, fusão do sal de cozinha. e) Formação de geada, secagem de roupas, formação de nuvens, derretimento do gelo. GABARITO: 1) Gab: C 2) Gab: A 3) Gab: FFFVV 4) Gab: A 5) Gab: a) O3 = ozônio; N2 = nitrogênio e Cl2 = cloro b) Formação do diamante, cozimento de um alimento e surgimento de queimada. 6) Gab: D 7) Gab: C 8) Gab: D 9) Gab: C 10) Gab: A 11) Gab: A 12) Gab: C 13) Gab: E 14) Gab: C 15) Gab: 34 16) Gab: E 17) Gab: C 18) Gab: C 19) Gab: B 20) Gab: E 21) Gab: C 22) Gab: E 23) Gab: E 24) Gab: B 25) Gab: A Lista de Exercícios – Modelos Atômicos 01 - (UNIFOR CE) A charge abaixo apresenta o pensamento filosófico usado na inspiração para a ideia de átomo. Observe-a atentamente, reflita e assinale a alternativa que corresponde ao conceito mais próximo de átomo que a charge ilustra. a) a charge ilustra a ideia de que os átomos são arredondados. b) a charge ilustra a ideia de que a matéria é formada por partículas divisíveis. c) a charge ilustra a ideia de que a matéria é formada por partículas indivisíveis. d) a charge ilustra a ideia de que átomos não existem. e) a charge ilustra que é fácil quebrar o átomo usando o mesmo princípio dos quadros apresentados. 02 - (UDESC SC) Os fundamentos da estrutura da matéria e da atomística baseados em resultados experimentais tiveram sua origem com John Dalton, no início do século XIX. Desde então, no transcorrer de aproximadamente 100 anos, outros cientistas, tais como J. J. Thomson, E. Rutherford e N. Bohr, deram contribuições marcantes de como possivelmente o átomo estaria estruturado. Com base nas ideias propostas por esses cientistas, marque (V) para verdadeira e (F) para falsa. ( ) Rutherford foi o primeiro cientista a propor a ideia de que os átomos eram, na verdade, grandes espaços vazios constituídos por um centro pequeno, positivo e denso com elétrons girando ao seu redor. ( ) Thomson utilizou uma analogia inusitada ao comparar um átomo com um “pudim de passas”, em que estas seriam prótons incrustados em uma massa uniforme de elétrons dando origem à atual eletrosfera. ( ) Dalton comparou os átomos a esferas maciças, perfeitas e indivisíveis, tais como “bolas de bilhar”. A partir deste estudo surgiu o termo “átomo” que significa “sem partes” ou “indivisível”. ( ) O modelo atômico de Bohr foi o primeiro a envolver conceitos de mecânica quântica, em que a eletrosfera possuía apenas algumas regiões acessíveis denominadas níveis de energia, sendo ao elétron proibido a movimentação entre estas regiões. ( ) Rutherford utilizou em seu famoso experimento uma fonte radioativa que emitia descargas elétricas em uma fina folha de ouro, além de um anteparo para detectar a direção tomada pelos elétrons. Assinale a alternativa correta, de cima para baixo. a) F – V – V – V – F b) V – V – F – V – F c) F – V – V – F – V d) V – F – F – F – F e) V – F – F – F – V 03 - (UEG GO) Para termos ideia sobre as dimensões atômicas em escala macroscópica podemos considerar que se o prédio central da Universidade Estadual de Goiás, em Anápolis, fosse o núcleo do átomo de hidrogênio, a sua eletrosfera pode estar a aproximadamente 1000 km. Dessa forma, o modelo atômico para matéria é uma imensidão de vácuo com altas forças de interação. Considerando-se a comparação apresentada no enunciado, a presença de eletrosfera é coerente com os modelos atômicos de a) Dalton e Bohr. b) Bohr e Sommerfeld. c) Thompson e Dalton. d) Rutherford e Thompson. 04 - (UDESC SC) Há 130 anos nascia, em Copenhague, o cientista dinamarquês Niels Henrick Davis Bohr cujos trabalhos contribuíram decisivamente para a compreensão da estrutura atômica e da física quântica. A respeito do modelo atômico de Bohr, assinale a alternativa correta. a) Os átomos são, na verdade, grandes espaços vazios constituídos por duas regiões distintas: uma com núcleo pequeno, positivo e denso e outra com elétrons se movimentando ao redor do núcleo. b) Os elétrons que circundam o núcleo atômico possuem energia quantizada, podendo assumir quaisquer valores. c) É considerado o modelo atômico vigente e o mais aceito pela comunidade científica. d) Os saltos quânticos decorrentes da interação fóton-núcleo são previstos nesta teoria, explicando a emissão de cores quando certos íons metálicos são postos em uma chama (excitação térmica). e) Os átomos são estruturas compostas por um núcleo pequeno e carregado positivamente, cercado por elétrons girando em órbitas circulares. 05 - (PUC MG) Os estudos realizados por Rutherford mostraram que o átomo deveria ser constituído por um núcleo positivo com elétrons girando ao seu redor. Os elétrons foram inicialmente levados em consideração no modelo atômico proposto pelo seguinte pesquisador: a) Niels Borh b) J.J. Thomson c) John Dalton d) Werner Heisenberg 06 - (PUC RS) Analise o texto a seguir. Em 2013, comemorou-se o centenário da publicação de um trabalho que marcou época no desenvolvimento da teoria atômica. Intitulado Sobre a constituição de átomos e moléculas, o trabalho oferece uma descrição da estrutura atômica na qual os elétrons descrevem órbitas bem definidas e podem saltar de uma órbita a outra mediante a absorção ou emissão de radiação. _________, o autor desse trabalho, elaborou seu modelo atômico tomando as ideias de Rutherford como ponto de partida. Segundo Rutherford, o átomo contém um núcleo positivo muito pequeno, ao redor do qual se movem os elétrons. Assim surgiu a famosa imagem do átomo como _________, a qual substituiu a noção de _________ de que o átomo seria semelhante a _________. As expressões que completam corretamente o texto são, respectivamente: a) Bohr um sistema solar em miniatura Thomson um pudim de passas b) Bohr um pudim de passas Dalton uma bola de bilhar c) Thomson um sistema solar em miniatura Dalton um pudim de passas d) Thomson um pudim de passas Demócrito uma bola de bilhar e) De Broglie um sistema solar em miniatura Thomson uma bola de bilhar 07 - (Fac. de Ciências da Saúde de Barretos SP) O modelo atômico que considera como elemento químico o conjunto de partículas maciças, indestrutíveis, de mesma massa e sem a presença de cargas elétricas é o de a) Dalton. b) Rutherford. c) Demócrito. d) Bohr. e) Thomson. 08 - (UFT TO) De posse do conhecimento das teorias atômicas, desenvolvidas por Dalton, Thomson e Rutherford, marque a alternativa INCORRETA. a) De acordo com Dalton, os átomos são as menores partículas de um elemento e são os componentes básicos da matéria. b) Segundo Dalton, ao participarem de reações químicas, os átomos se alteram para formar novas substancias. c) Thomson, ao descobrir os elétrons, propôs que estas partículas negativas estariam dispersas no átomo positivo, como “passas em um pudim”. d) Rutherford descobriu que os átomos continham partículas positivas, o que derrubou a teoria de Thomson sobre a estrutura atômica. e) Rutherford propôs uma estrutura planetária para o átomo, com a carga positiva no núcleo e as cargas negativas orbitando ao seu redor. 09 - (UFRGS RS) Glow sticks são tubos plásticos luminosos, utilizados como pulseiras em festas e que exemplificam o fenômeno da quimioluminescência. Eles contêm uma mistura que inclui difenil-oxalato e um corante. Dentro do tubo, encontra-se um tubo de vidro menor que contém peróxido de hidrogênio. Quando o tubo exterior é dobrado, o tubo interior quebra-se e libera o peróxido de hidrogênio. Este reage com o difenil-oxalato, formando fenol e um peróxido cíclico, o qual reage com o corante e forma dióxido de carbono. No decorrer do processo, elétrons das moléculas do corante são promovidos a estados eletrônicos excitados. A produção de luz nessa reação quimioluminescente ocorre devido a) à emissão do CO2. b) à oxidação do peróxido de hidrogênio. c) à adição desses elétrons excitados aos átomos de oxigênio do peróxido. d) ao retorno dos elétrons excitados para um nível inferior de energia onde a estabilidade é maior. e) à liberação das moléculas do corante para o interior do tubo. 10 - (ENEM) Partículas beta, ao atravessarem a matéria viva, colidem com uma pequena porcentagem de moléculas e deixam atrás de si um rastro aleatoriamente pontilhado de radicais livres e íons quimicamente ativos. Essas espécies podem romper ainda outras ligações moleculares, causando danos celulares. HEWITT, P. G. Física conceitual. Porto Alegre: Bookman, 2002 (adaptado). A capacidade de gerar os efeitos descritos dá-se porque tal partícula é um a) elétron e, por possuir massa relativa desprezível, tem elevada energia cinética translacional. b) nêutron e, por não possuir carga elétrica, tem alta capacidade de produzir reações nucleares. c) núcleo do átomo de hélio (He) e, por possuir massa elevada, tem grande poder de penetração. d) fóton e, por não possuir massa, tem grande facilidade de induzir a formação de radicais livres. e) núcleo do átomo de hidrogênio (H) e, por possuir carga positiva, tem alta reatividade química. 11 - (UECE) A primitiva ideia da existência do átomo é atribuída a Demócrito e Leucipo, mas a primeira teoria atômica é atribuída a Epicuro (341-271 a.C.), conforme registros na obra de Titus Lucretius Carus (99-55 a.C.), no livro De Rerum Natura. Durante muitos séculos a teoria atômica permaneceu latente e só foi resgatada em pleno século XIX, com o modelo atômico conhecido como "bola de bilhar" atribuído a a) Bohr. b) Dalton. c) Proust. d) Thomson. 12 - (PUC RS) Ao se deixar cair sal de cozinha na chama do fogão, observa-se que a chama fica amarelada. Se os sais são outros, as cores variam. Sais de cobre, por exemplo, deixam a chama esverdeada; e sais de potássio deixam a chama violeta. Isso também ocorre nos fogos de artifício. Esse fenômeno pode ser explicado pelas ideias de a) Dalton, que refere que os átomos, por serem esféricos, emitem radiações com energias luminosas diferentes, produzindo cores distintas. b) Rutherford, que refere que os átomos são semelhantes ao modelo planetário, emitindo energia na forma de luz com diferentes cores, como fazem os planetas. c) Sommerfeld, que afirma que as órbitas dos elétrons não são necessariamente circulares, emitindo radiações com cores diferentes, dependendo da forma de sua órbita. d) Einstein, que afirma que os elétrons mudam de massa em função da velocidade, o que interfere na cor que emitem. e) Bohr, que refere que os elétrons, ao retornarem para órbitas mais internas, emitem radiações na faixa do espectro eletromagnético, podendo se manifestar na forma de luz colorida. 13 - (UDESC SC) O experimento realizado por Ernest Rutherford, em que uma fina placa de ouro foi bombardeada com um feixe de partículas , permitiu a suposição de um modelo de átomo com um núcleo pouco volumoso, de carga positiva, rodeado por uma região volumosa formada por elétrons, com carga negativa. A construção deste modelo deve-se ao fato de: a) muitas partículas não terem sofrido desvio (região da eletrosfera) e poucas delas terem desviado ou retrocedido (região do núcleo). b) muitas partículas terem retrocedido ao colidir diretamente com o núcleo atômico. c) ter havido desvio das partículas que se colidiram com a região da eletrosfera do átomo de Au. d) as partículas terem sofrido atração pelos elétrons que possuem carga negativa. e) não ter sido observado o desvio das partículas , devido ao fato do átomo ser maciço. 14 - (PUC GO) lá fora e no alto o céu fazia todas as estrelas que podia na cozinha debaixo da lâmpada minha mãe escolhia feijão e arroz andrômeda para cá altair para lá sirius para cá estrela dalva para lá (LEMINSKI, Paulo. Toda poesia. 12. reimpr. O texto faz menção a lâmpada. Certos materiais, como o ferro, por exemplo, quando muito quentes, emitem luz. Chamamos esse fenômeno de incandescência. É assim que funciona o lampião e foi esse o princípio que Thomas Edison seguiu para confeccionar a primeira lâmpada elétrica que deu certo. Ao passo que os lampiões queimam gás ou querosene, as lâmpadas elétricas acendem graças à eletricidade. A energia passa por um filamento que, aquecido a temperaturas muito altas – a partir de 2.200 ºC –, produz luz visível. Essa luz ocorre quando elétrons desse material, situados em camadas de menor energia recebem um fóton de energia suficiente para que fiquem em estado excitado e transitem para a camada de maior energia. Na ausência dessa energia, o elétron volta ao estado inicial e retorna à camada de menor energia. Esse fenômeno é conhecido como transição eletrônica. O modelo para a existência de camadas eletrônicas nos átomos é atribuído a? Assinale a resposta correta: a) John Dalton. b) Kelvin-Thomson. c) Rutheford. d) Bohr. 15 - (PUC GO) Minha desgraça Minha desgraça, não, não é ser poeta, Nem na terra de amor não ter um eco, E meu anjo de Deus, o meu planeta, Tratar-me como trata-se um boneco... Não é andar de cotovelos rotos, Ter duro como pedra o travesseiro... Eu sei... O mundo é um lodaçal perdido Cujo sol (quem m’o dera!) é o dinheiro... Minha desgraça, ó cândida donzela, O que faz que o meu peito assim blasfema, É ter para escrever todo um poema E não ter um vintém para uma vela. (AZEVEDO, Álvares de. Melhores poemas. No terceiro verso da primeira estrofe do texto, temos a palavra “planeta”. O planeta Terra e tudo que ele contém, é constituído de átomos. Segundo Demócrito (460-370 a.C.), o átomo é a menor partícula em que a matéria pode ser dividida. Até os nossos dias, esse conceito tem evoluído significativamente. Sobre a estrutura atômica, marque a alternativa correta: a) O modelo atômico de Thomson foi o primeiro a considerar a existência de partículas subatômicas, explicando assim o aparecimento dos raios catódicos, formados por elétrons. b) As partículas subatômicas foram descobertas cronologicamente na seguinte ordem: prótons, nêutrons e elétrons. c) O modelo atômico de Thomson se diferencia do de Bohr por não apresentar órbitas estacionárias para os elétrons. d) Todos os átomos isóbaros são isótonos. 16 - (UCB DF) A química e a física sofreram transformações estruturais com o advento de descobertas ocorridas principalmente no final do século 19 e início do século 20. Essas descobertas, tais como a pesquisa a respeito da radioatividade e do espectro luminoso, promoveram um novo entendimento do mundo microscópico, especialmente aquele relacionado à estrutura atômica. Para a química, isso foi essencial, uma vez que o fenômeno de maior interesse para essa ciência é a reação química, que ocorre pelo rearranjo de átomos, por meio de um intrincada inter-relação eletrônica. Em relação a esse tema, assinale a alternativa correta. a) O modelo atômico de Rutherford-Bohr explicava, por exemplo, o espectro da luz emitido pela excitação do hidrogênio, em que cada frequência captada era decorrente de uma relaxação de um elétron de uma órbita mais energética para uma menos energética. b) Segundo Thomson, os elétrons eram corpúsculos de carga negativa que orbitavam um núcleo positivamente carregado. c) O que define o fato de um átomo ser de determinado elemento químico é o número de elétrons na respectiva eletrosfera. d) As reações químicas são fenômenos essencialmente eletrônicos, isto é, ocorrem com a troca ou o compartilhamento de elétrons entre substâncias. Essa troca ou compartilhamento de elétrons acontece naturalmente, de modo que todos os átomos, de todos os elementos químicos, tenham uma configuração eletrônica de gases nobres. e) Todos os elementos que têm configurações eletrônicas terminadas de forma semelhante pertencem à mesma família na tabela periódica. 17 - (IFSC) "Se, em algum cataclisma, todo o conhecimento científico for destruído e só uma frase puder ser passada para a próxima geração, qual seria a afirmação que conteria maior quantidade de informação na menor quantidade de palavras? Eu acredito que seria a hipótese atômica de que todas as coisas são feitas de átomos..." Richard Feynman (1918-1988) em The Feynman Lectures on Physics Considerando a afirmação acima e a importância da teoria atômica para o desenvolvimento da ciência, assinale a alternativa CORRETA. a) O átomo é formado por partículas ainda menores de cargas negativas (os ânions) e de cargas positivas (os cátions). b) O modelo atômico atual prevê que os átomos são indivisíveis. c) A substância cloreto de sódio é uma molécula formada por quatro átomos. d) O átomo de carbono pesa 20 vezes mais que o átomo de hidrogênio. e) Os átomos não são todos iguais e apresentam massas diferentes. 18 - (UECE) Na visão de Sommerfeld, o átomo é a) uma esfera maciça, indivisível, homogênea e indestrutível. b) uma esfera de carga positiva que possui elétrons de carga negativa nela incrustados. c) constituído por camadas eletrônicas contendo órbita circular e órbitas elípticas. d) constituído por núcleo e eletrosfera, em que todos os elétrons estão em órbitas circulares. 19 - (UDESC SC) Considerando os modelos atômicos mais relevantes, dentro de uma perspectiva histórica e científica, assinale a alternativa correta. a) Até a descoberta da radioatividade, o átomo era tido como indivisível (Dalton). O modelo que o sucedeu foi de Thomson, que propunha o átomo ser formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela. b) No modelo de Dalton, o átomo era constituído de um núcleo carregado positivamente e uma eletrosfera. O modelo seguinte foi o de Bohr que introduziu a ideia de que os elétrons ocupam orbitais com energias definidas, este modelo se assemelha ao modelo do sistema solar. c) No modelo atômico de Dalton, o átomo era tido como indivisível. O modelo sucessor foi o de Rutherford, no qual o átomo era constituído de um núcleo carregado negativamente e uma eletrosfera. d) O modelo de Dalton propunha que o átomo era formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela. O modelo seguinte foi o de Rutherford, no qual o átomo era constituído de um núcleo carregado positivamente e uma eletrosfera. e) No modelo atômico de Dalton, os elétrons ocupam orbitais com energias definidas, este modelo se assemelha ao do sistema solar. O modelo que o sucedeu foi o de Thomson, que propunha o átomo ser formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela. 20 - (UEFS BA) Os modelos atômicos foram sendo modificados ao longo do tempo, a partir de evidências experimentais, a exemplo dos modelos de Thomson, proposto com base em experimentos com tubo de raios catódicos e o de Rutherford, que, ao fazer incidir partículas alfa, , sobre lâminas de ouro, observou que a maioria das partículas atravessavam a lâmina, algumas desviavam e poucas eram refletidas. A partir das considerações do texto, é correto destacar: a) As partículas subatômicas de cargas elétricas opostas estão localizadas no núcleo do átomo, segundo Thomson. b) O modelo de Thomson considera que o átomo é constituído por elétrons que ocupam diferentes níveis de energia. c) O núcleo do átomo é denso e positivo com um tamanho muito menor do que o do seu raio atômico, de acordo com Rutherford. d) As experiências com raios catódicos evidenciaram a presença de partículas de carga elétrica positiva nos átomos dos gases analisados. e) O experimento conduzido por Rutherford permitiu concluir que as partículas positivas e negativas constituintes dos átomos têm massas iguais. 21 - (UEA AM) A proporção entre os volumes do núcleo e da eletrosfera do átomo foi estimada por a) Rutherford, com base na incidência de partículas alfa em lâminas metálicas. b) Rutherford, com base em seus estudos sobre raios catódicos. c) Thomson, em seus experimentos com ampolas contendo gás rarefeito. d) Dalton, em seus estudos sobre proporções de reagentes em transformações químicas. e) Dalton, em seus estudos sobre os gases componentes do ar. 22 - (UECE) A alquimia ‒ mistura de arte, ciência e magia precursora da química – elencou como objetivos a busca do elixir da longa vida e da pedra filosofal que permitiria a transformação de metais comuns em ouro. Inobstante o insucesso de suas pesquisas naquele campo restrito, a alquimia deixou um grande legado para a ciência química. Assinale a opção que corresponde a contribuições efetivas da alquimia. a) O conceito de átomo e muitas informações que embasaram a teoria atômica moderna. b) A descoberta de muitas substâncias, a invenção de equipamentos e os trabalhos na área de metalurgia. c) Subsídios que conduziram as pesquisas sobre a transmutação dos metais. d) Contribuições para o estabelecimento das leis das combinações químicas. 23 - (UECE) A teoria atômica moderna foi construída através da contribuição de físicos e químicos que, a partir das ideias de Johann Dalton, propuseram modelos atômicos e estabeleceram alguns postulados. Observe com atenção as colunas abaixo e estabeleça a correspondência entre o cientista e sua contribuição para a construção da teoria atômica vigente. Cientista I. Bohr II. Moseley III. Pauli IV. Stoney V. Milikan Contribuição 1. Descobriu o elétron. 2. Propôs que a energia do elétron no átomo era quantizada. 3. Descobriu a carga e a massa do elétron. 4. Descobriu a carga do núcleo do átomo. 5. Propôs a ideia de que dois ou mais elétrons de um mesmo átomo não podem ter os quatro números quânticos iguais. 6. Estabeleceu a regra da máxima multiplicidade. A correspondência correta entre as colunas é: a) I – 2; II – 3; III – 4; IV – 5; V – 6. b) I – 3; II – 4; III – 6; IV – 2; V – 5. c) I – 2; II – 4; III – 5; IV – 1; V – 3. d) I – 4; II – 5; III – 6; IV – 3; V – 1. 24 - (PUC GO) de repente me lembro do verde da cor verde a mais verde que existe a cor mais alegre a cor mais triste o verde que vestes o verde que vestiste o dia em que eu te vi o dia em que me viste de repente vendi meus filhos a uma família americana eles têm carro eles têm grana eles têm casa a grama é bacana só assim eles podem voltar e pegar um sol em copacabana (LEMINSKI, Paulo. Toda poesia. 12. reimpr. O texto faz referência à cor verde. Todas as cores estão contidas no espectro visível, que é apenas uma pequena faixa no espectro eletromagnético. As lâmpadas de neon podem emitir diversas cores, dependendo do gás ou da mistura gasosa do interior do bulbo de vidro. Por exemplo, a cor verde pode ser obtida pela mistura de 95% de neônio, 2,5% de criptônio e 2,5% de argônio. Dependendo desse(s) gás(gases), a decomposição da luz resultante dessas lâmpadas por um prisma criará um espectro descontínuo. Sobre as lâmpadas de neon, assinale a alternativa correta: a) A quantidade de cores desse espectro descontínuo é proporcional à diferença de potencial a que a lâmpada é submetida. b) Cada linha de cor desse espectro descontínuo é resultado do retorno de um elétron do seu estado excitado para o estado fundamental. c) A cor irradiada por uma lâmpada pode ser usada para identificar lâmpadas com o(s) mesmo(s) gás(gases). d) Cada cor do espectro descontínuo está associada a um comprimento de onda , que é diretamente proporcional à sua frequência (f), em que . 25 - (UNIFOR CE) Um dos postulados de Bohr diz que em cada órbita permitida, o elétron tem uma energia constante e bem definida. Em um outro ele afirma que quando um elétron muda de órbita o átomo emite ou absorve um “quantum” de energia luminosa. O “quantum” é um pacote de energia. De acordo com a Teoria de Bohr, qual das seguintes transições no átomo de hidrogênio dará origem ao fóton menos energético? E1 = –2,18 10–18 J a) n = 5 para n = 3 b) n = 6 para n = 1 c) n = 4 para n = 3 d) n = 6 para n = 5 e) n = 5 para n = 4 26 - (UEM PR) Em relação aos modelos atômicos, assinale o que for correto. 01. O modelo atômico de Rutherford esclarece de modo satisfatório os resultados encontrados no experimento de dispersão de partículas alfa, mas não consegue explicar os espectros atômicos. 02. Para explicar espectros atômicos, o modelo atômico de Bohr considera que a energia dos elétrons deve ser quantizada. 04. No modelo atômico de Bohr para o átomo de hidrogênio, o elétron movimenta-se ao redor do núcleo em trajetória hiperbólica. 08. Diferentemente do modelo atômico de Thomson, nos modelos propostos por Rutherford e por Bohr os átomos não são considerados maciços. 16. As cores observadas em explosões de fogos de artifício estão relacionadas com energias liberadas por elétrons que, ao retornarem aos níveis de menor energia, emitem luz colorida. 27 - (UEPG PR) Baseando-se em seus conhecimentos sobre a teoria atômica de Bohr, identifique, entre as alternativas apresentadas abaixo, aquelas que trazem exemplos corretos de fenômenos atribuídos às transições eletrônicas nos átomos e assinale o que for correto. 01. A formação do arco-íris. 02. A cor observada na explosão de fogos de artifício. 04. A fosforescência dos interruptores de luz domésticos. 08. A luz emitida pelas lâmpadas de vapor de sódio. 28 - (UFU MG) O texto faz referência às conclusões de Bohr ao explicar as dificuldades teóricas do modelo atômico rutherfordiano. A história do Modelo de Bohr 1. Que a energia radiada não é emitida (ou absorvida) da maneira contínua admitida pela eletrodinâmica clássica, mas apenas durante a passagem dos sistemas de um estado "estacionário" para outro diferente. 2. Que o equilíbrio dinâmico dos sistemas nos estados estacionários é governado pelas leis da mecânica clássica, não se verificando estas leis nas transições dos sistemas entre diferentes estados estacionários. 3. Que é homogênea a radiação emitida durante a transição de um sistema de um estado estacionário para outro, e que a relação entre a frequência n e a quantidade total de energia emitida é dada por E = hn, sendo h a constante de Planck. 4. Que os diferentes estados estacionários de um sistema simples constituído por um elétron que gira em volta de um núcleo positivo são determinados pela condição de ser igual a um múltiplo inteiro de h/2 a razão entre a energia total emitida durante a formação da configuração e a frequência de revolução do elétron. Admitindo que a órbita do elétron é circular, esta hipótese equivale a supor que o momento angular do elétron em torno do núcleo é igual a um múltiplo inteiro de h/2p. 5. Que o estado "permanente" de um sistema atômico - isto é, o estado no qual a energia emitida é máxima - é determinado pela condição de ser igual a h/2p o momento angular de cada elétron em torno do centro da sua órbita. Disponível em: <https://www.if.ufrgs.br/tex/fis142/fismod/mod06/m_s04.html> O problema que motivou Bohr a propor suas explicações e, consequentemente, seu modelo, baseou-se em qual das seguintes considerações? a) O elétron acelerado irradia energia, estando sujeito a forças centrípetas que o levariam a desenvolver órbitas espiraladas no sentido do núcleo. b) A massa do átomo estava concentrada no núcleo e os elétrons girariam em torno dele em órbitas distintas com a mesma energia. c) As órbitas possuíam quantidade de energia fixa e os elétrons, ao passar de uma órbita menos energética para uma órbita mais energética, emitiriam energia. d) Os experimentos desenvolvidos no laboratório de Rutheford estavam incorretos e os elétrons ficariam retidos na folha de ouro, sem atravessá-la. 29 - (UCB DF) O estágio atual da tecnologia, da informática e das comunicações é decorrente, entre muitas causas, da compreensão profunda acerca da estrutura fina da matéria. O conhecimento da estrutura atômica dos materiais nos deu a oportunidade da construção de novos materiais, bem como da utilização de novos processos que alavancaram a eletrônica e a computação. Quanto à estrutura fina da matéria e ao histórico dos modelos atômicos, assinale a alternativa correta. a) Atualmente sabe-se que as menores partículas da natureza são os átomos. b) O modelo atômico atual preconiza a existência de regiões de maior probabilidade do movimento eletrônico. Tais regiões são os orbitais, que podem ter formas volumétricas, como a esférica. c) Os elétrons ocupam órbitas circulares ou elípticas ao redor de um núcleo atômico de carga elétrica positiva. d) A corrente elétrica em um circuito é decorrente do movimento dos prótons dos átomos. e) O modelo atômico proposto por Thomson propõe a existência de pequenas partículas neutras: os nêutrons. 30 - (Unifacs BA) Um laser, utilizado contra rugas, vem se mostrando eficaz para amenizar marcas de queimaduras e atenuar a dor por elas produzidas. O tratamento está sendo aplicado por uma dermatologista de Miami, Estados Unidos. Durante o tratamento, os tecidos das cicatrizes são praticamente retirados pela ação do calor emitido, regenerando a pele. O alívio da dor ocorre após dias ou semanas depois de cada sessão. O novo recurso disponível é um dos procedimentos do esforço para encontrar saídas contra dores crônicas, condição que, segundo o Instituto Americano de Medicina, é o maior problema de saúde pública do mundo. A análise das informações do texto, sobre a aplicação do laser no tratamento da dor crônica e da figura, permite corretamente inferir: 01. O laser é um emissor de radiação gama, , de alta energia eletromagnética. 02. A ação do calor é de vaporizar as células do tecido da cicatriz e promover a regeneração. 03. Ao passar do estado excitado para o metaestável, os elétrons absorvem energia no processo de emissão de luz. 04. A luz de um flash sobre um íon de cromo, Cr3+, de um determinado laser constitui processo de absorção de energia eletromagnética. 05. A energia de excitação do elétron é completamente transferida em emissão de luz durante o retorno de elétrons ao estado fundamental. 31 - (UniRV GO) As técnicas de análises utilizadas na medicina como raios-X, ressonância magnética, entre outras se devem em parte à evolução das teorias atômicas. Assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. a) A formação dos raios-X é explicada pelo modelo atômico de Thomson. b) A emissão de radiação eletromagnética por um átomo no estado excitado é explicado pelo modelo atômico de Bohr. c) A existência do núcleo atômico foi explicada pelo modelo atômico de Rutherford. d) A ressonância magnética é explicada pelo modelo atômico de Bohr. 32 - (UEM PR) Os raios X e outras formas de radiação ionizante são muito utilizados em diagnósticos e terapias médicas. Sobre este assunto, assinale a(s) alternativa(s) correta(s). Considere 1 eV = 1,6 10–19 J e a constante de Planck h = 4 10–15 eV s. 01. Quando uma radiação ionizante age diretamente no ácido desoxirribonucleico (DNA), pode haver quebras de átomos. Consequentemente pode haver alteração do DNA, porém estas alterações não levam a modificações genéticas. 02. As radiações ionizantes podem gerar danos na medula óssea. Uma dose mínima de radiação para gerar tal dano tem valor de 0,5 J kg. Portanto, neste caso, a energia total absorvida por um indivíduo de 70 kg é de 35 J. 04. As causas de morte celular devido às radiações ionizantes podem ser resultantes de falência reprodutiva celular, necrose ou apoptose. 08. Equipamentos para tratamento de câncer, tais como aceleradores lineares, trabalham com radiações de energia de 9 MeV. Isso é equivalente a aproximadamente 1,4 10–12 J. 16. Equipamentos de raios X para a realização de exames de radiografia tipicamente trabalham com radiações com energia de 40 keV. Portanto, os fótons de raios X nesses equipamentos possuem frequência de 20 1018 Hz. TEXTO: 1 - Comum à questão: 33 De onde vem o mundo? De onde vem o universo? Tudo o que existe tem que ter um começo. Portanto, em algum momento, o universo também tinha de ter surgido a partir de uma outra coisa. Mas, se o universo de repente tivesse surgido de alguma outra coisa, então essa outra coisa também devia ter surgido de alguma outra coisa algum dia. Sofia entendeu que só tinha transferido o problema de lugar. Afinal de contas, algum dia, alguma coisa tinha de ter surgido do nada. Existe uma substância básica a partir da qual tudo é feito? A grande questão para os primeiros filósofos não era saber como tudo surgiu do nada. O que os instigava era saber como a água podia se transformar em peixes vivos, ou como a terra sem vida podia se transformar em árvores frondosas ou flores multicoloridas. (Adaptado de: GAARDER, J. O Mundo de Sofia. 33 - (UEL PR) Gaarder discute a questão da existência de uma “substância básica”, a partir da qual tudo é feito. Considerando o átomo como “substância básica”, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir. ( ) De acordo com o modelo atômico de Rutherford, o átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera. ( ) Thomson propôs um modelo que descrevia o átomo como uma esfera carregada positivamente, na qual estariam incrustados os elétrons, com carga negativa. ( ) No experimento orientado por Rutherford, o desvio das partículas alfa era resultado da sua aproximação com cargas negativas presentes no núcleo do átomo. ( ) Ao considerar a carga das partículas básicas (prótons, elétrons e nêutrons), em um átomo neutro, o número de prótons deve ser superior ao de elétrons. ( ) Os átomos de um mesmo elemento químico devem apresentar o mesmo número atômico. Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta. a) V, V, F, F, V. b) V, F, V, F, V. c) V, F, F, V, F. d) F, V, V, V, F. e) F, F, F, V, V. TEXTO: 2 - Comum à questão: 34 A luz branca é composta por ondas eletromagnéticas de todas as frequências do espectro visível. O espectro de radiação emitido por um elemento, quando submetido a um arco elétrico ou a altas temperaturas, é descontínuo e apresenta uma de suas linhas com maior intensidade, o que fornece “uma impressão digital” desse elemento. Quando essas linhas estão situadas na região da radiação visível, é possível identificar diferentes elementos químicos por meio dos chamados testes de chama. A tabela apresenta as cores características emitidas por alguns elementos no teste de chama: 34 - (UNESP SP) Em 1913, Niels Bohr (1885-1962) propôs um modelo que fornecia uma explicação para a origem dos espectros atômicos. Nesse modelo, Bohr introduziu uma série de postulados, dentre os quais, a energia do elétron só pode assumir certos valores discretos, ocupando níveis de energia permitidos ao redor do núcleo atômico. Considerando o modelo de Bohr, os diferentes espectros atômicos podem ser explicados em função a) do recebimento de elétrons por diferentes elementos. b) da perda de elétrons por diferentes elementos. c) das diferentes transições eletrônicas, que variam de elemento para elemento. d) da promoção de diferentes elétrons para níveis mais energéticos. e) da instabilidade nuclear de diferentes elementos. TEXTO: 3 - Comum à questão: 35 Viagem sem volta a Marte Duzentas mil pessoas se candidataram para participar do projeto Mars One para colonizar o Planeta Vermelho. Representantes de mais de 140 países inscreveram-se para a viagem sem volta, sendo que os Estados Unidos (EUA) lideram em número de candidatos, seguidos por Índia, China, Brasil e Grã-Bretanha. A equipe do Mars One garante que a tecnologia disponível já permite viajar para Marte e sobreviver lá. A água, por exemplo, será obtida aquecendo-se as partículas de gelo do subsolo e condensando o vapor resultante em reservatórios específicos. Quando o primeiro grupo chegar a Marte, o sistema de suporte à vida da missão já terá estocado 3 mil litros de água e 120 quilogramas de oxigênio. Embora a equipe demonstre constante otimismo, a missão obviamente contém riscos. Os principais, durante o voo de sete meses, são a exposição à radiação e à microgravidade, prejudiciais ao sistema músculo esquelético, e o ambiente hostil de Marte. A radiação, que engloba os raios cósmicos galácticos e solares, é considerada pela NASA (a agência espacial americana) um obstáculo fundamental às viagens espaciais por aumentar o risco de câncer. O Southwest Research Institute, dos EUA, calcula que só a viagem até o Planeta Vermelho responde pela absorção de 330 milisieverts de radiação no organismo, o equivalente a uma tomografia de corpo inteiro a cada cinco ou seis dias, durante um ano. Portanto, tanto as naves que levarão os astronautas quanto a base marciana exigirão blindagens bem mais resistentes do que as atuais. Uma pergunta crucial em um projeto de tal porte é o custo. As inscrições são pagas. Assistir ao documentário One Way Astronaut (Astronauta sem Volta), disponível no site, também tem um custo. A grande esperança do projeto para obter financiamento é um reality show de tv e internet. Nas palavras do engenheiro holandês Bas Lansdorp, um dos envolvidos à frente do Mars One, “Estamos falando sobre criar um grandioso espetáculo de mídia, muito maior do que os pousos na Lua ou as Olimpíadas.” <http://tinyurl.com/zp6l8lq> Acesso em: 27.02.2016. Adaptado. 35 - (FATEC SP) O texto cita o termo radiação nos trechos: “radiação, que engloba os raios cósmicos galácticos e solares” e “absorção de 330 milisierverts de radiação no organismo”. O texto não está fazendo alusão às emissões de partículas, mas sim às ondas eletromagnéticas. É correto afirmar que essas ondas a) propagam-se, independentemente do meio, de maneira transversal quanto ao modo de vibração. b) propagam-se, dependendo do meio, de maneira longitudinal quanto ao modo de vibração. c) possuem velocidade de propagação menor que a velocidade do som no ar. d) estão diretamente relacionadas ao Planeta Vermelho, emissor constante de radiação danosa. e) têm os espectros luminosos, nas faixas ultravioleta e infravermelha, como únicos responsáveis por essa radiação. GABARITO: 1) Gab: C 2) Gab: D 3) Gab: B 4) Gab: E 5) Gab: B 6) Gab: A 7) Gab: A 8) Gab: B 9) Gab: D 10) Gab: A 11) Gab: B 12) Gab: E 13) Gab: A 14) Gab: D 15) Gab: A 16) Gab: A 17) Gab: E 18) Gab: C 19) Gab: A 20) Gab: C 21) Gab: A 22) Gab: B 23) Gab: C 24) Gab: B 25) Gab: D 26) Gab: 27 27) Gab: 14 28) Gab: A 29) Gab: B 30) Gab: 04 31) Gab: FVVV 32) Gab: 14 33) Gab: A 34) Gab: C 35) Gab: A TESTE As listas completas com imagens e tabelas estão no botão "Listas de Exercícios" Lista de Exercícios – Partículas Fundamentais (prótons, elétrons, nêutrons; número atômico e número de massa) 01 - (UEA AM) Frequentemente, ouve-se falar no método de datação por carbono-14 para estimar a idade de fósseis. O número 14 corresponde ao número de --------------- desse isótopo do carbono. Assinale a alternativa que preenche corretamente a lacuna do texto. a) prótons b) nêutrons c) elétrons d) massa e) oxidação 02 - (Uni-FaceF SP) A falta de potássio no organismo pode causar distúrbios neuromusculares, cãibras, paralisias e aumento da pressão arterial. Dos isótopos naturais do elemento potássio, o mais abundante é: As quantidades de prótons, nêutrons e elétrons do isótopo estável do potássio são, respectivamente, a) 19, 20 e 39. b) 19, 19 e 39. c) 19, 20 e 19. d) 39, 19 e 20. e) 20, 19 e 19. 03 - (Fac. Direito de Sorocaba SP) Um elemento químico fictício é isótono de e isóbaro de . O número atômico desse elemento químico é a) 4. b) 5. c) 6. d) 7. e) 8. 04 - (FGV SP) O Brasil inaugurou em 2014 o Projeto Sirius, um acelerador de partículas que permitirá o desenvolvimento de pesquisa na área de materiais, física, química e biologia. Seu funcionamento se dará pelo fornecimento de energia a feixes de partículas subatômicas eletricamente carregadas: prótons e elétrons. (http://www.brasil.gov.br/ciencia-e-tecnologia/2014/02/. Adaptado) Na tabela, são apresentadas informações das quantidades de algumas partículas subatômicas para os íons X2– e A2+: Nessa tabela, o nome do elemento X e o valor de y são, respectivamente, a) argônio e 16. b) argônio e 20. c) enxofre e 16. d) enxofre e 18. e) enxofre e 20. 05 - (IFSP) O átomo é composto por partículas atômicas, algumas carregadas com carga positiva, outras com carga negativa, contendo, ainda, partículas com carga neutra. São estas, respectivamente, os prótons, os elétrons e os nêutrons. Assinale a alternativa que apresenta a correta relação dessas partículas com o número de massa (A) e o número atômico (Z) de um átomo. a) A = np + ne b) Z = A + ne c) ne = np = Z d) nn = ne – Z e) Z + nn = np 06 - (UEPG PR) Com relação à estrutura dos átomos e suas características, assinale o que for correto. Dados: Fe (Z=26); Ca (Z=20); K (Z=19) 01. Um átomo neutro de N (Z=7), ao se transformar no ânion N3–, apresentará 7 prótons e 4 elétrons. 02. A soma do número de prótons (p) e o número de nêutrons (n) é o número de massa (A). 04. O átomo de Ca apresenta Z=20 e 20 nêutrons e o átomo de K apresenta Z=19 e 21 nêutrons. Estes átomos podem ser considerados isótonos. 08. Os átomos 5B11 e 6C12 são considerados isótopos. 16. O átomo de Fe apresenta 26 prótons e, portanto o seu número atômico é 26. 07 - (UEPG PR) Com relação aos elementos abaixo, representados por A, B e C e seus respectivos números atômicos, assinale o que for correto. A (Z=12) B (Z=34) C (Z=38) 01. Os elementos A e C fazem parte do mesmo período da Tabela Periódica. 02. O elemento B é o que apresenta o maior caráter metálico. 04. O elemento que perderá o elétron mais facilmente é o elemento C, sendo este o menos eletronegativo. 08. O elemento mais eletronegativo é o elemento B. 08 - (UFV MG) Queimada é uma combustão incompleta ao ar livre. A prática das queimadas ainda é muito utilizada, acarretando problemas ambientais, destruição e degradação de ecossistemas e do solo. Por ser uma combustão incompleta, os produtos resultantes constituem-se de monóxido de carbono (CO), vapor de água (H2O), fuligem (matéria particulada) e cinzas. Hidrocarbonetos (CxHy), monóxido de nitrogênio (NO), dióxido de nitrogênio (NO2) e dióxido de enxofre (SO2) também podem ser formados. O empobrecimento do solo causado pela eliminação dos microorganismos essenciais para a fertilização, por meio da queimada, altera os nutrientes como o cálcio, o enxofre e o potássio. Com base nas informações acima e nos conhecimentos sobre o assunto, assinale a alternativa CORRETA: a) O monóxido de carbono corresponde a uma substância simples. b) A molécula de dióxido de nitrogênio apresenta número de prótons igual a 46. c) O cálcio, o enxofre e o potássio são elementos classificados como metais. d) A molécula de dióxido de enxofre possui número de prótons igual ao de elétrons. 09 - (UFGD MS) Assinale a alternativa que corresponde ao número de prótons, elétrons e nêutrons, respectivamente, do íon cálcio (Ca2+), sabendo que o elemento neutro pertence à família 2A. a) 40, 20, 20 b) 20, 20, 20 c) 60, 20, 40 d) 20, 18, 20 e) 18, 20, 20 10 - (EsPCEX) Considere dois elementos químicos cujos átomos fornecem íons bivalentes isoeletrônicos, o cátion X2+ e o ânion Y2–. Pode-se afirmar que os elementos químicos dos átomos X e Y referem-se, respectivamente, a a) 20Ca e 34Se b) 38Sr e 8O c) 38Sr e 16S d) 20Ca e 8O e) 20Ca e 16S 11 - (IFGO) Observe o cartum a seguir. É correto afirmar que: a) os átomos são partículas neutras, constituídas de um núcleo que comporta elétrons (partículas com carga positiva) e nêutrons (partículas sem carga), e uma eletrosfera, composta por prótons (partículas com carga negativa). b) átomos podem ganhar ou perder elétrons durante uma reação química, formando íons negativos, conhecidos como cátions, ou íons positivos, conhecidos como ânions. c) átomos podem ganhar ou perder prótons ou elétrons durante uma reação química, formando íons negativos, conhecidos como ânions, ou íons positivos, conhecidos como cátions. d) átomos podem ganhar ou perder prótons durante uma reação química, formando íons negativos, conhecidos como cátions, ou íons positivos, conhecidos como ânions. e) o átomo é a menor estrutura de um elemento e apresenta suas propriedades físicas e químicas. 12 - (FATEC SP) O radônio, símbolo Rn, pertencente à família dos gases nobres, encontrado no grupo 18 ou 8A da tabela periódica dos elementos, é usado na radioterapia e na composição de cápsulas para aplicação em pacientes com câncer. Certo isótopo desse elemento possui 86 prótons, 86 elétrons e número de massa 222, logo o número de nêutrons desse isótopo é a) 86. b) 136. c) 172. d) 222. e) 308. 13 - (ITA SP) Assinale a opção que apresenta o elemento químico com o número CORRETO de nêutrons. a) tem zero nêutrons. b) tem 24 nêutrons. c) tem 79 nêutrons. d) tem 108 nêutrons. e) tem 146 nêutrons. 14 - (FCM PB) O Mg atua como cofator ou ativador de mais de 300 enzimas no organismo. Entre essas estão as enzimas hexoquinase e glicoquinase, nas quais o Mg é cofator e que atuam na fosforilação da glicose no citosol na fase preparatória da glicólise, além da glicose-6-fosfatase, da fosfogliceratoquinase, da piruvato quinase e da enolase, que atuam em diferentes pontos da glicólise no citosol. Ao compararmos o átomo neutro do Mg, com seu íon Mg+2, verifica-se que o segundo possui a) 2 nêutrons a mais e o mesmo número de elétrons b) 2 prótons a mais e o mesmo número de nêutrons c) 2 prótons a mais e o mesmo número de elétrons d) 2 elétrons a menos e o mesmo número de nêutrons e) 2 elétrons a mais e o mesmo número de nêutrons 15 - (UCB DF) Os materiais que rodeiam o nosso ambiente são formados por diversas substâncias. Essas substâncias, similarmente, são formadas pelos átomos dos diversos elementos químicos que existem na natureza. Os átomos são construídos por partículas subatômicas, tais como os prótons, os nêutrons e os elétrons. Assim, quanto às propriedades das substâncias, dos materiais e dos átomos, assinale a alternativa correta. a) O ar que respiramos não é um elemento, mas sim uma mistura homogênea de substâncias. b) Os átomos são as menores partículas da natureza e são indivisíveis. c) Os nêutrons são partículas que têm carga elétrica negativa. d) O diesel, usado como combustível, é uma substância composta. e) Um próton tem a mesma massa de um elétron, mas possui carga elétrica positiva. 16 - (UFRGS RS) No planeta Qo’noS, os elementos químicos são idênticos aos nossos, com nomes diferentes. Os cientistas desse planeta acabaram de descobrir um elemento por eles denominado incognitum, que tem, entre suas características: - tendência a perder dois elétrons ao formar compostos; - núcleo com quantidade muito maior de nêutrons em relação aos prótons. Incognitum corresponde ao elemento a) Sc. b) Ba. c) Nb. d) Ca. e) Se. 17 - (CEFET MG) A glicose é um carboidrato muito importante para o funcionamento das células. Sua composição química pode ser representada pela fórmula C6H12O6. Em uma molécula desse carboidrato, a quantidade de prótons existente é a) 3. b) 24. c) 96. d) 180. 18 - (CEFET MG) Sobre as propriedades do íon sulfeto , marque (V) para verdadeiro ou (F) para falso. ( ) Contém 14 elétrons. ( ) Contém 16 nêutrons. ( ) Apresenta massa atômica igual a 30. ( ) Apresenta número atômico igual a 18. A sequência correta é: a) F, V, F, F. b) F, F, V, F. c) F, F, V, V. d) V, V, F, F. 19 - (FCM PB) Em 2005, cientistas da Universidade Estadual da Flórida, nos Estados Unidos, conseguiram sintetizar átomos estáveis de silício com duas vezes mais nêutrons do que prótons, os quais foram batizados de átomos mágicos. Na natureza, no entanto, os átomos estáveis de silício são 14Si28, 14Si29 e 14Si30. Com base nas informações, analise as afirmativas a seguir. I. Os átomos 14Si28, 14Si29 e 14Si30 apresentam propriedades químicas diferentes. II. Os átomos mágicos de silício apresentam número de massa igual a 42. III. O ânion tetravalente do 14Si28 possui 14 prótons, 14 nêutrons e 18 elétrons. É correto o que se afirma: a) apenas em II. b) apenas em III. c) apenas em I. d) em I, II e III. e) apenas em II e III. 20 - (UDESC SC) Na Inglaterra por volta de 1900, uma série de experimentos realizados por cientistas, como Sir Joseph John Thompson (1856-1940) e Ernest Rutherford (1871-1937), estabeleceu um modelo do átomo que serviu de base à teoria atômica. Atualmente, sabe-se que três partículas subatômicas são os constituintes de todos os átomos: próton, nêutrons e elétrons. Desta forma, o átomo constituído por 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons possui número atômico e número de massa, sequencialmente, igual a: a) 17 e 18 b) 34 e 52 c) 17 e 17 d) 17 e 35 e) 35 e 17 21 - (UECE) Sobre o elemento químico hidrogênio, assinale a afirmação FALSA. a) É o mais leve de todos os elementos. b) Foi o primeiro a ser formado após o fenômeno Big Bang. c) Pode ser obtido através de uma reação de metal com ácido concentrado. d) Todos os seus átomos possuem prótons, nêutrons e elétrons. 22 - (UEM PR) Assinale o que for correto. 01. Átomos de um mesmo elemento químico podem ter o número de massa diferente em consequência do diferente número de nêutrons. 02. Elemento químico é um conjunto de átomos no qual cada átomo possui o mesmo número de prótons. 04. Por terem igual número de prótons e igual número de elétrons, os isótopos de um mesmo elemento químico têm, em geral, propriedades físicas e químicas semelhantes, exceto pela massa e por certas características radioativas. 08. O isótopo do carbono mais abundante na natureza é o que contém o número de nêutrons igual a oito. 16. Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico e possuem número atômico diferente. TEXTO: 1 - Comum às questões: 23, 24 O elemento ouro apresenta vários isótopos, sendo o 197Au estável e os demais, radioativos. Entre os radioativos está o 198Au, utilizado em diagnóstico médico, que decai com emissão b–. 23 - (FAMECA SP) Quando o isótopo radioativo do ouro mencionado no texto sofre decaimento, há formação de isótopo do elemento a) mercúrio. b) prata. c) platina. d) cobre. e) cádmio. 24 - (FAMECA SP) O número de nêutrons e o número de elétrons do isótopo estável do ouro no estado fundamental são, respectivamente, a) 197 e 79. b) 79 e 197. c) 197 e 118. d) 118 e 197. e) 118 e 79. TEXTO: 2 - Comum à questão: 25 O magnésio é um mineral essencial para o corpo humano, necessário para processos biológicos tais como a produção de ATP e a contração muscular. É muito consumido por pessoas que desejam evitar cãibra muscular, manter o bom funcionamento de músculos e nervos, a densidade óssea e aliviar contusões. A vitamina B6 aumenta a quantidade de magnésio absorvida pelas células. Existem à venda suplementos alimentares cuja composição inclui esses dois nutrientes. 25 - (Fac. de Ciências da Saúde de Barretos SP) O magnésio é um metal alcalino terroso que não ocorre livre na natureza, mas sempre se apresenta em combinação com diversos elementos, em vários minerais, como Mg2+. Possui o mesmo número de elétrons que o cátion Mg2+ o átomo neutro de a) alumínio. b) cálcio. c) neônio. d) sódio. e) argônio. TEXTO: 3 - Comum à questão: 26 O Tl-201 é um isótopo radioativo do tálio que, na forma de cloreto de tálio, é usado na medicina nuclear nos exames diagnósticos de doenças coronárias e na detecção de tumores. A figura apresenta a radioatividade em função do tempo para uma amostra de Tl-201, contida num frasco hermeticamente fechado no instante zero. 26 - (Fac. Santa Marcelina SP) O número atômico e o número de nêutrons do isótopo radioativo descrito no texto são, respectivamente, a) 81 e 201. b) 81 e 120. c) 201 e 81. d) 201 e 120. e) 120 e 81. TEXTO: 4 - Comum às questões: 27, 28 Lítio (do grego lithos – pedra) Foi descoberto por Johan August Arfwedson em 1817, no desenvolvimento de um processo de análise do mineral de fórmula LiAl(Si2O6 ). Posteriormente, descobriu-se lítio em outros minerais. Em 1818, G. Gmelin percebeu que os sais de lítio quando queimavam produziam chama vermelho-brilhante. O elemento lítio aparece em algumas águas minerais e em minerais como a lepidolita, o espodumênio, a petalita e outros. O isótopo natural 6Li, corresponde a 7,5% do total de lítio na natureza. Na forma metálica, reage violentamente com a água, produzindo hidróxido de lítio, LiOH, liberando o gás hidrogênio, que é totalmente inflamável. O lítio é usado há mais de 140 anos na medicina como antidepressivo e antirreumático. O carbonato de lítio (Li2CO3) é o princípio ativo de remédios para controle da psicose maníacodepressiva (PMD). O tratamento com sais de lítio é denominado litioterapia. As pilhas de lítio recarregáveis são leves e oferecem alta densidade de carga. Utiliza-se a de lítio-iodo em marca-passos. (Delmo Santiago Vaitsman et al. Para que servem os elementos 27 - (Unicastelo SP) O número de nêutrons do núcleo do isótopo natural de lítio citado no texto é a) 2. b) 9. c) 3. d) 1. e) 6. 28 - (Unicastelo SP) Em todos os compostos de lítio, indicados no texto, esse elemento encontra-se sob a forma de a) cátion monovalente. b) átomo neutro. c) ânion bivalente. d) ânion monovalente. e) cátion bivalente. TEXTO: 5 - Comum à questão: 29 Platina rende oito vezes mais em células a combustível As células de combustível produzem eletricidade submetendo o hidrogênio e o oxigênio a uma reação catalítica, na qual o catalisador é a platina. O melhor efeito é conseguido fazendo os gases fluírem através de uma película de platina, mas isso requer quantidades enormes do metal. Por isso, as células a combustível modernas são feitas com nanopartículas de platina. O que os pesquisadores demonstraram agora é que essas nanopartículas podem ser usadas de forma muito mais eficiente se forem dispostas de forma precisa, controlando-se a distância entre cada nanopartícula individual. As células a combustível comercializadas hoje produzem cerca de 1 ampere para cada miligrama de platina. Os pesquisadores conseguiram produzir 8 amperes com o mesmo miligrama do metal. (www.inovacaotecnologica.com.br) 29 - (FMJ SP) O número de elétrons presente em cada um dos átomos que constituem o metal platina é a) 195. b) 39. c) 78. d) 117. e) 273. TEXTO: 6 - Comum à questão: 30 A Química do dia-a-dia O dia mal começou e a Química já está presente em nossas vidas. Ao encher nossos pulmões de ar, estamos alimentando o nosso organismo com oxigênio (O2) presente nessa mistura gasosa. Apesar de não ser o gás mais abundante no ar, é essencial à manutenção da vida dos seres vivos. A água mineral que consumimos é outra substância primordial para os seres humanos. A prova disso é que 75% do planeta é constituído de água e cerca de 70% de nosso corpo também. Ao fazer a higiene bucal, usamos cremes dentais. Estes contêm, em sua composição, citrato (Na3C6H5O7) de sódio e fluoreto de sódio (NaF), entre outros componentes. No banho, os sabonetes utilizados são obtidos através de uma reação química, denominada reação de saponificação, entre uma gordura e o hidróxido de sódio (NaOH). Para deixar o produto mais agradável, são usadas ainda substâncias emolientes, hidratantes, corantes e essências. Para a nossa locomoção diária, utilizamos os meios de transporte, como por exemplo: o carro, ônibus e metrô. Os combustíveis mais utilizados são o álcool etílico (C2H5OH) ou a gasolina (constituída por uma mistura de hidrocarbonetos, em que predomina o octano C8H18). 30 - (IFSP) Com relação ao elemento sódio (11Na23), presente nos cremes dentais, é correto afirmar que a) possui 11prótons, 11 elétrons e 23 nêutrons. b) sua distribuição eletrônica em subníveis de energia é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10. c) nas ligações iônicas forma um ânion de número de oxidação + 1. d) por ser um metal, estabelece ligações com ametais por covalência. e) está localizado no grupo 1 (família dos metais alcalinos) da classificação periódica dos elementos. TEXTO: 7 - Comum à questão: 31 No ano de 2014, o Estado de São Paulo vive uma das maiores crises hídricas de sua história. A fim de elevar o nível de água de seus reservatórios, a Companhia de Saneamento Básico do Estado de São Paulo (Sabesp) contratou a empresa ModClima para promover a indução de chuvas artificiais. A técnica de indução adotada, chamada de bombardeamento de nuvens ou semeadura ou, ainda, nucleação artificial, consiste no lançamento em nuvens de substâncias aglutinadoras que ajudam a formar gotas de água. (http://exame.abril.com.br. Adaptado.) 31 - (UNESP SP) Uma das substâncias aglutinadoras que pode ser utilizada para a nucleação artificial de nuvens é o sal iodeto de prata, de fórmula AgI. Utilizando os dados fornecidos na Classificação Periódica dos Elementos, é correto afirmar que o cátion e o ânion do iodeto de prata possuem, respectivamente, a) 46 elétrons e 54 elétrons. b) 48 elétrons e 53 prótons. c) 46 prótons e 54 elétrons. d) 47 elétrons e 53 elétrons. e) 47 prótons e 52 elétrons. TEXTO: 8 - Comum à questão: 32 Leia as informações sobre o nióbio. Nióbio (Nb) O que é Elemento químico metálico, de símbolo Nb. O nome deriva da deusa grega Níobe, filha de Tântalo. Características É um dos metais que mais resistem à corrosão e é um elemento supercondutor. Ponto de fusão ou derretimento 2468 ºC Ponto de evaporação 4744 ºC Aplicações É usado principalmente na produção de ligas de aço de alta resistência, com aplicações na construção civil, na indústria mecânica, aeroespacial, naval, automobilística e nuclear, entre outras. Onde é encontrado O Brasil detém as maiores reservas conhecidas de nióbio (98,43%), seguido pelo Canadá (1,11%) e Austrália (0,46%). No país, a jazidas conhecidas estão em Minas Gerais (75,08% – Araxã e Tapira), Amazonas (21,34% – São Gabriel da Cachoeira e Presidente Figueiredo) e em Goiás (3,85% – Catalão e Ouvidor). Desde a década de 70, não há comercialização do minério bruto ou do concentrado de nióbio (pirocloro) no mercado interno ou externo. O metal é vendido, sobretudo, na forma da liga ferro-nióbio (FeNb STD, com 66% de teor de nióbio e 30% de ferro), obtida a partir de diversas etapas de processamento. Segundo o governo, as exportações de ferro-liga de nióbio atingiram em 2012 aproximadamente 71 mil toneladas, no valor de US$ 1,8 bilhão. (http://g1.globo.com. Adaptado.) 32 - (UEA AM) O isótopo natural do nióbio é o 93Nb. O número de nêutrons desse isótopo é a) 41. b) 52. c) 93. d) 134. e) 144. TEXTO: 9 - Comum à questão: 33 A energia liberada pelo Sol é fundamental para a manutenção da vida no planeta Terra. Grande parte da energia produzida pelo Sol decorre do processo de fusão nuclear em que são formados átomos de hélio a partir de isótopos de hidrogênio, conforme representado no esquema: (John B. Russell. Química geral, 1994.) 33 - (UNESP SP) A partir das informações contidas no esquema, é correto afirmar que os números de nêutrons dos núcleos do hidrogênio, do deutério, do isótopo leve de hélio e do hélio, respectivamente, são a) 1, 1, 2 e 2. b) 1, 2, 3 e 4. c) 0, 1, 1 e 2. d) 0, 0, 2 e 2. e) 0, 1, 2 e 3. TEXTO: 10 - Comum à questão: 34 Leia o texto e examine a tabela. O ano de 2015 foi eleito como o Ano Internacional da Luz, devido à importância da luz para o Universo e para a humanidade. A iluminação artificial, que garantiu a iluminação noturna, impactou diretamente a qualidade de vida do homem e o desenvolvimento da civilização. A geração de luz em uma lâmpada incandescente se deve ao aquecimento de seu filamento de tungstênio provocado pela passagem de corrente elétrica, envolvendo temperaturas ao redor de 3 000 ºC. Algumas informações e propriedades do isótopo estável do tungstênio estão apresentadas na tabela. 34 - (UNESP SP) A partir das informações contidas na tabela, é correto afirmar que o átomo neutro de tungstênio possui a) 73 elétrons. b) 2 elétrons na camada de valência. c) 111 nêutrons. d) 184 prótons. e) 74 nêutrons. GABARITO: 1) Gab: D 2) Gab: C 3) Gab: A 4) Gab: E 5) Gab: C 6) Gab: 18 7) Gab: 12 8) Gab: D 9) Gab: D 10) Gab: E 11) Gab: E 12) Gab: B 13) Gab: E 14) Gab: D 15) Gab: A 16) Gab: B 17) Gab: C 18) Gab: A 19) Gab: E 20) Gab: D 21) Gab: D 22) Gab: 07 23) Gab: A 24) Gab: E 25) Gab: C 26) Gab: B 27) Gab: C 28) Gab: A 29) Gab: C 30) Gab: E 31) Gab: A 32) Gab: B 33) Gab: C 34) Gab: B Lista de Exercícios – Isótopos, isóbaros e isótonos 01 - (UNITAU SP) O oxigênio gasoso também existe na atmosfera sob uma outra forma, denominada de ozônio. Assim, afirma-se que oxigênio e ozônio são a) isótopos. b) isóbaros. c) anômeros. d) isômeros. e) alótropos. 02 - (PUC RJ) O antimônio tem dois isótopos, o 121Sb e o 123Sb. Sobre esses isótopos, verifica-se que: a) eles têm o mesmo número de nêutrons. b) eles são isóbaros. c) eles têm o mesmo número de massa. d) ambos têm o mesmo número de prótons. e) eles têm eletronegatividades diferentes. 03 - (UEPG PR) Considerando os elementos químicos representados por 19A42, 19B40 e 21C42, assinale o que for correto. 01. Os elementos A e B são isótopos. 02. Os elementos A e C são isóbaros. 04. Os elementos B e C são isótonos. 08. O elemento A é o que possui maior número de nêutrons no núcleo. 04 - (UNCISAL) Átomos de um mesmo elemento químico têm números atômicos iguais, e quando os números de massa desses átomos são diferentes eles são chamados de isótopos. Exemplos de isótopos são os átomos de Carbono 12 e Carbono 14, esse último muito utilizado para a datação de fósseis, podendo datar objetos de milhões de anos. Com base nos conhecimentos da estrutura do átomo, dadas as afirmações abaixo, I. Dentre os isótopos do elemento Hidrogênio, o prótio é o mais estável. II. O ozônio é o isótopo mais importante do elemento oxigênio, pois a camada de ozônio protege a terra das radiações ultravioleta do sol. III. Átomos de diferentes elementos químicos e com mesmo número de massa mostram semelhanças em suas propriedades químicas. IV. O átomo de carbono 14 tem 6 prótons e 8 nêutrons no núcleo. verifica-se que estão corretas a) I, II, III e IV. b) I e II, apenas. c) II, III e IV, apenas. d) I e IV, apenas. e) I, II e III, apenas. 05 - (UDESC SC) Assinale a alternativa correta. Os isótopos são átomos: a) de um mesmo elemento químico, apresentam propriedades químicas praticamente idênticas, mas têm um número diferente de nêutrons no seu núcleo. b) que têm o mesmo número de prótons e um número diferente de nêutrons no seu núcleo, apresentando propriedades químicas totalmente distintas. c) de um mesmo elemento químico, apresentam propriedades químicas idênticas, mas têm um número diferente de prótons no seu núcleo. d) de elementos químicos diferentes, com o mesmo número de nêutrons no seu núcleo e apresentam propriedades químicas semelhantes. e) de elementos químicos diferentes, apresentam propriedades químicas distintas, mas têm o mesmo número de nêutrons no seu núcleo. 06 - (UFAC) A energia gerada pelas usinas de energia nuclear é produzida pela fissão nuclear. O combustível nuclear deve ser uma substância de natureza físsil como o 235U. Na natureza, o urânio é encontrado na composição de 99,284% do isótopo 238U e 0,711% do isótopo 235U. Para ser usado como combustível nuclear, o urânio é submetido a um processo de enriquecimento, a fim de concentrar na mistura de isótopos o teor do isótopo físsil. Com relação aos isótopos 235U e 238U, é incorreto afirmar que os mesmos possuem: a) o mesmo número de prótons. b) diferentes números de massa. c) diferentes números de elétrons. d) o mesmo número de elétrons. e) diferentes números de nêutrons. 07 - (UESPI) Considere as espécies químicas monoatômicas apresentadas na tabela a seguir: Com relação às espécies químicas monoatômicas apresentadas acima, pode-se afirmar que: a) 1 e 2 não são isótopos. b) 2 é eletricamente neutro. c) 3 é um ânion. d) 5 é um cátion. e) 3 e 4 são de um mesmo elemento químico. 08 - (FATEC SP) Se e são espécies de elementos diferentes que possuem o mesmo número de massa, uma característica que os distingue sempre é o número de a) elétrons na elétrosfera. b) elétrons no núcleo. c) nêutrons na eletrosfera. d) prótons no núcleo. e) nêutrons no núcleo. 09 - (UEM PR) Assinale a alternativa correta. a) Os átomos e são isótopos do oxigênio. b) O átomo tem número de massa igual a 21. c) O átomo tem 33 nêutrons e 45 prótons. d) Os átomos , e têm o mesmo número de massa. e) Os átomos e têm o número de nêutrons diferente. 10 - (UFPE) A utilização de isótopos radioativos é bastante freqüente em investigações fisiológicas, diagnósticos e aplicações terapêuticas. O radioiodo e o ítrio são exemplos de uso terapêutico no tratamento da hipertireoidia e em certos cânceres de pele, respectivamente. Os isótopos apresentam como característica fundamental átomos com: a) o mesmo número de nêutrons. b) o mesmo número de prótons. c) emissões de partículas alfa. d) emissões de partículas beta. e) a mesma massa atômica. 11 - (UEM PR) Assinale o que for correto. a) A passagem da água sólida para a água líquida é uma transformação química. b) Substâncias simples são aquelas formadas por diversos elementos químicos, ou seja, por diferentes tipos de átomos. c) Alotropia é o fenômeno em que o mesmo elemento químico constitui substâncias compostas diferentes. d) Um mol de O2(g) equivale a 6,02x1023 átomos de oxigênio. e) Átomos com diferentes números de prótons mas que possuem o mesmo número de massa são chamados de isóbaros. 12 - (UCS RS) No organismo humano, alguns dos elementos químicos existem na forma de íons. Esses íons desempenham um papel fundamental em vários processos vitais, participando de reações químicas. Os íons Na+ e Mg2+, por exemplo, estão, respectivamente, envolvidos no equilíbrio eletrolítico e no funcionamento dos nervos. Em relação aos íons 23Na+ e 24Mg2+, é correto afirmar que são a) isótopos e isoeletrônicos. b) isoeletrônicos e isótonos. c) isótonos e isóbaros. d) isóbaros e isótopos. e) isoeletrônicos e isóbaros. 13 - (PUC RJ) Analise as frases abaixo e assinale a alternativa que contém uma afirmação incorreta. a) Os nuclídeos e são isótopos. b) Os isóbaros são nuclídeos com mesmo número de massa. c) O número de massa de um nuclídeo é a soma do número de elétrons com o número de nêutrons. d) A massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada dos números de massa de seus isótopos. e) Os isótonos são nuclídeos que possuem o mesmo número de nêutrons. 14 - (UECE) O carbono é um dos elementos mais característicos da tabela periódica. Mesmo não sendo tão abundante quanto o oxigênio e o nitrogênio, é facilmente encontrado. Atente ao que se diz a seguir sobre o carbono e suas propriedades: I. O carbono ativado usado para a absorção de gases do organismo é obtido pela destilação da madeira. II. O diamante puro é transparente, formado por cristais coloridos e é bom condutor de calor. III. O mais novo alótropo do carbono descoberto é o buckminster fulereno cuja fórmula é C60. IV. O grafite, usado como lubrificante, risca materiais mais duros que ele como o papel, por exemplo. V. O isótopo do carbono utilizado na datação de fósseis possui oito nêutrons. Está correto o que se afirma somente em a) I e III. b) I, III e V. c) II, IV e V. d) II e IV. 15 - (CEFET PR) Em 2016 a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) confirmou a descoberta de mais quatro elementos, todos produzidos artificialmente, identificados nas últimas décadas por cientistas russos, japoneses e americanos, e que completam a sétima fila da tabela periódica. Eles se chamam Nihonium (símbolo Nh e elemento 113), Moscovium (símbobo Mc e elemento 115), Tennessine (símbolo Ts e elemento 117) e Oganesson (símbolo Og e elemento 118). As massas atômicas destes elementos são, respectivamente, 286, 288, 294, 294. Com base nas afirmações acima assinale a alternativa correta. a) Esses elementos são representados por , , e . b) Os elementos Tennessine e Oganesson são isóbaros. c) Estes elementos foram encontrados em meteoritos oriundos do espaço. d) Os elementos Tennessine e Oganesson são isótopos. e) Os quatro novos elementos são isótonos entre si. 16 - (UEPG PR) Sobre átomos isótopos, assinale o que for correto. 01. Denomina-se carbono 14 ao isótopo do átomo de carbono contendo 14 prótons. 02. O átomo de neônio é isótopo do cátion sódio Na+, sendo . 04. Deutério e Trítio são isótopos radioativos do átomo de hidrogênio. 08. Isótopos podem ser átomos estáveis ou átomos radioativos. 16. Átomos isótopos diferenciam-se entre si quanto ao número de massa e o número de nêutrons. 17 - (UNIRG TO) O cátion trivalente de J tem número de elétrons igual ao número de prótons do átomo de R, que por sua vez é isótopo de D, o qual apresenta número de massa e número atômico, iguais a 84 e 36, respectivamente. A partir destes dados, assinale a única alternativa que corresponde ao valor do número de prótons de J. a) 36. b) 33. c) 51. d) 39. 18 - (UFRGS RS) A massa atômica de alguns elementos da tabela periódica pode ser expressa por números fracionários, como, por exemplo, o elemento estrôncio cuja massa atômica é de 87,621, o que se deve a) à massa dos elétrons. b) ao tamanho irregular dos nêutrons. c) à presença de isótopos com diferentes números de nêutrons. d) à presença de isóbaros com diferentes números de prótons. e) à grande quantidade de isótonos do estrôncio. 19 - (ITA SP) Assinale a opção que apresenta a afirmação ERRADA. a) O número de massa, A, de um isótopo é um número inteiro positivo adimensional que corresponde à soma do número de prótons e de nêutrons no núcleo daquele isótopo. b) Massa atômica refere-se à massa de um único átomo, e é invariante para átomos de um mesmo isótopo. Quando medida em unidades padrão de massa atômica, ela nunca é um número inteiro exceto para o átomo de 12C. c) A soma do número de prótons e nêutrons em qualquer amostra de matéria cuja massa é exatamente 1 g vale exatamente 1 mol. d) A massa molar de um dado elemento químico pode variar em diferentes pontos do sistema solar. e) Multiplicando-se a unidade padrão de massa atômica pela constante de Avogadro, obtém-se exatamente 1 g mol–1. 20 - (UFRR) Um determinado átomo 80X possui 40 nêutrons e é isótopo de Y que tem em sua estrutura 38 nêutrons. Sendo que, Y é isóbaro de Z, cujo cátion trivalente tem 35 elétrons. Através dessas informações, determine, respectivamente, o número atômico de X, o número de massa de Y e o número de nêutrons dos isótonos de Z. a) 40, 68 e 46 b) 40, 98 e 40 c) 40, 78 e 46 d) 40, 68 e 40 e) 40, 78 e 40 21 - (UFRGS RS) O ferro é um dos mais importantes metais, utilizado pelo homem desde a antiguidade. São dadas as seguintes informações sobre o elemento ferro. 1. O ferro tem 4 isótopos estáveis naturais: 54Fe, 56Fe, 57Fe e 58Fe. 2. O ferro pode ocorrer nos compostos na forma de cátions Fe2+ ou Fe3+. 3. O ferro pode apresentar formas alotrópicas diferentes, tais como o e o . Considerando os princípios químicos e as informações apresentadas, é correto afirmar que a) apenas o isótopo 56Fe é capaz de formar cátion Fe2+. b) o é formado pelos isótopos 54Fe e 56Fe, enquanto o é formado pelos isótopos 57Fe e 58Fe. c) os cátions Fe2+ ou Fe3+ são originados de átomos de ferro com diferentes números atômicos. d) o origina os cátions Fe2+, e o origina os cátions Fe3+. e) os diferentes isótopos do ferro podem ser encontrados tanto no como no . 22 - (UEM PR) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s). 01. O número de massa é sempre um número inteiro, enquanto a massa atômica, em geral, é fracionária. 02. A massa de um mol de íons é muito diferente da massa de um mol dos átomos correspondentes, e essa diferença pode ser medida por uma balança comum. 04. Se a composição isotópica de um elemento X for 90,00 % de 20X, 0,27 % de 21X e 9,73 % de 22X e se as massas atômicas dos isótopos do elemento X forem iguais aos seus números de massa, a massa atômica desse elemento será 20,19 u. 08. Água comum e água deuterada apresentam a mesma massa molecular, mas diferentes números de prótons. 16. 1 mol de Na+ contêm 10 mols de elétrons, 11 mols de prótons e massa de 23 g. 23 - (UEM PR) Considere três átomos com as seguintes características: o primeiro possui número atômico n e número de massa igual a 2n; o segundo possui número atômico n + 8 e número de massa n2 – n ; o terceiro possui número atômico n2 – n e número de massa n2 + n , sendo n um inteiro maior do que 1. Com base no exposto, assinale o que for correto. 01. Se o primeiro e o terceiro átomos forem isótopos, ambos são átomos de boro. 02. Se o primeiro e o segundo átomos forem de um elemento químico da família 4A, eles devem ser, respectivamente, átomos de carbono e de silício. 04. O número de nêutrons presentes no núcleo do terceiro átomo é igual ao número de massa do primeiro átomo. 08. O número atômico do terceiro átomo não pode ser ímpar. 16. Se n > 3, os números de massa do primeiro, do segundo e do terceiro átomo, nessa ordem, estão em ordem crescente. 24 - (UERJ) Uma forma de identificar a estabilidade de um átomo de qualquer elemento químico consiste em relacionar seu número de prótons com seu número de nêutrons em um gráfico denominado diagrama de estabilidade, mostrado a seguir. São considerados estáveis os átomos cuja interseção entre o número de prótons e o de nêutrons se encontra dentro da zona de estabilidade mostrada no gráfico. Verifica-se, com base no diagrama, que o menor número de massa de um isótopo estável de um metal é igual a: a) 2 b) 3 c) 6 d) 9 25 - (PUC Camp SP) A simbologia da Química permite representar isótopos de formas diferentes. Por exemplo, o isótopo de carbono de massa 14 u pode ser representado por C-14 ou . A vantagem da segunda notação em relação à primeira é que nela também está representado: a) número de nêutrons. b) número de massa. c) número de elétrons. d) massa atômica. e) número atômico. 26 - (UERN) Na tabela são descritos 4 elementos neutros quaisquer representados pelas letras A, B, C e D. De acordo com os dados, assinale a opção que apresenta o número de elétrons na última camada do íon C+2 e do elemento D. a) 2 e 5. b) 8 e 5. c) 2 e 13. d) 8 e 13. TEXTO: 1 - Comum à questão: 27 NASA descobre substância para formação de vida em amostras de cometa Cientistas da NASA (agência espacial norte-americana) descobriram glicina, elemento fundamental para a formação de vida, em amostras do cometa Wild 2 trazidas à Terra pela sonda Stardust em 2006, revelou hoje o Laboratório de Propulsão a Jato (JPL) da agência. “A glicina é um aminoácido usado pelos organismos vivos para produzir proteínas e esta é a primeira vez que é encontrada em um cometa”, afirmou Jamie Elsila, do Centro de Voos Espaciais da NASA. “A descoberta apoia a teoria de que alguns ingredientes da vida surgiram no espaço e chegaram à Terra por meio do impacto de meteoritos e cometas”, informou um comunicado do JPL. Carl Pilcher, diretor do Instituto de Astrobiologia da NASA, afirmou que a descoberta também respalda a hipótese de que os blocos básicos da vida abundam no espaço e que a vida no universo é mais comum do que se acredita. (http://www1.folha.uol.com.br/folha/ciencia/ult306u611268.shtml) 27 - (PUC Camp SP) A análise isotópica consiste na determinação das quantidades e variedades de isótopos de um elemento em uma determinada amostra. Considerando isótopos do carbono, , e , todos neutros, pode-se concluir que possuem a) diferentes números atômicos. b) diferentes números de elétrons. c) o mesmo número de massa. d) o mesmo número de prótons. e) o mesmo número de nêutrons. TEXTO: 2 - Comum à questão: 28 Um aluno recebeu, na sua página de rede social, uma foto mostrando fogos de artifícios. No dia seguinte, na sequência das aulas de modelos atômicos e estrutura atômica, o aluno comentou com o professor a respeito da imagem recebida, relacionando-a com o assunto que estava sendo trabalhado, conforme mostra a foto. (http://weheartit.com. Adaptado.) 28 - (UEA AM) O isótopo com número de massa 137 do elemento químico relacionado com a cor verde, indicada na figura, apresenta número de nêutrons igual a a) 137. b) 56. c) 193. d) 81. e) 48. TEXTO: 3 - Comum à questão: 29 O oxigênio foi descoberto por Priestley em 1722. A partir de 1775, Lavoisier estabeleceu suas propriedades, mostrou que existia no ar e na água, e indicou seu papel fundamental nas combustões e na respiração. Na natureza, o elemento químico oxigênio ocorre como uma mistura de 16O, 17O e 18O. Na baixa atmosfera e à temperatura ambiente, o oxigênio está presente principalmente na forma de moléculas diatômicas (O2) que constituem um gás incolor, inodoro e insípido, essencial para os organismos vivos. São inúmeras as aplicações do oxigênio. Na medicina, o seu uso mais comum é na produção de ar enriquecido de O2. (http://tabela.oxigenio.com. Adaptado.) 29 - (Fac. Anhembi Morumbi SP) Sobre a ocorrência natural do elemento químico oxigênio, é correto afirmar que 16O, 17O e 18O possuem, respectivamente, a) 8, 9 e 10 nêutrons e são isótonos. b) 8, 8 e 8 elétrons e são isótonos. c) 16, 17 e 18 nêutrons e são isóbaros. d) 8, 8 e 8 elétrons e são isóbaros. e) 8, 9 e 10 nêutrons e são isótopos. TEXTO: 4 - Comum à questão: 30 Cinco amigos estavam estudando para a prova de Química e decidiram fazer um jogo com os elementos da Tabela Periódica: cada participante selecionou um isótopo dos elementos da Tabela Periódica e anotou sua escolha em um cartão de papel; os jogadores Fernanda, Gabriela, Júlia, Paulo e Pedro decidiram que o vencedor seria aquele que apresentasse o cartão contendo o isótopo com o maior número de nêutrons. Os cartões foram, então, mostrados pelos jogadores. 30 - (FATEC SP) Observando os cartões, é correto afirmar que o(a) vencedor(a) foi a) Júlia. b) Paulo. c) Pedro. d) Gabriela. e) Fernanda. GABARITO: 1) Gab: E 2) Gab: D 3) Gab: 15 4) Gab: D 5) Gab: A 6) Gab: C 7) Gab: E 8) Gab: D 9) Gab: A 10) Gab: B 11) Gab: E 12) Gab: B 13) Gab: C 14) Gab: B 15) Gab: B 16) Gab: 24 17) Gab: D 18) Gab: C 19) Gab: C 20) Gab: E 21) Gab: E 22) Gab: 21 23) Gab: 30 24) Gab: C 25) Gab: D 26) Gab: B 27) Gab: D 28) Gab: D 29) Gab: E 30) Gab: E TESTE As listas completas com imagens e tabelas estão no botão "Listas de Exercícios" Lista de Exercícios – Distribuição eletrônica 01 - (UEA AM) O número de elétrons existente no nível de valência do átomo do elemento magnésio no estado fundamental é a) 12. b) 10. c) 6. d) 4. e) 2. 02 - (UNITAU SP) A configuração eletrônica do Br (Z = 35) é a) 1s22s22p63s23p64s23d104p5 b) 1s22s22p63s23p64s24p65s25p64d1 c) 1s22s22p63s23p64s24p64d9 d) 1s22s22p63s23p64s24p65s25p66s1 e) 1s22s22p63s23p64s24p63d9 03 - (UNIFICADO RJ) A distribuição eletrônica, no estado fundamental, do íon Al3+ é a) 1s2 2s2 2p6 3s1 b) 1s2 2s2 2p6 c) 1s2 2s2 2p6 3s1 3p2 d) 1s2 2s2 2p9 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 04 - (IFSP) Os elétrons, partículas atômicas com carga negativa, distribuem-se em volta do átomo pela eletrosfera, seguindo algumas regras básicas de energia. Assinale a alternativa correta quanto às camadas e os subníveis de energia da eletrosfera. a) 1° nível de energia; camada L; subnível 2s. b) 3° nível de energia; camada M; subnível 3s, 3p, 3d. c) 2° nível de energia; camada K; subnível 1s, 1p. d) 4° nível de energia; camada O; subnível 3s, 3p, 3d, 3f. e) 5° nível de energia; camada P; subnível 5s, 5p. 05 - (UFJF MG) O metal que dá origem ao íon metálico mais abundante no corpo humano tem, no estado fundamental, a seguinte configuração eletrônica: nível 1: completo; nível 2: completo; nível 3: 8 elétrons; nível 4: 2 elétrons Esse metal é denominado: a) ferro (Z=26). b) silício (Z = 14). c) cálcio (Z = 20). d) magnésio (Z= 12). e) zinco (Z= 30). 06 - (UFGD MS) Analisando-se as configurações eletrônicas a seguir, indique qual delas corresponde a um elemento de transição. a) 1s22s22p63s1 b) 1s22s22p63s23p64s23d104p2 c) 1s22s22p63s23p64s23d8 d) 1s22s22p63s23p6 e) 1s22s22p63s23p64s2 07 - (IFSP) O número de elétrons da camada de valência do átomo de cálcio (Z = 20), no estado fundamental, é a) 1. b) 2. c) 6. d) 8. e) 10. 08 - (UCS RS) Os dias dos carros com luzes azuis estão contados, pois, desde 1º de janeiro de 2009, as lâmpadas de xenônio (Xe), não podem mais ser instaladas em faróis convencionais. Mesmo que as lâmpadas azuis possibilitem três vezes mais luminosidade do que as convencionais, elas não se adaptam adequadamente aos refletores feitos para o uso com lâmpadas convencionais, podendo causar ofuscamento à visão dos motoristas que trafegam em sentido contrário e possibilitando, assim, a ocorrência de acidentes. Quantos elétrons o gás xenônio apresenta na camada de valência? a) 2 b) 6 c) 8 d) 10 e) 18 09 - (PUC RJ) Os átomos de um elemento químico possuem a seguinte distribuição de elétrons em subníveis e níveis, em torno do núcleo: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3 A localização do elemento (período e grupo) na tabela periódica é: a) terceiro período, grupo 9 ou 8B. b) quarto período, grupo 13 ou 13A. c) quarto período, grupo 10 ou 7B. d) quinto período, grupo 13 ou 3A. e) quinto período, grupo 15 ou 5A. 10 - (UEFS BA) O tecnécio não ocorre na natureza, foi o primeiro elemento químico obtido artificialmente, e todos os seus isótopos são radioativos. O 99Tc é um dos produtos da fissão nuclear do urânio. A partir dessas informações e com base nos conhecimentos de estrutura atômica e das propriedades periódicas dos elementos químicos, é correto afirmar: a) O 99Tc tem configuração eletrônica diferente do 98Tc. b) O tecnécio tem o maior raio covalente do quinto período da Tabela Periódica. c) A configuração dos elétrons mais externos do tecnécio é representada por 5s2. d) O tecnécio tem a maior densidade e o maior ponto de fusão de seu grupo periódico. e) A configuração eletrônica do tecnécio, em ordem crescente de energia, é representada por [Kr]4d55s2. 11 - (UEPG PR) Quando um átomo está eletricamente neutro ele possui prótons e elétrons em igual número. Contudo, quando um átomo neutro perde ou ganha elétrons, ele se transforma em um íon. Baseado nisso, assinale o que for correto. 01. Um íon negativo é chamado de ânion e um íon positivo é chamado de cátion. 02. Quando o átomo neutro de sódio origina seu cátion monovalente, observa-se a diminuição de uma unidade em sua massa atômica. 04. O cátion Ca2+ (dado: Ca, Z = 20) é constituído por 20 prótons e 18 elétrons. 08. Dado que para o Cl, Z = 17, a distribuição eletrônica do ânion Cl– é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. 12 - (UFRN) O oxigênio (O2) e o ozônio (O3) protegem a Terra da radiação ultravioleta, que, em excesso, é prejudicial aos seres vivos. As reações responsáveis por essa proteção são as seguintes: (1) O2 + fótons ® 2O (2) O3 + fótons ® O2 + O O buraco na camada de ozônio vem aumentando devido, principalmente, ao alto nível de clorofluorcarbonos (CFCs) lançados na atmosfera pela ação do homem. Usando-se o Freon 12 (CCl2F2) como exemplo, o processo de consumo do O3 é mostrado abaixo: (3) CCl2F2 + fótons ® CClF2 + Cl (4) Cl + O3 ® ClO + O2 (5) ClO + O ® Cl + O2 A configuração eletrônica completa do elemento oxigênio e o número de elétrons presentes na sua camada de valência são, respectivamente, a) 1s2 2s2 2p4 e 8 elétrons. b) 1s2 2s2 2p4 e 6 elétrons. c) 2s2 2p4 e 6 elétrons. d) 2s2 2p4 e 8 elétrons. 13 - (UNIMAR SP) Analise as afirmações a seguir e assinale a alternativa correta: I. O preenchimento dos orbitais atômicos faz-se sempre na ordem decrescente de energia dos mesmos. II. A subcamada p de um elemento, tendo 3 elétrons, estes se distribuem, cada elétron ocupando um orbital. III. Quando um átomo possui 6 elétrons na camada de valência pode-se afirmar que é um átomo que, no mínimo, tem 8 elétrons. a) todas estão corretas b) todas estão incorretas c) I e II estão corretas d) I e III estão corretas e) II e III estão corretas 14 - (UFAC) Elementos químicos são utilizados em organismos vivos para a realização de muitas tarefas importantes. Por exemplo, o ferro faz parte da molécula de hemoglobina participando do transporte do oxigênio no corpo. O átomo de ferro tem Z = 26. A camada de valência deste átomo tem: a) 6 elétrons b) 14 elétrons c) 2 elétrons d) 8 elétrons e) 12 elétrons 15 - (ACAFE SC) Baseado nos conceitos sobre distribuição eletrônica, analise os itens a seguir. I. 24Cr = [Ar] 4s2 3d4 II. 29Cu = [Ar] 4s2 3d9 III. 26Fe2+ = [Ar] 4s2 3d4 Assinale a alternativa correta. a) Todos os itens estão incorretos. b) Todos os itens estão corretos. c) Apenas I e II estão corretos. d) Apenas III está correto. 16 - (UDESC SC) O quadro abaixo apresenta o número de prótons, nêutrons e elétrons de quatro espécies químicas. Com base no quadro, analise as proposições. I. A espécie I é um isótopo da espécie II II. A espécie II é o ânion Cl– III. A espécie III tem distribuição eletrônica: [Ar]4s23d104p4 IV. A espécie IV é o cátion Li+ V. A espécie I é um átomo neutro Assinale a alternativa correta. a) Somente as afirmativas II, IV e V são verdadeiras. b) Somente as afirmativas I, II e III são verdadeiras. c) Somente as afirmativas III, IV e V são verdadeiras. d) Somente as afirmativas II, III e IV são verdadeiras. e) Somente as afirmativas I, II e V são verdadeiras. 17 - (UFPR) As propriedades das substâncias químicas podem ser previstas a partir das configurações eletrônicas dos seus elementos. De posse do número atômico, pode-se fazer a distribuição eletrônica e localizar a posição de um elemento na tabela periódica, ou mesmo prever as configurações dos seus íons. Sendo o cálcio pertencente ao grupo dos alcalinos terrosos e possuindo número atômico Z = 20, a configuração eletrônica do seu cátion bivalente é: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s23d2 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s24p2 18 - (PUC GO) O acendedor de lampiões Lá vem o acendedor de lampiões da rua! Este mesmo que vem infatigavelmente, Parodiar o sol e associar-se à lua Quando a sombra da noite enegrece o poente! Um, dois, três lampiões, acende e continua Outros mais a acender imperturbavelmente, À medida que a noite aos poucos se acentua E a palidez da lua apenas se pressente. Triste ironia atroz que o senso humano irrita: — Ele que doura a noite e ilumina a cidade, Talvez não tenha luz na choupana em que habita. Tanta gente também nos outros insinua Crenças, religiões, amor, felicidade, Como este acendedor de lampiões da rua! (LIMA, Jorge de. Melhores poemas. O texto faz referência à iluminação, elemento fundamental na vida das pessoas. Dos lampiões a querosene ao LED, tem-se uma ideia de como a evolução da iluminação contribuiu para a transformação das cidades e dos hábitos das pessoas. Essa evolução vai da utilização do óleo ao querosene, deste ao gás, chegando finalmente à energia elétrica. Foi apenas no século XX que a eletricidade passou a ser popularmente usada na iluminação das ruas. Vários tipos de lâmpadas foram utilizadas em iluminação pública: incandescente, halógena, fluorescente linear, lâmpada mista, lâmpada a vapor de mercúrio, lâmpada a vapor de sódio de alta pressão. A tecnologia é desenvolvida, aplicada e melhorada. Atualmente, além da eficiência e economia, o light emitter diode ou LED é a tecnologia que permite melhor relação com o meio ambiente, porque não utiliza mercúrio, que é tóxico. (Adaptado de CODI - Comitê de Distribuição – Substituição de lâmpadas incandescentes no sistema de iluminação pública - Relatório SCPE.33.01 de 13 out. 1988. Comitê de Distribuição (CODI), Abradee, Rio de Janeiro, 1988.) O LED é um componente eletrônico semicondutor que transforma energia elétrica em luz. Essa transformação é diferente daquela encontrada nas lâmpadas convencionais, que utilizam filamentos metálicos, radiação ultravioleta e descarga de gases. No arsenieto de gálio ou no fosfeto de gálio, por exemplo, ocorre a eletroluminescência, que é a emissão de luz com aplicação de uma fonte elétrica. Com relação ao LED, a átomos de gálio, fósforo e arsênio, e a aspectos relacionados com estrutura atômica, são feitas algumas afirmações: I. No estado fundamental, o átomo de arsênio apresenta um orbital completo na camada de valência. II. Fósforo e arsênio apresentam cinco camadas de energia em sua distribuição eletrônica, no estado fundamental, pois estão localizados no mesmo período da tabela periódica. III. Apenas os elétrons da camada de valência do gálio em seu estado fundamental apresentam valores idênticos para todos os números quânticos – principal, secundário, magnético e spin. IV. No LED, a maior parte da energia absorvida é dissipada na forma de calor. É(são) correto(s) apenas o(s) item(ns): a) I. b) I, II e IV. c) I e III. d) III e IV. 19 - (FCM PB) O titânio é um elemento que apresenta grande resistência mecânica, com ponto de fusão relativamente alto, fazendo com que seja útil como um metal refratário. Tais características fazem com que seja muito resistente contra os tipos usuais de fadiga. Com relação ao titânio e sua configuração eletrônica, analise as afirmativas abaixo. I. É um metal representativo da classificação periódica. II. Apresenta dois elétrons desemparelhados, no estado fundamental. III. O íon Ti2+ possui configuração 1s2 2s2 2p63s2 3p6 4s2, no estado fundamental. É correto o que se afirma: a) apenas em III. b) apenas em I e III. c) apenas em II. d) em I, II e III. e) apenas em II e III. 20 - (IME RJ) Identifique a alternativa em que a configuração eletrônica da espécie química representada, em seu estado fundamental, é dada por: a) Cu+ b) Sn2+ c) Cd d) Ge2+ e) Zn+ 21 - (UEFS BA) A safira azul usada na confecção de joias é um cristal constituído por óxido de alumínio, Al2O3(s), substância química incolor, contendo traços dos elementos químicos ferro e titânio, responsáveis pela cor azul. Considerando a informação associada aos conhecimentos da Química, é correto afirmar: a) O átomo de titânio tem configuração eletrônica, em ordem crescente de energia, representada por [Ar] 4s23d2. b) A cor do material é uma propriedade química utilizada na identificação de substâncias químicas. c) O óxido de alumínio, Al2O3(s), é um composto que apresenta caráter básico em solução aquosa. d) O isótopo do elemento químico ferro representado por é constituído por 26 elétrons, 26 nêutrons e 30 prótons. e) A cor azul é resultante da promoção do elétron de um nível de menor energia para um nível mais energético no átomo. 22 - (UESB BA) A distribuição de elétrons em um átomo neutro pode ser feita com a ajuda do diagrama de níveis e subníveis de energia de Linus Pauling, Prêmio Nobel de Química. Com base no diagrama e na distribuição eletrônica do átomo do elemento químico tungstênio, é correto afirmar: 01. A configuração eletrônica do átomo de tungstênio em ordem de níveis e subníveis crescentes de energia é representada por [Xe]4f145d6. 02. A distribuição eletrônica do íon W2+ tem configuração representada por [Xe]4f145d6. 03. O subnível 5d, na configuração eletrônica do elemento químico, está abaixo do subnível 6s. 04. Os elétrons de maior energia são representados por 5d46s2. 05. Os elétrons mais externos são representados por 6s2. 23 - (IFSP) Silício é um elemento químico utilizado para a fabricação dos chips, indispensáveis ao funcionamento de praticamente todos os aparelhos eletrônicos. Esse elemento possui número atômico igual a 14. Sendo assim, o número de elétrons da camada de valência do átomo de silício no estado fundamental é a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5. 24 - (UDESC SC) O ouro puro possui algumas características químicas: cor amarelada e brilhante, alta densidade e significativa inércia química, ou seja, baixa reatividade. É extremamente maleável e dúctil, pois, com apenas 1,0 grama deste elemento, é possível confeccionar um fio de até 3,0 km de comprimento com 0,005 mm de espessura. Em relação a este elemento químico, assinale a alternativa correta. a) O ouro não pode ser considerado um metal de transição externa. b) Quando este elemento se apresenta na forma catiônica trivalente estão presentes 76 elétrons em sua eletrosfera. c) No ouro o subnível energético 4d está incompleto, possuindo 9 elétrons. d) Este elemento químico pertence a um período incompleto da tabela periódica. e) Neste elemento químico a espécie Au1+ possui 80 prótons no núcleo. 25 - (FM Petrópolis RJ) O chumbo é um metal pesado que pode contaminar o ar, o solo, os rios e alimentos. A absorção de quantidades pequenas de chumbo por longos períodos pode levar a uma toxicidade crônica, que se manifesta de várias formas, especialmente afetando o sistema nervoso, sendo as crianças as principais vítimas. Sendo o número atômico (Z) do chumbo igual a 82, o íon plumboso (Pb+2) possui os elétrons mais energéticos no subnível a) 6p2 b) 6s2 c) 6p4 d) 5d10 e) 4f14 26 - (ESCS DF) “Os pesquisadores alertam que os metais dos quais as panelas são feitas podem causar intoxicações, anemia, distúrbios gástricos e até expor os usuários a substâncias cancerígenas. Pesquisas mostram que o excesso de alumínio no corpo pode induzir a estados de demência, panelas deste metal devem ser utilizadas para cozimentos rápidos. O cobre em excesso pode originar leucemia e câncer do intestino, embora sua falta possa levar a doenças respiratórias, as panelas deste metal devem ser revestidas com uma camada protetora de titânio. Até mesmo revestimentos de níquel ou de material antiaderente apresentam riscos para saúde. De um modo geral, as panelas de ferro fundido são as melhores para a saúde, pois liberam o nutriente na comida e ajudam a suprir as necessidades do organismo, mas não são boas para quem tem colesterol alto. As panelas de INOX são bastante seguras, porque o material não se oxida e não libera o metal na comida, dizem alguns pesquisadores.” (Adaptado de O Globo, 14/10/2011) Dos metais de transição citados no texto, o que mais facilmente forma cátions é o: a) alumínio; b) cobre; c) ferro; d) níquel; e) titânio. 27 - (FAVIP PE) O cálcio é o elemento da rigidez e da construção: é o cátion dos ossos do nosso esqueleto, das conchas dos moluscos, do concreto, da argamassa e da pedra calcária das nossas construções. Sabendo que o átomo de cálcio tem número atômico 20 e número de massa 40, é correto afirmar que o cátion Ca2+ tem: a) 18 prótons. b) 18 nêutrons. c) 20 elétrons. d) configuração eletrônica igual à do íon K+ (Z = 19). e) configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. 28 - (FCM MG) Observe as duas configurações eletrônicas abaixo: I. 1s2 2s2 2p6 3s1 II. 1s2 2s2 2p6 6s1 Assinale a alternativa INCORRETA: a) a configuração I representa o átomo de sódio em seu estado fundamental. b) as configurações I e II representam átomos de elementos químicos diferentes. c) é necessário fornecer energia para obter a configuração II, a partir da configuração I. d) é necessário fornecer menos energia para remover um elétron da configuração II do que da I. 29 - (UDESC SC) Sobre configuração e distribuição eletrônica, é correto afirmar que: a) o elemento X apresenta a configuração eletrônica 1s22s22p63s23p64s23d2, o que indica que este elemento pertence à família 5. b) o subnível 4p apresenta maior nível de energia que o 4d. c) o número Z indica o número atômico e o número de nêutrons. d) o número de elétrons na camada de valência do S (Z=16) é 4 (quatro). e) cada orbital pode acomodar no máximo dois elétrons, isso se eles possuírem spins contrários. Os orbitais apresentam formas e orientações diferentes. TEXTO: 1 - Comum à questão: 30 O sódio é uma substância extremamente reativa e perigosa, podendo pegar fogo em contato com o ar: e reagir violentamente com a água: É um elemento químico considerado essencial à vida humana. Quando combinado a outras substâncias, é utilizado, por exemplo, na produção de papel, de sabão e no tratamento de águas. 30 - (UFRN) Nos compostos Na2O e NaOH, o sódio possui a) configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s1. b) 10 prótons. c) 11 elétrons. d) configuração eletrônica idêntica à do Mg2+. TEXTO: 2 - Comum à questão: 31 Em 2013, o comércio internacional de minério de ferro foi de 1,23 bilhão de toneladas, dado que ilustra claramente o fenômeno da globalização. Nesse cenário, o Brasil ocupa posição de destaque porque possui a segunda maior reserva do planeta, em termos de ferro contido no minério. Os dois principais minérios encontrados no Brasil são a hematita (Fe2O3) e a magnetita (Fe3O4). O ferro também é comumente encontrado na siderita (FeCO3). 31 - (ESCS DF) No estado fundamental de energia, um átomo de ferro possui exatamente a) seis elétrons em orbitais d. b) seis elétrons em orbitais f. c) seis elétrons em orbitais s. d) dezoito elétrons em orbitais p. TEXTO: 3 - Comum à questão: 32 A realização excessiva de exames de maneira indistinta é vista hoje como um dos mais graves problemas da saúde pública. Além dos custos elevados, há questionamentos sobre o impacto real desses testes na mortalidade. Entre os exames questionados estão o teste do antígeno prostático específico, PSA, feito pelo exame de sangue, para diagnóstico do câncer de próstata; a mamografia anual para as mulheres a partir de 40 anos; e, para avaliar o coração, procedimentos como tomografias, cintilografias, ecocardiografias; além da ressonância por estresse farmacológico, realizada com administração de medicação vasodilatadora, como a adenosina, e de contrastes intravenosos para realçar as imagens obtidas na ressonância, a exemplo de soluções constituídas por complexos químicos que apresentam íons gadolínio, Gd3+, na estrutura. Disponível em: <http://istoe.com.br>. 32 - (Escola Bahiana de Medicina e Saúde Pública) Considerando que a configuração eletrônica do átomo de gadolínio, 64Gd157, em ordem crescente de energia, é representada de maneira simplificada por [Xe]6s25d14f7, Indique o número de prótons e de nêutrons no núcleo desse átomo, Escreva a configuração eletrônica do íon Gd3+. GABARITO: 1) Gab: E 2) Gab: A 3) Gab: B 4) Gab: B 5) Gab: C 6) Gab: C 7) Gab: B 8) Gab: C 9) Gab: E 10) Gab: C 11) Gab: 13 12) Gab: B 13) Gab: E 14) Gab: C 15) Gab: A 16) Gab: D 17) Gab: B 18) Gab: A 19) Gab: C 20) Gab: D 21) Gab: A 22) Gab: 05 23) Gab: D 24) Gab: B 25) Gab: D 26) Gab: E 27) Gab: D 28) Gab: B 29) Gab: E 30) Gab: D 31) Gab: A 32) Gab: O átomo de gadolínio, 64Gd157, apresenta 64 prótons e 93 nêutrons. A configuração eletrônica do íon Gd3+ é representada de maneira simplificada por [Xe]4f7. Também serão consideradas as configurações 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p64f7 ou K-2, L-8, M-18, N-25, O-8. Lista de Exercícios – Números quânticos (principal, secundário ou azimutal, magnético e spin) 01 - (UEG GO) De acordo com o modelo atômico atual, a disposição dos elétrons em torno do núcleo ocorre em diferentes estados energéticos, os quais são caracterizados pelo número quântico principal e secundário. Para o elétron mais energético do átomo de escândio no estado fundamental, os números quânticos principal e secundário são respectivamente a) 3 e 0 b) 3 e 2 c) 4 e 0 d) 4 e 2 02 - (PUC Camp SP) Durante a fusão nuclear que ocorre no Sol, formam-se átomos de hélio . Esse átomo possui a) 2 prótons e 2 nêutrons. b) 2 prótons e 4 nêutrons. c) 2 prótons e nenhum nêutron. d) 4 prótons e 2 nêutrons. e) 4 prótons e nenhum nêutron. 03 - (UECE) Quem se cuida para fortalecer ossos e dentes e evitar a osteoporose precisa de cálcio (Ca (z = 20)). A afirmativa correta em relação a este metal é: a) os números quânticos: n, l e ml do 9º elétron do cálcio, são, respectivamente: 2, 1, 0 b) pela regra de Hund a distribuição dos elétrons no subnível 3p do Ca2+ é . c) devido a ter mais elétrons, o subnível 3p é mais energético que o subnível 4s; d) pelo Princípio de Exclusão de Pauli, no máximo dois elétrons podem compartilhar em um mesmo orbital, com spins iguais. 04 - (UECE) Na distribuição eletrônica do 38Sr88, o 17º par eletrônico possui os seguintes valores dos números quânticos (principal, secundário, magnético e spin): a) 4, 2, 0, –½ e +½. b) 4, 1, +1, –½ e +½. c) 4, 1, 0, –½ e +½. d) 4, 2, –1, –½ e +½. 05 - (UEPG PR) A partir da distribuição eletrônica dos átomos dos elementos representados abaixo, considerados em seu estado fundamental, assinale o que for correto. I. Mg (Z = 12) II. Ar (Z = 18) III. Cr (Z = 24) IV. Rb (Z = 37) 01. O elemento I possui três níveis eletrônicos. 02. O elemento III possui 4 elétrons em seu nível mais externo. 04. O elétron de diferenciação do elemento II tem números quânticos: n = 3, e m = +1. 08. O elemento IV está localizado no 5º período da Tabela Periódica, pois apresenta 5 níveis energéticos. 06 - (UCS RS) Cardiologistas costumam recomendar a redução no consumo de “sal de cozinha” para pessoas hipertensas porque ele é a principal fonte de íons sódio da alimentação. De acordo com dados da Organização Mundial da Saúde, a população brasileira consome duas vezes mais sódio do que o valor recomendado. Esse íon precisa estar em equilíbrio com o íon potássio, caso contrário pode desencadear uma série de doenças cardiovasculares. Além disso, o consumo excessivo do sal de cozinha pode levar a uma menor absorção de íons cálcio, podendo gerar problemas como osteoporose e raquitismo. Tendo como referência o texto acima, assinale a alternativa correta. a) A configuração eletrônica de um átomo de sódio no estado fundamental é igual à de um átomo de potássio, uma vez que ambos possuem o mesmo número de elétrons no terceiro nível de energia. b) Átomos eletricamente neutros de sódio e potássio, ao perderem um elétron de suas respectivas camadas de valência, originam respectivamente íons Na+ e K+ que são isoeletrônicos. c) A configuração eletrônica de um átomo de cálcio no estado fundamental pode ser representada de maneira simplificada por [Kr] 4s2. d) O elétron mais afastado do núcleo de um átomo de potássio no estado fundamental apresenta número quântico principal igual a quatro e número quântico secundário igual a zero. e) Átomos eletricamente neutros de cálcio são menores do que os respectivos íons Ca2+, uma vez que o número de prótons nessas espécies difere de duas unidades. 07 - (UEPG PR) O número de elétrons do ânion X2– de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre, esse átomo de gás nobre apresenta distribuição eletrônica igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 e número de massa 40. Diante disso, assinale o que for correto. 01. O número atômico do elemento X é 16. 02. Para os átomos do elemento X, o número quântico secundário dos elétrons do subnível 2p é 2. 04. A eletrosfera dos átomos do elemento X está dividida em 3 camadas ou níveis com energias definidas, onde se localizam os elétrons. 08. Átomos do elemento X perdem 2 elétrons para adquirir a configuração X2–. 08 - (UECE) A regra de Hund, como o próprio nome indica, foi formulada pela primeira vez, em 1927, pelo físico alemão Friedrich Hund. Ele partiu diretamente da estrutura nuclear, já conhecida e medida, das moléculas e tentou calcular as orbitais moleculares adequadas por via direta, resultando na regra de Hund. Essa regra afirma que a energia de um orbital incompleto é menor quando nela existe o maior número possível de elétrons com spins paralelos. Considerando a distribuição eletrônica do átomo de enxofre em seu estado fundamental (Z = 16), assinale a opção que apresenta a aplicação correta da regra de Hund. a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py2 3pz0 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py1 3pz1 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py0 3pz2 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3px1 3py2 3pz1 09 - (UDESC SC) O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 3; l = 1; m = 0; s = +1/2. Convencionando-se que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a +1/2, o número atômico desse átomo é igual a: a) 15 b) 14 c) 13 d) 17 e) 16 10 - (UEPG PR) Um átomo neutro tem dois elétrons com n = 1, oito elétrons com n = 2, oito elétrons com n = 3 e dois elétrons com n = 4. Admitindo que esse átomo esteja no estado fundamental, assinale o que for correto. 01. O número atômico do elemento é Z = 20. 02. O átomo neutro apresenta 8 elétrons em orbitais s. 04. O átomo neutro apresenta 12 elétrons em orbitais p. 08. O átomo neutro não apresenta elétrons nos orbitais d. 16. O elemento em questão é um metal. 11 - (UFRR) A configuração eletrônica do átomo de oxigênio no estado fundamental é 1s2 2s22p4. Considerando o último subnível dessa configuração eletrônica assinale a única alternativa que contém os valores dos números quânticos principal, secundário, magnético e de spin para o último elétron deste subnível. a) 2, 0, +1 e +1/2. b) 2, 1, -1 e +1/2. c) 4, 2, +1 e -1/2 d) 4, 0, -1 e +1/2. e) 0, -1, +1/2, 2. 12 - (UEPG PR) Os números quânticos n, l, m, denominados, respectivamente, principal, secundário e magnético, correspondem à descrição ondulatória de um elétron num átomo. A respeito destes números quânticos, assinale o que for correto. 01. Quando n = 2, os valores de l podem ser 0 e 1. 02. Quando l = 2, o subnível é d. 04. Quando l = 1, os valores de m podem ser –1, 0 e +1 e o subnível é p. 08. Quando um subnível é f, são 7 os valores de m e existem 7 orbitais no subnível. 16. Quando um subnível é s, o valor de l é 0 e o valor de m é –1. 13 - (UFT TO) Quais são os quatro números quânticos principal(n), azimutal (l), magnético (ml) e de momento angular orbital (ms), para a configuração 4p2? a) n = 4; l = 0; ml = 0; ms = –1/2 b) n = 4; l = 0; ml = –1; ms = –1/2 c) n = 4; l = 1; ml = –1; ms = +1/2 d) n = 4; l = 1; ml = 0; Ms = +1/2 14 - (UDESC SC) Um átomo neutro no estado fundamental apresenta sua distribuição eletrônica que termina em 4p4. Com relação a essa informação, é correto afirmar: a) o átomo é o enxofre. Existem 6 elétrons na sua camada de valência e, do número total de elétrons, 34 apresentam o spin -1/2. b) o átomo é o selênio. Existem 4 elétrons na sua camada de valência e, do número total de elétrons, 17 apresentam o spin -1/2. c) o átomo é o cromo. Existem 6 elétrons na sua camada de valência e, do número total de elétrons, 13 apresentam o spin -1/2. d) o átomo é o selênio. Existem 6 elétrons na sua camada de valência e, do número total de elétrons, 18 apresentam o spin -1/2. e) o átomo é o cromo. Existem 4 elétrons na sua camada de valência e, do número total de elétrons, 12 apresentam o spin -1/2. 15 - (Unioeste PR) Um átomo possui configuração eletrônica, cujo orbital mais energético é o 3d. Este orbital se encontra semi-preenchido. A respeito da configuração eletrônica deste átomo é CORRETO afirmar. a) A distribuição eletrônica da camada de valência é 2s2 e 2p6. b) Todos os elétrons presentes neste átomo possuem spin eletrônico emparelhado, em sua configuração de menor energia. c) Apenas um elétron presente neste átomo possui spin eletrônico desemparelhado, em sua configuração de menor energia. d) Este átomo possui 25 elétrons, sendo 20 com spins emparelhados e 5 com spins desemparelhados. e) A promoção de um elétron do orbital 3p para um orbital de maior energia leva a configuracão eletrônica 3p4 4s1. 16 - (UFRR) Qual o número máximo de elétrons que podem estar presentes no nível quântico principal, n = 3? a) 8 b) 18 c) 32 d) 2 e) 28 17 - (UEPG PR) Com relação à estrutura atômica e à distribuição eletrônica, assinale o que for correto. Considere: S = +1/2 e ¯ S = –1/2. 01. Se um cátion divalente tem a configuração eletrônica 3s23p6 para o seu último nível energético, então o átomo correspondente, no estado fundamental, tem Z=20. 02. O isótopo 12 do Carbono (Z=6), no estado fundamental, tem seu elétron de diferenciação com números quânticos: n=2, l=1, m=0, S=+1/2. 04. Sendo Cl (Z=17) e S (Z=16), então, o ânion cloreto e o átomo de enxofre, no estado fundamental, são espécies isoeletrônicas. 08. Um átomo no estado fundamental, com número atômico igual a 33, apresenta 5 elétrons no último nível de sua distribuição eletrônica . 16. Um átomo com 22 elétrons e A=48, no estado fundamental, apresenta 26 prótons em seu núcleo. 18 - (UEM PR) Assinale o que for correto. 01. Os números quânticos de spin variam de a , passando por zero. 02. O número quântico magnético indica a energia do elétron no subnível. 04. O número quântico principal indica a energia do elétron no orbital. 08. O movimento do elétron ao redor do núcleo atômico gera um campo magnético externo, e o movimento do elétron em torno de seu próprio eixo gera outro campo magnético. 16. A região de máxima probabilidade de se encontrar o elétron em um subnível s é uma região esférica. 19 - (UERN) A principal aplicação do bromo é a produção de brometo de etileno, que é utilizado em combustíveis para motores, com o intuito de evitar a acumulação de chumbo no interior dos cilindros. Considerando que o número atômico do bromo é 35, afirma-se que ele possui: I. O número quântico principal igual a 4. II. 7 orbitais completos. III. 5 elétrons no nível de valência. IV. O número quântico magnético igual a 0. V. 5 elétrons na última camada, com número quântico azimutal igual a 1. Estão corretas apenas as afirmativas a) I e IV. b) I, II e V. c) III, IV e V. d) I, II, IV e V. 20 - (UECE) Wolfgang Ernst Pauli (1900–1958), físico austríaco, estabeleceu o princípio de exclusão, segundo o qual férmions, como é o caso dos elétrons, “não podem ocupar o mesmo estado quântico simultaneamente”. Este princípio está em consonância com uma das propriedades da matéria, conhecida pelos pré-socráticos desde os tempos imemoriais, denominada de a) impenetrabilidade. b) inércia. c) divisibilidade. d) extensão. 21 - (UEM PR) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s) a respeito do elemento químico que apresenta a seguinte configuração eletrônica no seu estado fundamental: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d5 01. O elemento químico apresenta elétrons nas camadas K, L, M, N, O e P. 02. O elemento químico é um metal de transição do sexto período. 04. Para se tornar um cátion bivalente, o elemento químico perde dois elétrons do subnível 5d5. 08. O elemento químico apresenta 24 elétrons com número quântico secundário l = 1. 16. O elemento químico apresenta todos os seus orbitais preenchidos com elétrons de spin +1/2 e –1/2. 22 - (UEM PR) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s). 01. Os orbitais do tipo s apresentam forma esférica, sendo que o volume dessa esfera varia em função do seu nível de energia. 02. Os três orbitais p do átomo de oxigênio têm o mesmo tamanho e a mesma forma, mas diferem entre si na orientação espacial. 04. Uma combinação possível de números quânticos n e l é n = 2 com l = 2. 08. O íon ferroso apresenta cinco elétrons desemparelhados distribuídos em orbitais d. 16. O conjunto de números quânticos que caracteriza o elétron mais energético do átomo de escândio, no seu estado fundamental, pode ser dado por n = 3, l = 2, m = –2 e ms = –1/2. 23 - (UEM PR) Analise as alternativas abaixo e assinale o que for correto. 01. Isótopos são átomos que possuem o mesmo número de prótons e diferente número de massa. 02. Isóbaros são átomos que possuem o mesmo número de nêutrons e diferentes quantidades de partículas carregadas positivamente, denominadas pósitrons. 04. Orbital atômico é a região do espaço ao redor do núcleo em que é máxima a probabilidade de encontrar um determinado elétron. 08. O Princípio da Incerteza de Heisenberg afirma que não é possível determinar experimentalmente a posição e a quantidade de movimento de um elétron em um determinado instante de tempo, pois essas grandezas, neste caso, são complementares. 16. O Princípio da Exclusão de Pauli afirma que, em um mesmo átomo, não podem existir dois elétrons com o mesmo conjunto de números quânticos. 24 - (IME RJ) Um experimento clássico indica que o oxigênio molecular (O2) exibe propriedades magnéticas no seu estado fundamental. O experimento consiste em fazer passar oxigênio líquido pelos polos de um ímã. Observa-se que o oxigênio fica retido, como mostra a figura a seguir: Nas alternativas abaixo, são apresentados os orbitais 2p de dois átomos de oxigênio e o spin dos elétrons que ocupam seus orbitais atômicos. Também são apresentadas possíveis interações químicas que podem resultar em ligações químicas estabelecidas entre esses dois átomos. Considerando a observação experimental e os requisitos eletrônicos e energéticos para o estabelecimento de ligações químicas, indique qual das alternativas abaixo representa melhor o O2 no estado fundamental. a) b) c) d) e) 25 - (UDESC SC) Assinale a alternativa correta sobre o modelo atômico atual. a) O número de prótons é sempre igual ao número de nêutrons, em todos os átomos. b) Os elétrons se comportam como partículas carregadas, girando ao redor do núcleo em órbitas definidas. c) A descrição probabilística de um elétron em um orbital p gera uma forma esférica em torno do núcleo. d) Orbital é a região mais provável de se encontrar o elétron a uma certa distância do núcleo. e) Os átomos são formados pelas partículas elétrons, prótons e neutrons, cujas massas são semelhantes. 26 - (UEPG PR) Os números quânticos fornecem informações a cerca das propriedades do elétron em um determinado orbital. Com relação aos números quânticos: principal (n), secundário ou azimutal (l), magnético (ml) e de spin (ms), assinale o que for correto. 01. Em uma camada com n = 4, existem 4 subcamadas (l = 0, 1, 2, 3) e portanto 4 orbitais. 02. Os números quânticos, n = 3 e l = 2, designam o orbital 3d, no qual podem ser acomodados no máximo 10 elétrons. 04. O elétron de diferenciação para um átomo com z = 23 possui a seguinte série de números quânticos: n = 3, l = 2, ml = –1, ms = +1/2. 08. Um elétron no orbital 2s pode ser representado pelo seguinte conjunto de números quânticos: n = 2, l = 1, ml = 1, ms = +1/2. 16. Quando n = 2, são permitidos os seguintes valores para o número quântico secundário: l = 0 e l = 1. 27 - (UEFS BA) O ato de medir afeta a grandeza medida, e isso se torna tanto acentuado quanto menor é o objeto da medida observado. Algo semelhante ocorre ao se observarem os elétrons em um átomo. A própria luz interage com eles e afeta a posição e a energia dessa partícula-onda. É, portanto, impossível ter certeza absoluta da posição de um elétron em um átomo, de acordo com o princípio de incerteza de Werner Heisenberg, (1901-1976). A partir dessas considerações sobre o princípio de incerteza associado aos modelos atuais de estrutura atômica da matéria, é correto afirmar: a) O raio atômico é uma medida precisa de localização de um elétron no átomo. b) O lugar mais preciso para encontrar um elétron é nas proximidades do núcleo atômico. c) O elétron é melhor caracterizado pela quantidade de energia do que pela posição, velocidade ou trajetória. d) As concepções do modelo atômico de N. Böhr sobre as trajetórias circulares bem definidas dos elétrons em um átomo foram comprovadas experimentalmente. e) O movimento do elétron não é alterado quando fótons de grande quantidade de energia colidem com ele, entretanto possibilita a determinação precisa da velocidade e da posição dessa partícula. 28 - (UFPB) A contribuição da Química para o aumento do bem estar humano está associada ao conhecimento sobre a influência da configuração eletrônica dos elementos na reatividade, propriedade fortemente relacionada à camada de valência típica de cada elemento. Conforme as restrições impostas pelo modelo quântico, os elétrons não se encontram dispostos aleatoriamente nos orbitais atômicos. Considere as representações de configurações eletrônicas na camada de valência: Com base nessas informações, é correto afirmar que a configuração eletrônica representada em a) I corresponde à camada de valência do boro. b) II infringe o princípio de exclusão de Pauli. c) III infringe uma das regras para o preenchimento dos orbitais. d) IV corresponde à camada de valência do enxofre. e) V corresponde à camada de valência do íon Ca2+. 29 - (UERN) Durante anos, os cientistas desvendaram os mistérios que envolviam o átomo. Sem desprezar os conceitos anteriores, cada um foi criando o seu próprio modelo atômico a partir da falha do modelo anterior, ou simplesmente não explicava. Com o cientista dinamarquês Niels Bohr, não foi diferente, pois ele aprimorou o modelo atômico de Rutherford, utilizando a teoria de Max Planck, e elaborou sua própria teoria nos seguintes fundamentos, EXCETO: a) Não é possível calcular a posicçãao e a velocidade de um elétron num mesmo instante. b) Os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas circulares, com energia fixa e determinada. c) Os elétrons movimentam-se nas órbitas estacionárias e, nesse movimento, não emitem energia espontaneamente. d) Quando o elétron recebe energia suficiente do exterior, ele salta para outra órbita. Após receber essa energia, o elétron tende a voltar à órbita de origem, devolvendo a energia recebida (na forma de luz ou calor). 30 - (UECE) No seu livro Oppenheimer e a bomba atômica em 90 minutos, afirma Paul Strathern: “Heinsenberg e Schrödinger logo passaram a se olhar como aqueles que sustentam teorias opostas em outros campos – da religião à administração do futebol. Heinsenberg chamou a teoria de Schrödinger de ‘repugnante’, enquanto Schrödinger reputava a teoria de Heinsenberg ‘repulsiva e deprimente”. As teorias de Heinsenberg e Schrödinger são, respectivamente, a) princípio da exclusão e regra da máxima multiplicidade. b) princípio da incerteza e equação ondulatória. c) regra da máxima multiplicidade e equação ondulatória. d) princípio da incerteza e princípio da exclusão. TEXTO: 1 - Comum à questão: 31 O “meio ambiente” é algo que a todos deve preocupar, uma vez que sua “poluição” afeta a todos igualmente. O ar respirado é um conjunto de compostos no qual o oxigênio (O2) é aquele que o organismo necessita, porém, com ele, além dos componentes naturais da atmosfera, muitas vezes chegam aos pulmões, em quantidades preocupantes, substâncias nocivas à saúde, como SO2 (altamente prejudicial às vias respiratórias e associado a doenças cardiovasculares), CO (além de comprometer funções como a cognitiva, por dificultar a irrigação de áreas do cérebro, aumenta o risco de doenças cardiovasculares e respiratórias), óxido de nitrogênio (responsável pelo aumento no número de doenças respiratórias), material particulado (facilmente absorvido pelo pulmão, podendo causar problemas respiratórios, inclusive enfisema e câncer pulmonar) e ozônio (O3). Estudos recentemente publicados nos EUA têm mostrado que a taxa de mortalidade vem aumentando quase 1% a cada incremento de dez partes por bilhão nos níveis de ozônio, o que equivale a 10 litros do gás em 1 bilhão de litros de ar puro. O ozônio, em quantidades mínimas, é capaz de causar danos aos pulmões, além de dificultar o transporte de oxigênio pelo sangue. Os principais problemas resultantes da alta concentração de ozônio na baixa atmosfera são: alergias, rinite, asma, bronquite, enfisema pulmonar e complicações de quadros associados a infartos e derrames. Levantamentos atuais realizados pela Universidade do Rio de Janeiro sobre o impacto da poluição na saúde dos moradores da cidade apontam que o aumento de 1 milésimo de grama na quantidade de poluentes no ar resulta num acréscimo de 3% na morte de idosos e de 4% no número de crianças hospitalizadas. BUCHALLA, A. Paula. FUMAÇA RIMA COM AMEAÇA, 31 - (UFPEL RS) Sobre as substâncias – e elementos delas constituintes – citadas no texto, considere as afirmativas abaixo. I. Oxigênio e ozônio são formas alotrópicas do elemento oxigênio. II. O elétron diferenciador (último elétron a ser distribuído) em um átomo de enxofre apresenta os seguintes números quânticos: ; e . III. Embora figurem no mesmo grupo da tabela periódica, o oxigênio é menos eletronegativo do que o enxofre. IV. O oxigênio, ao ganhar 2 elétrons, transforma-se num cátion de carga +2. Dessas afirmativas, estão corretas apenas a) I e III. b) II e III. c) I e II. d) II e IV. e) I e IV. GABARITO: 1) Gab: B 2) Gab: A 3) Gab: A 4) Gab: C 5) Gab: 13 6) Gab: D 7) Gab: 05 8) Gab: B 9) Gab: B 10) Gab: 31 11) Gab: B 12) Gab: 15 13) Gab: D 14) Gab: D 15) Gab: D 16) Gab: B 17) Gab: 11 18) Gab: 24 19) Gab: D 20) Gab: A 21) Gab: 11 22) Gab: 19 23) Gab: 29 24) Gab: D 25) Gab: D 26) Gab: 18 27) Gab: C 28) Gab: C 29) Gab: A 30) Gab: B 31) Gab: C TESTE As listas completas com imagens e tabelas estão no botão "Listas de Exercícios" Lista de Exercícios – Elementos Químicos, Misturas e Alotropia 01 - (UNIFOR CE) A imagem abaixo ilustra um pacote de um produto comercial vendido como fertilizante e conhecido como NPK. As siglas NPK são uma referência à química e especificamente a presença dos elementos químicos componentes deste material. Os elementos químicos em questão são, respectivamente: a) nitrogênio, fósforo e potássio. b) sódio, potássio e cromo. c) nitrogênio, potássio e cromo. d) nitrato, fosfato e potássio. e) sódio, fosfato e potássio. 02 - (PUC RS) Analise as informações a seguir. Durante séculos, filósofos e alquimistas acreditaram que a matéria era constituída de quatro elementos fundamentais: terra, água, ar e fogo. Hoje, contudo, reconhecemos a existência de muito mais do que quatro elementos e alcançamos uma compreensão mais aprofundada sobre o que, de fato, são água, ar, terra e fogo. Sobre esse assunto, são feitas as seguintes afirmativas: I. A água é uma substância simples. II. O ar é uma solução. III. A terra é uma mistura heterogênea. IV. O fogo é uma reação redox endotérmica. São corretas somente as afirmativas a) I e II. b) I e III. c) I e IV. d) II e III. e) II e IV. 03 - (UEPG PR) Com base na tabela abaixo, que apresenta a temperatura de fusão e ebulição de algumas substâncias a 1 atm, analise as informações apresentadas e assinale o que for correto. 01. À temperatura ambiente, todas as substâncias são líquidas. 02. Na temperatura de 150ºC, apenas o ácido sulfúrico é líquido. 04. Numa mesma temperatura em que se pode encontrar a água e o ácido sulfúrico no estado sólido já se pode encontrar o cloro e o oxigênio no estado gasoso. 08. A temperatura de ebulição dos gases cloro e oxigênio tende a aumentar em altitudes elevadas. 04 - (UFGD MS) Os elementos químicos que estão representados na tabela periódica podem se unir por meio de ligações químicas, para formar diversas substâncias. As diversas moléculas existentes podem ser chamadas de substâncias e classificadas como substâncias simples ou compostas. No esquema abaixo, cada “bolinha” representa um átomo diferente. Conforme a quantidade de moléculas, substâncias simples e substâncias compostas, assinale a alternativa correta. a) 5 moléculas, 12 substâncias simples e 3 substâncias compostas b) 12 moléculas, 5 substâncias simples e 3 substâncias compostas c) 5 moléculas, 3 substâncias simples e 2 substâncias compostas d) 5 moléculas, 2 substâncias simples e 3 substâncias compostas e) 12 moléculas, 2 substâncias simples e 3 substâncias compostas 05 - (IFRS) A água potável é definida como a) substância pura. b) mistura contendo hidrogênio e oxigênio na proporção de 2 para 1. c) substância formada somente por H2O. d) mistura de água e outros compostos dissolvidos, isentos de organismos patológicos. e) substância formada pela mistura entre hidrogênio gasoso e oxigênio gasoso em condições assépticas, que não permitem a contaminação por bactérias. 06 - (PUC RS) Analise as informações e as afirmativas a seguir. Em nossa sociedade, o carvão mineral é uma importante fonte energética. A existência de grandes jazidas e a facilidade de exploração fazem com que seu uso por usinas termelétricas, como por exemplo a de Candiota, tenha baixo custo econômico. Contudo, há desvantagens no uso do carvão mineral: o principal componente do carvão, no momento da queima, produz dióxido de carbono gasoso, conhecido por provocar o aquecimento global. Além disso, o carvão mineral de muitas regiões possui elevado teor de cinzas, o que diminui seu rendimento como fonte de energia; esse é o caso do carvão encontrado no Rio Grande do Sul. Como se não bastassem essas desvantagens, o carvão mineral muitas vezes encontra-se misturado com um mineral chamado pirita, que é um sulfeto de ferro, popularmente conhecido como ouro-de-tolo. No momento da queima do carvão, a pirita que estiver presente é oxidada com produção de dióxido de enxofre, poluente gerador de chuva ácida e altamente nocivo à vegetação. Sobre esse assunto, são feitas as seguintes afirmações: I. O principal componente do carvão é o mesmo elemento que compõe o grafite e o diamante. II. O ouro-de-tolo é um composto iônico, podendo ser sintetizado pela reação direta entre ácido sulfúrico e um hidróxido de ferro. III. A reação de combustão do carvão é classificada como exotérmica, pois ocorre com liberação de calor. IV. O carvão pode contribuir para a formação de chuva ácida, que é a acidificação do solo e de lagos pela elevação do pH. Estão corretas apenas as afirmações a) I e II. b) I e III. c) I e IV. d) II e III. e) II e IV. 07 - (UEM PR) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s). 01. Alotropia é o fenômeno onde um mesmo elemento químico forma duas ou mais substâncias simples diferentes. 02. Substâncias alotrópicas apresentam propriedades químicas e físicas idênticas. 04. As moléculas de CO e CO2 e o íon CO32– são consideradas substâncias alotrópicas entre si. 08. O nanotubo de carbono não pode ser considerado um alótropo do carbono, pois apresenta somente carbonos do tipo sp2, enquanto o diamante apresenta carbonos do tipo sp3. 16. O alótropo O2 é mais estável que o ozônio, e a conversão do primeiro para o segundo pode ser conseguida através de descargas elétricas, como relâmpagos. 08 - (ITA SP) A figura representa a curva de aquecimento de uma amostra, em que S, L e G significam, respectivamente, sólido, líquido e gasoso. Com base nas informações da figura é CORRETO afirmar que a amostra consiste em uma a) substância pura. b) mistura coloidal. c) mistura heterogênea. d) mistura homogênea azeotrópica. e) mistura homogênea eutética. 09 - (FAMECA SP) Uma liga de solda utilizada em circuitos eletrônicos contém 63% de Sn e 37% de Pb (porcentagens em massa). Essa liga é uma mistura eutética, ou seja , uma mistura a) heterogênea, na qual Pb e Sn podem ser distinguidos visualmente. b) em que a temperatura mantém-se constante durante a fusão. c) que pode ser separada por centrifugação. d) volátil nas condições do ambiente. e) má condutora de eletricidade. 10 - (UECE) Em 1936, o pesquisador alemão Gerhard Schrader, ao tentar produzir um inseticida, descobriu, acidentalmente, o gás letal neurotóxico sarin, material utilizado em guerra química, cuja fórmula é C5H11N2O2P. O sarin, quando em contato com a pele ou inalado, gera contrações musculares, convulsões, estado de coma e paralisia do sistema respiratório, provocando a morte lenta da pessoa. Sobre alguns dos elementos que constituem o sarin e que formam também substâncias essenciais à manutenção da vida, assinale a afirmação FALSA. a) O hidrogênio, descoberto pelo médico, físico e alquimista suíço Paracelsus (1493-1541), apresenta os alótropos hidrogênio comum, deutério e trítio. b) O carbono, descoberto na antiguidade, forma com o hidrogênio os hidrocarbonetos e com o oxigênio, o dióxido de carbono, essencial para o crescimento das plantas. c) O nitrogênio, descoberto por Daniel Rutherford (1749-1819) quando tentava produzir ouro a partir da urina, é o componente essencial dos aminoácidos, dos ácidos nucléicos, das proteínas simples e de compostos vitais para os seres vivos. d) O oxigênio, descoberto por C. W. Scheele (1742-1786) e J. Priestley (1733-1780), é fundamental à existência dos organismos aeróbicos e está presente na respiração, na combustão e, de um modo geral, em processos de oxidação. 11 - (UEPG PR) Com base nas reações abaixo, assinale o que for correto. I. 2 H2O (l) 2 H2 (g) + O2 (g) II. 2 NH3 (g) N2 (g) + 3 H2 (g) 01. Ao todo, temos representadas 5 substâncias químicas diferentes. 02. A água e a amônia são substâncias compostas. 04. O hidrogênio, o oxigênio e o nitrogênio são substâncias simples. 08. Nas reações apresentadas, os regentes não sofrem decomposição. 12 - (UCB DF) A água é uma substância essencial à vida, mas também essencial no cotidiano da atividade industrial e comercial da sociedade, porque o respectivo uso vai além do consumo humano, e abarca a utilização em áreas como o saneamento e a produção de diversos produtos industriais. Acerca desse bem universal, assinale a alternativa correta. a) A água é um elemento da natureza, assim como a terra, o fogo e o ar. b) A água é uma mistura composta de dois elementos químicos, o hidrogênio e o oxigênio. c) A água é uma substância simples contendo três átomos. d) A água é uma substância composta formada por dois elementos químicos, o hidrogênio e o oxigênio. e) A água potável é exemplo de material definido como substância pura e composta. 13 - (CEFET MG) Em uma aula prática de Ciências os alunos analisaram um líquido de identidade desconhecida. Inicialmente verificaram a existência de uma única fase. Em seguida, determinaram a densidade, a temperatura de ebulição e a massa residual após a evaporação de 100 mL do líquido. A tabela abaixo evidencia os resultados das análises: Com base nos resultados, o líquido em questão é uma a) substância simples. b) substância composta. c) mistura heterogênea. d) mistura homogênea. 14 - (UCB DF) Acerca da definição e classificação dos materiais e das substâncias químicas, assinale a alternativa correta. a) A gasolina consiste em substância composta que é retirada da destilação fracionada do petróleo. b) O etanol é um material que, nas condições ambientes, isto é, na temperatura de 25 ºC e pressão de 1 atm, está no estado gasoso. c) A água potável é um material que consiste na mistura de substâncias, em que o componente majoritário é a substância composta H2O. d) O ar que respiramos é um exemplo de substância composta. e) A sacarose (C12H22O11) é uma substância simples formada por átomos de carbono, oxigênio e hidrogênio. 15 - (IFSC) Os veículos automotores emitem gases poluentes na atmosfera como o NO2 e o NO3, conhecidos pelos nomes de óxido nitroso e óxido nítrico, respectivamente, os quais reagem com a água da chuva precipitando na forma de ácido nítrico. Já o SO2, precipita na forma de ácido sulfúrico também quando reage com a água da chuva. Esses ácidos são altamente tóxicos e corrosivos: nos vegetais retardam o crescimento, e nos seres humanos atacam as vias respiratórias. A respeito dessas substâncias poluentes grifadas no texto e os elementos químicos que a constituem, é CORRETO afirmar que: a) O SO2 é uma substância simples. b) O enxofre não constitui nenhuma dessas substâncias. c) As substâncias poluentes são constituídas por 3 elementos químicos. d) Não possuem nenhum elemento em comum. e) O nitrogênio é um metal. 16 - (FCM PB) O enxofre é um elemento químico, não metal, essencial para todos os organismos vivos. É um dos seis elementos fundamentais para a vida na Terra. Tem uma coloração amarela e desprende um odor característico de ovo podre ao misturar-se com o hidrogênio. Apresenta-se nas formas cristalinas mais comuns como enxofre rômbico (enxofre α) e o enxofre monoclínico (enxofre β) como moléculas S8 na forma de anel. É usado em múltiplos processos industriais como, por exemplo, na produção de ácido sulfúrico para baterias, fabricação de pólvora e vulcanização da borracha, como fungicida e na manufatura de fosfatos fertilizantes. Os sulfitos são usados para branquear o papel e como conservantes em bebidas alcoólicas. O tiossulfato de sódio é utilizado em fotografia como fixador já que dissolve o brometo de prata; e o sulfato de magnésio tem usos diversos como laxante, esfoliante ou suplemento nutritivo para plantas e na produção de sulfeto de hidrogênio (ácido sulfídrico). Participa do processo de clarificação do caldo de cana-de-açúcar, para obtenção do açúcar refinado. Sobre as espécies citadas no texto, é correto afirmar que: a) O enxofre rômbico e o enxofre monoclínico diferem entre si pelas estruturas cristalinas, evidenciando as formas alotrópicas deste elemento. b) O número de oxidação do enxofre nas espécies SO42–, SO32–, S8 e H2S é, respectivamente, +4, +6,0 e –2. c) O íon sulfato apresenta em sua estrutura eletrônica 30 elétrons em sua camada de valência. d) O ácido sulfídrico, o ácido sulfúrico e o ácido sulfuroso são oxiácidos do enxofre. e) O tiossulfato de sódio apresenta fórmula molecular Na2SO3. 17 - (FAMERP SP) O que tem futebol a ver com química? Tudo, se o assunto for a bola. Com 12 pentágonos e 20 hexágonos, ela tem a mesma estrutura de uma forma elementar do carbono, chamada de fulereno, cuja descoberta valeu o Nobel de Química de 1996. Na natureza, a molécula é encontrada no espaço interestelar e, em pequenas concentrações, na fumaça do cigarro. Em laboratório, pode ser obtida pela irradiação de uma superfície de grafite com laser. Um fulereno, representado quimicamente como C60, tem 60 átomos de carbono, assim como a bola tem 60 vértices. (www.jornaldaciencia.org.br. Adaptado.) No texto são citados dois __________ do elemento carbono. No C60, cada átomo de carbono faz __________ ligações sigma. As lacunas do texto são preenchidas, correta e respectivamente, por a) isótopos ─ 3. b) isóbaros ─ 4. c) isótopos ─ 4. d) alótropos ─ 4. e) alótropos ─ 3. 18 - (Mackenzie SP) Uma ferramenta originalmente desenvolvida para computadores quânticos agora é capaz de mapear mudanças de temperatura dentro de uma célula viva. A técnica explora efeitos quânticos em minúsculos cristais de diamante, ou “nanodiamantes”, para detectar alterações de alguns milésimos de grau. Além disso, os pesquisadores conseguiram aquecer partes selecionadas da célula com um laser. O diamante revelou ser um material útil para lidar com informações quânticas, armazenando qubits (bit quântico) em sua estrutura de cristais de carbono como se fossem elétrons de impurezas. Tipicamente, as impurezas compreendem um átomo de nitrogênio que substituiu um dos átomos de carbono e uma lacuna, ou “vaga”, de um único átomo ao lado do nitrogênio. Os pesquisadores manipularam com sucesso esses “ocos” de nitrogênio — o que foi um passo para usá-los para realizar cálculos quânticos. Como os elétrons do nitrogênio são extremamente sensíveis a campos magnéticos, os cristais de diamante também se mostraram promissores para o imageamento por ressonância magnética. http://www2.uol.com.br/sciam/noticias/nanotermometro_mede_ Como base nos seus conhecimentos, é INCORRETO afirmar que o diamante a) é formado por átomos de carbono. b) é uma variedade alotrópica do átomo de carbono. c) é um isótopo do átomo de carbono-12. d) tem sua disposição estrutural geométrica diferente da estrutura geométrica do grafite. e) apresenta propriedades físico-químicas diferentes das propriedades do grafite. 19 - (UECE) Segundo o artigo “Grafeno será o silício do século 21?” do físico Carlos Alberto Santos, publicado na edição on-line da revista Ciência Hoje, “o grafeno é uma forma de carbono, uma folha com espessura de alguns átomos, constituindo o que é conhecido como estrutura genuinamente bidimensional. Se for enrolado na forma de um canudo, recebe o nome de nanotubo de carbono. Se for manipulado para formar uma bola, é conhecido como fulereno”. Sobre o carbono e suas formas cristalinas, assinale a única afirmação verdadeira. a) As diversas estruturas como grafite, diamante, grafeno e fulereno são isótopos do carbono. b) O grafeno é tido como o substituto do silício, por ser um semicondutor, ser mais resistente e mais abundante na natureza. c) A estrutura do grafeno apresenta átomos densamente compactados e hibridação do tipo sp2. d) A única forma cristalina do carbono que apresenta condutibilidade elétrica é o grafite. 20 - (UFV MG) Leia a notícia abaixo: “Polícia dispersa manifestantes no gramado do Congresso 27 de junho de 2013│0h 05 AE - Agência Estado. ...a polícia dispersou os milhares de manifestantes, no gramado do Congresso Nacional em Brasília, com diversas bombas de gás lacrimogêneo e efeito moral atiradas para o alto e caindo no meio da multidão.” (Disponível em: http://www.estadao.com.br/noticias/geral,policia-dispersa- A palavra “Lacrimogêneo” vem do Latim “lacrima” que significa lágrima. Além de lágrimas, o gás ainda pode causar: tosse, irritação na pele e vômitos. Os gases lacrimogêneos são classificados como agentes irritantes não-letais pela Convenção de Armas Químicas, um acordo firmado por 178 países. Como seus efeitos são temporários, a Convenção admite seu uso por forças policiais para dispersar multidões, mas proíbe seu uso como arma de guerra. Este gás orgânico pertence à classe dos Haletos, que são compostos que apresentam pelo menos um átomo de um dos elementos químicos denominados Halogênios (coluna 17 da Tabela Periódica), além de átomos dos elementos carbono e hidrogênio. Com base nas informações acima e nos conhecimentos sobre o assunto, assinale a alternativa CORRETA: a) O gás lacrimogêneo corresponde a uma substância simples e se encontra no estado gasoso. b) Tosse, irritação na pele e vômitos são provocados pela compressibilidade dos agentes irritantes. c) Um dos componentes do gás citado pode ser o flúor, o cloro ou o bromo, que são ametais. d) O gás lacrimogêneo, quando lançado sobre a multidão, não se mistura com o ar atmosférico. 21 - (UFRGS RS) Cinco substâncias foram analisadas, e os resultados são mostrados no quadro abaixo. Assinale a alternativa que apresenta uma correta correspondência entre a substância analisada e as propriedades determinadas. 22 - (IFSC) O diamante é usado para cortar facilmente muitos materiais. Na indústria, é utilizado na fabricação de vários tipos de instrumentos, que aproveitam suas propriedades. No entanto é mais fácil quebrar o diamante do que o ferro. Mas o diamante pode riscar o ferro. É CORRETO afirmar que isto acontece porque o diamante apresenta a propriedade da: Imagem disponível em: cromosdaciencia. a) dureza. b) tenacidade. c) brilho. d) ductilidade. e) maleabilidade. 23 - (PUC MG) Observe os quatro recipientes numerados de I a IV. Nesses recipientes, os círculos representam átomos. Átomos de diferentes elementos são retratados por cores diferentes. Assinale a afirmativa INCORRETA. a) Os recipientes II e III têm os mesmos compostos. b) A passagem de I para II representa uma transformação química. c) O recipiente IV contém uma mistura de quatro compostos diferentes. d) A passagem de I para III representa uma mudança de estado físico. 24 - (UFU MG) Disponível em: <http://engenhariacivildauesc.blogspot.com.br/ A figura acima ilustra o grafeno: variedade alotrópica do carbono, constituída de uma monocamada de átomos do elemento ligados em arranjo hexagonal. Essa variedade é um exemplo da alotropia do carbono, como também o são a) o diamante e o gás carbônico. b) o monóxido de carbono e o benzeno. c) a grafite e os fulerenos. d) o fósforo branco e o fósforo vermelho. 25 - (UFG GO) O grafeno (forma alotrópica do carbono) é considerado um material de elevada transparência devido à baixa absorção de luz (2%) por monocamada formada. Em um experimento, várias camadas de grafeno foram depositadas sobre uma placa de vidro conforme apresentado na figura a seguir. Em uma das extremidades, um feixe de luz foi incidido na placa. A parte não absorvida pelo material foi transmitida e detectada com uso de um sensor posicionado acima da placa, conforme ilustrado na figura. Com base nas informações fornecidas, a) esboce um gráfico que represente a porcentagem de luz transmitida em função da quantidade de camadas de grafeno quando a placa de vidro é deslocada conforme indicado na figura. Desconsidere qualquer interferência do vidro; b) cite outras três formas alotrópicas do carbono. 26 - (UNESP SP) Alguns historiadores da Ciência atribuem ao filósofo pré-socrático Empédocles a Teoria dos Quatro Elementos. Segundo essa teoria, a constituição de tudo o que existe no mundo e sua transformação se dariam a partir de quatro elementos básicos: fogo, ar, água e terra. Hoje, a química tem outra definição para elemento: o conjunto de átomos que possuem o mesmo número atômico. Portanto, definir a água como elemento está quimicamente incorreto, porque trata-se de a) uma mistura de três elementos. b) uma substância simples com dois elementos. c) uma substância composta com três elementos. d) uma mistura de dois elementos. e) uma substância composta com dois elementos. 27 - (FUVEST SP) Considere as figuras a seguir, em que cada esfera representa um átomo. As figuras mais adequadas para representar, respectivamente, uma mistura de compostos moleculares e uma amostra da substância nitrogênio são a) III e II. b) IV e III. c) IV e I. d) V e II. e) V e I. TEXTO: 1 - Comum à questão: 28 Considere algumas características do Teatro Amazonas. (g1.globo.com) A cúpula do teatro é composta de 36 mil peças de escamas em cerâmica esmaltada e telhas vitrificadas, vindas da Alsácia. Foi adquirida na Casa Koch Frères, em Paris. A pintura ornamental é da autoria de Lourenço Machado. O colorido original,em verde, azul e amarelo é uma analogia à exuberância da bandeira brasileira. (www.culturamazonas.am.gov.br) 28 - (UEA AM) O ingrediente comum a todos os produtos cerâmicos, entre eles as escamas e as telhas da cúpula do teatro, é a argila, que tem a caulinita (Al2O3.2SiO2.2H2O) como principal componente. O número de elementos químicos presentes na estrutura da caulinita é a) 5. b) 17. c) 3. d) 4. e) 11. GABARITO: 1) Gab: A 2) Gab: D 3) Gab: 06 4) Gab: C 5) Gab: D 6) Gab: B 7) Gab: 17 8) Gab: A 9) Gab: B 10) Gab: A 11) Gab: 07 12) Gab: D 13) Gab: D 14) Gab: C 15) Gab: C 16) Gab: A 17) Gab: E 18) Gab: C 19) Gab: C 20) Gab: C 21) Gab: E 22) Gab: A 23) Gab: A 24) Gab: C 25) Gab: a) b) Além do grafeno, o grafite, o diamante e o fulereno também são formas alotrópicas do carbono. 26) Gab: E 27) Gab: E 28) Gab: D Lista de Exercícios – Mudanças de Estado Físico 01 - (UDESC SC) A matéria classicamente apresenta três estados físicos que podem se converter entre si, pelas transformações físicas. Em relação aos estados físicos da matéria, numere as colunas. (1) Sólido (2) Líquido (3) Gasoso ( ) A matéria apresenta volume bem definido, contudo não possui forma definida, assumindo a forma do frasco que o contém. ( ) A matéria apresenta volume e forma variáveis, devido ao afastamento das partículas que formam a matéria neste estado. ( ) A matéria apresenta elevado grau de ordenamento, possuindo volume e forma bem definidos. Assinale a alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo. a) 3 – 1 – 2 b) 1 – 3 – 2 c) 3 – 2 – 1 d) 2 – 3 – 1 e) 2 – 1 – 3 02 - (UNICAMP SP) Alguns trabalhos científicos correlacionam as mudanças nas concentrações dos sais dissolvidos na água do mar com as mudanças climáticas. Entre os fatores que poderiam alterar a concentração de sais na água do mar podemos citar: evaporação e congelamento da água do mar, chuva e neve, além do derretimento das geleiras. De acordo com o conhecimento químico, podemos afirmar corretamente que a concentração de sais na água do mar a) aumenta com o derretimento das geleiras e diminui com o congelamento da água do mar. b) diminui com o congelamento e com a evaporação da água do mar. c) aumenta com a evaporação e o congelamento da água do mar e diminui com a chuva ou neve. d) diminui com a evaporação da água do mar e aumenta com o derretimento das geleiras. 03 - (IFSC) Principalmente no setor industrial, as mudanças de fase das substâncias são fenômenos muito comuns. Elas vão desde a água fervente em uma caldeira, até o ferro derretido que é jogado em moldes para virar uma peça, quando esfriar. Com base nas mudanças de fase, analise as afirmações abaixo. I. Calefação é o nome dado à mudança em que a substância passa do estado líquido para o estado sólido. II. Fusão é a mudança do estado sólido para o estado líquido; portanto, trata-se de uma reação que absorve calor. III. Liquefação é a mudança do estado gasoso para o estado líquido; portanto, tratase de uma reação que libera calor. IV. Vaporização, calefação e ebulição são tipos de evaporação que um líquido pode sofrer quando passa para o estado gasoso. V. A sublimação é o nome dado à mudança de estado em que a substância passa do estado líquido para o estado gasoso. Assinale a alternativa CORRETA. a) Apenas as afirmações I e V são verdadeiras. b) Apenas as afirmações I e IV são verdadeiras. c) Apenas as afirmações III e V são verdadeiras. d) Apenas as afirmações II e III são verdadeiras. e) Apenas as afirmações I e III são verdadeiras. 04 - (UNIFOR CE) O gráfico abaixo representa uma curva de aquecimento de uma substância: Em relação à curva, analise as afirmações a seguir. I. Pode representar o aquecimento de um mistura de líquidos imiscíveis. II. Pode representar o aquecimento de uma mistura eutética. III. Pode representar o aquecimento de uma mistura azeotrópica. IV. Pode representar o aquecimento de uma mistura heterogêna de sólido. V. Pode representar o aquecimento de uma mistura de líquidos miscíveis. É correto o que se afirma em: a) Apenas I e V. b) Apenas I, IV e II. c) Apenas II e III. d) Apenas III e V. e) Apenas II e IV. 05 - (UNIFOR CE) Um analista realizou um experimento para avaliar características térmicas de um fluido de refrigeração utilizado como equipamento de ar-condicionado, obtendo o seguinte gráfico: Sabendo que foram utilizados 100g da substância, quais foram, respectivamente, os valores das entalpias de fusão e de ebulição da substância, em cal/g, obtidos pelo analista? a) 5 e 15. b) 5 e 40. c) 15 e 20. d) 20 e 55. e) 40 e 65. 06 - (UEPG PR) Em um laboratório existem três frascos sem identificação. Um contém benzeno, outro tetracloreto de carbono e o terceiro, metanol. A tabela abaixo apresenta a densidade e a solubilidade desses líquidos em água. Sabendo que a densidade da água é 1,00 g/cm3, assinale o que for correto. 01. O frasco com metanol pode ser identificado através da solubilidade em água, isto é, o líquido desse frasco, em água, formará uma mistura sem fases. 02. O tetracloreto de carbono é insolúvel em água porque é uma substância apolar. 04. A mistura de tetracloreto de carbono e água pode ser separada através de um funil de decantação. 08. A mistura de água e metanol pode ser separada por destilação simples. 16. O frasco com benzeno pode ser identificado através da densidade e a solubilidade em água, isto é, o líquido desse frasco é insolúvel em água e na presença da água ficará na parte inferior da mistura. 07 - (UFJF MG) O gráfico abaixo apresenta a variação de temperatura observada ao se aquecer uma substância A, a partir de 25 ºC, em função do tempo. Assinale a alternativa CORRETA. a) A faixa de temperatura em que a substância permanece sólida é 25-41 ºC. b) A substância A não é uma substância pura. c) A temperatura de ebulição da substância A é 41 ºC. d) A faixa de temperatura em que a substância permanece líquida é 25-182 ºC. e) Em 25 ºC, a substância é um líquido. 08 - (UFRGS RS) Considere dois béqueres, contendo quantidades diferentes de duas amostras líquidas homogêneas A e B , a 25 ºC, que são submetidos a aquecimento por 30 min, sob pressão de 1 atm, com fontes de calor equivalentes. A temperatura do líquido contido em cada béquer foi medida em função do tempo de aquecimento, e os dados obtidos foram registrados nos gráficos abaixo. Sobre esses dados, são feitas as afirmações abaixo. I. Se TA = TB, então a amostra A e a amostra B provavelmente são a mesma substância pura. II. Se as amostras A e B são constituídas pela mesma substância, então o volume da amostra B é menor que o volume de amostra A. III. A amostra A é uma mistura em que o líquido predominante é aquele que constitui a amostra B. Quais estão corretas? a) Apenas I. b) Apenas III. c) Apenas I e II. d) Apenas II e III. e) I, II e III. 09 - (PUC MG) Numere a segunda coluna de acordo com a primeira. 1. Sublimação 2. Condensação 3. Fusão 4. Dissolução ( ) Misturar um soluto em um solvente. ( ) Passar do estado sólido para o estado líquido. ( ) Passar do estado gasoso para o estado líquido. ( ) Passar do estado sólido para o estado gasoso. Assinale a sequência CORRETA encontrada. a) 4 – 3 – 2 – 1 b) 4 – 3 – 1 – 2 c) 3 – 1 – 2 – 4 d) 3 – 1 – 4 – 2 10 - (PUC MG) O gás carbônico pode ser obtido no estado sólido, conhecido comercialmente como gelo-seco. Um cubo de gelo-seco (CO2 sólido), exposto às condições ambientais, sofre uma diminuição de tamanho transformando-se em um vapor. Essa mudança de fase é conhecida como: a) evaporação. b) condensação. c) sublimação. d) ebulição. 11 - (UFGD MS) As propriedades físicas das substâncias estão intrinsecamente relacionadas à sua estrutura molecular. O conhecimento da Temperatura de Fusão (T.F.) e Temperatura de Ebulição (T.E.) são conceitos importantes para entender o tipo de interação intermolecular que determinada substância poderá realizar. Abaixo, é apresentada uma tabela com valores hipotéticos de T.F. e T.E. em ºC a 1 atm de algumas substâncias denominadas como I, II, III, IV e V. Com relação aos dados apresentados, é possível afirmar que: a) I é sólido a 15 ºC. b) II é líquido a 70 ºC. c) III é líquido a 10 ºC. d) IV é sólido a 3200 ºC. e) V é gasoso a 25 ºC. 12 - (UCB DF) Considere hipoteticamente que um aluno do ensino médio realiza um experimento simples em sala de aula, anotando as próprias observações. O experimento consiste em pegar um copo com água e observar que determinado inseto (um mosquito) consegue andar sobre a superfície do líquido. Acerca desse fenômeno e da substância água, julgue os itens a seguir. 00. A água é composta pela substância simples H2O. 01. O mosquito consegue andar sobre a superfície da água por ter o corpo com densidade menor que a da água. 02. O mosquito consegue andar sobre a superfície do líquido devido à tensão superficial da água, advinda das fortes interações intermoleculares. 03. As interações intermoleculares que devem ser quebradas para que a água líquida passe para o estado gasoso, a 100 ºC e 1 atm, são as interações entre dipolos induzidos. 04. Um modo para diminuir a capacidade de o mosquito andar sobre a água é acrescentar a ela um material tensoativo, tal como um detergente. 13 - (IFRS) Após alguns anos de instabilidades climáticas, o inverno de 2013, no Rio Grande do Sul, caracterizou-se por um comportamento climático condizente com a estação do ano. Nesse período houve chuvas, temperaturas baixas, geadas e, em algumas regiões, até neve. Fenômenos que embelezam a natureza e atraem muitos turistas para o Estado, proporcionando um grande desenvolvimento na economia. Sobre esses fenômenos climáticos, pode-se afirmar que, na formação das geadas, há _______________ da água, enquanto que, no derretimento da neve, há _________________ da mesma. Assinale a alternativa que preenche, corretamente, as lacunas do enunciado acima. a) condensação – liquefação b) fusão – solidificação c) solidificação – condensação d) solidificação – fusão e) solidificação – liquefação 14 - (UFV MG) A temperatura de ebulição de uma substância depende da pressão atmosférica à qual está submetida. Em um experimento, realizado em Viçosa-MG, aqueceu-se uma amostra de água destilada e obteve-se o resultado conforme o gráfico abaixo: Com base nas informações acima e nos conhecimentos sobre o assunto, assinale a alternativa CORRETA: a) A temperatura constante, a partir do tempo T1, indica que a amostra é de substância pura. b) A partir do tempo T1, ocorre uma mudança de estado na amostra denominada fusão. c) À medida que a temperatura aumenta, aumenta o estado de organização das moléculas. d) As forças de coesão entre as moléculas são intensificadas entre os tempos T0 e T1. 15 - (PUC MG) O gráfico da temperatura em função do tempo mostra a mudança de estado físico de um material. O material encontra-se inicialmente no estado sólido, passando pela fase líquida e por fim gasosa. Sobre esse material e suas transformações físicas, é CORRETO afirmar: a) A mudança de estado que ocorre entre as temperaturas T1 e T2 é uma fusão. b) A mudança de estado que ocorre entre as temperaturas T2 e T3 é uma evaporação. c) É possível observar duas fases na temperatura T2, entre os tempos t1 e t2. d) O material é uma mistura. 16 - (UERJ) Observe no diagrama as etapas de variação da temperatura e de mudanças de estado físico de uma esfera sólida, em função do calor por ela recebido. Admita que a esfera é constituída por um metal puro. Durante a etapa D, ocorre a seguinte mudança de estado físico: a) fusão b) sublimação c) condensação d) vaporização 17 - (UFU MG) Considere a seguinte figura. Disponível em: <http://www.infoescola.com/fisico-quimica/mudancas-de-estado-fisico>. Com relação às mudanças de estado físico, o processo de a) fusão de misturas eutéticas ocorre à temperatura constante e por aquecimento. b) ebulição da água pura, ao nível do mar, ocorre com variação da temperatura. c) sublimação do gelo seco libera energia e aquece o meio em que está inserido. d) separação de componentes das misturas azeotrópicas é favorecida na ebulição. 18 - (CEFET MG) Observe os dois gráficos de variação da temperatura ao longo do tempo, disponibilizados abaixo: Um dos gráficos corresponde ao perfil de uma substância pura e o outro, ao perfil de uma mistura. O período de tempo que a substância pura permanece totalmente líquida e a temperatura de ebulição da mistura, respectivamente, são a) 5 s e 10 ºC. b) 5 s e 100 ºC. c) 10 s e 50 ºC. d) 10 s e 60 ºC. 19 - (UNIFOR CE) Um recipiente a céu aberto conforme apresentado abaixo, contem gelo submerso em água líquida em equilíbrio. A temperatura e pressão do sistema são constantes: 25 ºC e 1 atm. A medida em que o tempo passa, pode-se afirmar sobre o sistema que: a) a temperatura do sistema água-gelo no interior do copo permanecera constante e igual a 0º C. b) a massa do gelo vai aumentar. c) a pressão de vapor dá água variará com o derretimento do gelo. d) a molaridade da água na fase líquida será diferente daquela obtida na fase sólida. e) a massa do recipiente aumentará. 20 - (UNICAMP SP) A comparação entre as proporções isotópicas de amostras de um mesmo material, que têm a mesma idade, encontradas em diferentes regiões, pode ser utilizada para revelar se elas têm ou não a mesma origem. Se as proporções são iguais, então é possível que tenham a mesma origem, mas se forem diferentes, é certeza que não têm a mesma origem. A tabela a seguir apresenta os dados de algumas amostras de água, incluindo a de um cometa no qual uma sonda pousou recentemente. Com base nesses dados, pode-se afirmar corretamente que a água de nosso planeta a) é proveniente dos cometas e a água da Terra e a do cometa têm propriedades físicas muito parecidas. b) não é proveniente dos cometas, apesar de a água da Terra e a do cometa terem propriedades físicas muito parecidas. c) não é proveniente dos cometas, porque a água da Terra e a do cometa apresentam propriedades físicas muito diferentes. d) é proveniente dos cometas e a água da Terra e a do cometa têm as mesmas propriedades físicas. 21 - (ENEM) Primeiro, em relação àquilo a que chamamos água, quando congela, parece-nos estar a olhar para algo que se tornou pedra ou terra, mas quando derrete e se dispersa, esta torna-se bafo e ar; o ar, quando é queimado, torna-se fogo; e, inversamente, o fogo, quando se contrai e se extingue, regressa à forma do ar; o ar, novamente concentrado e contraído, torna-se nuvem e nevoeiro, mas, a partir destes estados, se for ainda mais comprimido, torna-se água corrente, e de água torna-se novamente terra e pedras; e deste modo, como nos parece, dão geração uns aos outros de forma cíclica. PLATÃO. Timeu-Crítias. Coimbra: CECH, 2011. Do ponto de vista da ciência moderna, os “quatro elementos” descritos por Platão correspondem, na verdade, às fases sólida, líquida, gasosa e plasma da matéria. As transições entre elas são hoje entendidas como consequências macroscópicas de transformações sofridas pela matéria em escala microscópica. Excetuando-se a fase de plasma, essas transformações sofridas pela matéria, em nível microscópico, estão associadas a uma a) troca de átomos entre as diferentes moléculas do material. b) transmutação nuclear dos elementos químicos do material. c) redistribuição de prótons entre os diferentes átomos do material. d) mudança na estrutura espacial formada pelos diferentes constituintes do material. e) alteração nas proporções dos diferentes isótopos de cada elemento presente no material. 22 - (UEG GO) A mudança do estado físico de determinada substância pode ser avaliada em função da variação da temperatura em relação ao tempo, conforme o gráfico a seguir. Considere que a 0ºC o composto encontra-se no estado sólido. No gráfico, encontra-se a substância no estado líquido nos pontos a) I, II e IV b) III, IV e V c) II, III e IV d) I, III e V 23 - (PUC Camp SP) Quando dois ou mais corpos trocam calor há transferência de energia térmica do corpo mais quente para o corpo mais frio. O equilíbrio térmico irá ocorrer quando os corpos atingirem a mesma temperatura. Suponha que, num recipiente de paredes adiabáticas com capacidade térmica de 50 cal/ºC e temperatura de 20 ºC, misturamos 150 gramas de água a 80 ºC, 50 gramas de água a 10 ºC e 50 gramas de gelo a –20 ºC. Ao atingir o equilíbrio térmico, a temperatura do sistema, em ºC, será de Dados: calor específico da água = 1 cal/g ºC calor específico do gelo = 0,5 cal/g ºC calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g a) 15. b) 20. c) 25. d) 30. e) 35. 24 - (ITA SP) A figura mostra a variação da massa específica de uma substância pura com a temperatura à pressão de 1 bar. Então, é CORRETO afirmar que Tx pode representar a temperatura de a) ebulição da água. b) ebulição do benzeno. c) fusão da água. d) fusão do benzeno. e) fusão do dióxido de carbono. 25 - (UEPG PR) Quanto aos estados físicos da matéria, assinale o que for correto. 01. A fusão é um processo que ocorre com rompimento de ligações e formação de átomos livres, elétrons e íons, numa distribuição neutra de cargas. 02. O ponto de ebulição de uma substância pura varia de acordo com a pressão atmosférica. 04. A passagem de uma substância do estado gasoso para o estado líquido pode ocorrer sem variação de temperatura. 08. A vaporização é um processo que ocorre à temperatura ambiente, embora se intensifique em temperaturas mais altas. 26 - (UFRGS RS) Uma garrafa de refrigerante fechada, submetida a um resfriamento rápido e mantida por longo tempo em repouso em um freezer, pode “explodir”, provocando o extravasamento de seu conteúdo. Considere as afirmações abaixo, sobre esse fenômeno. I. O gás carbônico contido no refrigerante transforma-se em gelo seco que então sublima, rompendo o recipiente. II. Os sais contidos no refrigerante, quando em temperaturas muito baixas, formam sistemas altamente higroscópicos, o que provoca um significativo aumento de volume. III. O processo de solidificação da água, presente no refrigerante, provoca organização das moléculas em uma estrutura cristalina que ocupa um volume maior que a água líquida. Quais dessas afirmações podem ocorrer durante o processo de extravasamento? a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas III. d) Apenas I e III. e) I, II e III. 27 - (UFU MG) Técnicos do Instituto de Criminalística de Campinas realizaram perícia na atração conhecida como “Labirinto” do parque Hopi Hari, em Vinhedo, 79 km de São Paulo, após a morte de um estudante que passou mal nos corredores do brinquedo, no ano de 2007. No “Labirinto”, os vários visitantes percorrem a pé 130 metros de corredores equipados com jogos de luzes, gelo seco e atores fantasiados para dar sustos. Laudo preliminar do Instituto Médico-Legal diz que a causa da morte do estudante foi um edema pulmonar (acúmulo de líquido nos pulmões). Disponível em: <
http://g1.globo.com/Noticias/SaoPaulo/0,MUL143336-5605,00.html. > Associar, diretamente, a morte do estudante ao gelo seco puro pode ser indevida, pois, preliminarmente, sabe-se que a) o gás carbônico sublimado não aumenta a quantidade de líquido nos pulmões. b) a água sublimada acumula-se nos pulmões, porém não causa edemas. c) a mistura de água com gás nitrogênio sublima e resseca os pulmões. d) o nitrogênio sublimado é facilmente inalado, pois é inerte e não se liquefaz. 28 - (UEM PR) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s). 01. Um sistema composto por água e gelo pode ser classificado como heterogêneo e bifásico, e contém uma substância composta. 02. Ao se preencher um cilindro de aço com ar atmosférico seco e livre de partículas sólidas, com pressão interna de 2 atm, teremos em seu interior uma mistura homogênea contendo substâncias simples e compostas. 04. Ao se acender uma vela, o calor inicial fornecido pelo pavio incandescente faz com que a parafina sofra fusão e vaporização, para então sofrer a combustão. 08. Alguns apreciadores de bebidas destiladas preferem gelo seco ao invés de gelo, pois o primeiro resfria mas não causa a diluição da bebida. 16. Uma mistura eutética apresenta variação na temperatura de fusão e uma temperatura de ebulição constante, enquanto que uma mistura azeotrópica apresenta variação na temperatura de ebulição e uma temperatura de fusão constante. 29 - (UEM PR) O quadro abaixo apresenta o calor específico e os calores latentes e temperaturas de fusão e de ebulição da água e do etanol, a uma pressão de 1atm. Tomando por base esse quadro, assinale o que for correto. 01. À temperatura de –10 ºC, a água encontra-se no estado sólido, e o etanol, no estado líquido. 02. À temperatura de 90 ºC, a água e o etanol encontram-se no estado líquido. 04. Precisa-se de menos energia para transformar 1g de gelo em água (líquida) do que para transformar 1g de etanol no estado líquido para o estado gasoso. 08. Na fase líquida, necessita-se de menos energia para elevar a temperatura de 1g de água em 1ºC do que para elevar a temperatura de 1g de etanol em 1ºC. 16. Misturando-se 100 g de água a 60 ºC com 100 g de etanol a 20 ºC, a mistura atinge uma temperatura de equilíbrio de 35ºC. 30 - (UDESC SC) O gráfico abaixo representa a temperatura de uma amostra, inicialmente no estado sólido, em função da quantidade de calor absorvida. Analise as proposições em relação aos números, indicados no gráfico, referentes aos estados físicos da matéria e às suas características. I. No estado líquido a substância assume a forma do recipiente que o contém. No gráfico, esse estado está representado pelo número 3. II. O número 2 representa mudança de estado físico, conhecida como sublimação. III. Uma das características do estado gasoso é que as partículas que formam a matéria estão bastante afastadas, dispersas no espaço. Devido a isso, nesse estado físico a matéria pode ter a forma e o volume variáveis. No gráfico, este estado físico está representado pelo número 5. IV. O número 1 representa o estado sólido, que é caracterizado por a substância apresentar volume e forma fixos. Para a amostra em questão, o estado sólido é predominante até a temperatura de 350 K. V. A ebulição está representada pelo número 4, e este processo é caracterizado pela passagem do estado líquido para o sólido. Assinale a alternativa correta. a) Somente as afirmativas I, III e IV são verdadeiras. b) Somente a afirmativa I é verdadeira. c) Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras. d) Somente as afirmativas I, II, III e V são verdadeiras. e) Somente as afirmativas I, IV e V são verdadeiras. GABARITO: 1) Gab: D 2) Gab: C 3) Gab: D 4) Gab: C 5) Gab: A 6) Gab: 07 7) Gab: A 8) Gab: C 9) Gab: A 10) Gab: C 11) Gab: B 12) Gab: FFVFV 13) Gab: D 14) Gab: A 15) Gab: C 16) Gab: D 17) Gab: A 18) Gab: B 19) Gab: A 20) Gab: B 21) Gab: D 22) Gab: C 23) Gab: D 24) Gab: C 25) Gab: 14 26) Gab: C 27) Gab: A 28) Gab: 15 29) Gab: 05 30) Gab: A TESTE As listas completas com imagens e tabelas estão no botão "Listas de Exercícios" Lista de Exercícios – Vidrarias e Equipamentos de Laboratório 01 - (UECE) O amianto ou asbesto é um silicato cuja estrutura fibrosa constitui risco para a saúde, pois suas felpas podem ser inaladas, produzindo câncer pulmonar. No laboratório de química, usa-se uma tela de amianto sobre um tripé de ferro, para apoiar um béquer contendo líquidos submetidos a aquecimento, porque o amianto a) evita rachaduras no béquer em contato direto com a chama. b) apenas reduz a intensidade da chama produzida pelo queimador. c) distribui uniformemente o calor produzido pelo bico de Bunsen. d) potencializa a ação da chama, permitindo uma ebulição mais rápida. 02 - (FATEC SP) Símbolos podem codificar informações importantes. Os losangos (rótulos de risco) são utilizados em caminhões e em outros veículos que transportam produtos químicos. Tais losangos devem ter as seguintes informações: Por exemplo, um caminhão que transporta o lixo de hospitais, clínicas, consultórios e laboratórios deve exibir o seguinte losango: Com base nessas informações, pode-se concluir que um caminhão que exiba o losango pode estar transportando a) cal hidratada. b) caldo de cana. c) velas de parafina. d) bicarbonato de sódio. e) querosene de aviação. 03 - (UECE) As invenções do banho-maria, do dibikos e do tribikos, estes últimos usados para a destilação, são atribuídas a Maria, a Judia, uma egípcia helenizada que viveu em Alexandria e que é considerada a mais antiga de todas as alquimistas. A destilação hoje é feita por destiladores elétricos, mas outros equipamentos ainda persistem nos laboratórios de Química. Sobre destilação é correto afirmar-se que a) o balão de vidro, o tripé de ferro, a tela de amianto, o condensador, o suporte universal e o termômetro, entre outros, compõem os equipamentos nela utilizados. b) a destilação simples é utilizada para separar componentes de uma mistura de vários líquidos imiscíveis. c) os equipamentos da destilação só são utilizados para separar componentes de uma mistura heterogênea de sólido e líquido. d) para evitar acidentes, a água de resfriamento do sistema deverá entrar pela parte superior do condensador e sair pela parte inferior. 04 - (UEL PR) Em um laboratório químico trabalha-se com diversos tipos de vidrarias e materiais. Conforme a operação a ser feita, é indicada uma determinada vidraria. Escolha a vidraria abaixo que deve ser utilizada para transferir um determinado volume de uma solução, de um recipiente para outro, de maneira que o volume transferido seja o mais exato possível: a) Béquer. b) Proveta. c) Pipeta graduada. d) Erlenmeyer e) Pipeta volumétrica. 05 - (UFMT) Como consumidores, devemos nos responsabilizar pelo descarte dos materiais de modo que possam ser reaproveitados. Para identificá-los, a maioria das indústrias passou a imprimir alguns símbolos nas embalagens dos produtos. Prestar atenção a essa identificação é uma forma de contribuir com o meio ambiente, pois facilita a coleta seletiva de lixo e pode evitar que o material a ser reaproveitado chegue aos aterros sanitários. As figuras abaixo representam os símbolos de reciclagem específicos para diversos materiais, com suas respectivas cores, de acordo com a convenção de coleta seletiva adotada pelo Conselho Nacional do Meio Ambiente. Considerando que as figuras 1 e 4 representam materiais constituídos de polímeros, os materiais a que se referem os quatro símbolos são, respectivamente, a) papel, metal, plástico e vidro. b) plástico, metal, vidro e papel. c) papel, metal, vidro e plástico. d) plástico, vidro, metal e papel. e) plástico, papel, vidro e metal. 06 - (UECE) O balão volumétrico mostrado na figura é utilizado para: a) medir qualquer volume de líquido; b) separar componentes de misturas heterogêneas de líquidos; c) a destilação simples de misturas de sólidos e líquidos; d) preparar soluções de concentração conhecida. 07 - (FUVEST SP) Pedaços de fio de cobre, oxidados na superfície pelo ar atmosférico, são colocados em um funil com papel de filtro. Sobre este metal oxidado, despeja-se solução aquosa concentrada de amônia. Do funil, sai uma solução azul, contendo o íon , e que é recolhida num béquer. a) Escreva as equações químicas balanceadas representando as transformações que ocorrem desde o cobre puro até o íon . b) Faça um esquema da montagem experimental e indique nele os materiais de laboratório empregados, os reagentes utilizados e os produtos formados. 08 - (UEL PR) No armário de um laboratório os alunos encontraram as seguintes vidrarias: béquer, tubos de ensaio, erlenmeyer e as representadas abaixo: As vidrarias representadas pelas figuras I, II, III, IV, V e VI são, respectivamente: a) Balão volumétrico, pipeta volumétrica, dessecador, pipeta graduada, bureta e proveta. b) Balão de destilação, pipeta graduada, condensador, pipeta volumétrica, bureta e proveta. c) Balão volumétrico, pipeta volumétrica, kitassato, pipeta graduada, condensador, proveta e bureta. d) Balão volumétrico, pipeta graduada, balão de destilação, pipeta volumétrica, proveta e bureta. e) Balão de destilação, pipeta graduada, balão volumétrico, condensador, proveta e bureta. 09 - (UFMS) Em rótulos de embalagens de reagentes químicos e em caminhões que transportam produtos químicos, são utilizados símbolos de segurança, que têm a finalidade de informar e alertar sobre a existência de perigo. Assinale a opção que corresponde, corretamente, à descrição dos símbolos de segurança, de acordo com a seqüência I, II, III e IV. a) Substância cáustica ou corrosiva, substância venenosa, material radioativo, substância inflamável. b) Substância inflamável, substância venenosa, material radioativo, substância cáustica ou corrosiva. c) Material radioativo, substância inflamável, substância venenosa, substância cáustica ou corrosiva. d) Substância venenosa, substância cáustica ou corrosiva, substância inflamável, material radioativo. e) Substância venenosa, substância cáustica ou corrosiva, material radioativo, substância inflamável. 10 - (UFMS) Durante uma atividade prática de Química, um professor mostrou a seus alunos vários materiais utilizados no laboratório e pediu, em seguida, que indicassem qual das seguintes afirmações era verdadeira. a) Medidas de volumes de líquidos com béquer e erlenmeyer são precisas, enquanto que as feitas com funil de separação são imprecisas. b) A tela de amianto é uma base para aquecimento com chama, onde o calor é distribuído uniformemente em sua superfície. c) Para se efetuar uma destilação simples, deve-se usar em conjunto balão de destilação, condensador, termômetro, funil de Buchner e kitassato. d) A trompa d’água, durante a sucção, aumenta a pressão dentro do kitassato ao qual ela está acoplada, facilitando a filtração. e) Pipeta, bureta, suporte universal e coluna de fracionamento são usados em conjunto para efetuar determinações volumétricas. 11 - (UEG GO) Em uma feira de ciências, dois alunos propuseram um método para dessalinizar a água do mar a fim de torná-la potável, ou seja, própria para o consumo humano, conforme a foto do evento mostrada abaixo: Disponível em:<http://www.cefetes.br/fotos/feira_ciencias/68.htm> Acesso em: 24 maio 2005. a) Cite e explique a função de quatro instrumentos de laboratório essenciais para a construção e o funcionamento do aparelho utilizado no processo de dessalinização da água, mostrado na foto acima. b) Cite dois motivos técnicos que justifiquem ser preferível preservar a água potável do que produzi-la a partir da imensa quantidade de água que existe no mar. 12 - (UNAERP SP) É sabido que o álcool hidratado é um produto resultante da destilação simples na coluna do flegma, com uma graduação na ordem de 92,6° GL. Já o álcool anidro é resultante da desidratação do álcool hidratado por métodos físicos e químicos. A partir dos dados abaixo, responda: Álcool hidratado: grau alcoólico 92,6° GL, peso específico a 20°C = 0,8073 g/cm3 Álcool anidro: grau alcoólico 99,3° GL, peso específico a 20°C = 0,7893g/cm3 Em uma perícia química, na qual há necessidade de se diferenciar um produto do outro, supondo que se tenha um tanque com álcool que pode ser anidro ou hidratado, qual equipamento você usaria? a) Um paquímetro. b) Um sistema de destilação. c) Uma proveta. d) Um densímetro. e) Uma bureta. 13 - (UPE PE) Em relação às atividades experimentais desenvolvidas em um laboratório, é correto afirmar que a) a tela de amianto é usada para reter os gases resultantes de combustões completas e incompletas durante a queima do combustível usado no bico de Bunsen. b) as soluções rotuladas como PA são usadas, exclusivamente, para lavar vidrarias impregnadas de resíduos orgânicos e inorgânicos. c) as pipetas lavadas devem ser secadas preferencialmente em estufa, a 105ºC, para evitar o contato manual e, ao mesmo tempo, esterilizar. d) as soluções alcalinas devem ser acondicionadas em recipientes de vidro, preferencialmente fechados com rolhas de vidro. e) as soluções, uma vez preparadas, devem ser guardadas em recipientes próprios, evitando deixá-las em balões volumétricos. 14 - (UFPB) A extração de substâncias químicas - como as que apresentam atividade farmacológica, obtidas a partir de qualquer material de origem natural, seja ele vegetal ou animal - envolve diversas operações de laboratório. Nesse sentido, numere a 2ª coluna de acordo com a 1ª, relacionando as operações de laboratório com os respectivos equipamentos utilizados. 1. secagem ( ) funil de Büchner 2. filtração a vácuo ( ) proveta 3. destilação ( ) estufa 4. medidas de volume ( ) almofariz e pistilo de líquidos 5. trituração ( ) condensador 6. filtração A seqüência numérica correta é: a) 6, 4, 1, 5 e 3 b) 2, 4, 1, 5 e 3 c) 1, 5, 3, 2 e 4 d) 1, 5, 3, 6 e 4 e) 6, 4, 3, 5 e 1 15 - (UFG GO) As técnicas de separação dos componentes de uma mistura baseiam-se nas propriedades físico-químicas desses componentes. Assim, considerando os sistemas, apresentados abaixo, associe as misturas às figuras que representam os equipamentos adequados a suas separações, bem como às propriedades físico-químicas responsáveis pela utilização da técnica. Justifique suas escolhas. Sistema a) Água e sulfato de bário b) Água e tetracloreto de carbono c) Água e etanol Propriedade 1) Temperatura de ebulição 2) Solubilidade 3) Densidade S ( ) P ( ) S ( ) P ( ) S ( ) P ( ) 16 - (UECE) Às vezes, a filtração simples é muito lenta, como no caso da mistura água e farinha. Para acelerá-lo, utiliza-se o método de filtração a vácuo, conforme a figura a seguir. Assinale a opção na qual, pelo menos, uma peça NÃO FAZ PARTE desse sistema. a) Funil de Büchner, kitasato e béquer. b) Papel de filtro, kitasato e trompa d’água. c) Funil de Büchner, erlenmeyer, e trompa d’água. d) Papel de filtro, funil de Büchner e kitasato. 17 - (UECE) Em um Laboratório de Química, um estudante precisa realizar os procedimentos listados abaixo: I. Medir, com exatidão, um volume de 15 mL de ácido clorídrico concentrado. II. Pesar exatamente 1,3709 g de carbonato de sódio. III. Medir, aproximadamente, 30 mL de hidróxido de amônio. O laboratório dispõe dos seguintes itens: a. Sistema de exaustão (Capela) b. Pipeta volumétrica c. Balança analítica d. Erlenmeyer e. Béquer f. Proveta Para realizar o experimento corretamente, o estudante terá que usar equipamentos e vidrarias adequados, obedecendo às normas de segurança. Assinale a alternativa em que se encontra a combinação correta recomendada. Nota: Em cada alternativa, as letras seguidas significam que o estudante usará os itens correspondentes para realizar o procedimento indicado. Por exemplo, III – dc significa que, para “medir, aproximadamente, 30 mL de hidróxido de amônio” o estudante deverá utilizar o erlenmeyer e a balança analítica. a) I - ba; II - fc; III - ea b) I - ba; II - ec; III - fa c) I - fa; II - dc; III - ba d) I - ba; II - fc; III - fa 18 - (UECE) No primeiro dia de aula, o professor de química conduziu os alunos ao laboratório e os fez conhecer os equipamentos, explicando suas finalidades. Ao se referir à separação de misturas heterogêneas, indicou alguns dos equipamentos/materiais usados para separar seus componentes. Marque a opção que apresenta todos os itens utilizados nos procedimentos para a separação de uma mistura heterogênea qualquer. a) Kitassato, funil de vidro, balão de decantação, papel de filtro. b) Erlenmeyer, placa de Petri, condensador e bureta. c) Funil de vidro, papel de filtro, condensador e bico de Bunsen. d) Bequer, proveta, funil de decantação e pipeta. 19 - (UNIFOR CE) Os componentes das misturas podem ser separados mediante o emprego de algumas técnicas de separação de misturas. O tipo de separação depende do tipo de mistura. Alguns dos métodos de separação de mistura são: catação, levigação, dissolução ou flotação, peneiração, separação magnética, dissolução fracionada, decantação e sedimentação, centrifugação, filtração, evaporação, destilação simples e fracionada e fusão fracionada. Abaixo tem-se a imagem de três importantes equipamentos envolvidos em sistemas de separação de misturas. Da esquerda para a direita os equipamentos apresentados são respectivamente responsáveis por separações formadas por: a) misturas homogêneas de componentes com temperatura de ebulição iguais, misturas heterogêneas sólido-líquido e misturas homogêneas ou coloidas sólido-líquidas. b) misturas homogêneas de componentes com temperatura de ebulição diferentes, misturas heterogêneas sólido-líquido e misturas homogêneas ou coloidas sólido-líquidas. c) misturas homogêneas de componentes com temperatura de ebulição diferentes, misturas heterogêneas sólido-sólido e misturas homogêneas ou coloidas sólido-líquidas. d) misturas homogêneas de componentes com temperatura de ebulição diferentes, misturas heterogêneas sólido-líquido e misturas homogêneas ou coloidas sólido-gás. e) misturas heterogêneas de componentes com temperatura de fusão diferentes, misturas heterogêneas sólido-líquido e misturas homogêneas ou coloidas sólidolíquidas. 20 - (UECE) A titulação é um procedimento laboratorial que permite determinar a concentração desconhecida de uma substância a partir de uma substância de concentração conhecida. Em uma titulação representada pela equação: NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l), o equipamento usado para adicionar cuidadosamente o volume adequado da solução de NaOH é denominado a) pipeta graduada. b) proveta. c) bureta. d) pipeta volumétrica. 21 - (UECE) O verbete “laboratório” deriva da expressão latina labora et ora (trabalha e reza), indicando que ali se realiza trabalho sério e cuidadoso. Apoiando-se nessa premissa, regras rígidas de segurança devem ser cumpridas. Assim sendo, os experimentos que liberam vapores ou gases tóxicos devem ser conduzidos no equipamento conhecido como a) mufla. b) câmara de vácuo. c) capela. d) dessecador. 22 - (UNICAMP SP) Os símbolos abaixo são utilizados como alerta nos rótulos de recipientes de vários produtos de uso cotidiano em laboratórios ou residências, podendo se relacionar às seguintes espécies: etanol, amônia, glúten, alimento modificado e argônio. a) Preencha os parêntesis no espaço de resposta com o número correspondente ao símbolo adequado para cada espécie. etanol ( ); amônia ( ); argônio ( ); alimento modificado ( ); glúten ( ) b) Um recipiente com ácido sulfúrico apresenta um dos símbolos mostrados no enunciado. Identifique esse símbolo pelo seu respectivo número e justifique a concepção desse símbolo em função da natureza do produto em questão. TEXTO: 1 - Comum à questão: 23 Não é de hoje que os pesquisadores tentam criar plantas geneticamente modificadas capazes de produzir compostos com funções medicinais. (...) Para criar plantas transgênicas com propriedades medicinais, os pesquisadores desenvolvem um método chamado “engenharia metabólica”, que vai além de adicionar um gene exógeno à planta. A “engenharia metabólica” mexe com uma série de reações em organismos hospedeiros para construir novas moléculas e adicionar genes para novas enzimas que remodelam esses caminhos naturais. (...) A equipe inseriu genes de uma bactéria numa planta chamada vinca (Catharanthus roseus), comum em jardins. Com a modificação, ela passou a incorporar halogênios, como cloro ou bromo, em uma classe de compostos chamados alcaloides, que a planta produz normalmente. Muitos alcaloides têm propriedades farmacêuticas e são utilizados na fabricação de antibióticos. O alvo do grupo de pesquisa é produzir um alcaloide chamado vimblastina, usado no tratamento do câncer. (Revista Pesquisa FAPESP, dezembro de 2010, p. 63) 23 - (PUC Camp SP) O bromo pertence ao grupo dos halogênios na classificação periódica dos elementos. Por se tratar do penúltimo grupo da tabela periódica, prevê-se que esse elemento I. faça ligações covalentes com os outros elementos desse grupo. II. forme ânions com carga 1ao se ligar com metais. III. seja o mais eletronegativo de seu período. Está correto o que consta SOMENTE em a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) I e III. GABARITO: 1) Gab: C 2) Gab: E 3) Gab: A 4) Gab: E 5) Gab: C 6) Gab: D 7) Gab: a) Cu2+(s) + 4NH3(aq) ® Cu(NH3) (aq) b) 8) Gab: D 9) Gab: E 10) Gab: B 11) Gab: a) Os instrumentos que poderia ser citados são: Bico de Busen; Tripé; Tela de Amianto; Balão de Destilação; Condensador; Termômetro; Béquer. b) A dificuldade de se produzir um grande volume de água para o consumo mundial; o custo financeiro de tal processo. 12) Gab: D 13) Gab: E 14) Gab: B 15) Gab: a) C e 1. O etanol tem ponto de ebulição menor do que o da água. Desse modo, a técnica adequada para realizar essa separação é a destilação. b) A e 2. O sulfato de bário é insolúvel em água, podendo-se separá-lo da água utilizando-se a técnica da filtração, desse modo, enquanto a água passa pelo filtro, o sulfato de bário fica retido. c) B e 3. O tetracloreto de carbono é mais denso do que a água e as substâncias são imiscíveis. Quando em um funil de separação, o tetracloreto de carbono vai se depositar abaixo da água e, desse modo, escoará primeiro, ocorrendo a separação das substâncias. 16) Gab: C 17) Gab: B 18) Gab: A 19) Gab: B 20) Gab: C 21) Gab: C 22) Gab: a) etanol (3); amônia (6); argônio (5); alimento modificado (2); glúten (1) b) O símbolo para o ácido sulfúrico é o de número 4. A ilustração alerta para duas de suas características: pode causar danos a tecidos vivos (como a pele) e ataca materiais como madeira e alguns metais. 23) Gab: E Lista de Exercícios – Química Descritiva 01 - (FATEC SP) Um dos esportes em que o Brasil tem chances de medalhas é a natação. Antes das competições, as piscinas precisam de um cuidado especial. Segundo especialistas da área, um dos tratamentos mais eficientes e ecologicamente corretos é com o ozônio, O3, também conhecido como Oxigênio Ativo. O ozônio é um poderoso bactericida, algicida, fungicida e viricida, que destrói os micro-organismos presentes na água 3 120 vezes mais rápido que o cloro. Além disso, não irrita a pele, os olhos e as mucosas dos usuários. Aplicado na desinfecção da água, o ozônio faz o papel de agente microbiológico e oxidante, eliminando as cloraminas, produto que resulta da reação do cloro, usado no tratamento de água, com as impurezas presentes na água. As cloraminas são as grandes vilãs das piscinas, pois agravam problemas alérgicos e respiratórios, causam ardência nos olhos, ressecamento na pele e nos cabelos, descamação do esmalte das unhas, além de deixar cheiro desagradável na água e no corpo. Sem causar os desconfortos ocasionados pelas cloraminas, o uso de ozônio também reduz os casos de otite (inflamação dos ouvidos). <http://tinyurl.com/qjcw646> Acesso em: 21.08.2015. Adaptado. Sobre o texto e as substâncias nele mencionadas, é correto afirmar que a) as cloraminas são mais indicadas no tratamento das piscinas. b) as cloraminas liberam oxigênio ativo na água das piscinas. c) o ozônio é isótopo radioativo do oxigênio. d) o ozônio é o grande vilão das piscinas. e) o ozônio é alótropo do oxigênio. 02 - (UEPG PR) Identifique as alternativas que trazem respectivamente um exemplo de substância iônica, molecular e metálica, e assinale o que for correto. 01. Cloreto de lítio, glicose e ouro. 02. Brometo de potássio, naftaleno e latão. 04. Cloreto de cálcio, etanol e bronze. 08. Óxido de alumínio, água e grafite. 03 - (UCS RS) Qualquer metal pode ser definido como um elemento químico composto de átomos com caráter metálico, que apresenta boa condutividade elétrica e calorífica. Relacione as aplicações de átomos metálicos, apresentadas na COLUNA A, aos metais a elas correspondentes, listados na COLUNA B. COLUNA A 1 Fiação elétrica 2 Termômetros 3 Filamentos de lâmpadas incandescentes 4 Joias e espelhos 5 Camada protetora sobre peças de ferro COLUNA B ( ) tungstênio ( ) estanho ( ) cobre ( ) mercúrio ( ) prata Assinale a alternativa que preenche corretamente os parênteses, de cima para baixo. a) 1 – 3 – 4 – 2 – 5 b) 2 – 4 – 5 – 1 – 3 c) 3 – 5 – 1 – 2 – 4 d) 4 – 2 – 3 – 5 – 1 e) 5 – 4 – 1 – 2 – 3 04 - (UECE) Prefira sempre bater as claras dos ovos em recipientes feitos de cobre. Os íons do cobre interagem com a proteína das claras, tornando a espuma mais firme. Assinale a alternativa que representa corretamente esses íons. a) Cu2– b) Cu2+ c) Co0 d) Co2+ 05 - (Mackenzie SP) Associando-se as informações contidas na coluna A com as substâncias mencionadas na coluna B, a seqüência correta, de cima para baixo, é: Coluna A I. não queima e, por isso, é usada para apagar alguns incêndios; II. objetos de vidro avermelhado são mais caros do que os de outras cores por conterem esse metal; III. é o gás nobre de menor densidade e, por isso, pode ser usado para encher balões; IV. molécula essencial à vida; V. substância que nos protege dos raios ultravioleta do sol. Coluna B( ) O2 ( ) O3 ( ) CO2 ( ) He ( ) Au a) V , II , III , I e IV. b) II , IV , I , III e V. c) IV , V , I , III e II. d) IV , I , V , II e III. e) V , IV , I , III e II. 06 - (FUVEST SP) Existem vários modelos para explicar as diferentes propriedades das substâncias químicas, em termos de suas estruturas submicroscópicas. Considere os seguintes modelos: I. moléculas se movendo livremente; II. íons positivos imersos em um “mar” de elétrons deslocalizados; III. íons positivos e negativos formando uma grande rede cristalina tridimensional. Assinale a alternativa que apresenta substâncias que exemplificam, respectivamente, cada um desses modelos. 07 - (FUVEST SP) Para que um planeta abrigue vida nas formas que conhecemos, ele deve apresentar gravidade adequada, campo magnético e água no estado líquido. Além dos elementos químicos presentes na água, outros também são necessários. A detecção de certas substâncias em um planeta pode indicar a presença dos elementos químicos necessários à vida. Observações astronômicas de cinco planetas de fora do sistema solar indicaram, neles, a presença de diferentes substâncias, conforme o quadro a seguir: Considerando as substâncias detectadas nesses cinco planetas, aquele em que há quatro elementos químicos necessários para que possa se desenvolver vida semelhante à da Terra é a) I. b) II. c) III. d) IV. e) V. 08 - (IME RJ) O processo de deposição de filmes finos de óxido de índio-estanho é extremamente importante na fabricação de semicondutores. Os filmes são produzidos por pulverização catódica com radiofrequência assistida por campo magnético constante. Considere as afirmativas abaixo: I. O índio é um mau condutor de eletricidade. II. O raio atômico do índio é maior que o do estanho. III. A densidade do índio é menor que a do paládio. IV. O ponto de fusão do índio é maior que o do gálio. Analisando as afirmativas acima, conclui-se que a) todas estão corretas. b) apenas a II e a III estão corretas. c) apenas a II, a III e a IV estão corretas. d) apenas a I e a III estão corretas. e) apenas a IV está correta. 09 - (UNICAMP SP) Os compostos (NH4)H2PO4 e NaHCO3 são usados em extintores como agentes de combate ao fogo. Quando lançados sobre uma chama, ocorrem as seguintes transformações: (NH4)H2PO4 NH3 + H3PO4 H3PO4 polifosfato (viscoso) NaHCO3 CO2 + H2O + Na2CO3 (particulado). No combate a todos os tipos de incêndio, a nuvem formada de gás é importante, mas naqueles envolvendo materiais sólidos, o depósito do material oriundo da transformação do agente de combate sobre o combustível tem papel decisivo. Assim, o agente (NH4)H2PO4 pode substituir o NaHCO3 em qualquer situação, mas o contrário não é verdade. Isso permite concluir que no combate ao incêndio que envolve a) líquidos inflamáveis, os dois agentes formam uma nuvem de gás, mas com sólidos em combustão, somente o material viscoso é capaz de inibir completamente o contato combustível/comburente. b) líquidos inflamáveis, os dois agentes formam uma nuvem de gás, mas com sólidos em combustão, somente o material particulado é capaz de inibir completamente o contato combustível/comburente. c) materiais sólidos em combustão, os dois agentes inibem completamente o contato combustível/comburente, mas com líquidos em combustão, somente o NaHCO3 é capaz de inibir este contato. d) materiais sólidos em combustão, os dois agentes inibem completamente o contato combustível/comburente, mas com líquidos em combustão, somente o (NH4)H2PO4 é capaz de inibir este contato. 10 - (UECE) O fósforo foi descoberto pelo alquimista alemão Hennig Brandt ao submeter uma mistura de urina e areia a um processo de destilação quando buscava a pedra filosofal; os fósforos de segurança foram inventados pelo farmacêutico britânico John Walker em 1827. Sobre o fósforo e seus derivados, assinale a afirmação verdadeira. a) O fósforo é uma substância diamagnética que não sofre influência de campos magnéticos externos. b) No pentacloreto de fósforo, o ângulo entre duas ligações equatoriais é 90° e entre uma ligação axial e uma equatorial é 120º. c) Na reação que ocorre nos fósforos de segurança estão presentes: fósforo, areia, parafina, clorato de potássio e pólvora. d) O excesso de fosfatos em mananciais permitirá a proliferação de algas que disputarão o oxigênio disponível para a respiração dos organismos aquáticos. 11 - (FATEC SP) Independentemente do tipo de atividade exercida em um laboratório químico, são diversos os riscos existentes nesse ambiente de trabalho, entre os quais podemos citar os riscos químicos. “Risco Químico é o perigo a que determinado indivíduo está exposto ao manipular produtos químicos que podem causar-lhe danos físicos ou prejudicar-lhe a saúde. Os danos físicos relacionados à exposição química incluem, desde irritação na pele e olhos, passando por queimaduras leves, indo até aqueles de maior severidade, causados por incêndio ou explosão. Os danos à saúde podem advir de exposição de curta e/ou longa duração, relacionada ao contato de produtos químicos tóxicos com a pele e olhos, bem como à inalação de seus vapores, resultando em doenças respiratórias crônicas, doenças do sistema nervoso, doenças nos rins e fígado e, até mesmo, alguns tipos de câncer.” <http://tinyurl.com/lfezqwg> Acesso em: 17.04.2015. Assinale a alternativa que relaciona corretamente a característica da substância a um risco químico. a) O metano, CH4, é inflamável e na combustão promove abaixamento rápido da temperatura. b) O hidróxido de sódio, NaOH, é uma base fraca e libera vapores altamente tóxicos. c) O nitrogênio, N2, é um gás altamente tóxico e provoca explosões. d) O ácido clorídrico concentrado, HCl, é um ácido volátil e pode ser facilmente inalado. e) O ácido sulfúrico, H2SO4, é um ácido fraco e causa danos à pele do técnico. 12 - (UFU MG) Fonte: agoagrande.net/wp-content A representação acima indica a classe de incêndio a ser combatida por diferentes tipos de extintores. Incêndios de classe A são originários da queima de madeira, papel e tecido; os de classe B, por sua vez, são originários de líquidos inflamáveis, como gasolina, óleo e tintas e; por fim, os incêndios de classe C são provenientes da queima de equipamentos elétricos. No julgamento do tipo de extintor que se deve utilizar para cada classe de incêndio, deve-se considerar que extintores à base de a) pó químico são ideais para extinguir incêndios de classe B, pois o pó abafa o fogo e a cortina criada protege o operador do calor do fogo. b) água são comumente utilizados para apagar fogos de classe C, pois a água impede que a eletricidade seja conduzida até o operador do extintor. c) gás carbônico são excelentes para combater e extinguir fogos de classe A, pois o gás impede que o oxigênio aja como comburente. d) água são recomendados para combater incêndios do tipo B, pois a água satura o material líquido em chamas e impede nova ignição. 13 - (PUC Camp SP) Quando um frasco cheio até a borda com um líquido é aquecido, em geral o líquido transborda devido à expansão de volume chamada de dilatação térmica. Um cientista aquece o conjunto formado por um frasco de vidro cheio até a borda com um líquido, e observa que o nível do líquido abaixou. Considerando que o frasco não possui nenhum furo ou rachadura e que a evaporação do líquido é desprezível, pode-se afirmar que a) o frasco aumentou menos que o líquido. b) em hipótese alguma o líquido no frasco é agua. c) muito provavelmente o líquido no frasco é água. d) o líquido no frasco é álcool e o nível abaixou porque evaporou. e) o líquido que o frasco continha inicialmente era água a 10 ºC. 14 - (UFRGS RS) Abaixo são apresentadas as descrições de três tipos de lâmpadas disponíveis no mercado, em que os elementos são representados por números romanos. 1. As lâmpadas de vapor de I emitem uma luz amarelada e são muito utilizadas em iluminação pública. 2. As lâmpadas halógenas apresentam uma maior eficiência energética. Em algumas dessas lâmpadas, ocorre, no interior do bulbo, uma série de reações que podem ser denominadas ciclo do II. 3. As lâmpadas fluorescentes são carregadas internamente com gases inertes à baixa pressão como o III. Nesse caso, o tubo de vidro é coberto internamente com um material à base de IV que, quando excitado com a radiação gerada pela ionização dos gases, produz luz visível. Os elementos I, II, III e IV podem ser, respectivamente, a) sódio – nitrogênio – argônio – mercúrio b) sódio – iodo – argônio – fósforo c) flúor – fósforo – nitrogênio – sódio d) mercúrio – nitrogênio – criptônio – potássio e) flúor – iodo – mercúrio – sódio 15 - (ITA SP) Cinco amostras idênticas de um mesmo metal são aquecidas a diferentes temperaturas até à incandescência. Assinale a opção que apresenta a cor da amostra submetida a uma maior temperatura. a) Vermelho b) Laranja c) Amarelo d) Verde e) Branco 16 - (ITA SP) Uma mistura de metanol e água a 25 ºC apresenta o volume parcial molar de água igual a 17,8 cm3 mol–1 e o volume parcial molar do metanol igual a 38, 4 cm3 mol–1. Com base nestas informações e sendo a massa específica do metanol de 0,791 g cm–3 e a da água igual a 1,000 g cm–3, assinale a opção CORRETA do volume total (em cm3) quando se adicionam 15 cm3 de metanol em 250 cm3 de água nessa temperatura. a) 250 b) 255 c) 262 d) 270 e) 280 17 - (ENEM) A soda cáustica pode ser usada no desentupimento de encanamentos domésticos e tem, em sua composição, o hidróxido de sódio como principal componente, além de algumas impurezas. A soda normalmente é comercializada na forma sólida, mas que apresenta aspecto “derretido” quando exposta ao ar por certo período. O fenômeno de “derretimento” decorre da a) absorção da umidade presente no ar atmosférico. b) fusão do hidróxido pela troca de calor com o ambiente. c) reação das impurezas do produto com o oxigênio do ar. d) adsorção de gases atmosféricos na superfície do sólido. e) reação do hidróxido de sódio com o gás nitrogênio presente no ar. 18 - (UFT TO) A água é uma substância tão comum na terra que, muitas vezes, não percebemos sua natureza singular. Todos os processos vitais envolvem água. Essa substância é um excelente solvente para muitos compostos iônicos, bem como para outras substâncias. Sobre a água, analise as afirmativas. I. A água possui elevado calor específico, podendo absorver uma quantidade substancial de calor enquanto sua temperatura sofre apenas um pequeno aumento. II. A propriedade mais surpreendente da água é o fato de sua forma sólida ser menos densa do que a líquida. III. Embora muitos outros compostos possam formar ligações de hidrogênio intermoleculares, a diferença entre a água e outras moléculas polares de peso molecular semelhante é que cada átomo de oxigênio pode formar duas ligações de hidrogênio extras. IV. Se não tivesse capacidade de formar ligações pontes de hidrogênio, a água seria um sólido à temperatura ambiente. Assinale a alternativa CORRETA. a) Somente as alternativas I e II são corretas. b) Somente as alternativas I e III são corretas. c) Somente as alternativas II e IV são corretas. d) Somente as alternativas I, II e IV são corretas. e) Somente as alternativas I, II e III são corretas. 19 - (ENEM) O aquecimento de água em residências com o uso de energia solar é uma alternativa ao uso de outras fontes de energia. A radiação solar, ao incidir nas placas, promove o aquecimento da água. O cobre é um dos materiais empregados na produção dos tubos que conduzem a água nos coletores solares. Outros materiais poderiam também ser empregados. A tabela a seguir apresenta algumas propriedades de metais que poderiam substituir o cobre: De acordo com as propriedades dos metais listadas na tabela, o melhor metal para substituir o cobre seria o a) alumínio. b) chumbo. c) ferro. d) níquel. e) zinco. 20 - (UNEMAT MT) No livro de Robson Fernandes de Farias, Introdução à química forense, publicado pela editora Átomo, de Campinas, na 2ª edição, datada de 2008, na página 71, é dito que: “A técnica mais utilizada [para a identificação de digitais] consiste na aplicação de uma fina camada de pó sobre o local onde, acredita-se, possa haver impressões digitais. Uma vez que impressões tenham sido assim reveladas, segue-se a etapa do decalque. Tal técnica baseia-se na aderência de um determinado pó sobre os diversos compostos químicos que compõem a impressão. Ligações de hidrogênio e forças de Van der Walls, são, essencialmente, as responsáveis por esta interação”. Considere as assertivas a seguir: I. A agregação da fina camada de pó sobre a impressão digital é devida às interações de dipolo elétrico entre as moléculas de água e as partículas do pó. II. A agregação da fina camada de pó sobre a impressão digital é devida à formação da ligação iônica entre o pó e a água contida na impressão digital. III. A técnica de análise da impressão digital (papiloscopia), assim como o teste de DNA, diferencia até gêmeos idênticos (univitelinos). Assinale a alternativa correta: a) Todas são incorretas. b) Todas são corretas. c) Somente as afirmativas I e II são corretas. d) Somente as afirmativas I e III são corretas. e) Somente a afirmativas I esta correta. 21 - (ITA SP) Assinale a alternativa CORRETA para a substância química que dissolvida em água pura produz uma solução colorida. a) CaCl2 b) CrCl3 c) NaOH d) KBr e) Pb(NO3)2 22 - (ITA SP) São feitas as seguintes afirmações sobre o que Joule demonstrou em seus experimentos do século XIX: I. A relação entre calor e trabalho é fixa. II. Existe um equivalente mecânico do calor. III. O calor pode ser medido. Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) apenas a) I. b) I, II e III. c) I e III. d) II. e) II e III. 23 - (ITA SP) Joseph Black (1728-1799), médico, químico e físico escocês, conceituou o calor específico. Esta conceituação teve importantes aplicações práticas, dentre elas a máquina a vapor, desenvolvida pelo engenheiro escocês James Watt (1736-1819). Que componente do motor a vapor desenvolvido por Watt revolucionou seu uso e aplicação? a) Boiler ou fervedor b) Bomba de recalque c) Caldeira d) Condensador e) Turbina a vapor 24 - (ENEM) O papel tem na celulose sua matéria-prima, e uma das etapas de sua produção é o branqueamento, que visa remover a lignina da celulose. Diferentes processos de branqueamento usam, por exemplo, cloro (Cl2), hipoclorito de sódio (NaClO), oxigênio (O2), ozônio (O3) ou peróxido de hidrogênio (H2O2). Alguns processos de branqueamento levam à formação de compostos organoclorados. São apresentadas as estruturas de um fragmento da lignina e do tetracloroguaiacol, um dos organoclorados formados no processo de branqueamento. SANTOS, C. P. et al. Papel: como se fabrica? Os reagentes capazes de levar à formação de organoclorados no processo citado são a) O2 e O3. b) Cl2 e O2. c) H2O2 e Cl2. d) NaClO e O3. e) NaClO e Cl2. 25 - (ITA SP) São feitas as seguintes comparações sobre as capacidades caloríficas de diferentes substâncias puras, todas à temperatura ambiente: I. A capacidade calorífica da água é menor que a do peróxido de hidrogênio. II. A capacidade calorífica do bromo é menor que a do tetracloreto de carbono. III. A capacidade calorífica do metanol é menor que a do mercúrio. Assinale a opção que apresenta a(s) comparação(ões) CORRETAS. a) Apenas I b) Apenas I e II c) Apenas II d) Apenas II e III e) Apenas III 26 - (ITA SP) Contribuíram de forma direta para o desenvolvimento do conceito de pressão atmosférica a) Friedrich August Kekulé e John Dalton. b) Michael Faraday e Fritz Haber. c) Galileu Galilei e Evangelista Torricelli. d) Jöns Jacob Berzelius e Eduard Büchner. e) Robert Bunsen e Henry Louis Le Chatelier. 27 - (ITA SP) Para determinar a entalpia de vaporização do composto hipotético MX4( ), o mesmo foi colocado num recipiente equipado com uma serpentina de aquecimento resistivo, a 80 ºC e sob pressão de 1,0 bar. Para a manutenção da temperatura, foi utilizada uma fonte de 30 V com passagem de corrente de 900 mA durante 30 s, tendo sido vaporizados 2,0 g de MX4( ). Sabendo que a massa molar desse composto é 200 gmol–1, assinale a opção que apresenta a entalpia molar de vaporização em kJmol–1, a 80 °C. a) 4,1 b) 8,1 c) 81 d) 405 e) 810 28 - (UDESC SC) A incompatibilidade entre reagentes químicos tem sido a causa de muitos acidentes domésticos e intoxicações por parte daqueles que os utilizam ou que ficam potencialmente expostos a eles. Um exemplo cotidiano é a mistura indevida de produtos de limpeza à base de amônia com aqueles à base de cloro. Abaixo, há algumas equações químicas que representam possíveis reações que acontecem quando estes produtos são misturados entre si (equações de I a III); quando seus produtos interagem entre si (equação IV), e quando interagem com o oxigênio atmosférico (equação V). Os valores de eletronegatividade do nitrogênio e do cloro são, respectivamente, 3,0 e 3,2. I. 3 NaOCl(aq) + NH3(aq) 3 NaOH(aq) + NCl3(g) II. NaOCl(aq) + 2 NH3(aq) N2H4(aq) + NaCl(aq) + H2O(l) III. NH3(aq) + NaOCl(aq) NaOH(aq) + NH2Cl(aq) IV. 2 NH2Cl(aq) + N2H4(g) 2 NH4Cl(aq) + N2(g) V. N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2 H2O(g) Com base nas informações e nas reações, assinale a alternativa correta. a) A formação do composto N2H4(g), mostrado na reação II, em grande quantidade e em um ambiente fechado não traz nenhum malefício à pessoa exposta a ele, pois os produtos da reação (V) são compostos já presentes no ar atmosférico. b) No composto tricloreto de nitrogênio, formado na reação I, o número de oxidação do nitrogênio é +3. Sendo o nitrogênio bastante eletronegativo, sua toxicidade está relacionada à reatividade desse composto, que tende a reagir de maneira a formar outras substâncias cujos estados de oxidação do nitrogênio sejam mais baixos que o estado inicial +3, ou seja, mais energeticamente compatíveis com a alta eletronegatividade do nitrogênio. c) A mistura entre os compostos à base de hipoclorito e amônia leva à formação de produtos com maior poder de limpeza e pouco perigosos, e, portanto, pode ser efetuada sem maiores problemas no cotidiano. d) O estado de oxidação do N no composto N2H4 é –1, e na reação V, o composto N2H4 age como redutor. Já na reação IV, a substância N2H4 age como oxidante. e) O estado de oxidação do átomo de Cl nas substâncias NaOCl, NCl3, NaCl e NH2Cl é, respectivamente: +1, +1, –1 e –1. 29 - (IFGO) “Os nanoprodutos apresentam características diferenciadas porque, em sua fabricação, são utilizadas partículas muito pequenas, filmes finíssimos ou outras estruturas bastante reduzidas, cujo tamanho se mede em nanômetros”. Ciência Hoje, ano 27, n° 260, setembro 2014. Assinale a alternativa que não condiz com as características da nanotecnologia: a) Elas permitem trabalhar em escala celular e molecular. b) Apresentam alta dispersão e reatividade. c) São inofensivos por apresentarem baixa mobilidade. d) Podem apresentar riscos se acumuladas no ambiente ou em organismos vivos. e) Possuem produtos com área superficial maior proporcionalmente ao seu peso. 30 - (PUC RS) Analise as informações a seguir. Apesar dos benefícios de um alimento bem-conservado, os próprios conservantes podem trazer perigo aos consumidores. O consumo de doses elevadas de nitritos e nitratos pode até mesmo levar à morte pela perda da capacidade do sangue de transportar oxigênio aos tecidos. Ocorre que esses íons convertem os íons ferro (II) da hemoglobina em íons ferro (III). A proteína hemoglobina assim modificada, denominada meta-hemoglobina, torna-se incapaz de levar oxigênio aos tecidos. Por isso, a quantidade de nitratos e nitritos em alimentos deve ser mínima para que esse tipo de intoxicação não ocorra em condições normais de consumo. Sobre esse assunto, são feitas as seguintes afirmativas: I. Nitratos e nitritos causam a oxidação dos íons ferro (II) da hemoglobina. II. Além de átomos de ferro, também há átomos de C, N, H e O na hemoglobina. III. Na conversão de hemoglobina em meta-hemoglobina, as moléculas de nitrito e nitrato de sódio sofrem redução. IV. A ligação entre o ferro (II) da hemoglobina e moléculas de oxigênio é um exemplo de ligação iônica. São corretas somente as afirmativas a) I e II. b) I e III. c) I e IV. d) II e III. e) II e IV. 31 - (UNICAMP SP) O trecho seguinte foi extraído de uma revista de divulgação do conhecimento químico, e trata de alguns aspectos da lavagem a seco de tecidos. “Tratando-se do desempenho para lavar, o tetracloroetileno é um solvente efetivo para limpeza das roupas, pois evita o encolhimento dos tecidos, já que evapora facilmente, dada sua baixa pressão de vapor (0,017 atm., 20ºC), e dissolve manchas lipofílicas, como óleos, ceras e gorduras em geral...” A leitura desse trecho sugere que o tetracloroetileno é um líquido apolar e sua alta volatilidade se deve ao seu baixo valor de pressão de vapor. Levando em conta o conhecimento químico, pode-se a) concordar parcialmente com a sugestão, pois há argumentos que justificam a polaridade, mas não há argumentos que justifiquem a volatilidade. b) concordar totalmente com a sugestão, pois os argumentos referentes à polaridade e à volatilidade apresentados no trecho justificam ambas. c) concordar parcialmente, pois não há argumentos que justifiquem a polaridade, mas há argumentos que justificam a volatilidade. d) discordar totalmente, pois não há argumentos que justifiquem a polaridade nem a volatilidade. TEXTO: 1 - Comum à questão: 32 CONSTANTES Constante de Avogadro (NA) = 6,02 1023 mol–1 Constante de Faraday (F) = 9,65 104 C·mol–1 = 9,65 104 A·s·mol–1 = 9,65 104 J·V–1·mol–1 Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP) Carga elementar = 1,602 10–19 C Constante dos gases (R) = 8,21 10–2 atm·L·K–1·mol–1 = 8,31 J·K–1·mol–1 = 1,98 cal·K–1·mol–1 = = 62,4 mmHg·L·K–1·mol–1 Constante gravitacional (g) = 9,81 m·s–2 Constante de Planck (h) = 6,626 10–34 m2·kg·s–1 Velocidade da luz no vácuo = 3,0 108 m·s–1 DEFINIÇÕES Pressão de 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 105 N·m–2 = 760 Torr = 1,01325 bar 1 J = 1 N·m = 1 kg·m2·s–2. ln 2 = 0,693 Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0° C e 760 mmHg Condições ambientes: 25°C e 1 atm Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L–1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. (s) = sólido. = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (CM) = circuito metálico. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. [X] = concentração da espécie química X em mol·L–1. MASSAS MOLARES 32 - (ITA SP) Barreiras térmicas de base cerâmica são empregadas em projetos aeroespaciais. Considere os materiais a seguir: I. BN II. Fe2O3 III. NaN3 IV. Na2SiO3 V. SiC Assinale a opção que apresenta o(s) material(is) geralmente empregado(s) como componente(s) principal(is) de barreiras térmicas em projetos aeroespaciais. a) Apenas I e V. b) Apenas II. c) Apenas III. d) Apenas III e IV. e) Apenas V. GABARITO: 1) Gab: E 2) Gab: 07 3) Gab: C 4) Gab: B 5) Gab: C 6) Gab: A 7) Gab: C 8) Gab: C 9) Gab: A 10) Gab: D 11) Gab: D 12) Gab: A 13) Gab: C 14) Gab: B 15) Gab: E 16) Gab: C 17) Gab: A 18) Gab: E 19) Gab: A 20) Gab: E 21) Gab: B 22) Gab: B 23) Gab: D 24) Gab: E 25) Gab: B 26) Gab: C 27) Gab: C 28) Gab: B 29) Gab: C 30) Gab: A 31) Gab: A 32) Gab: A TESTE As listas completas com imagens e tabelas estão no botão "Listas de Exercícios" Lista de Exercícios – Separação de Misturas (catação, decantação, flotação, separação magnética, destilação simples e fracionada etc) 01 - (UECE) Uma planta descoberta recentemente por pesquisadores da EPAGRI de Itajaí (Santa Catarina) é a matéria-prima para a produção do primeiro sal vegetal no Brasil. O sal de cozinha também é, prioritariamente, extraído da água do mar e das minas de sal gema. O processo tradicional de extração do sal de cozinha da água do mar é uma a) destilação simples. b) decantação. c) cristalização. d) convecção. 02 - (UFSCAR SP) A mandioca, em farinha ou goma (tapioca), constitui a base da alimentação indígena. Ela tem carboidratos, fibras, vitamina C, fósforo e potássio, que saciam a fome e dão energia na medida certa. A de polpa amarela tem, ainda, a vitamina A e betacaroteno, que fazem bem para a pele. Mas atenção: a mandioca contém glicosídeos cianogênicos, substâncias tóxicas, e, por isso, ela não deve ser ingerida crua. Essas substâncias são desativadas pela fervura, devendo-se desprezar a água do cozimento e, de preferência, cozinhar com a panela destampada. (www.revistaporanduba.com.br/panela-de-barro/dieta-indigena/. Adaptado) Durante a fervura da água para o cozimento da mandioca, está ocorrendo a seguinte mudança de estado físico: a) solidificação. b) vaporização. c) sublimação. d) condensação. e) fusão. 03 - (UNICAMP SP) As empresas que fabricam produtos de limpeza têm se preocupado cada vez mais com a satisfação do consumidor e a preservação dos materiais que estão sujeitos ao processo de limpeza. No caso do vestuário, é muito comum encontrarmos a recomendação para fazer o teste da firmeza das cores para garantir que a roupa não será danificada no processo de lavagem. Esse teste consiste em molhar uma pequena parte da roupa e colocá-la sobre uma superfície plana; em seguida, coloca-se um pano branco de algodão sobre sua superfície e passa-se com um ferro bem quente. Se o pano branco ficar manchado, sugere-se que essa roupa deve ser lavada separadamente, pois durante esse teste ocorreu um processo de a) fusão do corante, e o ferro quente é utilizado para aumentar a pressão sobre o tecido. b) liquefação do corante, e o ferro quente é utilizado para acelerar o processo. c) condensação do corante, e o ferro quente é utilizado para ajudar a sua transferência para o pano branco. d) dissolução do corante, e o ferro quente é utilizado para acelerar o processo. 04 - (UFPR) A extração de petróleo em águas profundas segue basicamente três etapas: i) perfuração, utilizando uma sonda; ii) injeção de água pressurizada, que extrai o petróleo das rochas subterrâneas; e iii) separação do petróleo misturado com água e pedaços de rochas. A terceira etapa é realizada por meio dos métodos de: a) decantação e filtração. b) extrusão e evaporação. c) sedimentação e flotação. d) destilação e centrifugação. e) evaporação e cromatografia. 05 - (UEA AM) O uso de um aspirador de pó para retirar a poeira que se acumula nas diversas superfícies, baseia-se no processo de separação de misturas denominado a) levigação. b) sublimação. c) decantação. d) filtração. e) catação. 06 - (UEPG PR) Identifique as alternativas que apresentam os métodos adequados para a separação dos componentes das misturas propostas e assinale o que for correto. 01. Pode ser separada a substância A da substância B por filtração após adição de água fria. 02. Pode ser separada a substância B da substância C por filtração após adição de água quente. 04. Pode ser separada a substância A da substância C por filtração após adição de água fria. 08. Pode ser separada a substância C das substâncias A e B por filtração após adição de acetona. 07 - (UEFS BA) PERUZZO, Francisco Miragaia (Tito); CANTO, Eduardo Leite. O processo de separação dos componentes de sistemas heterogêneos líquido-líquido, a exemplo do constituído por óleo e água, é realizado no laboratório com um funil de separação, conforme ilustra a figura. A mistura a ser fracionada é colocada dentro do funil e a torneira, ligeiramente aberta, permite o escoamento gradual da fase inferior, sendo fechada no momento em que o líquido contido nessa fase termine. Com relação aos conhecimentos da Química, associados ao procedimento descrito no texto e ilustrado na figura, é correto destacar: a) A interação entre as moléculas de óleo e as de água presentes na interface do sistema líquido-líquido é do tipo dipolo-dipolo. b) O processo apresentado é o mais adequado para separar o etanol da gasolina, na mistura usada como combustível para automóveis. c) A diferença entre a polaridade das moléculas constituintes do óleo e as presentes na água é um dos fatores que permite a separação desses líquidos por decantação. d) O funil de separação é utilizado no laboratório para separar os componentes de um sistema heterogêneo formado por líquidos miscíveis de diferentes densidades. e) A utilização de uma tampa na parte superior do funil de separação aumenta a pressão interna, o que permite o aumento do fluxo de escoamento do líquido da fase inferior. 08 - (ENEM) Um grupo de pesquisadores desenvolveu um método simples, barato e eficaz de remoção de petróleo contaminante na água, que utiliza um plástico produzido a partir do líquido da castanha-de-caju (LCC). A composição química do LCC é muito parecida com a do petróleo e suas moléculas, por suas características, interagem formando agregados com o petróleo. Para retirar os agregados da água, os pesquisadores misturam ao LCC nanopartículas magnéticas. KIFFER, D. Novo método para remoção de petróleo usa óleo de mamona e castanha-de-caju. Essa técnica considera dois processos de separação de misturas, sendo eles, respectivamente, a) flotação e decantação. b) decomposição e centrifugação. c) floculação e separação magnética. d) destilação fracionada e peneiração. e) dissolução fracionada e magnetização. 09 - (Fac. Santa Marcelina SP) O ácido acetilsalicílico (AAS) é um dos medicamentos mais conhecidos no mundo. A sua preparação no laboratório é relativamente simples, sendo um dos temas dos experimentos de química orgânica no ensino médio. O AAS é formado no meio reacional a partir da redução da temperatura do meio com banho de água e gelo. A separação do AAS é feita utilizando as aparelhagens indicadas na figura. Após lavagem e secagem do AAS, um dos testes físicos empregados para sua caracterização é a medida da temperatura em que ocorre a mudança de fases de sólido para líquido. (www.brasilescola.com. Adaptado.) O processo de separação indicado na figura e a propriedade física utilizada na caracterização do AAS são, respectivamente, a) cristalização e temperatura de ebulição. b) cristalização e temperatura de fusão. c) filtração e temperatura de fusão. d) filtração e temperatura de ebulição. e) centrifugação e temperatura de fusão. 10 - (PUC RS) Analise as informações a seguir. O garimpo do ouro é uma atividade econômica comum em determinados pontos da Amazônia. Uma das formas de separar o ouro dos outros materiais é por meio de bateias, uma espécie de bacia em que água corrente é passada para remover a areia, deixando o ouro, que é mais denso, no fundo. Outro método para separar o ouro consiste em adicionar mercúrio à areia. O ouro dissolve-se no mercúrio, mas a areia não. A solução pode ser facilmente separada da areia e recolhida. Para separar o mercúrio do ouro, a solução é aquecida em um recipiente. O mercúrio volatiliza, e seu vapor é resfriado até voltar ao estado líquido, sendo recolhido em um recipiente à parte; depois que todo o mercúrio foi removido, o ouro fica como resíduo. Com base nessas informações, é correto afirmar que a) a mistura ouro-areia é heterogênea e pode ser separada por levigação. b) a mistura ouro-mercúrio é heterogênea e pode ser separada por destilação. c) a adição de mercúrio à mistura ouro-areia promove a dissolução fracionada da areia. d) a mistura de mercúrio, ouro e areia apresenta três fases: mercúrio líquido, ouro dissolvido e areia sólida. e) os componentes da mistura ouro-mercúrio podem ser separados por centrifugação. 11 - (UEA AM) Os combustíveis de aviação devem estar livres de impurezas que possam interferir na operação do motor; ou nas unidades dos sistemas de combustível e de admissão de ar ao carburador. Mesmo que todas as precauções sejam tomadas no armazenamento e serviços da gasolina, é comum encontrar uma pequena quantidade de água e sedimentos no sistema de combustível de uma aeronave. Geralmente, isto não é considerado como uma fonte de grande perigo, desde que os filtros sejam drenados e limpos em intervalos frequentes. Entretanto, em alguns casos, a água ocasiona sérios problemas, porque ela se assenta no fundo do tanque; e pode, então, circular através do sistema de combustível. Uma excessiva quantidade de água deslocará o combustível, que está passando através dos medidores e restritores do fluxo de combustível, o que causará a perda de potência e poderá resultar na parada do motor. (http://portal.pilotobrasil.com.br. Adaptado.) A água que se acumula no fundo dos tanques de combustível de aeronaves pode ser retirada desses tanques pelo processo de separação de misturas conhecido como a) destilação. b) filtração. c) decantação. d) catação. e) levigação. 12 - (ENEM) O tratamento convencional da água, quando há, remove todas as impurezas? Não. À custa de muita adição de cloro, a água que abastece residências, escolas e trabalhos é bacteriologicamente segura. Os tratamentos disponíveis removem partículas e parte das substâncias dissolvidas, resultando em uma água transparente e, geralmente, inodora e insípida, mas não quimicamente pura. O processo de purificação da água compreende etapas distintas, que são: a decantação, a coagulação/floculação, a filtração, a desinfecção e a fluoretação. GUIMARÃES, J.R.D. Claro como a água? Disponível em: http://cienciahoje.uol.com.br. Dentre as etapas descritas, são consideradas processos químicos: a) Decantação e coagulação. b) Decantação e filtração. c) Coagulação e desinfecção. d) Floculação e filtração. e) Filtração e fluoretação. 13 - (ENEM) O Brasil é o segundo maior produtor de etanol combustível do mundo, tendo fabricado 26,2 bilhões de litros em 2010. Em uma etapa de seu processo de produção, o etanol forma uma mistura líquida homogênea com a água e outras substâncias. Até uma determinada concentração, o etanol é mais volátil que os outros componentes dessa mistura. Industry Statistics: World Fuel Ethanol Production. Disponível em: ethanolrfa.org. Nesta faixa de concentração, a técnica física mais indicada para separar o etanol da mistura é a a) filtração. b) destilação. c) sublimação. d) decantação. e) centrifugação. 14 - (IFSP) O aspirador de pó é um eletrodoméstico que permite separar misturas do tipo sólido-gás por a) centrifugação. b) filtração. c) destilação. d) decantação. e) levigação. 15 - (UECE) Em uma indústria havia um depósito com várias sobras de materiais: caixas de papelão para embalagem, pedaços de isopor, aparas de alumínio, tijolos de barro, blocos de concreto, sacos de cimento vazios, corda de náilon e alguns caibros de madeira. Um funcionário foi indicado para efetuar a coleta seletiva desses materiais, separando-os segundo sua constituição ou composição, e colocando-os em tambores adequados. Foram colocados no tambor destinado à química orgânica os seguintes materiais: a) caixas de papelão, pedaços de isopor, blocos de concreto, corda de náilon, caibros de madeira. b) pedaços de isopor, tijolos de barro, sacos de cimento vazios, corda de náilon, caibros de madeira. c) caixas de papelão, pedaços de isopor, tijolos de barro, blocos de concreto, sacos de cimento vazios. d) caixas de papelão, pedaços de isopor, sacos de cimento vazios, corda de náilon, caibros de madeira. 16 - (Unifacs BA) Um sistema para estudo, no interior de um bequer, é formado por pequeno bloco de gelo, água líquida, solução aquosa de cloreto de sódio e bolinhas de polietileno insolúveis e menos densa do que a água. Levando-se em consideração esse sistema, é correto afirmar: 01. O sistema possui três fases. 02. A porção de matéria escolhida para estudo apresenta quatro componentes. 03. Os ions sódio, Na+(aq), e cloreto, Cl–(aq), são separados da água por ultracentrifugação. 04. A solução aquosa é formada por duas substâncias puras. 05. O polietileno é separado do gelo e da solução aquosa pelo funil de separação. 17 - (UEPG PR) Em uma mistura de azeite, água, areia e sal de cozinha, identifique as estratégias que seriam úteis na tentativa de separar seus componentes e assinale o que for correto. 01. Decantação. 02. Dissolução fracionada. 04. Destilação simples. 08. Condensação. 16. Filtração. 18 - (UEM PR) Numa usina de produção de álcool e açúcar acontecem inúmeros processos ou transformações, desde a colheita da cana até a obtenção dos produtos finais. Assinale a(s) alternativa(s) que descreve(m) corretamente esses processos ou transformações. 01. A moagem da cana é um processo de separação. 02. A queima do bagaço de cana na fornalha é uma transformação química, no entanto a geração de vapor de água no interior da caldeira é uma transformação física. 04. A produção de etanol é um processo físico de separação do álcool do caldo de cana. 08. O processo de cristalização do açúcar a partir de sua solução aquosa é uma transformação química. 16. A obtenção de álcool hidratado a partir de uma solução água/etanol acontece por meio de um processo de separação chamado destilação fracionada. 19 - (UEPG PR) Em um laboratório, existem três frascos sem identificação. Sabe-se que um deles contém benzeno, o outro tetracloreto de carbono e o terceiro contém metanol. As densidades dos líquidos estão listadas abaixo: benzeno (0,87 g/cm3) tetracloreto de carbono (1,59 g/cm3) metanol (0,79 g/cm3) Desses líquidos, apenas o metanol é solúvel em água, cuja densidade é 1,00 g/cm3. Dados: C (Z = 6), H (Z = 1), O (Z = 8), Cl (Z = 17) Considerando essas informações, assinale o que for correto. 01. A mistura de água e metanol forma um sistema homogêneo. 02. A separação de tetracloreto de carbono e benzeno pode ser realizada por destilação simples. 04. Em uma mistura de benzeno e água, o líquido que fica na fase inferior é a água. 08. O benzeno e o tetracloreto de carbono formam uma mistura homogênea, pois são compostos apolares. 20 - (UEMG) Uma mistura formada por água, CCl4 e sal de cozinha (NaCl) passou por dois processos físicos com o objetivo de separar todos os seus componentes. Considere o fluxograma e as afirmações sobre as características dos referidos processos: I. O processo de separação II é uma filtração. II. A mistura restante é uma solução homogênea. III. O processo de separação I corresponde a uma decantação. IV. As substâncias puras II e III correspondem a dois líquidos à temperatura ambiente. São corretas apenas as afirmativas a) I e II. b) I e IV. c) II e III. d) III e IV. 21 - (FGV SP) O coque é um dos produtos da transformação do carvão mineral e é empregado para obtenção de metais em indústrias siderúrgicas. A coqueria é a unidade de processo onde o carvão mineral é aquecido na ausência de oxigênio. Esse processo se denomina ____________. Nele, são separados componentes mais voláteis, e o resíduo sólido final tem ____________ teor percentual de carbono do que o carvão mineral. O coque é adicionado ao alto forno no processo de redução do minério para produção de ____________. As lacunas do texto são preenchidas, correta e respectivamente, por: a) destilação fracionada … maior … ferro b) destilação fracionada … menor … alumínio c) destilação seca … maior … alumínio d) destilação seca … maior … ferro e) destilação seca … menor … ferro 22 - (IFSC) O óleo de cozinha usado não deve ser descartado na pia, pois causa poluição das águas e prejudica a vida aquática. Em Florianópolis, a coleta seletiva de lixo recolhe o óleo usado armazenado em garrafas PET e encaminha para unidades de reciclagem. Nessas unidades, ele é purificado para retirar água e outras impurezas para poder, então, ser reutilizado na fabricação de sabão e biocombustíveis. Fonte: http://portal.pmf.sc.gov.br/entidades/comcap/index.php?cms=reoleo&menu=5 Considerando essas informações e os processos de separação de misturas, é CORRETO afirmar: a) Óleo e água formam uma mistura homogênea. b) Para separar o óleo de cozinha de impurezas sólidas e água, podem ser usadas, respectivamente, a filtração e a decantação. c) O óleo é uma substância mais densa que a água. d) A filtração é um método usado para separar a água do óleo. e) Óleo é uma substância composta e água é uma substância simples. 23 - (FM Petrópolis RJ) [...] a água é levada do manancial para a Estação de Tratamento de Água (ETA). Já o tratamento de esgoto é feito a partir de esgotos residenciais ou industriais para, após o tratamento, a água poder ser reintroduzida no rio minimizando seu impacto ao ambiente. Podemos dividir o tratamento de água em duas etapas, as quais chamamos de tratamento inicial e tratamento final. Disponível em: <http://www.usp.br/qambiental/tratamentoAgua.html>. No tratamento final, as partículas sólidas se aglomeram em flocos que se vão depositando no fundo do tanque; a água da parte superior do tanque de sedimentação passa por várias camadas de cascalho e areia, retirando, assim, as impurezas menores. Por fim, é adicionado na água um composto bactericida e fungicida, como, por exemplo, o hipoclorito de sódio, conhecido apenas como “cloro”. Os processos no tratamento final da água são: a) floculação, destilação e desinfecção b) levigação, filtração e adição c) sedimentação, destilação e centrifugação d) decantação, destilação e cloração e) sedimentação, filtração, desinfecção 24 - (UNICAMP SP) Em seu livro Como se faz Química, o Professor Aécio Chagas afirma que “quem transforma a matéria, sem pensar sobre ela, não é, e jamais será um químico”. Considere alguns produtos que um cozinheiro reconhece nas linhas 1-4 do quadro a seguir, e aqueles que um químico reconhece nas linhas 5-8. Um químico, familiarizado com as atividades culinárias, relacionaria as linhas a) 1 e 7, porque o aroma da carne se deve, principalmente, aos hidrocarbonetos aromáticos. b) 3 e 5, porque a infusão facilita a extração de componentes importantes do chá. c) 4 e 6, porque os carboidratos são constituintes importantes do óleo comestível. d) 2 e 8, porque a proteína é um tipo especial de açúcar. 25 - (ENEM) Uma pessoa é responsável pela manutenção de uma sauna úmida. Todos os dias cumpre o mesmo ritual: colhe folhas de capim-cidreira e algumas folhas de eucalipto. Em seguida, coloca as folhas na saída do vapor da sauna, aromatizando-a, conforme representado na figura. Qual processo de separação é responsável pela aromatização promovida? a) Filtração simples. b) Destilação simples. c) Extração por arraste. d) Sublimação fracionada. e) Decantação sólido-líquido. 26 - (UERJ) A cromatografia é uma técnica de separação de substâncias orgânicas a partir da polaridade das suas moléculas. Admita que um corante natural foi analisado por essa técnica e que sua composição apresenta as seguintes substâncias: Após a separação cromatográfica, as moléculas do corante se distribuíram em duas fases: na primeira, identificaram-se as moléculas com grupamentos polares; na segunda, a molécula apolar. A substância presente na segunda fase é indicada por: a) I b) II c) III d) IV 27 - (UEG GO) A natureza dos constituintes de uma mistura heterogênea determina o processo adequado para a separação dos mesmos. São apresentados, a seguir, exemplos desses sistemas. I. Feijão e casca II. Areia e limalha de ferro III. Serragem e cascalho Os processos adequados para a separação dessas misturas são, respectivamente: a) ventilação, separação magnética e destilação. b) levigação, imantização e centrifugação. c) ventilação, separação magnética e peneiração. d) levigação, imantização e catação. e) destilação, decantação e peneiração. 28 - (UniRV GO) A transformação tem como significado a mudança ou modificação. Na química, esta mudança pode ocorrer apenas na aparência ou envolver alterações estruturais. Nas proposições abaixo, existem alguns exemplos de transformações ou métodos de separação. Analise e assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. a) O processo para determinar a concentração de álcool na gasolina usando uma solução de cloreto de sódio a 10% e uma proveta é uma transformação química. b) O processo de formação de bolhas quando se agita água com detergente é um processo físico. c) A violenta liberação gasosa ocasionada pela adição de uma bala mentolada num refrigerante à base de cola é uma transformação física. d) O iodo e o naftaleno sofrem a sublimação e quando misturados com o benzeno, observa-se uma transformação química. 29 - (UFJF MG) Um estudante realizou um experimento em laboratório para obter cafeína a partir do chá preto. Para isso seguiu as etapas 1 e 2 do esquema abaixo. Assinale a alternativa que contém os nomes dos processos de separação das etapas 1 e 2, respectivamente: a) extração e extração. b) extração e destilação. c) destilação e extração. d) destilação e filtração. e) filtração e destilação. 30 - (IFBA) Os quatro sistemas a seguir são utilizados ou percebidos no dia-a-dia das pessoas. A seguir são feitas afirmações sobre os sistemas: I. água e óleo II. propanona (C3H6O) III. oxigênio (O2) IV. água e etanol 1. Os sistemas I, II, III e IV são, respectivamente, mistura heterogênea, substância composta, substância simples e mistura homogênea 2. Para separar os componentes do sistema IV, deve-se usar o processo de destilação fracionada 3. Se misturarmos os componentes do sistema I e IV resultará uma mistura heterogênea trifásica 4. Para separar os componentes do sistema I, deve-se usar o processo de decantação. 5. Uma mistura só sistema III com nitrogênio, pode ser separada usando-se uma câmara de poeira. As afirmações que estão corretas a respeito dos sistemas são: a) 1, 2, 4 b) 1, 2, 3 c) 2, 3, 5 d) 3, 4, 5 e) 1, 4 31 - (UEFS BA) Normalmente as substâncias são obtidas em mistura, seja na natureza, seja em laboratórios como produtos de reações químicas. Na maioria das vezes, é necessário separar os componentes de uma mistura para que possam ser utilizados. Para a separação, recorre-se a técnicas baseadas em diferenças de propriedades entre os componentes da mistura. O esquema a seguir mostra as etapas de separação de uma mistura. Considerando-se essas informações, é correto afirmar que as técnicas de separação empregadas em 1, 2 e 3 são, respectivamente, 01. centrifugação, destilação fracionada e recristalização fracionada. 02. decantação, destilação simples e sublimação. 03. filtração, destilação simples e decantação. 04. filtração, decantação e destilação simples. 05. decantação, flotação e fusão fracionada. 32 - (UNCISAL) A cana-de-açúcar pode servir como matéria prima para produção de combustíveis como etanol e biodiesel. No caso do biodiesel, é necessária a utilização de uma bactéria especial que transforma caldo de cana em óleo. Abaixo são apresentadas, de forma geral, as principais etapas de produção desses combustíveis. Disponível em: <http://g1.globo.com>. O processo de separação para a obtenção do biodiesel e do etanol são distintos, pois a) a centrifugação baseia-se na diferença de densidade do sistema óleo e água, enquanto a destilação baseia-se na diferença de polaridade entre etanol e água. b) a centrifugação baseia-se na diferença de condutividade do sistema óleo e água, enquanto a destilação baseia-se na diferença de polaridade entre etanol e água. c) a centrifugação baseia-se na diferença de densidade do sistema óleo e água, enquanto a destilação baseia-se na diferença de pontos de fusão entre etanol e água. d) a centrifugação baseia-se na diferença de densidade do sistema óleo e água, enquanto a destilação baseia-se na diferença de pontos de ebulição entre etanol e água. e) a centrifugação baseia-se na diferença de condutividade do sistema óleo e água, enquanto a destilação baseia-se na diferença de pontos de sublimação entre etanol e água. 33 - (FCM MG) Estes dois gráficos ilustram a variação de temperatura com o tempo de dois materiais distintos (I e II). Analisando os gráficos e utilizando seus conhecimentos, NÃO se pode afirmar que o material a) I possui mais de uma substância pura. b) I apresenta uma maior entropia no ponto 1. c) II apresenta uma maior densidade no ponto 5. d) II é uma mistura separável por destilação fracionada. 34 - (UEPG PR) Em um acampamento, um estudante do curso de química da UEPG deixou cair na areia todo o sal de cozinha disponível. Utilizando seus conhecimentos de química, ele conseguiu recuperar o sal de cozinha, separando-o da areia. Nesse contexto, assinale o que for correto. 01. A mistura de sal de cozinha com areia é uma mistura heterogênea. 02. A primeira etapa para separar a mistura de sal de cozinha com areia é a adição de água à mistura para a dissolução do sal de cozinha. 04. A adição de água produz a mistura de sal de cozinha, areia e água, que através de um processo de filtração simples, separa a areia do sal de cozinha + água. 08. A separação do sal de cozinha da areia pode ser realizada por destilação simples. 35 - (UECE) Um estudante de química necessitou fazer uma filtração, a vácuo, de uma mistura de sulfato de cobre pentahidratado e hidróxido de sódio. Para atingir seu objetivo, utilizou alguns equipamentos entre os quais estava um a) condensador. b) kitassato. c) balão volumétrico. d) funil analítico. TEXTO: 1 - Comum à questão: 36 Leia o texto e examine a tabela. O ano de 2015 foi eleito como o Ano Internacional da Luz, devido à importância da luz para o Universo e para a humanidade. A iluminação artificial, que garantiu a iluminação noturna, impactou diretamente a qualidade de vida do homem e o desenvolvimento da civilização. A geração de luz em uma lâmpada incandescente se deve ao aquecimento de seu filamento de tungstênio provocado pela passagem de corrente elétrica, envolvendo temperaturas ao redor de 3 000 ºC. Algumas informações e propriedades do isótopo estável do tungstênio estão apresentadas na tabela. 36 - (UNESP SP) A partir das informações contidas no texto, é correto afirmar que a propriedade que justifica adequadamente o uso do tungstênio em lâmpadas incandescentes é: a) apresentar alta densidade. b) apresentar alta eletronegatividade. c) ser um elemento inerte. d) apresentar alto ponto de fusão. e) ser um metal de transição. TEXTO: 2 - Comum à questão: 37 O Brasil apresenta-se como líder mundial na produção de cana-de-açúcar e seus derivados. Durante o processo de produção de etanol, são geradas quantidades significativas de bagaço de cana-de-açúcar e também de um efluente líquido com elevada carga tóxica, conhecido como vinhaça. A vinhaça é tratada por um processo por adsorção em carvão obtido do bagaço da cana-de-açúcar. Nesse processo, em temperatura ambiente, em uma primeira etapa, adiciona-se em um compartimento vinhaça e carvão de bagaço de cana previamente obtido por carbonização a 800 ºC; após agitação por um intervalo de tempo, a vinhaça é separada do carvão, e parte de seus contaminantes é retida na superfície do carvão. A vinhaça tratada é separada do carvão e é transferida para outro compartimento, e o processo é repetido com carvão de bagaço de cana-de-açúcar obtido por carbonização a 600 ºC. Em ambas as etapas, foram empregadas as mesmas quantidades de carvão e de vinhaça. (Seixas, F.L. e col. Tratamento da vinhaça por adsorção em carvão de bagaço de cana-de-açúcar. 37 - (IBMEC SP Insper) É correto afirmar que, no processo, a vinhaça tratada é separada do bagaço nos estágios 1 e 2 por operação de a) precipitação. b) cristalização. c) destilação simples. d) filtração. e) destilação fracionada. GABARITO: 1) Gab: C 2) Gab: B 3) Gab: D 4) Gab: A 5) Gab: D 6) Gab: 15 7) Gab: C 8) Gab: C 9) Gab: C 10) Gab: A 11) Gab: C 12) Gab: C 13) Gab: B 14) Gab: B 15) Gab: D 16) Gab: 01 17) Gab: 21 18) Gab: 19 19) Gab: 13 20) Gab: C 21) Gab: D 22) Gab: B 23) Gab: E 24) Gab: B 25) Gab: C 26) Gab: A 27) Gab: C 28) Gab: FVVF 29) Gab: B 30) Gab: A 31) Gab: 02 32) Gab: D 33) Gab: D 34) Gab: 07 35) Gab: B 36) Gab: D 37) Gab: D Lista de Exercícios – Tabela Periódica 01 - (FPS PE) A tabela periódica é um arranjo tabular dos elementos químicos, ordenada por seu número atômico (número de prótons), configurações eletrônicas e propriedades químicas recorrentes. Esta ordenação mostra as tendências periódicas, como elementos com comportamentos semelhantes. De acordo com a disposição dos átomos da tabela periódica, agrupados de acordo com a localização do elétron de menor energia nos orbitais s, p, d e f, três afirmações foram feitas: 1. Os elementos posicionados nos agrupamentos s e d são chamados de metais. 2. Alguns elementos posicionados no agrupamento p são chamados halogênios e gases nobres. 3. Os elementos posicionados no agrupamento f são chamados de lantanídeos e actinídeos. Está(ão) correta(s): a) 1 apenas. b) 3 apenas. c) 1 e 2 apenas. d) 1 e 3 apenas. e) 1, 2 e 3. 02 - (UNITAU SP) Um elemento químico X apresenta configuração eletrônica 1s2 2s2 2p4. Podemos afirmar que, na tabela periódica, esse elemento químico está localizado no a) 2º período, família 6A. b) 3º período, família 6A. c) 2º período, família 7A. d) 3º período, família 7A. e) 4º período, família 5A. 03 - (FPS PE) Considere os elementos químicos com número atômico 8 e 16, sobre os quais podemos afirmar que: a) possuem números diferentes de elétrons de valência. b) o elemento com maior número atômico é mais eletronegativo. c) o elemento X de número atômico 8 forma um composto neutro estável com hidrogênio do tipo XH4. d) formam ligações covalentes apolares com hidrogênio. e) estão classificados no mesmo grupo da tabela periódica. 04 - (IFGO) Suponhamos que um novo elemento químico tenha sido descoberto e que ele possui as seguintes características: · subnível d incompleto; · é colorido; · é paramagnético. Este novo elemento seria adicionado à família dos: a) Halogênios b) Metais de Transição c) Calcogênios d) Metais Alcalinos e) Metais Alcalinos Terrosos 05 - (IFSC) A folha de flandres é ideal para embalar alimentos, bebidas e outras substâncias visando a sua conservação além do tempo normal, quando expostas à temperatura ambiente. O nome folha de flandres refere-se ao laminado a frio, com os dois lados revestidos por estanho puro, desenvolvido para evitar a corrosão e a ferrugem. Além de possuir alta resistência e maleabilidade, a folha de flandres incorpora aço para obter rigidez,com elevada propriedade de vedação, opacidade e excelente maleabilidade. Sobre o elemento químico estanho, citado no texto, é CORRETO afirmar que a) é um elemento de transição interna. b) é um metal maleável e sólido, nas condições ambientes. c) é utilizado apenas em folhas de flandres. d) tem símbolo químico Es. e) é um metal de dureza elevada. 06 - (UFU MG) Fonte: http://chemical-effects.blogspot.com.br/2012_01_01_archive.html A charge, de forma humorada, revela um aspecto da presença do elemento químico hidrogênio na tabela periódica. Essa alusão deve-se ao fato de o hidrogênio não ter “família” e de a) possuir tendência em formar ligações covalentes com os elementos metálicos, como o sódio, o potássio e o alumínio. b) possuir, preponderantemente, a mesma tendência de ligação química que os metais do primeiro grupo formando o íon H+. c) ser um elemento representativo, do tipo metal, cujas características se assemelham aos metais alcalinos. d) ser inserido no grupo I da tabela periódica devido à sua configuração eletrônica, porém, com tendência de ligação química semelhantes ao flúor. 07 - (UEFS BA) Os elementos químicos artificiais, a exemplo dos transurânicos — elementos que possuem números atômicos maiores do que 92 —, são obtidos por meio de reações nucleares realizadas nos aceleradores de partículas. Dentre os elementos químicos de número atômico menor do que 92, número atômico do urânio, apenas quatro são artificiais, o tecnécio, 43Tc, o promécio, 61Pm, o astato, 85At e o frâncio, 87Fr. (TITO e CANTO, 2008, p. 545-46). PERUZZO,
Francisco Miragaia (Tito); CANTO, Eduardo Leite. Considerando-se essas informações, os modelos atômicos e a posição dos elementos químicos na Tabela Periódica, é correto afirmar: a) Os elementos químicos tálio, bismuto e polônio pertencem ao mesmo grupo periódico do astato. b) O átomo de urânio, representado por , apresenta 92 prótons e 236 nêutrons no núcleo atômico. c) O frâncio é o elemento químico com maior energia de ionização do sétimo período da Tabela Periódica. d) Os átomos de elementos metálicos, como o promécio, são formados por uma esfera maciça, neutra e indivisível. e) O elemento químico tecnécio é um metal de transição com configuração eletrônica representada por [Kr] 5s24d5. 08 - (UEFS BA) Os elementos químicos carbono, nitrogênio, oxigênio, fósforo, enxofre e hidrogênio são essenciais para a vida e representam mais de 97% da massa da maioria dos organismos. A água está presente na totalidade das espécies existentes no planeta e o carbono é o elemento químico predominante nos seres vivos. Considerando-se as informações, as propriedades e a posição dos elementos químicos na Tabela Periódica, é correto afirmar: a) O oxigênio é o elemento químico de menor energia de ionização do grupo periódico 16. b) A água é um solvente constituído por moléculas apolares que interagem com os compostos orgânicos. c) A maior eletronegatividade do carbono, dentre os ametais, justifica a sua presença em todos os compostos orgânicos. d) O fósforo e o enxofre têm propriedades químicas semelhantes porque apresentam o mesmo número de elétrons no nível de valência. e) O nitrogênio, o carbono e o oxigênio são elementos químicos constituintes das proteínas, substâncias essenciais aos organismos. 09 - (UNEMAT MT) Estudo sobre o teor de metais em solos superficiais de 14 parques públicos do município de São Paulo revelou elevada presença de metais potencialmente tóxicos, como chumbo, cobre e arsênio. As concentrações estão acima dos valores de referência definidos pela Companhia de Tecnologia de Saneamento Ambiental (Cetesb) e acima de valores de intervenção em países como Alemanha e Holanda, o que poderia representar risco para a saúde dos frequentadores. Disponível em: http://agencia.fapesp.br/10461. Sobre os elementos chumbo (Z=82), cobre (Z=29) e arsênio (Z=33), é correto afirmar que: a) o chumbo, o arsênio e o cobre são metais de transição. b) o cobre é um ametal. c) o chumbo está no mesmo período que o arsênio na tabela periódica. d) o arsênio tem oito elétrons na camada de valência. e) o chumbo e o arsênio são elementos representativos. 10 - (PUC MG) Um elemento químico cuja distribuição eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 está presente em diversos utensílios domésticos. Sobre esse elemento químico, são feitas as afirmações a seguir. I. Encontra-se no terceiro período da tabela periódica. II. É classificado como ametal. III. Tem tendência a formar ligações iônicas com metais. IV. Possui 3 elétrons na camada de valência. São CORRETAS as afirmações: a) I e IV b) I e II c) II e III d) III e IV 11 - (UFGD MS) As famílias (ou grupos) em uma tabela periódica são representadas pelas linhas verticais e indicam a quantidade de elétrons na última camada de um átomo. As linhas horizontais são os períodos e indicam a quantidade de camadas que um átomo possui, ou seja, se um átomo tiver cinco camadas, o elemento está no quinto período. Entre as alternativas a seguir, indique aquela que contém afirmações exclusivamente corretas sobre os elementos cujas configurações eletrônicas são apresentadas a seguir: a) O elemento III é um gás nobre e o elemento II é um halogênio. b) Os elementos I e III situam-se, respectivamente, no terceiro e no quarto períodos da tabela periódica. c) O elemento V é um calcogênio e situa-se no quinto período da tabela periódica. d) O elemento II é um halogênio do segundo período, enquanto o elemento IV situa-se no sexto período da tabela periódica. e) O elemento I é um metal alcalino-terroso. 12 - (UDESC SC) Assinale a alternativa correta em relação ao átomo de cálcio e ao seu íon mais comum. a) O átomo de cálcio tem o mesmo número de elétrons que o seu íon. b) A massa molar do átomo de cálcio é a mesma do seu íon. c) O raio do átomo de cálcio é menor que o íon. d) O íon cálcio mais comum tem carga +1. e) O número de nêutrons do íon cálcio é maior que o do átomo de cálcio. 13 - (PUC RJ) A tabela periódica dos elementos é uma base de dados que possibilita prever o comportamento, propriedades e características dos elementos químicos. Com as informações que podem ser obtidas da tabela periódica, relacione os elementos apresentados na coluna da esquerda com a informação da coluna à direita que indica a respectiva distribuição dos elétrons nos subníveis do último nível de energia ocupado no estado fundamental. Estão corretas as associações: a) I – X, II – Y e III – Z b) I – X, II – Z e III – Y c) I – Z, II – X e IV – Y d) II – Z, III – Y e IV – X e) II – Y, III – Z e IV – X 14 - (UCS RS) Pesquisadores concluíram que uma adaga encontrada no sarcófago do faraó Tutancâmon veio, literalmente, do espaço. Em uma análise química para determinar a origem do ferro que compõe a arma, mostrada na figura ao lado, cientistas descobriram que o material era proveniente de um meteorito. O estudo, feito em parceria pelo Museu Egípcio do Cairo e pelas universidades de Pisa e Politécnica de Milão, foi publicado na revista científica Meteoritics & Planetary Science. De acordo com os cientistas, a descoberta dessa adaga feita com ferro de meteorito é um grande passo na elucidação do misterioso “ferro caído do céu”, relatado em diversos textos egípcios, hititas e mesopotâmicos. De acordo com esse estudo, a lâmina da adaga contém também cerca de 11% em massa de níquel. Artefatos produzidos com minério de ferro terrestre apresentam índices de, no máximo, 4% em massa de níquel. Além de níquel, foram encontradas na lâmina quantidades menores de carbono, cobalto, enxofre e fósforo. Agora, os pesquisadores continuarão a analisar outros objetos encontrados na tumba do faraó. Disponível em: <http://revistagalileu.globo.com/Ciencia/noticia/2016/06/adaga-encontrada-na-tumba-de-tutancamon-veio-do-espaco.html>. Acesso em: 29 ago. 16. (Parcial e adaptado.) Tendo como referência as informações apresentadas no texto acima, assinale a alternativa correta. a) Os elementos químicos enxofre e fósforo são ametais e ambos pertencem ao grupo dos calcogênios da Tabela Periódica. b) Os elementos químicos ferro, cobalto e níquel encontram-se no mesmo período da Tabela Periódica e apresentam, ao nível do mar, pontos de fusão maiores do que cobre e zinco. c) O elemento químico fósforo está situado no terceiro período da Tabela Periódica e apresenta duas formas alotrópicas principais, sendo o fósforo branco a mais estável e, consequentemente, a mais abundante na natureza. d) Os números quânticos principal, secundário e magnético do elétron diferenciador de um átomo de carbono, no estado fundamental, são n = 2, l = 0 e ml = +1, respectivamente. e) O grafite e o diamante são isótopos do átomo de carbono-12 e apresentam densidades distintas, devido à estrutura cristalina do primeiro ser mais compacta que a do segundo. 15 - (UFJF MG) O mercúrio é um elemento químico que apresenta como temperaturas de fusão –38 ºC e de ebulição, 357 ºC. Forma liga metálica facilmente com muitos outros metais, como o ouro ou a prata, produzindo amálgamas. Sobre o mercúrio é correto afirmar que: a) forma uma mistura heterogênea na produção de amálgamas com ouro. b) apresenta 80 elétrons e 80 nêutrons. c) encontra-se no estado líquido na temperatura ambiente (24 ºC). d) localiza-se no quinto período da tabela periódica. e) apresenta distribuição eletrônica [Xe] 6s2 4f14 4d10. 16 - (UNITAU SP) Observe as seguintes distribuições eletrônicas nos elementos químicos enumerados abaixo. I. 1s2 2s2 2p6 3s2 II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 V. 1s2 2s2 2p2 Sobre elas, assinale a alternativa CORRETA. a) O elemento químico III é um metal. b) Os elementos químicos III e V são ametal e metal, respectivamente. c) Os elementos químicos I e II são metais. d) O elemento químico IV é um semimetal. e) O elemento químico V é um metal. 17 - (CEFET MG) Utilizando-se a Tabela Periódica dos Elementos, é possível identificar determinadas substâncias encontradas na natureza. Considere uma substância com as seguintes características: I. Simples II. Diatômica III. Presente na atmosfera IV. Constituída por átomos da coluna ou família VI A (calcogênios) Essa substância corresponde ao gás a) CO2. b) N2. c) O3. d) O2. 18 - (PUC RS) A Tabela Periódica contém todos os elementos químicos já descobertos, os quais estão organizados em função de sua estrutura e propriedades. Em relação aos elementos químicos, é correto afirmar que a) o mais leve da Tabela Periódica é um gás nobre. b) o mais abundante na atmosfera terrestre é um calcogênio. c) o mais abundante do Universo está localizado no primeiro período. d) o que constitui o diamante está localizado no mesmo grupo do enxofre. e) o mais abundante da crosta terrestre está localizado no terceiro período. 19 - (UFU MG) Welcome to the International Union of Pure and Applied Chemistry Discovery and Assignment of Elements with Atomic Numbers 113, 115, 117 and 118 IUPAC announces the verification of the discoveries of four new chemical elements: The 7th period of the periodic table of elements is complete. Disponível em: http://www.iupac.org Foi assim que, em 30 de dezembro de 2015, a IUPAC (sigla, em inglês, de International Union of Pure and Applied Chemistry) anunciou, formalmente, a inclusão de novos elementos na Tabela Periódica: Unúntrio (113Uut), Unumpêntio (115Uup), Ununséptio (117Uus) e Ununóctio (118Uuo). Esses novos elementos transurânicos possuem grandes núcleos e são a) naturais e de peso atômico elevado. b) artificiais e altamente radioativos. c) isoeletrônicos e isótopos entre si. d) estáveis com semelhança no tempo de vida. 20 - (IFPE) Os mergulhadores utilizam atualmente, para respirar, cilindros contendo 74% de gás oxigênio (O2) e 26% de uma mistura contendo gás nitrogênio (N2) e gás hélio (He), porque a respiração utilizando apenas ar pode causar uma série de problemas. Quando os mergulhadores se encontram em grandes profundidades, o gás nitrogênio pode fazer com que a pessoa perca a noção da realidade, experimentando uma sensação como se estivesse embriagada. Já o gás oxigênio pode acelerar o metabolismo, afetando os sistemas nervoso e respiratório. Para minimizar esses problemas, é feita a mistura do ar com o gás hélio. Disponível em <http://www.acorianooriental.pt/noticias/view/> São dados os números atômicos: N (Z = 7), He (Z= 2) e O (Z = 8) Em relação aos gases utilizados pelos mergulhadores, assinale a alternativa verdadeira. a) Os gases nitrogênio e hélio pertencem à família dos gases raros ou inertes. b) O ar que respiramos tem uma composição de 78% de oxigênio, 20% de nitrogênio e 2% de outros gases. c) O nitrogênio é um elemento de transição e pertence à família 5B da tabela periódica. d) O gás hélio pertence à família dos gases nobres, o nitrogênio pertence à família 5A ou 15. e) A molécula do gás oxigênio apresenta duas ligações covalentes e tem geometria trigonal. 21 - (UECE) Dmitri Mendeleiev, químico russo (1834–1907), fez prognósticos corretos para a tabela periódica, mas não soube explicar por que ocorriam algumas inversões na ordem dos elementos. Henry Moseley (1887–1915), morto em combate durante a primeira guerra mundial, contribuiu de maneira efetiva para esclarecer as dúvidas de Mendeleiev ao descobrir experimentalmente a) o número atômico dos elementos da tabela periódica. b) a primeira lei de recorrência dos elementos químicos. c) os gases nobres hélio e neônio. d) o germânio, batizado por Mendeleiev de eka-silício. 22 - (UECE) O Brasil detém 98% das reservas mundiais de nióbio, que apresenta numerosas aplicações industriais como, por exemplo, em fabricação de joias, implantes hiperalergênicos, eletrocerâmicas, imãs supercondutores, máquinas de ressonância magnética, ligas metálicas, moedas especiais e na produção de aço. Sobre o nióbio, analise as afirmações abaixo e assinale a única alternativa verdadeira. a) Seu elétron diferencial se localiza na penúltima camada. b) Trata-se de um elemento representativo. c) Sua eletronegatividade é inferior à do vanádio. d) Pertence ao quarto período da tabela periódica. 23 - (PUC RS) Analise as informações a seguir. Na notícia “Nova Iorque planeja liderança em reciclagem”, do site da Science American Brasil, há importantes referências ao sofisticado sistema de separação dos materiais presentes no lixo dessa cidade. “A primeira coisa que a usina do Brooklyn fará é rasgar e remover as sacolas plásticas que tantos nova-iorquinos usam para empacotar seus recicláveis. O vidro será moído, separado e transportado pelo Porto de Nova York até Nova Jersey, onde ele passará por uma nova máquina de raios-x para ser novamente separado; contaminantes como boro e vidro com chumbo também serão removidos. De volta ao Brooklyn, outros recicláveis passam por uma correia transportadora enquanto ímãs extraem metais ferrosos. O plástico e o alumínio restantes são passados por correntes de Foucault, que extraem o alumínio.” TWEED, Katherine. Nova Iorque planeja liderança em reciclagem. Sobre os materiais citados no texto, é correto afirmar que a) o boro é um elemento químico do primeiro período da tabela periódica. b) o chumbo é o mais denso dos metais. c) o ferro é um elemento representativo cuja massa molar aproximada é 55,8 g. d) o alumínio é um composto muito usado em embalagens de bebidas. e) o vidro é um material constituído essencialmente de óxido de silício, podendo conter óxidos metálicos. 24 - (IFGO) Três estudantes estavam jogando um bingo da tabela periódica, conforme a figura a seguir. Quando a professora cantou a dica “esse elemento está no terceiro período da tabela e possui 12 nêutrons”, Ana comemorou. Bruna fez o mesmo quando a professora cantou “esse elemento é um metal representativo, usado para revestir internamente latas de alimentos”. E, por fim, Carol comemorou quando ouviu a dica “esse elemento apresenta oito elétrons na camada de valência”. Assinale a alternativa que apresenta a relação correta entre jogadora e cartela. a) Ana – 1, Bruna – 3, Carol – 2 b) Ana – 2, Bruna – 3, Carol – 1 c) Ana – 3, Bruna – 2, Carol – 1 d) Ana – 3, Bruna – 1, Carol – 2 e) Ana – 1, Bruna – 2, Carol – 3 25 - (UCS RS) Ir à cozinha preparar um arroz pode não ser tão inofensivo quanto você imagina. É possível que o grão apresente uma alta concentração de arsênio que pode colaborar para o desenvolvimento do câncer e de doenças cardíacas, caso seja ingerido em quantidades acima das recomendadas. A boa notícia é que há maneiras simples de evitar esse problema, como deixar o grão de molho na água por um certo tempo e, em seguida, jogá-la fora. O arsênio pode contaminar o arroz por causa do uso de toxinas e pesticidas, que permanecem no solo durante décadas. No Brasil, uma pesquisa da Faculdade de Ciências Farmacêuticas de Ribeirão Preto da USP identificou, em 2013, quantidades expressivas de arsênio em vários tipos de arroz consumidos no país. Nas análises, foram constatados níveis moderadamente elevados, na faixa dos 222 nanogramas de arsênio por grama de arroz. Disponível em: <https://saude.terra.com.br/por-que-a-maneira- Assinale a alternativa correta acerca do arsênio. a) O elemento químico arsênio é um metal do bloco d e que está no terceiro período da Tabela Periódica. b) O estado de oxidação do átomo de arsênio no ânion arseniato é 5+. c) O átomo de arsênio no estado fundamental apresenta três elétrons em sua camada de valência. d) Átomos de arsênio-73 apresentam 35 nêutrons em seus núcleos. e) O número de mols em 222 nanogramas de arsênio é, em valores arredondados, igual a 3,0 10–6. 26 - (UERJ) Na premiação das Olimpíadas, o primeiro, o segundo e o terceiro colocados em cada competição recebem, respectivamente, medalha de ouro (Au), de prata (Ag) e de bronze. Sabe-se que o bronze é uma liga metálica formada, entre outros elementos químicos, por cobre (Cu) e estanho (Sn). Considerando os metais citados, escreva o símbolo daquele que possui maior massa atômica e o nome daquele que pertence ao grupo 14 da tabela de classificação periódica. Em seguida, apresente duas fórmulas: a do cátion divalente do metal de menor raio atômico do grupo 11 da tabela de classificação periódica e a do cloreto composto pelo metal correspondente à medalha da segunda colocação. 27 - (IFSC) Os sais minerais são nutrientes que têm a função plástica e reguladora do organismo. São encontrados na água (água mineral) e na maioria dos alimentos e participam de várias estruturas do corpo humano, em grande parte do esqueleto. São exemplos de sais minerais: sais de cálcio, de fósforo, de potássio, de sódio e de ferro. Sobre os sais minerais citados no texto é CORRETO afirmar que: a) Nenhum elemento químico pertence a uma mesma família química, de qualquer elemento citado. b) Todos os elementos citados no texto são da mesma família química. c) O cálcio é um elemento da mesma família química do potássio. d) O sódio é um elemento da mesma família química do potássio, ou seja, são dois alcalinos. e) O ferro pertence à família dos halogêneos. 28 - (PUC GO) Prefácio Quem fez esta manhã, quem penetrou À noite os labirintos do tesouro, Quem fez esta manhã predestinou Seus temas a paráfrases do touro, As traduções do cisne: fê-la para Abandonar-se a mitos essenciais, Desflorada por ímpetos de rara Metamorfose alada, onde jamais Se exaure o deus que muda, que transvive. Quem fez esta manhã fê-la por ser Um raio a fecundá-la, não por lívida Ausência sem pecado e fê-la ter Em si princípio e fim: ter entre aurora E meio-dia um homem e sua hora. (FAUSTINO, Mário. O homem e sua hora. No texto, o autor cita a passagem: “À noite os labirintos do tesouro”. A palavra tesouro é frequentemente usada como sinônimo de riquezas, tais como metais e pedras preciosas. Dentre as pedras preciosas, podemos destacar as turmalinas, que são definidas como soluções sólidas de silicatos de boro complexos, cuja fórmula geral é XY3Z6(O,OH)3(OH,F,O)(BO3)3[T6O18], em que: X = Na, Ca, K; Y = Al, Li, Mg, Fe2+, Fe3+, Mn, Cr3+, V3+, Ti4+; Z = Al, Fe3+, Cr3+, V3+, Mg; B = B(boro), e T = Si, Al. (Fonte: GARDA, Gianna Maria et al. Composição química Considere os elementos apresentados acima e assinale a alternativa verdadeira: a) Os elementos correspondentes a Y são todos metais de transição, exceto o Mg, que é alcalino terroso. b) Os elementos correspondentes a X possuem como característica comum a sua camada de valência com um elétron, quando no estado fundamental. c) O c romo, n o e stado d e o xidação a presentado representa menor toxicidade, diferentemente do Cr6+, que é bastante tóxico. d) Os metais apresentados em T, são de grande importância industrial, devido a sua aplicação em estruturas (Al) e na indústria eletrônica (Si). 29 - (IFSC) A Tabela Periódica atualmente adotada no mundo inteiro segue padrões estabelecidos pela IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada), mas a elaboração essencial dela envolveu o trabalho de várias pessoas ao longo de muitos anos. Embora o químico russo Dmitri Mendeleiev seja frequentemente citado como o inventor da Tabela Periódica, outros cientistas antes dele já vinham tentando elaborar um sistema de classificação dos elementos químicos. Elementos como a prata, o ouro, o cobre e o chumbo já eram conhecidos desde os tempos antigos, mas a primeira descoberta científica de um elemento só aconteceu em 1669, quando o alquimista Henning Brand descobriu o fósforo. Nos próximos 200 anos após essa descoberta, dezenas de outros elementos foram encontrados na natureza. Com isso surgiu a necessidade de organizá-los, e então os cientistas iniciaram a busca por propriedades que servissem como critério de classificação. Fonte:
http://www.tabelaperiodicacompleta.com/historia-da-tabela-periodica. Sobre a Tabela Periódica, leia e analise as seguintes proposições e assinale no cartão-resposta a soma da(s) CORRETA(S). 01. A ordem de disposição dos elementos na Tabela se dá pelo valor de sua massa atômica. 02. As linhas ou períodos da Tabela Periódica indicam o número de camadas ou níveis eletrônicos que um determinado átomo possui. 04. As linhas verticais na Tabela são denominadas colunas, grupos ou famílias de elementos e agrupam elementos químicos com características químicas semelhantes. 08. Os elementos químicos citados no texto, são todos pertencentes a um grupo chamado elementos de transição. 16. O hidrogênio se localiza na coluna 1A e tem características químicas semelhantes aos elementos do mesmo grupo, como o sódio e o potássio. 32. O potencial de ionização do enxofre é maior que o potencial de ionização do sódio. TEXTO: 1 - Comum à questão: 30 Em 18 de Fevereiro de 2015, o Google Doodle fez uma homenagem ao 270º aniversário do inventor da pilha elétrica, Alessandro Volta, um físico italiano que tinha como uma de suas paixões a eletricidade. A unidade elétrica volt é uma homenagem a esse inventor. Volta também estudou Química, essa ciência teve grande importância no que diz respeito à pilha elétrica. <http://tinyurl.com/m5dagtf> Acesso em: 20.02.2015. Na imagem, podemos observar uma pilha e duas semirreações que representam os processos de oxidação e de redução, envolvidos na confecção dessa pilha, cujos potenciais padrão de redução são: I. Zn2+/Zn: –0,76 V II. 2H+/H2: 0,00 V Um dos materiais usados na confecção da pilha é o zinco, cujo símbolo é Zn e apresenta Número atômico: 30 Massa atômica: 65,4 u Ponto de fusão: 419,5 °C Ponto de ebulição: 907 °C Configuração por camadas: K L M N 2 8 18 2 30 - (FATEC SP) Considerando o conjunto de informações apresentadas no texto para o elemento zinco, pode-se afirmar corretamente que ele é um a) metal alcalino. b) metal de transição. c) metal inerte. d) calcogênio. e) halogênio. TEXTO: 2 - Comum à questão: 31 Leia as informações sobre o nióbio. Nióbio (Nb) O que é Elemento químico metálico, de símbolo Nb. O nome deriva da deusa grega Níobe, filha de Tântalo. Características É um dos metais que mais resistem à corrosão e é um elemento supercondutor. Ponto de fusão ou derretimento 2468 ºC Ponto de evaporação 4744 ºC Aplicações É usado principalmente na produção de ligas de aço de alta resistência, com aplicações na construção civil, na indústria mecânica, aeroespacial, naval, automobilística e nuclear, entre outras. Onde é encontrado O Brasil detém as maiores reservas conhecidas de nióbio (98,43%), seguido pelo Canadá (1,11%) e Austrália (0,46%). No país, a jazidas conhecidas estão em Minas Gerais (75,08% – Araxã e Tapira), Amazonas (21,34% – São Gabriel da Cachoeira e Presidente Figueiredo) e em Goiás (3,85% – Catalão e Ouvidor). Desde a década de 70, não há comercialização do minério bruto ou do concentrado de nióbio (pirocloro) no mercado interno ou externo. O metal é vendido, sobretudo, na forma da liga ferro-nióbio (FeNb STD, com 66% de teor de nióbio e 30% de ferro), obtida a partir de diversas etapas de processamento. Segundo o governo, as exportações de ferro-liga de nióbio atingiram em 2012 aproximadamente 71 mil toneladas, no valor de US$ 1,8 bilhão. (http://g1.globo.com. Adaptado.) 31 - (UEA AM) Considerando as posições do ferro e do nióbio na Classificação Periódica, é correto afirmar que a) os átomos estão unidos por ligações iônicas na liga FeNb. b) os átomos formam uma rede covalente na liga FeNb. c) os dois elementos têm a mesma densidade. d) o ferro é mais eletronegativo que o nióbio. e) o ferro tem carga nuclear maior que a do nióbio. GABARITO: 1) Gab: E 2) Gab: A 3) Gab: E 4) Gab: B 5) Gab: B 6) Gab: D 7) Gab: E 8) Gab: E 9) Gab: E 10) Gab: A 11) Gab: B 12) Gab: B 13) Gab: D 14) Gab: B 15) Gab: C 16) Gab: C 17) Gab: D 18) Gab: C 19) Gab: B 20) Gab: D 21) Gab: A 22) Gab: A 23) Gab: E 24) Gab: E 25) Gab: B 26) Gab: Símbolo: Au. Nome: estanho. Cu2+ AgCl 27) Gab: D 28) Gab: C 29) Gab: 38 30) Gab: B 31) Gab: D TESTE As listas completas com imagens e tabelas estão no botão "Listas de Exercícios" Lista de Exercícios – Propriedades Periódicas 01 - (UNIC MT) A Tabela Periódica representa o resultado do trabalho de cientistas que, ao longo do tempo, organizaram e sistematizaram os elementos químicos de acordo com suas propriedades. Sobre a organização da Tabela Periódica, é correto afirmar: 01. Os elementos químicos obedecem à ordem crescente de massa atômica. 02. Os gases nobres estão dispostos de acordo com a ordem crescente de potencial de ionização. 03. Os semimetais estão incluídos no conjunto dos elementos representativos. 04. Os elementos de transição possuem propriedades físicas e químicas iguais. 05. As dezoito colunas verticais são denominadas de períodos. 02 - (UEA AM) Entre as ligas metálicas empregadas na indústria aeronáutica e em carrocerias de ônibus rodoviários, encontra-se o duralumínio, assim definido: “classe de ligas leves de alumínio contendo cobre, magnésio, manganês e algumas vezes silício.” (www.cimm.com.br) Considerando a posição, na classificação periódica, dos cinco elementos químicos citados nessa definição, é correto afirmar que o de menor eletronegatividade é o a) alumínio. b) cobre. c) magnésio. d) manganês. e) silício. 03 - (ACAFE SC) Com base na classificação periódica dos elementos, analise as afirmações a seguir. I. A distribuição eletrônica da Prata (Ag) no estado fundamental pode ser representada como: 47Ag = [Kr] 5s24d9. II. Afinidade eletrônica pode ser definida como a energia absorvida quando um átomo no estado gasoso recebe um elétron. III. A energia de ionização do Estrôncio (Sr) é menor que a energia de ionização do Iodo (I). IV. O raio atômico do Háfnio (Hf) é maior que o raio atômico do Astato (At). Assinale a alternativa correta. a) Todas as afirmações estão corretas. b) Apenas a afirmação II está correta. c) Apenas I, II e IV estão corretas. d) Apenas III e IV estão corretas. 04 - (UFJF MG) A descoberta das relações periódicas pelo químico russo Dmitri Mendeleev foi olhada com algum ceticismo pelos químicos da época, mas ganhou credibilidade quando se provou capaz de prever propriedades de elementos químicos que não haviam sido ainda descobertos. Essas propriedades são as mais variadas, como, por exemplo, densidade, raio atômico e eletronegatividade. Sabendo-se que a eletronegatividade do lítio é 0,98 e a do potássio é 0,82, a eletronegatividade do sódio é: a) 0,98. b) 0,49. c) 0,41. d) 0,93. e) 0,82. 05 - (UEFS BA) O desenvolvimento tecnológico voltado para a obtenção de aparelhos utilizados na comunicação, a exemplo de computadores, celulares e tablets, avança a uma velocidade que possibilita a substituição desses equipamentos eletrônicos a intervalos de tempo cada vez menores. Entretanto, como esses equipamentos são constituídos por múltiplos circuitos, fios, conexões elétricas e baterias, dentre outros materiais, observa-se, também, o aumento da poluição ambiental em decorrência do descarte inadequado desse lixo eletrônico. Com base nas considerações apresentadas no texto e no conhecimento das propriedades dos elementos químicos, é correto afirmar: a) O raio atômico do níquel, utilizado em circuitos elétricos, é menor do que o raio atômico da platina. b) O germânio é um metal representativo, bom condutor de corrente elétrica em temperaturas muito baixas. c) O silício, semicondutor utilizado na fabricação de chips, é obtido na fusão controlada do dióxido de silício, SiO2(s). d) A utilização do gálio em circuitos integrados está relacionada com a facilidade de esse elemento químico formar íons monovalentes. e) A incineração da cobertura plástica de equipamentos eletrônicos para a retirada de fios de cobre é um processo que não interfere no ambiente. 06 - (UEFS BA) Os elementos químicos da primeira série de transição, possuem muitas propriedades físicas e químicas semelhantes. Esses elementos químicos são bons condutores de calor e eletricidade, podem apresentar diversos estados de oxidação, sendo utilizados em equipamentos eletrônicos e como catalisadores. Com base na análise das informações do texto e da tabela associadas aos modelos atômicos e a Tabela Periódica, é correto afirmar: a) A configuração eletrônica do íon bivalente do cobalto é representada por [Ar] 4s23d5. b) O isótopo do ferro representado por é constituído por 30 prótons, 30 elétrons e 26 nêutrons. c) O núcleo do íon níquel(II), Ni2+, atrai os elétrons do último nível de energia com maior intensidade do que o núcleo do íon Cr2+. d) A diminuição do raio covalente do cromo para o níquel é justificada pela redução da carga nuclear do elemento químico. e) A intensidade da condução de calor e de eletricidade pelos metais está relacionada à forte atração entre o núcleo atômico e os elétrons da camada de valência. 07 - (UFRGS RS) Um aficcionado do seriado TBBT, que tem como um dos principais bordões a palavra Bazinga, comprou uma camiseta alusiva a essa palavra com a representação dos seguintes elementos. Em relação a esses elementos, considere as afirmações abaixo. I. Zinco apresenta raio atômico maior que o bário. II. Zn2+ e Ga3+ são isoeletrônicos. III. Bário é o elemento que apresenta menor potencial de ionização. Quais estão corretas? a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas III. d) Apenas II e III. e) I, II e III. 08 - (UDESC SC) A tabela periódica dos elementos químicos é, sem dúvida, uma ferramenta bastante útil para prever certas características e propriedades dos elementos químicos. Um exemplo disto é a previsão do comportamento dos átomos e dos compostos químicos por eles formados, ou ainda o porquê de certos átomos serem extremamente reativos, enquanto outros são praticamente inertes. Com base na tabela periódica dos elementos, assinale a alternativa correta. a) Os íons cobalto(2+) possuem 02 (dois) elétrons em sua camada de valência sendo este metal considerado de transição. b) Os metais pertencentes ao grupo 1 formam compostos iônicos com íons fluoreto devido à elevada diferença de eletronegatividade entre estas espécies químicas. c) O raio atômico aumenta de cima para baixo e da esquerda para a direita, sendo que os não-metais possuem grandes raios devido a sua eletronegatividade. d) A energia empregada na remoção do elétron da camada de valência dos átomos de césio é maior que nos átomos de cloro, devido à maior eletronegatividade deste último. e) O fósforo pertence ao terceiro período, podendo formar o composto PCl3 de geometria trigonal plana. 09 - (UEPG PR) Considerando os átomos abaixo, representados pelas letras X, Y, Z e W e, a partir de suas configurações eletrônicas, assinale o que for correto quanto às propriedades periódicas e a localização na Tabela Periódica atual. X (Z=16) Y (Z=20) Z (Z=29) W (Z=35) 01. Os átomos Y e W estão no mesmo período da Tabela Periódica. 02. O átomo Z pertence a um elemento de transição externa. 04. Y tem maior raio atômico do que W. 08. O átomo Y tem maior eletronegatividade do que o átomo X. 16. X e W estão localizados em colunas vizinhas, mas não no mesmo período da Tabela Periódica. 10 - (PUC MG) Um elemento químico 201X encontra-se classificado na tabela periódica. Sobre esse elemento químico, pode-se fazer as seguintes afirmativas: I. Possui 80 elétrons distribuídos em 6 camadas. II. Quando puro e submetido às condições ambientais, apresenta-se na fase líquida. III. É um ametal com alta afinidade eletrônica. IV. Dentre os elementos B, Cl e Cd, o Cd é o elemento químico que tem propriedades químicas mais semelhantes ao 201X. São afirmativas CORRETAS: a) II e IV, apenas. b) II, III e IV. c) I e III, apenas. d) I, II e IV. 11 - (PUC MG) De acordo com o estudo das propriedades periódicas, a afinidade eletrônica aumenta: a) da esquerda para direita, nos períodos. b) de cima para baixo, nas famílias. c) da direita para esquerda, nos períodos. d) das extremidades para o centro, nas famílias. 12 - (UEPG PR) Com base na distribuição eletrônica dos elementos abaixo, assinale o que for correto. Li(Z = 3); ; Ca(Z = 20); Br(Z = 35) e Ba(Z = 56) 01. O Ba possui um raio atômico maior que o Ca. 02. O Br possui uma energia de ionização maior que o Ba. 04. O Ba tem uma densidade maior que o Li. 08. O tem um ponto de fusão maior que o Br. 13 - (UEA AM) Oxigênio, silício, alumínio, ferro e cálcio são os cinco elementos mais abundantes na crosta terrestre. Considerando a posição desses elementos na classificação periódica, o que apresenta maior eletronegatividade é o a) oxigênio. b) silício. c) alumínio. d) ferro. e) cálcio. 14 - (UEFS BA) A energia de ionização é uma propriedade periódica muito importante, pois está relacionada com a tendência que um átomo neutro possui de formar um cátion. Observe na tabela os valores de energias de ionização (E.I. em kJ/mol) para determinados elementos químicos. Com base nas variações das energias de ionização apresentadas na tabela, analise as afirmativas e marque com V as verdadeiras e com F, as falsas. ( ) X é um metal e possui 3 elétrons na camada de valência. ( ) Y é um metal e possui 2 elétrons na camada de valência. ( ) X pertence ao grupo 1 e Y, ao grupo 2 da Tabela Periódica, formando com o enxofre substâncias de fórmula molecular, respectivamente, X2S e YS. ( ) Se X e Y pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica, com ambos no estado neutro, Y possui maior raio atômico que X. A alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo, é a 01. V V F F 02. V F V F 03. F V F V 04. F F V V 05. F V V F 15 - (FCM PB) O Ferro (Fe) é um elemento que faz parte da constituição de algumas ligas metálicas encontradas nas edificações e no nosso cotidiano. Na natureza, pode ser encontrado em minérios nas suas formas catiônicas, Fe2+ e Fe3+. Com relação as espécies destacadas, analise as afirmativas abaixo. I. As espécies Fe2+ e Fe3+ apresentam diferentes quantidades de partículas positivas em seu núcleo. II. A espécie Fe2+ apresenta na sua configuração eletrônica do estado fundamental, dois elétrons em sua camada de valência. III. O raio iônico do Fe2+ é maior que o raio iônico do Fe3+. É(são) correta(s) a(s) afirmativa(s) a) apenas I. b) apenas III. c) apenas II e III. d) apenas I e III. e) I, II e III. 16 - (UEFS BA) O espinafre é um vegetal rico em minerais e vitaminas. A tabela mostra as quantidades de alguns desses nutrientes para cada porção de 100 g desse vegetal. (Galileu, outubro de 2016. Adaptado.) Os minerais cujos elementos químicos estão no mesmo período da classificação periódica devem apresentar a seguinte ordem crescente de eletronegatividade: a) Mg < Ca. b) Ca < K. c) Na < Mg < P. d) Mg < P < Na. e) K < Na. 17 - (Mackenzie SP) Na tabela periódica abaixo, alguns elementos químicos foram representados aleatoriamente pelos algarismos romanos I, II, III, IV e V. A respeito desses elementos químicos, é correto afirmar que a) I é um elemento de transição e está no grupo 6 da tabela periódica. b) II possui o maior raio atômico e é um exemplo de metal alcalinoterroso. c) III possui a configuração eletrônica da camada de valência ns2np1. d) IV possui a tendência de receber elétrons quando faz ligação com o elemento II. e) V é um metal nobre e possui uma elevada energia de ionização. 18 - (UEPG PR) Considerando os átomos neutros A (Z=17), D (Z=12), E (Z=15), J (Z=18) e X (Z=19), assinale o que for correto. 01. O átomo A é um halogênio. 02. O átomo com maior raio atômico é o X. 04. O átomo E possui energia de ionização maior que o átomo D. 08. Os átomos X e J pertencem à mesma família da tabela periódica. 16. O átomo com maior afinidade eletrônica é o átomo J. 19 - (ACAFE SC) Com base na classificação periódica dos elementos, analise as afirmações a seguir. I. Na tabela periódica atual, os elementos estão dispostos em ordem crescente de massa atômica de tal modo que os elementos com propriedades químicas semelhantes estão em uma mesma coluna chamada família ou grupo. II. O raio atômico do Selênio (Se) é maior que o raio atômico do Escândio (Sc). III. A distribuição eletrônica do Rádio (Ra) no estado fundamental pode ser representada como: 88Ra = [Rn] 7s2. IV. A energia de ionização do Ítrio (Y) é menor que a energia de ionização do Cádmio (Cd). Assinale a alternativa correta. a) Apenas I, III e IV estão corretas. b) Apenas a afirmação II está correta. c) Apenas III e IV estão corretas. d) Todas as afirmações estão corretas. 20 - (PUC RS) Analise o quadro a seguir, que apresenta os valores de eletronegatividades de elementos químicos representativos. Em relação ao quadro apresentado, é correto afirmar que a) os valores de eletronegatividade dos metais alcalinos são inferiores aos dos gases nobres. b) os halogênios geralmente apresentam forte tendência de atrair elétrons em ligações covalentes e podem formar ânions. c) os elementos que possuem dois níveis de energia apresentam menores eletronegatividades. d) as eletronegatividades dos elementos do grupo do carbono decrescem regularmente em função do crescimento do número atômico. e) os elementos boro, germânio e antimônio apresentam igual eletronegatividade em razão de terem mesmo número de elétrons no nível de valência. 21 - (UERJ) Para que os fogos de artifício produzam cores diferentes, os fabricantes misturam à pólvora sais de alguns metais, como os da tabela a seguir. Considerando as informações da tabela acima, identifique o metal alcalino terroso responsável pela cor prateada e apresente a fórmula mínima do cloreto formado por esse elemento; em seguida, aponte a coloração obtida pelo metal que possui menor raio atômico e determine seu número de oxidação quando na forma de cátion. 22 - (FAMERP SP) Açaí, castanha-de-caju, castanha-do-brasil e cupuaçu são produtos nativos da América do Sul, cada vez mais exportados para Europa. A tabela apresenta um dos constituintes minerais de cada um desses produtos. Dentre os elementos químicos indicados na tabela, aquele que apresenta a 1.ª energia de ionização mais elevada e o que apresenta maior raio atômico são, respectivamente, os que constituem a) o açaí e a castanha-do-brasil. b) a castanha-de-caju e o açaí. c) a castanha-de-caju e o cupuaçu. d) a castanha-do-brasil e o açaí. e) o cupuaçu e a castanha-do-brasil. 23 - (UERN) Com a química pode-se aprender brincando. Uma das maneiras divertidas para lembrar alguns símbolos dos elementos constituintes da tabela periódica é formando frases como: Dos elementos citados anteriormente, assinale o que possui maior volume atômico. a) Iodo. b) Sódio. c) Rádio. d) Oxigênio. 24 - (UFRR) Credita-se ao russo Dmitri Mendeleev o mérito de ter elaborado a primeira versão da tabela periódica. Desde então, muitas foram as contribuições até se chegar a atual tabela, um dos instrumentos de consulta mais utilizados pelos químicos e estudantes de Química de todo o mundo. Em relação à classificação periódica atual, conforme tabela a seguir, analise as seguintes proposições: I. os elementos são listados em ordem crescente de número atômico; II. os elementos de um mesmo período têm configurações eletrônicas da camada de valência semelhantes e, portanto, propriedades químicas semelhantes; III. para uma série de elementos de transição pertencente ao mesmo período e dispostos em ordem crescente de número atômico, os elétrons vão sendo acrescentados sucessivamente à penúltima camada eletrônica; IV. em um período ou grupo, a energia de ionização tende a ser tanto maior quanto menor for o raio atômico. Estão corretas: a) II – III – IV; b) I – II; c) I – IV; d) I – III – IV; e) III – IV. 25 - (UFSC) A Organização Mundial de Saúde recomenda a ingestão de, no máximo, 2 g de sódio por dia, mas o brasileiro consome, em média, mais do que o dobro desta quantidade. O sódio está atrelado à regulação da pressão sanguínea e, em excesso, sobrecarrega o sistema circulatório, causando problemas renais e cardiovasculares. Apesar de o sal de cozinha (NaCℓ) ser a principal fonte de consumo de sódio, a presença deste elemento nos alimentos e bebidas industrializados vem crescendo e preocupando autoridades da área da saúde. Com isso, em 2011, um acordo que prevê a redução voluntária de níveis de sódio em alimentos processados vendidos em restaurantes e supermercados foi firmado com as Associações Brasileiras das Indústrias de Alimentos (Abia), de Massas Alimentícias (Abima), de Trigo (Abitrigo) e de Panificação e Confeitaria (Abip). Mas, segundo os dados de pesquisa realizada pelo Instituto Brasileiro de Defesa do Consumidor (Idec), diversos fabricantes de alimentos estão descumprindo o acordo para redução de sódio firmado com o governo em 2011. Disponível em: <http://oglobo.globo.com/economia/defesa-do-consumidor/industria- Sobre o assunto tratado acima, é CORRETO afirmar que: 01. o raio do átomo neutro de sódio é maior que o raio do átomo neutro de cloro. 02. o raio do átomo neutro de sódio é maior que o raio do respectivo cátion. 04. um indivíduo que consome dois pratos de feijoada contendo, no total, 11,7 g de cloreto de sódio estará ingerindo quantidade superior à recomendada para ingestão diária de sódio. 08. ao adicionar sal de cozinha na água para cozimento de uma porção de macarrão, ocorre uma reação de oxirredução, na qual são produzidos sódio na forma metálica (reduzida) e cloro na forma de gás (Cl2). 16. a configuração eletrônica do íon cloreto é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. 32. o cloreto de sódio é um composto que por dissociação libera o cátion sódio e o ânion cloreto. 64. o cloreto de sódio será mais solúvel em 200 mL de óleo de soja do que em 200 mL de uma bebida refrigerante. 26 - (UDESC SC) A ciência usa o recurso de modelos para explicar os fenômenos observados. Em muitas situações o modelo de Dalton para o átomo é suficiente para entender alguns fenômenos, mas a razão da periodicidade das propriedades físicas e químicas na Tabela Periódica só foi possível a partir do modelo de Bohr. Com relação às propriedades na Tabela Periódica atual, pode-se afirmar que: a) para cada coluna na Tabela Periódica, de acordo com o modelo de Bohr, os elétrons começam a preencher um novo nível de energia. b) a primeira energia de ionização corresponde ao elétron mais fortemente ligado ao núcleo. c) ao longo de um período, o raio atômico diminui. Portanto, a energia de ionização também diminui. d) de acordo com o modelo de Bohr, a primeira energia de ionização do sódio (Na) é maior que a primeira energia de ionização do cloro (Cl). e) a variação das energias de ionização observada ao longo da Tabela Periódica está relacionada às distâncias dos elétrons ao núcleo. 27 - (PUC GO) Ontem, como hoje, como amanhã, como depois [...] — Ei, chão parado! — suspirava incessantemente o cabo, na venda, os olhos derramados pelo bamburral do fim da rua, ansioso por que viesse o cumpade Man-Pôk com a linda filha Put-Kôe, que em Craô queria dizer a Esposa do Sol. Também na aldeia, Man-Pôk, a Ema Queimada, não tinha sossego, louco por vir ao povoado e receber do “cristão bão” a garrafa de pinga a troco dos amores de sua filha. Naquelas ausências, a imaginação do cabo trabalhava. Ora, levar para garimpo mulher branca era muito difícil. Garimpo é lugar excomungado de sem conforto; mulher branca nenhuma ia aguentar. E se aguentasse, ficaria caro. Bom seria levar a tapuia. Ela cozinharia para Sulivero, lavaria a roupa, cuidaria das coisas enquanto ele estivesse na cata. Serviria de mulher. E ficaria barato. Put-Kôe não exigia nem vestido, não exigia comida boa, não exigia calçado, não queria cama, nem casa, nem coisa alguma. O empecilho era Man-Pôk; não concordava com a ida da filha. Talvez compreendendo que, longe de sua companhia, a aguardente lhe viesse a faltar. — Cristão bão dá pinga, — disse o vendeiro. — Cristão bão deu ordem pá mim: todo sábado Man-Pôk recebe uma garrafa de pinga. — E assim o índio acedeu que a filha se fosse para o garimpo, ficando, porém, o vendeiro obrigado a lhe dar a semanal ração costumeira da cachaça. [...] (ÉLIS, Bernardo. Melhores contos. O texto faz menção a garimpo, denominação que se dá à exploração, mineração ou extração – manual ou mecanizada – de substâncias minerais como ouro, diamante, ou outros minérios. Na extração de ouro, o mercúrio é amalgamado a esse metal, do qual é posteriormente separado por diferença de densidade, restando apenas o metal de maior valor. Esse processo só é possível devido às propriedades desses dois metais. De acordo com seus conhecimentos sobre propriedades periódicas, analise os itens a seguir: I. O ouro tem um raio atômico menor que o mercúrio. II. A distribuição eletrônica do ouro é 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s1, 4f14, 5d10, ao passo que a do mercúrio é 1s2, 2s2 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14 e 5d10. III. O mercúrio possui energia de ionização maior que o ouro. Marque a alternativa que apresenta todos os itens corretos: a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) Nenhuma das alternativas. 28 - (FPS PE) Observe: Considerando os dados da tabela e a classificação periódica dos elementos, indique a afirmativa incorreta. a) O elemento A é um metal alcalino. b) O elemento B é um metal de transição. c) Os elementos B e C pertencem ao mesmo período. d) O elemento C é mais eletronegativo que o elemento B. e) O elemento B tem raio atômico menor que o elemento C. 29 - (UEPG PR) A base do estudo da Tabela Periódica está no conhecimento e na interpretação das propriedades periódicas dos elementos. Com relação a estas propriedades, assinale o que for correto. 01. No mesmo período, da esquerda para a direita na Tabela Periódica, devido ao aumento da carga nuclear, os elétrons da eletrosfera são mais fortemente atraídos, o que causa uma diminuição do raio atômico. 02. Quanto maior for o raio atômico, maior será a afinidade eletrônica. 04. O aumento da energia de ionização, com o aumento de Z, está diretamente relacionado à diminuição do raio atômico. 08. A energia de ionização diminui de baixo para cima em uma família da Tabela Periódica, devido à diminuição da atração do núcleo sobre os elétrons mais externos. 16. Afinidade eletrônica ou eletroafinidade de um átomo é medida pela quantidade de energia liberada quando um átomo gasoso, isolado e no seu estado fundamental, recebe um elétron. 30 - (UERJ) Recentemente, quatro novos elementos químicos foram incorporados à tabela de classificação periódica, sendo representados pelos símbolos Uut, Uup, Uus e Uuo. Dentre esses elementos, aquele que apresenta maior energia de ionização é: a) Uut b) Uup c) Uus d) Uuo 31 - (PUC SP) Dado: 1 pm equivale a 10–12 m O raio iônico é a grandeza que mede o tamanho dos íons. Conhecer o raio dos íons auxilia na análise da energia reticular dos cristais iônicos, na compreensão da seletividade dos canais iônicos das membranas celulares e na interação dos íons em sítios específicos de enzimas. Considerando os íons Ca2+, Cl–, K+ e Mg2+, a alternativa que melhor associa esses íons aos valores de raios iônicos é 32 - (UFRGS RS) O gálio (Ga) é um metal com baixíssimo ponto de fusão (29,8 ºC). O cromo (Cr) é um metal usado em revestimentos para decoração e anticorrosão, e é um importante elemento constituinte de aços inoxidáveis. O potássio e o césio são metais altamente reativos. Assinale a alternativa que apresenta os átomos de césio, cromo, gálio e potássio na ordem crescente de tamanho. a) Ga < Cr < K < Cs. b) Cs < Cr < K < Ga. c) Ga < K < Cr < Cs. d) Cr < Cs < K < Ga. e) Ga < Cs < Cr < K. 33 - (PUC SP) Observe as reações abaixo: Al(g) + X Al+(g) + e– Al+(g) + Y Al2+(g) + e– Al2+(g) + Z Al3+(g) + e– X, Y e Z correspondem ao valor de energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso. A alternativa que apresenta corretamente o nome dessa propriedade periódica e os valores de X, Y e Z, respectivamente, é: a) eletroafinidade; 578 kJ, 1820 kJ e 2750 kJ. b) energia de ionização; 2750 kJ, 1820 kJ e 578 kJ. c) energia de ionização; 578 kJ, 1820 kJ e 2750 kJ. d) eletroafinidade; 2750 kJ, 1820 kJ e 578 kJ. TEXTO: 1 - Comum à questão: 34 Analise a charge a seguir. (Disponível em: <https://sociologiareflexaoeacao.files. 34 - (UEL PR) A tabela periódica classifica os elementos químicos em períodos (faixas horizontais) e grupos (faixas verticais). Essa classificação mostra que elementos químicos podem apresentar propriedades físicas e químicas similares ou completamente diferentes em função de sua localização na tabela periódica. Uma observação mais detalhada da charge, se inclinada a 90º à direita, permite remeter a uma tabela periódica, pois indivíduos que fazem uso de celular apresentam comportamentos diferentes em relação ao indivíduo que está lendo o livro. De acordo com a imagem, foram atribuídas algumas letras escolhidas arbitrariamente, mas que não correspondem aos símbolos dos elementos químicos na tabela periódica. Sobre os conhecimentos acerca da classificação e propriedade periódica dos elementos e em consonância com a imagem, assinale a alternativa correta. a) Se os indivíduos designados pelas letras A e X representam, respectivamente, Ca (Z = 20) e Sr (Z = 38), então o número de elétrons na camada de valência é diferente para os dois elementos químicos. b) Se o indivíduo designado pela letra F, que está lendo o livro, também faz uso de celular, então este elemento comporta-se como um gás nobre. c) Se os indivíduos designados pelas letras G e D representam, respectivamente, Cl (Z = 17) e Br (Z = 35), então D é maior e possui menor eletronegatividade que G. d) Se os indivíduos designados pelas letras M e P representam, respectivamente, Cr (Z = 24) e Mn (Z = 25), então o número de elétrons na camada de valência é o mesmo para os dois elementos químicos. e) Se os indivíduos designados pelas letras J e Y representam, respectivamente, Sn (Z = 50) e Sb (Z = 51), então J é menor e possui menor eletropositividade que Y. TEXTO: 2 - Comum à questão: 35 O rompimento da barragem de contenção de uma mineradora em Mariana (MG) acarretou o derramamento de lama contendo resíduos poluentes no rio Doce. Esses resíduos foram gerados na obtenção de um minério composto pelo metal de menor raio atômico do grupo 8 da tabela de classificação periódica. A lama levou 16 dias para atingir o mar, situado a 600 km do local do acidente, deixando um rastro de destruição nesse percurso. Caso alcance o arquipélago de Abrolhos, os recifes de coral dessa região ficarão ameaçados. 35 - (UERJ) O metal que apresenta as características químicas descritas no texto é denominado: a) ferro b) zinco c) sódio d) níquel TEXTO: 3 - Comum à questão: 36 CONSTANTES Constante de Avogadro (NA) = 6,02 1023 mol–1 Constante de Faraday (F) = 9,65 104 C·mol–1 = 9,65 104 A·s·mol–1 = 9,65 104 J·V–1·mol–1 Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP) Carga elementar = 1,602 10–19 C Constante dos gases (R) = 8,21 10–2 atm·L·K–1·mol–1 = 8,31 J·K–1·mol–1 = 1,98 cal·K–1·mol–1 = = 62,4 mmHg·L·K–1·mol–1 Constante gravitacional (g) = 9,81 m·s–2 Constante de Planck (h) = 6,626 10–34 m2·kg·s–1 Velocidade da luz no vácuo = 3,0 108 m·s–1 DEFINIÇÕES Pressão de 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 105 N·m–2 = 760 Torr = 1,01325 bar 1 J = 1 N·m = 1 kg·m2·s–2. ln 2 = 0,693 Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0° C e 760 mmHg Condições ambientes: 25°C e 1 atm Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L–1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. (s) = sólido. = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (CM) = circuito metálico. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. [X] = concentração da espécie química X em mol·L–1. MASSAS MOLARES 36 - (ITA SP) Considere as seguintes proposições para espécies químicas no estado gasoso: I. A energia de ionização do íon Be3+ é maior do que a do íon He+. II. O momento dipolar elétrico total da molécula de XeF4 é maior do que o da molécula de XeF2. III. A energia necessária para quebrar a molécula de F2 é maior do que a energia necessária para quebrar a molécula de O2. IV. A energia do orbital 2s do átomo de berílio é igual à energia do orbital 2s do átomo de boro. Das proposições acima, está(ão) CORRETA(S) a) apenas I. b) apenas I e IV. c) apenas II. d) apenas II e III. e) apenas IV. GABARITO: 1) Gab: 03 2) Gab: C 3) Gab: D 4) Gab: D 5) Gab: A 6) Gab: C 7) Gab: D 8) Gab: B 9) Gab: 23 10) Gab: D 11) Gab: A 12) Gab: 15 13) Gab: A 14) Gab: 05 15) Gab: B 16) Gab: C 17) Gab: D 18) Gab: 07 19) Gab: C 20) Gab: B 21) Gab: Magnésio MgCl2 Vermelha +1 22) Gab: B 23) Gab: C 24) Gab: D 25) Gab: 55 26) Gab: E 27) Gab: C 28) Gab: E 29) Gab: 21 30) Gab: D 31) Gab: D 32) Gab: A 33) Gab: C 34) Gab: C 35) Gab: A 36) Gab: A Lista de Exercícios – Misturas Homogêneas e Heterogêneas 01 - (UERJ) Cosméticos de uso corporal, quando constituídos por duas fases líquidas imiscíveis, são denominados óleos bifásicos. Observe na tabela as principais características de um determinado óleo bifásico. Para diferenciar as duas fases, originariamente incolores, é adicionado ao óleo um corante azul de natureza iônica, que se dissolve apenas na fase em que o solvente apresenta maior afinidade pelo corante. Essa adição não altera as massas e volumes das fases líquidas. As duas fases líquidas do óleo bifásico podem ser representadas pelo seguinte esquema: a) b) c) d) 02 - (UEA AM) Desinfetante de amplo uso nas residências, a água sanitária é um exemplo de a) substância simples. b) substância composta. c) substância pura. d) mistura heterogênea. e) mistura homogênea. 03 - (PUC SP) Em um caderno foram registrados esquemas de béqueres contendo misturas formadas por três das substâncias apresentadas na tabela acima. Entre as representações do caderno, as únicas que não podem ser obtidas experimentalmente, a 20 ºC, são a) 1, 3 e 6. b) 2, 4 e 5. c) 2, 5 e 6. d) 1 e 4. e) 1 e 2. 04 - (ENEM) Além de ser uma prática ilegal, a adulteração de combustíveis é prejudicial ao meio ambiente, ao governo e, especialmente, ao consumidor final. Em geral, essa adulteração é feita utilizando compostos com propriedades físicas semelhantes às do combustível, mas de menor valor agregado. Considerando um combustível com 20% de adulterante, a mistura em que a adulteração seria identificada visualmente é a) etanol e água. b) etanol e acetona. c) gasolina e água. d) gasolina e benzeno. e) gasolina e querosene. 05 - (Mackenzie SP) Não é exemplo de mistura a) o ar atmosférico. b) a água do mar. c) a areia. d) o óxido de cálcio. e) o álcool hidratado. 06 - (UEPG PR) Supondo que a concentração das misturas a seguir está abaixo do índice de saturação, identifique exemplos de misturas homogêneas e assinale o que for correto. 01. Mistura de água e sacarose. 02. Mistura de água e cloreto de sódio. 04. Mistura de água e álcool etílico. 08. Mistura de água e azeite de oliva. 07 - (UEM PR) Assinale a(s) alternativa(s) que apresenta(m) descrição correta do número de fases e da homogeneidade para as diferentes misturas descritas. 01. Uma mistura no estado líquido que contém 1 g de açúcar, 1 g de NaCl, 1000 mL de água e 10 mL de álcool etílico constitui um sistema homogêneo e monofásico. 02. Uma mistura sólida composta por 3 açúcares, sacarose, frutose e galactose, é um sistema homogêneo e monofásico. 04. Uma mistura no estado líquido de volumes iguais de água, álcool etílico e acetona forma um sistema heterogêneo e trifásico. 08. Volumes iguais de água e cicloexano formam uma mistura heterogênea e bifásica no estado líquido e uma mistura homogênea no estado gasoso. 16. Um copo de água com 5 cubos de gelo formam um sistema heterogêneo com 6 fases. 08 - (UESB BA) As misturas são sistemas físicos constituídos por substâncias químicas ou por materiais em qualquer proporção que não apresentam transformações químicas entre seus componentes, separados por uma única ou várias fases. Considerando-se essas informações sobre as misturas, é correto afirmar: 01. O sistema formado por um comprimido efervescente de vitamina C e água é uma mistura isenta de gás, que possui uma única fase após alguns minutos de preparada. 02. A mistura de ferro e enxofre em pó, ambos em proporções definidas, depois de aquecida à determinada temperatura, mantém as propriedades magnéticas e cor característica. 03. Óleo diesel com biodiesel adicionado de biodiesel é um sistema polifásico usado em injeção eletrônica, nos motores de máquinas agrícolas. 04. O sistema em equilíbrio físico de gelo e água no interior de um tubo teste fechado apresenta duas fases e dois componentes. 05. O petróleo retirado de poços, rico em hidrocarbonetos é monofásico porque não possui partículas sólidas em suspensão. 09 - (UEM PR) Assinale o que for correto. 01. Uma mistura de água, metanol, açúcar completamente dissolvido e pó de serra forma um sistema heterogêneo de duas fases. 02. Uma mistura de água e óleo de canola forma um sistema heterogêneo de duas fases. 04. Uma mistura de água a 80 ºC com pó de serra forma um sistema homogêneo de uma fase. 08. Uma mistura de álcool etílico e iodo completamente dissolvido forma um sistema heterogêneo de duas fases. 16. O ar atmosférico livre de poluição e de água é um sistema homogêneo de três fases. 10 - (Unicastelo SP) Considere os seguintes produtos: 1 pedra de granito. 1 copo de água mineral. 1 barra de ouro. 1 balão cheio de ar. 1 colher de cloreto de sódio. São misturas homogêneas a) a pedra de granito e o ar contido no balão. b) a água mineral e o ar contido no balão. c) a barra de ouro e a água mineral. d) a pedra de granito e cloreto de sódio. e) a barra de ouro e cloreto de sódio. 11 - (UNITAU SP) O glutamato monosódico é utilizado para realçar o sabor de alguns alimentos e pode ser produzido a partir do ácido glutâmico, como representado abaixo: a) Considerando uma massa de ácido glutâmico de 14,7g, explique como é possível converter quimicamente o ác. glutâmico em glutamato monosódico. b) Explicite os procedimentos laboratoriais necessários para converter 14,7g de ác. glutâmico presentes em 500 ml de solução em glutamato monossódico. Dados de massa molar (g.mol–1): C = 12; H = 1; N = 14; O = 16 e Na = 23 12 - (FGV SP) Em um experimento na aula de laboratório de química, um grupo de alunos misturou em um recipiente aberto, à temperatura ambiente, quatro substâncias diferentes: Nas anotações dos alunos, consta a informação correta de que o número de fases formadas no recipiente e sua ordem crescente de densidade foram, respectivamente: a) 2; mistura de água e etanol; mistura de grafite e polietileno. b) 3; polietileno; mistura de água e etanol; grafite. c) 3; mistura de polietileno e etanol; água; grafite. d) 4; etanol; polietileno; água; grafite. e) 4; grafite; água; polietileno; etanol. 13 - (FGV SP) A química é responsável pela melhora em nossa qualidade de vida e está inserida em nosso cotidiano de muitas formas em substâncias e misturas que constituem diversos materiais. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, substância simples, substância composta, mistura homogênea e mistura heterogênea. a) Água, granito, alumínio, aço. b) Água, aço, alumínio, granito. c) Alumínio, aço, água, granito. d) Alumínio, água, aço, granito. e) Alumínio, água, granito, aço. 14 - (UNICAMP SP) Como um químico descreve a cerveja? “Um líquido amarelo, homogêneo enquanto a garrafa está fechada, e uma mistura heterogênea quando a garrafa é aberta. Constitui-se de mais de 8.000 substâncias, entre elas o dióxido de carbono, o etanol e a água. Apresenta um pH entre 4,0 e 4,5, e possui um teor de etanol em torno de 4,5 % (v/v).” Sob a perspectiva do químico, a cerveja a) apresenta uma única fase enquanto a garrafa está fechada, tem um caráter ligeiramente básico e contém cerca de 45 gramas de álcool etílico por litro do produto. b) apresenta duas fases logo após a garrafa ser aberta, tem um caráter ácido e contém cerca de 45 ml de álcool etílico por litro de produto. c) apresenta uma única fase logo após a garrafa ser aberta, tem um caráter ligeiramente ácido e contém cerca de 45 gramas de álcool etílico por litro de produto. d) apresenta duas fases quando a garrafa está fechada, tem um caráter ligeiramente básico e contém 45 ml de álcool etílico por 100 ml de produto. 15 - (UEPG PR) Dados os sistemas abaixo e considerando que apenas o sistema 1 apresenta pontos de fusão e ebulição constantes durante a mudança de estado, assinale o que for correto. 01. O sistema 1 é composto de substância pura. 02. Os sistemas 2 e 4 são denominados sistemas heterogêneos. 04. Os sistemas 2, 3 e 4 consistem de misturas, sendo que os sistemas 2 e 4 são misturas heterogêneas e o sistema 3 é uma mistura homogênea. 08. Os sistemas 3 e 4 podem ser totalmente separados por filtração simples. 16. O sistema 2 pode ser separado por decantação, utilizando-se, por exemplo, um funil de decantação. 16 - (UEM PR) Assinale o que for correto. 01. Um elemento químico pode formar duas ou mais substâncias simples diferentes. 02. Cdiamante e Cgrafite são formas alotrópicas do carbono. 04. O fenômeno químico da vaporização é o responsável pelo cheiro de naftalina em armários nos quais foram colocadas bolinhas de naftalina. 08. Em um processo de separação de misturas, a filtração é usada para separar líquidos miscíveis. 16. Uma solução aquosa insaturada de sulfato de cobre contendo areia constitui um sistema bifásico. 17 - (UEPG PR) Considerando os sistemas listados a seguir, assinale o que for correto. I. água e óleo de cozinha II. água e cloreto de sódio III. água e etanol 01. Os componentes do sistema I formam uma mistura heterogênea líquido-líquido. 02. Os componentes dos sistemas II e III formam misturas homogêneas sólido-líquido e líquido-líquido, respectivamente. 04. Os componentes da mistura I podem ser separados por decantação. 08. Os componentes da mistura II podem ser separados por destilação simples. 18 - (Unimontes MG) O ouro denominado branco, usado em confecção de joias, contém dois elementos: ouro e paládio. Duas amostras distintas de ouro branco diferem em relação às quantidades de ouro e paládio que contêm. Sabendo-se que ambas apresentam composição uniforme, pode-se afirmar CORRETAMENTE que o ouro branco é a) um material heterogêneo. b) uma solução sólida. c) uma substância composta. d) uma mistura heterogênea. 19 - (UEPG PR) Sobre a matéria, suas características e seu comportamento, assinale o que for correto. 01. Misturas homogêneas são monofásicas e chamadas de soluções. 02. A água é classificada como substância simples e tem seu ponto de ebulição dependente da altitude. 04. Uma mistura de dois compostos, que em condições ambiente são gases e encontram-se na forma pura, será sempre homogênea. 08. Nas misturas heterogêneas sólido-líquido, as fases podem ser separadas por processos como decantação, centrifugação e filtração. 16. Oxigênio (O2) e Ozônio (O3) são gases classificados como substâncias compostas. 20 - (UEM PR) Considerando que as matérias descritas na tabela abaixo estão em um ambiente a 25 ºC, assinale o que for correto. 01. A mistura entre cimento e areia é heterogênea, enquanto o concreto formado entre ambos, após a reação com água, é uma mistura homogênea. 02. O etanol forma misturas homogêneas tanto com a água quanto com a gasolina, portanto pode-se concluir que água e gasolina também formam misturas homogêneas. 04. Todas as misturas (A, B, C, D e E) são formadas por substâncias compostas. 08. As misturas A e D são homogêneas em qualquer proporção em que estejam as matérias I e II. 16. As misturas A e C podem ter tanto a matéria I como a matéria II atuando como solventes em uma mistura homogênea. 21 - (UEPG PR) Considerando as amostras abaixo, em sistemas isolados, assinale o que for correto. 01. Gás carbônico e acetona são substâncias compostas. 02. Vinagre, gasolina comum e ar atmosférico não poluído são exemplos de misturas. 04. Hidrogênio gasoso é uma substância simples. 08. Água potável, grafite e gás carbônico são misturas homogêneas. 22 - (FAVIP PE) Um estudante de química, para entender melhor o que acabara de estudar sobre solubilidade, foi para um laboratório, onde rotulou três erlenmeyers como 1, 2 e 3 e neles colocou as seguintes substâncias: Erlenmeyer 1: tetracloreto de carbono e heptano Erlenmeyer 2: cloreto de hidrogênio gasoso e água. Erlenmeyer 3: benzeno e água. Considerando os sistemas acima, três afirmações foram feitas: 1. Só o erlenmeyer 1 apresenta uma mistura homogênea. 2. Os erlenmeyers 2 e 3 apresentam duas fases. 3. Apenas os erlenmeyers 1 e 2 apresentam mistura homogênea. Está(ão) correta(s) apenas: a) 1 b) 2 c) 3 d) 1 e 3 e) 2 e 3 TEXTO: 1 - Comum à questão: 23 Uma festa de aniversário foi decorada com dois tipos de balões. Diferentes componentes gasosos foram usados para encher cada tipo de balão. As figuras observadas representam as substâncias presentes no interior de cada balão. 23 - (UFRJ) a) Indique quantos elementos diferentes e quantas substâncias simples diferentes existem nos balões. b) Classifique o tipo de sistema de cada balão quanto à homogeneidade. TEXTO: 2 - Comum à questão: 24 O Brasil possui uma política de substituição do petróleo como fonte energética desde os anos 1960, como com a criação do Pró-Álcool, um programa governamental de estímulo à produção de etanol combustível a partir da cana-de-açúcar e de confecção de automóveis que utilizem esta fonte energética. Em 2009 completam-se três décadas da implementação dos primeiros postos de distribuição de combustíveis que comercializaram o etanol, atualmente o mais importante biocombustível da matriz energética. Sua produção é baseada no melaço da cana-de-açúcar como matéria-prima. O processo utiliza a fermentação da sacarose, presente no melaço, pela proteína invertase, originando glicose (C6H12O6) e a frutose (C6H12O6), que, sob influência de outra proteína, a zimase, e na presença de água, produzem o etanol e gás carbônico. 24 - (UEPB) Um dos procedimentos para adulteração da gasolina é a adição de uma quantidade maior de etanol do que a permitida pela legislação. Os postos de distribuição de combustíveis são obrigados, quando pedido pelo cliente, que façam o teste para determinação do teor de álcool na gasolina, que se baseia na maior miscibilidade do etanol em solução salina do que em gasolina. Se forem adicionadas em uma proveta partes iguais de gasolina comercializada no Brasil e solução salina, quantas e quais fases serão observadas? a) Três fases, sendo uma de gasolina, outra de solução salina e outra de etanol. b) Duas fases, sendo uma de gasolina com etanol e outra de solução salina com etanol. c) Duas fases, sendo uma da gasolina e outra da solução salina com etanol. d) Três fases, sendo uma de gasolina sem etanol, outra de gasolina com etanol e uma terceira de solução salina. e) Uma fase, visto que o etanol vai evaporar quando misturado à solução salina e gasolina. GABARITO: 1) Gab: D 2) Gab: E 3) Gab: E 4) Gab: C 5) Gab: D 6) Gab: 07 7) Gab: 09 8) Gab: 01 9) Gab: 03 10) Gab: B 11) Gab: a) Para formar glutamato monosódico, apenas um dos hidrogênios ionizáveis do ácido glutâmico deve ser neutralizado. Para tanto, o ácido glutâmico deve ser neutralizado com hidróxido de sódio em proporção equimolar. b) A quantidade de ácido glutâmico contida em 14,7 g é 0,1 mol (massa/massa molar; 14,7/147). Assim, uma massa equivalente a 0,1 mol de NaOH (0,1*40) = 4 g deve ser pesada, adicionada aos 500 mL de solução e dissolvida completamente. 12) Gab: B 13) Gab: D 14) Gab: B 15) Gab: 23 16) Gab: 01-02-16 17) Gab: 15 18) Gab: B 19) Gab: 13 20) Gab: 24 21) Gab: 07 22) Gab: C 23) Gab: a) Balão I: 1 elemento e 1 substância simples Balão II: 4 elementos e 2 substâncias simples. Total de elementos diferentes: 5 Total de substâncias simples: 3 b) Balão I: sistema homogêneo Balão II: sistema homogêneo 24) Gab: C TESTE As listas completas com imagens e tabelas estão no botão "Listas de Exercícios" Lista de Exercícios – Teoria Atômico Molecular (massa atômica, massa molecular e massa molar) 01 - (PUC RJ) Oxigênio é um elemento químico que se encontra na natureza sob a forma de três isótopos estáveis: oxigênio 16 (ocorrência de 99%); oxigênio 17 (ocorrência de 0,60%) e oxigênio 18 (ocorrência de 0,40%). A massa atômica do elemento oxigênio, levando em conta a ocorrência natural dos seus isótopos, é igual a: a) 15,84 b) 15,942 c) 16,014 d) 16,116 e) 16,188 02 - (UCS RS) Uma cápsula de remédio contém as seguintes quantidades de diferentes substâncias medicinais: 0,075 g, 20 mg, 0,0005 g, 4 mg e 500 mg (microgramas). Qual é a quantidade total, em mg, dessas substâncias na cápsula? a) 25,075 b) 26 c) 100 d) 110 e) 524,0755 03 - (UFPI) Assinale a substância química de menor massa molar: a) Na2S; b) Na2SO3; c) Na2SO4; d) Na2S2O3; e) Na2S2O8. 04 - (UFJF MG) Uma substância simples formada por moléculas diatômicas, com massa molecular aproximadamente igual a 28 g/mol, possui a fórmula: a) CO b) Si c) N2 d) HCN e) O2 05 - (ACAFE SC) Sabe-se que o gás oxigênio (O2) é fundamental para a grande maioria dos seres vivos. Por outro lado, o gás ozônio (O3) é tóxico e na superfície da terra ataca as plantações e causa sérios problemas respiratórios. No entanto, na atmosfera, nos protege da radiação ultravioleta. A respeito da representação 3O2 e 2O3, pode-se afirmar: a) 3O2 significa três átomos de oxigênio. b) 2O3 significa três moléculas com dois átomos cada uma. c) 2O3 significa duas moléculas com três átomos cada uma. d) Na representação 2O3, o coeficiente é igual a 3. e) Na representação 3O2, o coeficiente é igual a 2. 06 - (FCM PB) O carbonato de sódio, também designado por soda calcinada ou soda sal, é um sal branco e translúcido que endurece e se agrega quando exposto ao ar devido à formação de hidratados. É produzido sinteticamente em larga escala a partir de sal de cozinha pelo Processo Solvay ou extraído de minérios de trona. É usado principalmente na produção de vidro, em sínteses químicas e em sabões e detergentes e como alcalinizante no tratamento de água. É um sal hidratado, o que significa que sua fórmula pode ser escrita como Na2CO3.xH2O. Quando uma amostra de 5,72 g deste sal é aquecida, a 125 ºC, toda a água de cristalização se perde, deixando um resíduo de 2,12 g de Na2CO3. O grau de hidratação do carbonato de sódio (em termos de número de mols de moléculas de água) é: a) 11 b) 12 c) 9 d) 8 e) 10 07 - (UFAM) Grande parte dos elementos químicos ocorre na natureza como mistura de isótopos. Sabendo que um elemento hipotético X possui massa atômica igual a 69,8u e dois isótopos com as características descritas no quadro a seguir: As abundâncias relativas dos isótopos 69X e 71X, são respectivamente: a) 35% e 75% b) 45% e 65% c) 50% e 50% d) 60% e 40% e) 70% e 30% 08 - (UEM PR) Assinale o que for correto. 01. A escala de massas atômicas é baseada no isótopo mais comum do carbono, com número de massa igual a 12, ao qual foi atribuída a massa de 12 u. 02. A massa atômica do magnésio é metade da massa atômica do titânio, que, por sua vez, é 48 vezes maior do que a massa de do . 04. Em 1 mol de iodo molecular, existem 2 mols de átomos de iodo. 08. O volume atômico de um dado elemento corresponde ao volume ocupado por um átomo desse elemento. 16. O volume molar de um gás é o volume ocupado por um mol desse gás a uma dada pressão e a uma dada temperatura. 09 - (UEM PR) Assinale o que for correto. 01. A unidade de massa atômica, cujo símbolo é u, é definida como sendo igual a 1/12 da massa de um átomo do isótopo 12C. 02. A massa atômica e o número de massa são grandezas idênticas. 04. A massa molar do CO2 é 44 u e a massa molecular do CO é 28 g/mol. 08. Um recipiente contendo 180 g de glicose possui o mesmo número de moléculas (porém distintas) que um recipiente contendo 1 mol de água. 16. A fórmula mínima da sacarose é C6H12O6. 10 - (UCS RS) Segundo matéria publicada na “Folha Online Ciência”, de 19 de setembro passado, foram registrados pela primeira vez perigos da Nanotecnologia para os seres humanos. Trabalhadoras chinesas teriam sofrido danos pulmonares permanentes por exposição por longo tempo, sem proteção adequada, a nanopartículas, em uma fábrica de tintas. Como se sabe, a Nanotecnologia é largamente utilizada na indústria, com emprego, por exemplo, em artigos esportivos, eletrônicos, cosméticos, roupas, desinfetantes, utensílios domésticos, revestimento de superfícies, tintas e vernizes e também mesmo na medicina. Pelo seu minúsculo diâmetro, entre 1 e 100 nanômetros, as nanopartículas podem ultrapassar as barreiras naturais do corpo humano por meio de contato com a pele com problemas ou pela ingestão ou inalação. Sendo um bilionésimo de um metro, um nanômetro corresponde a a) 1 x 10-6 metros. b) 1 x 10-9 metros. c) 1 x 10-12 metros. d) 1 x 109 metros. e) 1 x 106 metros. 11 - (Unimontes MG) O átomo do elemento químico cálcio (Ca), de número atômico 20, é encontrado na natureza como uma mistura de 6 isótopos, nas seguintes abundâncias relativas (%): De acordo com a tabela mostrada e as propriedades dos isótopos, é INCORRETO afirmar que a) a abundância relativa de amostras naturais diferentes é a mesma. b) o número de nêutrons de todos os isótopos do Ca é igual a 22. c) o isótopo 48 do átomo de cálcio possui o maior número de massa. d) o núcleo do isótopo 40 é o que apresenta a maior estabilidade. 12 - (UFAL) As considerações a seguir são referentes aos isótopos do ferro representados na tabela abaixo. I. A massa atômica do ferro a ser representada na tabela periódica deve se aproximar de 58. II. Nesses isótopos o número de prótons é constante. III. Esses isótopos são caracterizados por diferentes números de camadas eletrônicas nos átomos, no estado fundamental. Está correto o que se afirma em a) I, somente. b) II, somente. c) III, somente. d) II e III, somente. e) I, II e III. 13 - (UEM PR) Tendo em vista a tabela contendo as massas atômicas e abundâncias (arredondadas) na natureza dos isótopos dos elementos carbono e cloro, assinale a(s) alternativa(s) correta(s). 01. A massa do 12C é 12u por definição, enquanto que a massa de todos os outros átomos e seus isótopos é relativa a 1/12 do 12C. 02. Uma única molécula de tetracloreto de carbono pode apresentar oito valores diferentes de massa molecular. 04. A probabilidade de existência de uma molécula de 13C35Cl4 é maior que a de uma molécula de 12C37Cl4. 08. Uma única molécula de tetracloroeteno pode apresentar 15 massas moleculares diferentes. 16. A massa do elemento cloro encontrado em tabelas periódicas é obtida a partir do cálculo da média simples entre valores de massa de seus isótopos. 14 - (FUVEST SP) Uma dieta de emagrecimento atribui a cada alimento um certo número de pontos, que equivale ao valor calórico do alimento ao ser ingerido. Assim, por exemplo, as combinações abaixo somam, cada uma, 85 pontos: · 4 colheres de arroz + 2 colheres de azeite + 1 fatia de queijo branco. · 1 colher de arroz + 1 bife + 2 fatias de queijo branco. · 4 colheres de arroz + 1 colher de azeite + 2 fatias de queijo branco. · 4 colheres de arroz + 1 bife. Com base nas informações fornecidas, e na composição nutricional dos alimentos, considere as seguintes afirmações: I. A pontuação de um bife de 100 g é 45. II. O macronutriente presente em maior quantidade no arroz são os carboidratos. III. Para uma mesma massa de lipídeo de origem vegetal e de carboidrato, a razão é 1,5. É correto o que se afirma em a) I, apenas. b) II, apenas. c) I e II, apenas. d) II e III, apenas. e) I, II e III. 15 - (IME RJ) Em 33,65 g de um sal de magnésio está presente 1 mol deste elemento. Sendo trivalente o ânion deste sal, é correto afirmar que a massa de 1 mol do ânion é (Massa molar: Mg = 24,31 g/mol) a) 6,23 g b) 14,01 g c) 24,31 g d) 42,03 g e) 48,62 g 16 - (PUC Camp SP) O bronze campanil, ou bronze de que os sinos são feitos, é uma liga composta de 78% de cobre e 22% de estanho, em massa. Assim, a proporção em mol entre esses metais, nessa liga, é, respectivamente, de 1,0 para Dados: Massas molares (g/mol) Cu = 63,5 Sn = 118,7 a) 0,15. b) 0,26. c) 0,48. d) 0,57. e) 0,79. 17 - (FGV SP) Um professor propôs um trabalho a um grupo de alunos empregando um conjunto de 14 bolas de diferentes tipos de plásticos, para montar um modelo, com bolas e varetas, da estrutura molecular do acetato de etila, fórmula molecular C4H8O2. Para o experimento, os alunos dispuseram de balança e régua. Para representarem corretamente o modelo da molécula do C4H8O2, as bolas de plástico tinham tamanhos diferentes (pequenas, médias e grandes). Suas massas, em gramas, eram iguais aos valores das massas molares dos elementos C, H e O. Em escala ampliada para centímetros, seus raios tinham a mesma ordem de tamanho dos raios atômicos dos átomos que representavam. Sobre essas bolas de plástico que representam as características de tamanho e massa dos átomos de C, H e O, os alunos concluíram: I. as bolas que representam os átomos de H eram as pequenas, e as que representam os átomos de O eram as grandes; II. a massa total das bolas grandes correspondia a seis vezes a massa total das bolas de tamanho pequeno; III. a massa total das bolas pequenas correspondia a ¼ da massa total das bolas de tamanho médio. Classificando cada uma das conclusões como verdadeira (V) ou falsa (F), tem-se, correta e respectivamente: a) F, V, V. b) F, F, V. c) V, V, F. d) V, F, F. e) V, F, V. 18 - (UEM PR) Na formação das moléculas de ácido clorídrico, ácido hipocloroso, ácido clórico e de ácido perclórico podem participar os isótopos de 1H, 2H, 3H, 16O, 17O, 18O, 35Cl e 37Cl. Com relação às massas moleculares das moléculas formadas, assinale o que for correto: 01. A menor massa molecular é 36u e a maior massa molecular é 112u. 02. A massa molecular do ácido hipocloroso pode variar entre 52u e 58u. 04. As moléculas de 2H35Cl17O e 1H37Cl16O apresentam número de nêutrons totais diferente. 08. O número de prótons em moléculas de ácido perclórico com diferentes massas moleculares é o mesmo. 16. Compostos de mesma fórmula molecular, mas com massa molecular diferente, apresentam o mesmo número de elétrons e número de nêutrons diferente. 19 - (UERJ) Em 1815, o médico inglês William Prout formulou a hipótese de que as massas atômicas de todos os elementos químicos corresponderiam a um múltiplo inteiro da massa atômica do hidrogênio. Já está comprovado, porém, que o cloro possui apenas dois isótopos e que sua massa atômica é fracionária. Os isótopos do cloro, de massas atômicas 35 e 37, estão presentes na natureza, respectivamente, nas porcentagens de: a) 55% e 45% b) 65% e 35% c) 75% e 25% d) 85% e 15% 20 - (UESB BA) Atualmente, a determinação precisa de massas atômicas é feita por intermédio do espectrômetro de massa. Mas um cálculo aproximado pode ser efetuado usando a regra de Dulong-Petit, que estabelece o produto da massa atômica pelo calor especifico, em cal g–1 ºC–1, de um elemento químico é, aproximadamente, igual a 6,4 cal g–1 ºC–1. Considerando-se essas informações e os conceitos de massa atômica, massa molecular e massa molar atuais e a constante N, de Amoedo Avogrado, é correto afirmar: 01. A massa em gramas de um átomo de hidrogênio é, aproximadamente, 1,0 1024 g. 02. A massa atômica do manganês, cujo calor específico é 0,11cal g–1 ºC–1, é 58 g mol–1. 03. A massa molar de uma substância simples é expressa em unidades de massa atômica. 04. O número de N átomos de massa atômica igual a 7 u corresponde a 1,0 mol do elemento químico lítio. 05. A unidade de massa atômica, u, é igual a 1/12 da massa de um átomo do isótopo de carbono 13. 21 - (UFG GO) A análise de massas de um elemento químico demonstrou a existência de três isótopos, conforme apresentado na figura a seguir. Considerando as abundâncias apresentadas, conclui-se que a massa média para esse elemento é: a) 20,05 b) 21,00 c) 20,80 d) 19,40 e) 20,40 22 - (FUVEST SP) Um grupo de pesquisadores da área de nutrição realizou um experimento para verificar se o peptídeo de fórmula C9H16O5N2S, que pode ser tóxico, estava presente em uma amostra de feijão. Para esse estudo, o grupo utilizou um espectrômetro de massa cujo funcionamento se baseia na medida do tempo que moléculas de diferentes massas, extraídas da amostra, levam para percorrer, com velocidade constante, um tubo de comprimento L, em vácuo. a) Supondo que todas as moléculas penetrem no tubo com a mesma energia cinética E, escreva a expressão da massa m de uma molécula em função do comprimento L, da energia E e do tempo Dt que ela leva para percorrer o tubo. b) Determine a massa molecular Mp do peptídeo C9H16O5N2S. Com os dados obtidos, foi construído o gráfico abaixo, que mostra o número N de moléculas detectadas em função da massa molecular M. c) Qual das linhas do gráfico corresponde ao peptídeo C9H16O5N2S? E qual corresponde a moléculas formadas pela ligação desse peptídeo com um átomo de sódio (Na)? 23 - (UFPE) As massas de átomos e moléculas são tão pequenas que, normalmente, é mais conveniente utilizar a unidade de massa atômica (u). A respeito desta unidade, analise as proposições abaixo. (Dados: Número de Avogadro = 6,02 ´ 1023 mol–1, massas atômicas: H = 1 u; N = 14 u; O = 16 u) 00. 1u é igual a 1/12 da massa de um átomo de carbono-12. 01. Se um átomo tem o dobro da massa do carbono-12, então sua massa é 1/6 u. 02. 1 mol de átomos de oxigênio tem massa igual a 16 x 6,02 x 1023 u. 03. 1 molécula de amônia tem massa igual a 17 g. 04. 1u equivale a 24 - (UCS RS) A hemoglobina é uma metaloproteína que contém 0,35% de Fe em massa. Ela está presente nos glóbulos vermelhos e permite o transporte de oxigênio pelo sistema circulatório. Sabendo-se que a molécula de hemoglobina contém 4 átomos de Fe, sua massa molar é de aproximadamente a) 16.000 g × mol–1. b) 32.000 g × mol–1. c) 60.000 g × mol–1. d) 64.000 g × mol–1. e) 80.000 g × mol–1. 25 - (FMJ SP) O magnésio é composto por três isótopos naturais cujos valores aproximados de suas massas molares e as respectivas abundâncias isotópicas são indicados na tabela. O valor de x na tabela pode ser corretamente substituído por a) 80. b) 70. c) 65. d) 45. e) 25. TEXTO: 1 - Comum à questão: 26 A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre. 26 - (UEPB) O Brasil, querendo assumir uma projeção no cenário diplomático internacional, juntamente com a Turquia, fez um acordo com o Irã sobre o enriquecimento de Urânio. De fato, o processo de enriquecimento de Urânio significa aumentar o teor do Urânio-235, utilizado em fissão nuclear. Sabendo que as proporções dos isótopos naturais do Urânio são: 99,27 % de Urânio-238, 0,72 % de Urânio-235 e 0,0055 % de Urânio-234, qual a Massa Molar do Urânio enriquecido se as quantidades forem 70 % de Urânio-238 e 30 % de Urânio-235? a) 237,1 g/mol b) 238,03 g/mol c) 237,1 u.m.a. d) 238,03 u.m.a. e) 236,5 g/mol TEXTO: 2 - Comum à questão: 27 Lítio (do grego lithos – pedra) Foi descoberto por Johan August Arfwedson em 1817, no desenvolvimento de um processo de análise do mineral de fórmula LiAl(Si2O6 ). Posteriormente, descobriu-se lítio em outros minerais. Em 1818, G. Gmelin percebeu que os sais de lítio quando queimavam produziam chama vermelho-brilhante. O elemento lítio aparece em algumas águas minerais e em minerais como a lepidolita, o espodumênio, a petalita e outros. O isótopo natural 6Li, corresponde a 7,5% do total de lítio na natureza. Na forma metálica, reage violentamente com a água, produzindo hidróxido de lítio, LiOH, liberando o gás hidrogênio, que é totalmente inflamável. O lítio é usado há mais de 140 anos na medicina como antidepressivo e antirreumático. O carbonato de lítio (Li2CO3) é o princípio ativo de remédios para controle da psicose maníacodepressiva (PMD). O tratamento com sais de lítio é denominado litioterapia. As pilhas de lítio recarregáveis são leves e oferecem alta densidade de carga. Utiliza-se a de lítio-iodo em marca-passos. (Delmo Santiago Vaitsman et al. Para que servem os elementos 27 - (Unicastelo SP) Além do isótopo natural citado no texto, o elemento lítio possui mais um isótopo natural, cuja abundância é de 92,5 % do total. Considerando a massa atômica relativa do elemento lítio 6,94, é correto afirmar que o número de massa desse isótopo mais abundante é igual a a) 9. b) 5. c) 7. d) 6. e) 3. TEXTO: 3 - Comum à questão: 28 Há muitos séculos, a humanidade aprendeu a utilizar as propriedades biológicas de substâncias presentes nas plantas. Por exemplo, no século V a.C., o médico grego Hipócrates relatou que a casca do salgueiro branco (Salix alba) aliviava dores e diminuía a febre. O responsável por essas atividades terapêuticas é o ácido salicílico, gerado pela metabolização, pelas enzimas do fígado, da salicilina presente no salgueiro. O ácido salicílico, apesar de suas propriedades terapêuticas, provoca lesões nas paredes do estômago. Para solucionar esse problema, a molécula foi modificada pelo laboratório alemão Bayer, em 1897, por meio da inserção de um grupo acetil. Assim surgiu o ácido acetilsalicílico, primeiro fármaco sintético empregado na terapêutica e que é hoje o analgésico mais consumido e vendido no mundo. A seguir, são apresentadas as estruturas moleculares da salicilina, do ácido salicílico e do ácido acetilsalicílico. 28 - (ESCS DF) A partir da estrutura molecular apresentada, infere-se que a salicilina tem massa molar igual a a) 286 g/mol. b) 292 g/mol. c) 258 g/mol. d) 273 g/mol. TEXTO: 4 - Comum à questão: 29 O espectro solar que atinge a superfície terrestre é formado predominantemente por radiações ultravioletas (UV) (100 – 400 nm), radiações visíveis (400 – 800 nm) e radiações infravermelhas (acima de 800 nm). A faixa da radiação UV se divide em três regiões: UVA (320 a 400 nm), UVB (280 a 320 nm) e UVC (100 a 280 nm). Ao interagir com a pele humana, a radiação UV pode provocar reações fotoquímicas, que estimulam a produção de melanina, cuja manifestação é visível sob a forma de bronzeamento da pele, ou podem levar à produção de simples inflamações até graves queimaduras. Um filtro solar eficiente deve reduzir o acúmulo de lesões induzidas pela radiação UV por meio da absorção das radiações solares, prevenindo assim uma possível queimadura. São apresentados a seguir as fórmulas estruturais, os nomes e os espectros de absorção de três filtros solares orgânicos. (Juliana Flor et al. “Protetores solares”. Quím. Nova, 2007. Adaptado.) 29 - (UNESP SP) A energia da radiação solar aumenta com a redução de seu comprimento de onda e a torna mais propensa a induzir reações fotoquímicas. Analisando os espectros de absorção apresentados e utilizando os dados da Classificação Periódica, assinale a alternativa que apresenta a massa molar, em g mol–1, do filtro solar orgânico que tem o máximo de absorção de maior energia. a) 273. b) 133. c) 310. d) 277. e) 137. TEXTO: 5 - Comum à questão: 30 O ácido acetilsalicílico (figura 1), mais conhecido como AAS, é um sólido branco, cristalino, que possui atividade biológica. Em indústrias farmacêuticas, é muito utilizado como princípio ativo em medicamentos, agindo como anti-inflamatório, antipirético e analgésico. Para testar a solubilidade do ácido acetilsalicílico em um sistema heterogêneo água/octanol, misturaram-se 20 mL de cada um dos solventes em um funil de separação (figura 2). Em seguida, foram colocados também no mesmo funil 0,500 g do ácido puro, sendo agitado levemente. Após a separação das duas fases, descobriu-se que a fração aquosa possuía 2,5 10–3 mol de ácido acetilsalicílico. 30 - (UNIUBE MG) A massa molar do ácido acetilsalicílico é de: a) 138 g/mol b) 180 g/mol c) 168 g/mol d) 165 g/mol e) 177 g/mol GABARITO: 1) Gab: C 2) Gab: C 3) Gab: A 4) Gab: C 5) Gab: C 6) Gab: E 7) Gab: D 8) Gab: 23 9) Gab: 09 10) Gab: B 11) Gab: B 12) Gab: B 13) Gab: 11 14) Gab: E 15) Gab: B 16) Gab: A 17) Gab: A 18) Gab: 27 19) Gab: C 20) Gab: 04 21) Gab: A 22) Gab: a) b) Mp = 264 u c) de acordo com o gráfico existente na folha de respostas e com a massa molecular do peptídeo, a linha que mais se aproxima de 264 u é a II. a combinação do peptídeo com o sódio, massa atômica 23 u, faz aumentar a massa molecular para, aproximadamente, 287 u e a linha que mais se aproxima desse valor é a linha IV. 23) Gab: VFVFV 24) Gab: D 25) Gab: A 26) Gab: A 27) Gab: C 28) Gab: A 29) Gab: E 30) Gab: B Lista de Exercícios – Número de Avogadro (quantidade de matéria / número de mol) 01 - (ACAFE SC) Utilizando-se de técnicas apropriadas foi isolada uma amostra do isômero óptico levogiro chamado levamisol. Nessa amostra contém 2,94 1019 átomos de nitrogênio. Dados: C: 12 g/mol, H: 1 g/mol; N: 14 g/mol; S: 32 g/mol. Número de Avogadro: 6 1023 entidades. Fórmula molecular do levamisol: C11H12N2S. A massa dessa amostra é aproximadamente: a) 30 mg b) 5 mg c) 50 mg d) 27,5 mg 02 - (UNICID SP) Macro-elementos essenciais, tais como Ca, P, Na, Mg e K, são aqueles que o organismo necessita em quantidades iguais ou superiores a 100 mg por dia. A quantidade mínima em mol de átomos de cálcio e de fósforo recomendada para um indivíduo consumir é, aproximada e respectivamente, a) 4,0 e 3,1. b) 2,5 e 3,2. c) 0,40 e 0,31 d) 2,5 x 10–3 e 3,2 x 10–3. e) 2,5 x 10–3 e 2,6 x 10–3. 03 - (UEPB) A mistura de etanol com iodo, corresponde ao líquido avermelhado utilizado em alguns termômetros e também como desinfetante. Qual a massa (g) de etanol que corresponde a 3mol ? C = 12, H = 1, O = 16 a) 138 b) 46 c) 36 d) 26 e) 32 04 - (UFG GO) A palavra `mol' foi introduzida em Química, nos idos de 1896, pelo Químico alemão Wilhelm Ostwald, que tirou o termo do latim, moles. O mol, que tem como símbolo a palavra mol, é 01. a unidade no SI de quantidade de substância. 02. a quantidade de substância que contém tantas entidades elementares (átomos, moléculas ou outras partículas) quantos forem os átomos contidos em exatamente 12g do isótopo 12 do carbono. 03. a quantidade que contém sempre o mesmo número de partículas, qualquer que seja a substância. 04. o número atômico expresso em gramas. 05 - (PUC Camp SP) O consumo excessivo de sal pode acarretar o aumento da pressão das artérias, também chamada de hipertensão. Para evitar esse problema, o Ministério da Saúde recomenda o consumo diário máximo de 5 g de sal (1,7 g de sódio). Uma pessoa que consome a quantidade de sal máxima recomendada está ingerindo um número de íons sódio igual a Dados: Massa molar do Na = 23,0 g/mol. Constante de Avogadro: 6,0 1023 mol–1. a) 1,0 1021 b) 2,4 1021 c) 3,8 1022 d) 4,4 1022 e) 6,0 1023 06 - (FPS PE) No estudo "Perspectivas de População Mundial" divulgado em junho deste ano, a Organização das Nações Unidas (ONU) informou que a população do planeta Terra atingiu 7,2 bilhões de pessoas. Quantos mols de pessoas, aproximadamente, habitam a terra? Dados: 1 mol de objetos representa aproximadamente 6,0 1023 daqueles objetos. a) 8,3 10–13 mol de pessoas b) 4,3 10–32 mol de pessoas c) 6,0 1023 mol de pessoas d) 7,2 109 mol de pessoas e) 1,2 10–14 mol de pessoas. 07 - (UFAM) Aproximações estatísticas apontam que sempre que um copo de vidro é levado à boca, a língua humana consegue retirar oito unidades básicas de silício. Considerando que esta unidade básica seja o SiO2 e que por dia uma pessoa leve à boca um mesmo copo de vidro 100 vezes, calcule o tempo aproximado necessário para que todo o copo seja “desmontado”. Considere que o copo seja formado apenas por SiO2 e sua massa seja de 180 g. (Si=28 g/mol; O=16 g/mol) a) 6,02 x 1023 dias b) 7,52 x 1020 dias c) 2,25 x 1023 dias d) 7,52 x 1021 dias e) 2,25 x 1021 dias 08 - (ITA SP) Uma determinada substância cristaliza no sistema cúbico. A aresta da célula unitária dessa substância é representada por z, a massa específica por μ e a massa molar por M. Sendo Nav igual ao número de Avogadro, qual é a expressão algébrica que permite determinar o número de espécies que formam a célula unitária desta substância? a) b) c) d) e) 09 - (PUC GO) Queimada À fúria da rubra língua do fogo na queimada envolve e lambe o campinzal estiolado em focos fenos sinal. É um correr desesperado de animais silvestres o que vai, ali, pelo mundo incendiado e fundo, talvez, como o canto da araponga nos vãos da brisa! Tambores na tempestade [...] E os tambores e os tambores e os tambores soando na tempestade, ao efêmero de sua eterna idade. [...] Onde? Eu vos contemplo à inércia do que me leva ao movimento de naufragar-me eternamente na secura de suas águas mais à frente! Ó tambores ruflai sacudi suas dores! Eu que não me sei não me venho por ser busco apenas ser somenos no viver, nada mais que isso! (VIEIRA, Delermando. Os tambores da tempestade. O texto faz menção a água, bem cuja disponibilidade e qualidade têm causado sérias preocupações. Sabe-se que em muitos casos, a água da chuva pode superar em qualidade as águas superficiais e subterrâneas. Por não entrar em contato com o solo nem estar diretamente sujeita ao lançamento de poluentes de origem antropogênica, a água da chuva pode constituir uma fonte alternativa, com qualidade razoável para diversos usos. A qualidade do ar tem grande influência sobre a qualidade da água da chuva. Dependendo da localização, suas características podem ser afetadas por fatores naturais ou pela ação antrópica. Em regiões próximas a oceanos, há maior probabilidade de se encontrar sódio, potássio, magnésio e cloro na água da chuva. A concentração de cloretos na água da chuva varia de 0,1 a 2,0 mgL–1, podendo chegar a valores maiores, dependendo da proximidade com os oceanos. Considerando-se uma precipitação de 100 mm, ou seja, que em 1m2, houve a precipitação de 100 litros de água, e que a água desse 1 m2 possa ser armazenada em um recipiente, qual seria a quantidade molar aproximada de íons cloreto presente nessa água? Considere a média aritmética da concentração de íons cloreto para realizar esse cálculo. Assinale a alternativa que apresenta a resposta correta: a) 3,0 10–5 mol de cloreto. b) 3,0 10–3 mol de cloreto. c) 0,03 mol de cloreto. d) 3,0 mol de cloreto. 10 - (UNESP SP) Considere amostras de 1 g de cada uma das seguintes substâncias: eteno (C2H4), monóxido de carbono (CO) e nitrogênio (N2). Essas três amostras a) apresentam a mesma quantidade, em mol, de moléculas. b) apresentam a mesma quantidade, em mol, de átomos. c) apresentam ligações covalentes polares. d) são de substâncias isômeras. e) são de substâncias simples. 11 - (UNEMAT MT) Um candidato do vestibular da UNEMAT, ao ler um texto no caderno de provas que abordava o aumento da pressão arterial com o consumo de sódio, teve a curiosidade de averiguar o quanto de sódio ele consumiria durante a realização do exame. Consigo encontravam-se uma garrafa de água mineral com volume de 500 mL e um pacote de batata frita contendo 100 g. O candidato procurou, nos rótulos da garrafa de água mineral (composição química) e do pacote de batata frita (composição nutricional), a concentração de sódio em cada produto. As informações que ele obteve foram as seguintes: Assinale a alternativa que apresenta respectivamente a massa e o número de mols de sódio consumidos pelo candidato: a) 520,1 mg e 22,6 10–3 mols. b) 0,520 mg e 22,6 10–3 mols. c) 520,1 mg e 22,6 mols. d) 520,1 mg e 22,6 10–23 mols. e) 5,20 mg e 6,02 10–23 mols. 12 - (Unicastelo SP) Para economizar água, basta fechar a torneira. Por exemplo, escovar os dentes por cinco minutos com a torneira aberta gasta, em média, 12 litros de água, enquanto que molhar a escova, fechar a torneira e bochechar com um copo d’água, gastam 0,3 L. Considerando que a densidade da água é 1 g.mL–1 e a constante de Avogadro 6,0×1023 mol–1, a economia, em número de moléculas de água, H2O, demonstrada é de, aproximadamente, a) 1´1026. b) 2´1026. c) 4´1026. d) 8´1026. e) 1´1027. 13 - (UFSC) As medalhas dos Jogos Olímpicos de Londres em 2012 possuem massas que variam entre 375 e 400 g, com 85 mm de diâmetro e 7,0 mm de espessura. As medalhas são moldadas com a seguinte composição: – “Medalha de ouro”: 92,5% (em massa) de prata e 1,34% (em massa) de ouro. O restante é cobre. – Medalha de prata: 92,5% (em massa) de prata e o restante de cobre. – Medalha de bronze: 97,0% (em massa) de cobre, 2,5% (em massa) de zinco e 0,50% (em massa) de estanho. Disponível em: <www.london2012.com/medals/about/>. [Adaptado] Com base no texto apresentado, é CORRETO afirmar que: 01. considerando que a medalha seja um cilindro regular, a densidade de uma medalha de 375 g é de aproximadamente 9,4 g/cm3. 02. uma “medalha de ouro” de 400 g possui 24,6 g de cobre. 04. o número de mol de átomos de ouro presente em uma “medalha de ouro” é maior que o número de mol de átomos de zinco presente em uma medalha de bronze de mesma massa. 08. uma medalha de bronze de 400 g possui 0,017 mol de átomos de estanho. 16. a medalha de bronze é formada apenas por metais de transição. 32. os átomos constituintes da medalha de prata unem-se por meio de ligações metálicas, ao passo que os átomos constituintes da medalha de bronze unem-se por meio de ligações metálicas e de ligações iônicas. 14 - (UFU MG) Fonte: America: peoples & pueblo A jadeíte, também chamada de silicato de alumínio e sódio (NaAlSi2O6), é um mineral muito utilizado por artesãos para a confecção de peças de ornamentação e decoração, como jóias e estatuetas. O número de mols de silício presente em uma estatueta, com massa igual a 1.414 gramas, composta basicamente por jadeíte, é a) 28 mols. b) 14 mols. c) 3,5 mols. d) 7 mols. 15 - (UFAL) Quando bebemos 250 g de água (aproximadamente 250 mL), admitindo ser desprezível a presença de impurezas, podemos considerar correto dizer que estamos ingerindo aproximadamente: Dado: Constante de Avogadro = 6,0 ´ 1023 mol−1. a) 2,0 ´ 1024 átomos de oxigênio. b) 4,0 ´ 1024 átomos de hidrogênio. c) 2,0 ´ 1023 moléculas de água. d) 25 mol de átomos. e) 42 mol de átomos. 16 - (ESCS DF) herbicida muito tóxico que produz efeitos congênitos, câncer, danos ao fígado, supressão do sistema imunológico e até a morte. A dose letal desse composto foi determinada em cobaias e é igual a 6,0x10-7g/kg. A dose letal para um indivíduo de 60 kg é alcançada quando o número de mols do herbicida presente no seu organismo corresponde, aproximadamente a: a) 6,7x1016 ; b) 5,4x108 ; c) 8,9x106 ; d) 6,0x10-7 ; e) 1,1x10-7 . 17 - (UFMS) Contribuindo para o aumento dos índices de poluição atmosférica, os motores do ciclo diesel lançam no ar que respiramos diversos gases tóxicos, entre eles o dióxido de enxofre e o monóxido de carbono. A análise de uma amostra dos gases emitidos por um motor a diesel mostrou que ela continha 0,5 mols de dióxido de enxofre e 3,0 ´ 1023 moléculas de monóxido de carbono. A massa total, em gramas, referente aos gases citados é igual a (Dados: Massas atômicas em g/mol: C = 12; O = 16; S = 32) a) 12,8. b) 14,4. c) 24,4. d) 40,4. e) 46,0. 18 - (UFPEL RS) Sabe-se que o mol é um termo que designa o número de Avogadro. Do mesmo modo é sabido que, nas CNTP, o volume molar é 22,4 litros e contém 1 mol de moléculas de qualquer substância no estado gasoso que nele se encontre. Obs.: para facilitar possíveis cálculos considere o número de Avogadro igual a 6 x 1023. Entre os sistemas apresentados pelas alternativas, consideradas as CNTP, assinale aquele que contém o maior número de átomos de oxigênio. a) 1,5 litro de ozônio (O3). b) 3 litros de oxigênio (O2). c) 2 litros de gás carbônico (CO2). d) 500 gramas de formol (solução aquosa a 40% em massa de metanal). e) 1 quilograma de solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) a 10% em massa de soluto. f) I.R. 19 - (UEPG PR) Uma das maneiras mais rápidas de evitar a desidratação em crianças com diarréia, é o uso do soro caseiro, devido à disponibilidade dos seus componentes e a facilidade do preparo. Sabendo-se que em 1 litro de soro caseiro encontramos dissolvidos 0,06 mol de sal de cozinha (NaCl) e 0,12 mol de açúcar (C12H22O11), calcule a massa em gramas de açúcar necessária para preparar 2 litros de soro caseiro, expressando o resultado apenas com o número inteiro encontrado. Dados de massa atômica: C = 12 u; H = 1 u; O = 16 u. Atenção: indique como resposta apenas o número inteiro encontrado. 20 - (UEM PR) Considere que a constante de Avogadro é 6,0 x 1023 e assinale o que for correto. 01. Nas mesmas condições de temperatura e pressão, o volume ocupado por 1 mol de argônio é igual ao volume ocupado por 32 gramas de ozônio. 02. O número de íons NH4+ formados pela dissociação iônica completa de 2 mols de NH4Cl é 12 x 1023 íons. 04. A massa de mercúrio em um mol de cloreto mercuroso é 201 g. 08. A massa atômica do elemento Na é praticamente igual à de seu cátion Na+. 16. A massa molar do cloreto de sódio é aproximadamente 58 g/mol. 21 - (IME RJ) O sal de mesa ou cloreto de sódio é formado por íons provenientes de átomos de cloro e de sódio e tem massa específica 2,165 g/cm3. Este sal cristaliza em empacotamento cúbico de face centrada. O espectro de difração de raios X mostra que a distância entre os íons cloreto e sódio, nas três direções do cristal, é 2,814 . Considerando essas informações, calcule o número de Avogadro. DADO: 22 - (UEMG) O Diesel S-10 foi lançado em 2013 e teve por objetivo diminuir a emissão de dióxido de enxofre na atmosfera, um dos principais causadores da chuva ácida. O termo S-10 significa que, para cada quilograma de Diesel, o teor de enxofre é de 10 mg. Considere que o enxofre presente no Diesel S-10 esteja na forma do alótropo S8 e que, ao sofrer combustão, forme apenas dióxido de enxofre. O número de mols de dióxido de enxofre, formado a partir da combustão de 1000L de Diesel S-10, é, aproximadamente, Dado: Densidade do Diesel S-10 = 0,8 kg/L a) 2,48 mol. b) 1,00 mol. c) 0,31 mol. d) 0,25 mol. 23 - (UFRGS RS) O sal rosa do Himalaia é um sal rochoso muito apreciado em gastronomia, sendo obtido diretamente de uma reserva natural aos pés da cordilheira. Apresenta baixo teor de sódio e é muito rico em sais minerais, alguns dos quais lhe conferem a cor característica. Considere uma amostra de 100 g de sal rosa que contenha em sua composição, além de sódio e outros minerais, os seguintes elementos nas quantidades especificadas: Magnésio = 36 mg Potássio = 39 mg Cálcio = 48 mg Os elementos, colocados na ordem crescente de número de mols presentes na amostra, são a) K, Ca, Mg. b) K, Mg, Ca. c) Mg, K, Ca. d) Ca, Mg, K. e) Ca, K, Mg. 24 - (UFG GO) A região metropolitana de Goiânia tem apresentado um aumento significativo do número de veículos de passeio. Estima-se que um veículo movido a gasolina emita 160 g de CO2 a cada 1 km percorrido. Considerando o número de veículos licenciados, em 2008, igual a 800.000, como sendo o primeiro termo de uma progressão aritmética com razão igual a 50.000 e que a distância média percorrida anualmente por veículo seja igual a 10.000 km, conclui-se que a quantidade de CO2, em mols, emitida no ano de 2020, será, aproximadamente, igual a: a) 5x106 b) 3x108 c) 5x1010 d) 1x1012 e) 1x1014 25 - (FUVEST SP) Em uma reação de síntese, induzida por luz vermelha de frequência figual a 4,3 x 1014 Hz, ocorreu a formação de 180 g de glicose. Determine a) o número N de mols de glicose produzido na reação; b) a energia E de um fóton de luz vermelha; c) o número mínimo n de fótons de luz vermelha necessário para a produção de 180 g de glicose; d) o volume V de oxigênio produzido na reação (CNTP). Note e adote: 6 H2O + 6 CO2 + energia ® C6H12O6 + 6 O2 Massas molares: H (1g/mol), C (12g/mol), O (16g/mol). Energia do fóton: E = h f Constante de Planck h = 6,6 x 10–34 J.s Nessa reação s.o necessários 2 800 kJ de energia para a formação de um mol de glicose. 1 mol de gás ocupa 22,4 L (CNTP – Condições Normais de Temperatura e Pressão). 26 - (UNICAMP SP) Entre os vários íons presentes em 200 mililitros de água de coco há aproximadamente 320 mg de potássio, 40 mg de cálcio e 40 mg de sódio. Assim, ao beber água de coco, uma pessoa ingere quantidades diferentes desses íons, que, em termos de massa, obedecem à sequência: potássio>sódio=cálcio. No entanto, se as quantidades ingeridas fossem expressas em mol, a sequência seria: a) potássio>cálcio=sódio. b) cálcio=sódio>potássio. c) potássio>sódio>cálcio. d) cálcio>potássio>sódio. Dados de massas molares em g/mol: cálcio = 40, potássio = 39 e sódio = 23. 27 - (UEPG PR) Com relação à massa molecular dos sistemas abaixo, assinale o que for correto. I. 1 mol de H2SO4. II. 6,02 X 1023 moléculas de hidrogênio. III. 22,4 L de gás carbônico (CNTP). IV. 5 mol de ferro. V. 0,28 L de água. Dados: H = 1; O = 16; S = 32; Fe = 56; C = 12. 01. O sistema I contém massa maior do que o sistema III. 02. Considerando a sequência IV, I e III, as massas encontram-se em ordem crescente. 04. A massa do sistema III é maior do que a massa do sistema II. 08. Os sistemas IV e V apresentam a mesma massa. 28 - (ESCS DF) Para tentar explicar a presença de clorometano e diclorometano em amostras recolhidas em Marte pela sonda Viking, cientistas aqueceram uma mistura de percloratos com o solo do deserto do Atacama, no Chile, possivelmente similar ao solo marciano. As reações químicas da experiência destruíram os compostos orgânicos do solo, liberando traços de clorometano e diclorometano como os encontrados pela sonda. (Adaptado de O Globo, 07/09/2010.) Considerando que em uma amostra foram encontradas 6 ´ 1015 moléculas de clorometano e 1,2 ´ 1017 moléculas de diclorometano, os números de mols aproximados de clorometano e de diclorometano são, respectivamente: (Dado: NA = 6 ´ 1023) a) 1 ´ 10–9 e 2 ´ 10–7; b) 1 ´ 10–8 e 2 ´ 10–7; c) 1 ´ 10–6 e 5 ´ 10–6; d) 1 ´ 106 e 2 ´ 108; e) 1 ´ 108 e 5 ´ 106. 29 - (UFMS) Sabendo-se que o número de Avogadro é igual a 6,02´1023 e dadas as massas atômicas dos elementos químicos em g/mol: C=12, O=16, H=1, N=14, assinale a(s) proposição(ões) correta(s). 01. A cafeína é um alcalóide estimulante do sistema nervoso central, encontrado nos grãos de café, nas folhas de certos tipos de chá e em refrigerantes à base de cola. Sabendo-se que 60mL de café de coador possui 44,4mg de cafeína cuja fórmula molecular é C8H10N4O2, a quantidade de mols de moléculas de cafeína presentes em uma xícara de 100 mL de café comum será de 3,8´10–4 mols. 02. A creatina, de fórmula molecular C4H9N3O2, é uma substância comumente ingerida pelos freqüentadores de academias de musculação, pois é derivada de um aminoácido presente nas células musculares e serve para repor energia quando há fadiga muscular. Em 1kg de creatina, haverá aproximadamente 7,63mols e 4,59´1024 moléculas. 04. Considerando-se que a dose diária recomendada de vitamina C (C6H8O6) é de aproximadamente 70mg, quando uma pessoa ingere essa massa de vitamina C, significa que o número de átomos de carbono ingeridos foi de, aproximadamente, 2,39´1023 átomos de carbono. 08. Feromônios são hormônios sexuais secretados pelas fêmeas de muitos insetos. Normalmente, a quantidade secretada é de aproximadamente 1´1012g. O número de moléculas existentes nessa massa de feromônio de fórmula molecular C19H38O é de cerca de 4,3´1015. 16. Num dado maço de cigarros, consta a informação de que o produto contém milhares de substâncias tóxicas, entre elas a nicotina (C10H14N2), com 0,65mg dessa substância por unidade. Sabe-se que a dependência do cigarro se deve à presença da nicotina, e o teor dessa substância refere-se à fumaça gerada pela queima de um cigarro. A quantidade em mol de moléculas de nicotina presentes na fumaça de um cigarro desse maço é de cerca de 4´10–6 mol. 30 - (UFLA MG) Segundo orientações nutricionais, a dose diária recomendada de vitamina C (C6H8O6) a ser ingerida por uma pessoa adulta é 62 mg. Um determinado cientista, grande defensor das propriedades terapêuticas dessa vitamina, consumia diariamente 7,05 x 10–3 mol da mesma. A dose ingerida pelo cientista é quantas vezes maior que a recomendada? a) 200,0 b) 1,2 c) 2,0 d) 20,0 TEXTO: 1 - Comum à questão: 31 ARMAS QUÍMICAS Em várias épocas da história, algumas substâncias químicas reforçaram o arsenal das armas físicas de impacto para fins militares. O uso dessas substâncias de guerra se concretizou de fato na 1ª Guerra Mundial (1914 - 1918), determinando a morte de cerca de 100.000 pessoas, entre civis e militares. O uso mais recente de armas químicas foi comprovado na Guerra Irã - Iraque (22/09/1980 - 20/08/1988). Após séculos de aplicação, somente em 1989 deu-se inicio a tratados internacionais de banimento das armas químicas. Uma forma moderna de aplicação dessas armas consiste nas chamadas armas binárias; em que duas substâncias, não tóxicas, precursoras do produto final entram em contato e reagem formando o composto tóxico. Entre estes produtos destacam-se o “sarin” e o “soman”. Sabe-se que a dose letal de uma substância (DL50) provoca a morte de 50 % dos animais testados e que a volatilidade é uma medida da quantidade do material que pode ser reduzido a gás ou vapor. Tabela 1 - Algumas propriedades de substâncias utilizadas como armas químicas 31 - (UEPB) O Japão sofreu seu pior ataque terrorista em 1995, quando membros da seita Aum Shinrikyo liberaram gás “sarin” no metrô de Tóquio. Supondo que um dos vagões do metrô atacado tem a forma de um paralelepípedo com um volume de 70 m3, qual a menor quantidade de matéria (em mols) e quantas granadas carregadas de gás “sarin” foram necessárias para tornar letal a atmosfera no interior deste vagão, de acordo com os valores de DL50 da Tabela 1. Suponha que cada granada pode carregar 100 g deste gás. a) 5x10–5 mols e cinco granadas b) 5x10–2 mols e uma granada c) 5x10–10 mols e três granadas d) 5x102 mols e duas granadas e) 5x10–20 mols e vinte granadas TEXTO: 2 - Comum à questão: 32 Encontrei uma preta que estava a chorar, pedi-lhe uma lágrima para analisar. Recolhi-a com todo cuidado num tubo de ensaio bem esterilizado. Olhei-a de um lado, do outro e de frente: tinha um ar de gota muito transparente. Mandei vir os ácidos, as bases e os sais, as drogas usadas em casos que tais. Ensaiei a frio, experimentei ao lume, de todas as vezes deu-me o que é costume: nem sinais de negro, nem vestígios de ódio. Água (quase tudo) e cloreto de sódio. Disponível em: <http://www.users.isr.ist.utl.pt/~cfb. 32 - (UEG GO) O cloreto de sódio, encontrado por Gedeão na análise da lágrima, é uma substância de natureza iônica. Compostos iônicos formam uma estrutura cristalina, onde se admitem os cátions e ânions como esferas perfeitas, “empacotadas” o mais densamente possível. Devido à regularidade e à simetria estrutural, é conveniente imaginá-la construída de pequenos “tijolos” idênticos, as chamadas células unitárias. Na figura abaixo, observa-se a estrutura tridimensional do NaCl e o destaque de uma célula unitária. Outros compostos, como MgO, CaO, KCl e KBr, formam retículos cristalinos idênticos ao NaCl. Com base nas informações do texto, do desenho e em seus conhecimentos sobre química, é CORRETO afirmar: a) Admitindo que o NaCl pode ser obtido pela reação , os reagentes Na(s) e Cl2(g), excelentes condutores de eletricidade, transformam-se num produto menos condutor. Isso ocorre porque, enquanto naqueles existem “elétrons livres” para se movimentar em toda a estrutura, neste o movimento das cargas Na+ e Cl– é consideravelmente mais difícil. b) Se N, m, M, r e R representam, respectivamente, o número de Avogadro, a massa molar do Na, a massa molar do Cl, o raio do cátion e o raio do ânion, é possível demonstrar que a densidade teórica do NaCl vale . c) Na reação , os átomos de Na e Cl nos reagentes, inicialmente com menos de oito elétrons na camada de valência, passam ambos a ter configuração eletrônica de gás nobre no produto formado, o que está de acordo com a regra do octeto. d) Entre os compostos KCl e CaO, o primeiro deve apresentar maior ponto de fusão. TEXTO: 3 - Comum à questão: 33 Atenção: Considere o AAS (ácido acetilsalicílico) cuja fórmula estrutural é 33 - (UNIFOR CE) Um comprimido de “AAS Tamponado” contém 0,325g de ingrediente ativo. Os demais constituintes podem ser MgCO3, Mg(OH2), Al(OH)3 e glicinato de alumínio. Uma pessoa, pesando 72 kg, que acaba de ingerir um comprimido desse AAS, que quantidade em mols de substância ativa absorverá por kg de seu peso? a) 1,0 x 10–5 mol b) 1,5 x 10–5 mol c) 2,0 x 10–5 mol d) 2,5 x 10–5 mol e) 3,0 x 10–5 mol TEXTO: 4 - Comum à questão: 34 Gasolina nacional gera mais ozônio, diz estudo da USP O ozônio troposférico não é eliminado diretamente pelos escapamentos dos carros. Ele resulta de uma reação química entre compostos orgânicos voláteis presentes nos combustíveis, óxido nítrico (NO), oxigênio do ar (O2) e a luz solar. Uma gasolina “suja” como a paulista, possui 45% em massa de aromáticos, 30% em massa de olefinas e 1 000 ppm (m/v) de enxofre (S), enquanto que a gasolina “limpa”, como a californiana, possui 22% em massa de aromáticos, 4% em massa de olefinas e 15 ppm (m/v) de enxofre. Essas quantidades fazem com que a concentração de ozônio em São Paulo ultrapasse os limites permitidos pela legislação, causando vários problemas de saúde na população, como, por exemplo, prejudicando a respiração. (Adaptado de Folha de S. Paulo. Ciência. 31/08/2008. A26) 34 - (PUC Camp SP) Comparada com a gasolina da Califórnia, nos Estados Unidos, a gasolina de São Paulo tem maior quantidade de aromáticos. Considerando que os aromáticos fossem apenas tolueno, C6H5CH3, a quantidade de matéria em mol que diminuiria dessa substância, para cada 1,0 kg de combustível paulista que fosse trocado pelo californiano, corresponderia a, aproximadamente, Dados: Massas molares (g/mol) H = 1 C = 12 O = 16 a) 1,3 b) 2,5 c) 3,5 d) 4,8 e) 6,0 TEXTO: 5 - Comum à questão: 35 Provavelmente todos escutaram falar do catastrófico vazamento de petróleo no Golfo do México. Mas o que se esquece facilmente diante de suas gigantescas proporções é que, diariamente, ocorrem contaminações muito menores ao redor do mundo. Por exemplo, no delta do rio Niger, na África Ocidental, onde, nos últimos 50 anos, cerca de 1,5 milhão de toneladas de petróleo escorreram de dutos esburacados, destruições causadas por sabotagem e descuidos durante roubo, diretamente para a natureza. Foi assim, por exemplo, na Bacia Amazônica, junto ao Equador: ali, o gigante petrolífero Texaco é acusado de, nas últimas três décadas,ter contaminado gigantescas áreas da floresta tropical, donas de bilhões de litros de águas residuais, com 60 000 toneladas de óleo pesado. Ou ainda na Rússia, cuja imensa rede de oleodutos revelou, só em 2005, perto de 22 000 pontos de vazamento. De acordo com estimativas cautelosas, essas instalações antiquadas e decadentes deixam escapar na tundra e na taiga, anualmente, entre 100 000 e 300 000 toneladas de petróleo bruto. (...) (...) Mas o consumidor final também tem sua fatia de culpa: só nos Estados Unidos pingam, anualmente, cerca de 48 000 toneladas de petróleo e derivados; eles escoam por pequenos vazamentos em veículos e tanques de armazenamento. (Revista Geo n. 20, p. 19) 35 - (PUC Camp SP) Nas águas residuais de uma determinada residência, são encontrados, em média, 40 mg de nitrogênio por litro. Como essa residência gera 20 m3/mês desse efluente, está sendo descartada, nesse período, uma quantidade de nitrogênio, em mol, de, aproximadamente, a) 6 b) 12 c) 20 d) 35 e) 57 TEXTO: 6 - Comum à questão: 36 Considere as fórmulas estruturais e suas respectivas constantes de basicidades de quatro aminas cíclicas fornecidas abaixo. Dados: Piridina: Kb = 1,8 10–9, Pirrolidina: Kb = 1,9 10–3, Piperidina: Kb = 1,3 10–3 e Pirrol: Kb < 10–10. 36 - (ACAFE SC) A piperidina está presente em veneno da formiga- lava-pé e no agente químico principal da pimenta preta. Em uma determinada amostra de piperidina contém 2,64 1022 átomos de hidrogênio. Dados: C: 12g/mol, H: 1g/mol; N: 14g/mol. Número de Avogadro: 6 1023 entidades. A massa dessa amostra é: a) 695 mg. b) 340 mg. c) 374 mg. d) 589 mg. TEXTO: 7 - Comum à questão: 37 Viagem sem volta a Marte Duzentas mil pessoas se candidataram para participar do projeto Mars One para colonizar o Planeta Vermelho. Representantes de mais de 140 países inscreveram-se para a viagem sem volta, sendo que os Estados Unidos (EUA) lideram em número de candidatos, seguidos por Índia, China, Brasil e Grã-Bretanha. A equipe do Mars One garante que a tecnologia disponível já permite viajar para Marte e sobreviver lá. A água, por exemplo, será obtida aquecendo-se as partículas de gelo do subsolo e condensando o vapor resultante em reservatórios específicos. Quando o primeiro grupo chegar a Marte, o sistema de suporte à vida da missão já terá estocado 3 mil litros de água e 120 quilogramas de oxigênio. Embora a equipe demonstre constante otimismo, a missão obviamente contém riscos. Os principais, durante o voo de sete meses, são a exposição à radiação e à microgravidade, prejudiciais ao sistema músculo esquelético, e o ambiente hostil de Marte. A radiação, que engloba os raios cósmicos galácticos e solares, é considerada pela NASA (a agência espacial americana) um obstáculo fundamental às viagens espaciais por aumentar o risco de câncer. O Southwest Research Institute, dos EUA, calcula que só a viagem até o Planeta Vermelho responde pela absorção de 330 milisieverts de radiação no organismo, o equivalente a uma tomografia de corpo inteiro a cada cinco ou seis dias, durante um ano. Portanto, tanto as naves que levarão os astronautas quanto a base marciana exigirão blindagens bem mais resistentes do que as atuais. Uma pergunta crucial em um projeto de tal porte é o custo. As inscrições são pagas. Assistir ao documentário One Way Astronaut (Astronauta sem Volta), disponível no site, também tem um custo. A grande esperança do projeto para obter financiamento é um reality show de tv e internet. Nas palavras do engenheiro holandês Bas Lansdorp, um dos envolvidos à frente do Mars One, “Estamos falando sobre criar um grandioso espetáculo de mídia, muito maior do que os pousos na Lua ou as Olimpíadas.” <http://tinyurl.com/zp6l8lq> Acesso em: 27.02.2016. Adaptado. 37 - (FATEC SP) De acordo com o texto, quando o primeiro grupo chegar a Marte, o sistema de suporte à vida da missão já terá estocado uma quantidade de oxigênio, O2, correspondente a Dados: Massa Molar: O = 16 g/mol a) 120 mols. b) 375 mols. c) 750 mols. d) 3 750 mols. e) 7 500 mols. TEXTO: 8 - Comum à questão: 38 A sulfacrisoidina (uma sulfa) foi o primeiro agente antimicrobiano utilizado clinicamente, em 1935, marcando o início da moderna era da quimioterapia antimicrobiana. As sulfas são uma classe de agentes bacteriostáticos derivados da sulfanilamida, que têm estrutura similar à do ácido p-amino benzoico. O grupo das sulfonamidas compreende seis drogas principais: sulfanilamida, sulfisoxazol, sulfacetamida, ácido p-amino benzoico, sulfadiazina e sulfametoxazol, sendo as duas últimas de maior importância clínica. A seguir, estão representadas as estruturas químicas da sulfadiazina e do sulfametoxazol. 38 - (UNIUBE MG) A sulfadiazina é um agente bacteriostático derivado da sulfanilamida, eficiente no tratamento das infecções gonocócicas, estafilocócicas, estreptocócicas e meningocócicas. Para adultos, a dose diária prescrita no combate à infecção é de 4 x 750 mg do medicamento, de 6 em 6 h. Analisando a estrutura química do fármaco, o número aproximado de mols do medicamento ingerido diariamente por um adulto no combate à infecção, considerando a dose diária recomendada, é de: a) 0,042 mol b) 0,083 mol c) 0,012 mol d) 0,066 mol e) 0,050 mol GABARITO: 1) Gab: B 2) Gab: D 3) Gab: A 4) Gab: 01-C; 02-C; 03-C; 04-E 5) Gab: D 6) Gab: E 7) Gab: E 8) Gab: E 9) Gab: B 10) Gab: A 11) Gab: A 12) Gab: C 13) Gab: 11 14) Gab: D 15) Gab: E 16) Gab: E 17) Gab: E 18) Gab: E 19) Gab: 82 20) Gab: 26 21) Gab: O cloreto de sódio apresenta cristais cúbicas de face centrada. O arranjo entre os íons cloreto e os íons sódio se repete nas direções dos três eixos de um sistema de coordenadas cartesianas com origem num dos íons cloreto. A figura abaixo apresenta um cubo de NaCl. Os vértices do cubo são formados pelos íons cloreto. Da figura, é possível observar que o numero de íons cloreto em cada cubo é igual a quatro (8.1/8 + 6.1/2). Observa-se, também, que o número de íons sódio é igual a quatro (1 + 12. 1/4), assim, tem-se quatro fórmulas de NaCl no cubo, cuja aresta é: a = 2 × dNa–Cl , dNa–Cl = 2,814 × 10–8 cm. Volume do cubo: Vcubo = a3 = 8 × d3Na–Cl Pode-se calcular a massa do cloreto de sódio no cubo a partir da densidade da substância (rNaCl = 2,165 g/cm3). rNaCl = mcubo / Vcubo Þ mcubo = rNaCl×Vcubo Assim, mcubo = 8 × rNaCl × d3NaCl Tomando-se o valor da massa molar do cloreto de sódio ( ), obtém-se o seguinte: Nº de Partículas ___________ massa 4 fórmulas NaCl __________ mcubo NAV = 6,05×1022 22) Gab: D 23) Gab: A 24) Gab: C 25) Gab: a) n = 1 mol b) E = 2,8 ´ 10–19 J c) n = 1025 fótons d) V = 134,4 L 26) Gab: C 27) Gab: 13 28) Gab: B 29) Gab: 019 (001+002+016) 30) Gab: D 31) Gab: B 32) Gab: B 33) Gab: D 34) Gab: B 35) Gab: E 36) Gab: B 37) Gab: D 38) Gab: C TESTE As listas completas com imagens e tabelas estão no botão "Listas de Exercícios" Lista de Exercícios – Número de Átomos e de Moléculas 01 - (ENEM) As chamadas estruturas metal-orgânicas são cristais metálicos porosos e estáveis, capazes de absorver e comprimir gases em espaços ínfimos. Um grama deste material, se espalhado, ocuparia uma área de pelo menos 5 000 m2. Os cientistas esperam que o uso de tais materiais contribua para a produção de energias mais limpas e de métodos para a captura de gases do efeito estufa. Disponível em: http://www1.folha.uol.com.br. Acesso em: 20 jul. 2010 (adaptado). A maior eficiência destes materiais em absorver gás carbônico é consequência a) da alta estabilidade dos cristais metálicos. b) da alta densidade apresentada pelos materiais. c) da capacidade de comprimir os gases ocupando grandes áreas. d) da grande superfície de contato entre os cristais porosos e o gás carbônico. e) do uso de grande quantidade de materiais para absorver grande quantidade de gás. 02 - (UESPI) O silício (Si) é utilizado para a produção de ligas metálicas, na preparação de silicones, na indústria cerâmica, e como material básico para a produção de transistores para chips, células solares e em diversas variedades de circuitos eletrônicos, tendo sido preparado pela primeira vez por Jöns Jacob Berzelius, em 1823. Um chip de silício, usado em um circuito integrado de computador pesando 5,68 mg, apresenta: Dados: massa atômica do silício = 28,09. a) 0,21 ´ 1020 átomos. b) 1,02 ´ 1020 átomos. c) 1,21 ´ 1020 átomos. d) 2,01 ´ 1020 átomos. e) 2,21 ´ 1020 átomos. 03 - (UFMS) A medida de temperatura, feita através de termômetro, baseia-se na contração ou na dilatação do mercúrio metálico líquido contido dentro de um cilindro graduado de vidro. Se um termômetro foi fabricado com 1,3 g de mercúrio, qual o número de átomos desse metal presentes no termômetro? Dado: Massa Atômica do Hg = 200 u. a) 6,5 x 10–3 átomos. b) 6,0 x 1023 átomos. c) 3,9 x 1021 átomos. d) 1,2 x 1023 átomos. e) 1,2 x 1021 átomos. 04 - (UFMT) O número de moléculas de ácido acetilsalisílico, C9H8O4, em um comprimido de aspirina que contém 360 mg desse ácido é aproximadamente a) 3,6 ´ 1023 moléculas. b) 12,0 ´ 1020 moléculas. c) 12,0 ´ 1023 moléculas. d) 18,0 ´ 1023 moléculas. e) 18,0 ´ 1020 moléculas. 05 - (PUC Camp SP) O ouro 14 quilates é utilizado na fabricação das penas de caneta tinteiro e contém 58,3% em massa desse metal. Considerando que uma ponta de caneta possua massa de 3,0 g, a quantidade de átomos de ouro, em mol, nesse objeto é de, aproximadamente, Dado: massa molar do ouro = 197 g.mol–1 a) 0,003. b) 0,006. c) 0,009. d) 0,012. e) 0,015. 06 - (UNITAU SP) O Brasil, em 2014, foi o maior produtor e exportador mundial de café. A safra alcançou 45,34 milhões de sacas de 60 kg de café beneficiado. Se o Brasil mantiver essa produção anual de café, qual será o tempo necessário para produzir 1 mol de grãos de café? Admita que um grão tenha a massa de 0,15 gramas. a) 33 mil anos b) 3,3 milhões de anos c) 33 milhões de anos d) 333 milhões de anos e) 33 bilhões de anos 07 - (FPS PE) No estudo "Perspectivas de População Mundial" divulgado em junho deste ano, a Organização das Nações Unidas (ONU) informou que a população do planeta Terra atingiu 7,2 bilhões de pessoas. Quantos mols de pessoas, aproximadamente, habitam a terra? Dados: 1 mol de objetos representa aproximadamente 6,0 ´ 1023 daqueles objetos. a) 8,3 ´ 10–13 mol de pessoas b) 4,3 ´ 10–32 mol de pessoas c) 6,0 ´ 1023 mol de pessoas d) 7,2 ´ 109 mol de pessoas e) 1,2 ´ 10–14 mol de pessoas. 08 - (FMJ SP) Considerando que a constante de Avogadro é igual 6 ´ 1023 mol–1, calcula-se que o número de átomos de platina presente em cada miligrama desse metal é cerca de a) 6 × 1020. b) 1 × 1018. c) 1 × 1020. d) 6 × 1018. e) 3 × 1018. 09 - (UFRGS RS) A tabela a seguir contém alguns dados sobre as substâncias ácido acetilsalicílico, paracetamol e dipirona sódica, utilizadas como fármacos analgésicos. Levando em conta três amostras que contêm, cada uma, 10 g de uma dessas substâncias puras, considere as afirmações, abaixo, sobre elas. I. A amostra de paracetamol apresentará o maior número de mols de substância. II. A amostra de dipirona apresentará a maior massa de oxigênio. III. As amostras de ácido acetilsalicílico e de dipirona apresentarão o mesmo número de mols de átomos de oxigênio. Quais estão corretas? a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas I e III. d) Apenas II e III. e) I, II e III. 10 - (UEM PR) Considere que 1(um) mol corresponde a 6,0´1023 unidades e assinale o que for correto. 01. O número de átomos presentes em 6,0´10–23 g de titânio é 48. 02. Há mais moléculas em 180 g de glicose do que em 18 g de água. 04. Um átomo de 35Cl pesa aproximadamente 2,9 vezes um átomo de 12C. 08. O número de elétrons em 2 mols de lítio é 3,6´1024. 16. A massa molar média de uma mistura contendo 22% de O2(g) e 78% de N2(g) é 7,22 g/mol. 11 - (PUC RJ) A massa, em gramas, de 6,02 x 1023 moléculas de uma substância é igual à massa molar dessa substância. Essa relação permite o cálculo da massa de uma molécula de SO2, que é, em gramas, mais próximo do valor: a) 1.0 x 10–24 b) 1.0 x 10–23 c) 1.0 x 10–22 d) 1.0 x 1021 e) 1.0 x 1023 12 - (PUC Camp SP) Na superfície de Marte, o gás predominante é o metano, CH4. Cada metro cúbico desse gás, nas condições ambientais do planeta Marte, contém 0,35 mol de moléculas, o que corresponde a um número de moléculas igual a Dado: Constante de Avogadro = 6,0 ´ 1023 mol–1 a) 1,2´1023. b) 2,1´1023. c) 1,2´1024. d) 6,0´1024. e) 1,2´1025. 13 - (ENEM) O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão para evitar problemas no futuro, como a osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas. Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em 1 ago. 2012. (adaptado.) Considerando-se o valor de 6 x 1023 mol–1 para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades? a) 7,5 x 1021 b) 1,5 x 1022 c) 7,5 x 1023 d) 1,5 x 1025 e) 4,8 x 1025 14 - (UEM PR) Considere as seguintes afirmações em relação ao Na2CO3 e assinale o que for correto. 01. 106 g de Na2CO3 contém 6,0 x 1023 átomos de carbono. 02. O Na2CO3 apresenta a seguinte composição centesimal: 43,4% de Na, 11,3% de C e 45,3% de O. 04. A partir de 310 g de H2CO3 e 400 g de NaOH, podem ser obtidos 5 mols de Na2CO3. 08. 10 mols de Na2CO3 contêm 30 átomos de oxigênio. 16. O Na2CO3 é um composto anfiprótico, pois pode assumir comportamento de ácido ou de base, dependendo do meio. 15 - (UEL PR) O tenista Gustavo Kuerten se consagrou em quadras de saibro, piso composto por terra e argila, coberto com pó de tijolo. A fórmula química do mineral caulinita presente na argila é Al2O3×2SiO2×2H2O. Dados: Massas molares (g/mol): H = 1,00; O = 16,0; Al = 27,0; Si = 28,0 Em relação à caulinita, é correto afirmar: a) A massa molar da caulinita é 240 g/mol. b) 1 mol de caulinita possui 144 g de oxigênio. c) 1 mol de caulinita apresenta 6,02 ´ 1023 átomos de alumínio. d) A porcentagem, em massa, de silício na caulinita é de 15%. e) 100 g de caulinita apresenta 8 g de água. 16 - (UFRGS RS) Por questões econômicas, a medalha de ouro não é 100% de ouro desde os jogos de 1912 em Estocolmo, e sua composição varia nas diferentes edições dos jogos olímpicos. Para os jogos olímpicos de 2016, no Rio de Janeiro, a composição das medalhas foi distribuída como apresenta o quadro abaixo. Considerando que as três medalhas tenham a mesma massa, assinale a alternativa que apresenta as medalhas em ordem crescente de número de átomos metálicos na sua composição. a) Medalha de bronze < medalha de ouro < medalha de prata. b) Medalha de bronze < medalha de prata < medalha de ouro. c) Medalha de prata < medalha de ouro < medalha de bronze. d) Medalha de prata < medalha de bronze < medalha de ouro. e) Medalha de ouro < medalha de prata < medalha de bronze. 17 - (UEPG PR) Um mol de um determinado composto contém 72 g de carbono (C), 12 mols de hidrogênio (H) e 12 1023 átomos de oxigênio (O). Constante de Avogadro = 6,0 1023. Sobre o composto, assinale o que for correto. Dados: C = 12g/mol; H = 1g/mol; O = 16g/mol 01. A fórmula mínima do composto é C3H6O. 02. A massa molecular do composto é 116 g/mol. 04. 2,0 mols do composto possuem 3,6 1024 átomos de carbono. 08. 58 g do composto possuem 2 mols de oxigênio. 16. A combustão completa do composto forma CO e H2O. 18 - (UEM PR) Um lingote de massa 10 kg é constituído de uma liga metálica contendo prata, ouro e platina, de composição Ag2Au3Pt5. Assinale a(s) alternativa(s) que descreve(m) corretamente esse material. 01. O lingote de Ag2Au3Pt5 apresenta aproximadamente 1212 g de prata. 02. O lingote de Ag2Au3Pt5 apresenta aproximadamente 16,8 mols de ouro. 04. O lingote de Ag2Au3Pt5 apresenta aproximadamente 3,38 1025 átomos. 08. O lingote de Ag2Au3Pt5 apresenta uma razão de 10 átomos de platina para cada átomo de prata. 16. O lingote de Ag2Au3Pt5 apresenta as mesmas propriedades físicas e químicas de um lingote de Ag1Au3Pt6, pois ambos são compostos exclusivamente de prata, ouro e platina. 19 - (UEM PR) Assinale o que for correto. 01. O número de átomos de enxofre contidos em um mol de S6 é de 6,02 1023. 02. A massa de oxigênio contida em 2 mols de água é de 32 gramas. 04. O número de moléculas contidas em um mol de CH4(g) é igual a 6,02 1023. 08. A quantidade de matéria contida em 38 gramas de F2(g) é de 2 mols. 16. A massa de uma molécula de SO2 é de 64 gramas. 20 - (UNITAU SP) A capacidade máxima de armazenamento de água do Sistema Cantareira, na cidade de São Paulo-SP, é de 990 milhões de metros cúbicos de água. Para produção de 1 kg de soja, estima-se que são necessários 2.000 litros de água. Calcule a quantidade necessária de água, em sistemas Cantareira, para a produção de 1 mol de grãos de soja. Dados: 1 grão de soja = 0,18 gramas. a) 218 b) 218 mil c) 218 milhões d) 218 bilhões e) 218 trilhões 21 - (ENEM) Benjamin Franklin (1706-1790), por volta de 1757, percebeu que dois barcos que compunham a frota com a qual viajava para Londres permaneciam estáveis, enquanto os outros eram jogados pelo vento. Ao questionar o porquê daquele fenômeno, foi informado pelo capitão que provavelmente os cozinheiros haviam arremessado óleo pelos lados dos barcos. Inquirindo mais a respeito, soube que habitantes das ilhas do Pacífico jogavam óleo na água para impedir que o vento a agitasse e atrapalhasse a pesca. Em 1774, Franklin resolveu testar o fenômeno jogando uma colher de chá (4 mL) de óleo de oliva em um lago onde pequenas ondas eram formadas. Mais curioso que o efeito de acalmar as ondas foi o fato de que o óleo havia se espalhado completamente pelo lago, numa área de aproximadamente 2 000 m2, formando um filme fino. Embora não tenha sido a intenção original de Franklin, esse experimento permite uma estimativa da ordem de grandeza do tamanho das moléculas. Para isso, basta supor que o óleo se espalha até formar uma camada com uma única molécula de espessura. RAMOS, C. H. I. História. CBME Informação, n. 9, jan. 2006 (adaptado). Nas condições do experimento realizado por Franklin, as moléculas do óleo apresentam um tamanho da ordem de a) 10–3 m. b) 10–5 m. c) 10–7 m. d) 10–9 m. e) 10–11 m. 22 - (IFSP) Na combustão completa de 1L de álcool (C2H5OH), de densidade igual a 0,8 g/mL, é correto afirmar que, em um carro de passeio são emitidos, aproximadamente, Dados: Constante de Avogadro = 6 ´ 1023; Massas atômicas: C = 12 u; H = 1 u; O = 16 u Volume molar na CNTP = 22,4 L/mol C2H5OH + 3 O2 ® 2 CO2 + 3 H2O a) 1 mol de gás carbônico e 2 mols de água. b) 6 ´ 1023 moléculas de gás carbônico. c) 1530g de gás carbônico. d) 180g de água. e) 44 litros de gás carbônico nas CNTP. 23 - (UEM PR) Um mol representa o número de átomos em 12 gramas do átomo de carbono 12C. Essa unidade de medida é utilizada para descrever quantidades muito grandes, como átomos e moléculas em determinadas substâncias. Já para a medida da massa dos átomos e das moléculas é utilizada a unidade de massa atômica (u), que é definida como da massa do mesmo átomo 12C. Considerando as definições acima e que 1 mol = 6 1023 , assinale o que for correto. 01. A massa atômica de 1 mol do átomo 12C é 6 1023 u. 02. Um grama do átomo 12C contém 5 1022 átomos. 04. Como a massa atômica do átomo de hidrogênio é 1 u e a de um átomo de oxigênio é 16 u, então 1 mol da molécula H2O pesa 18 gramas. 08. 1u = 6 1023 gramas. 16. Cada átomo 12C pesa 7,2 10–23 gramas. 24 - (UEM PR) Assinale o que for correto. 01. Os seguintes processos são exemplos de transformações químicas: a) queima do carvão; b) caramelização do açúcar e c) efervescência de um comprimido antiácido. 02. É possível classificar como sistemas heterogêneos todos os seguintes sistemas: a) ouro + areia; b) bronze; c) água líquida + gelo; d) ar atmosférico + poeira e e) granito. 04. A alotropia refere-se à formação de duas ou mais substâncias pelo arranjo de átomos de um mesmo elemento químico. São exemplos de alótropos: oxigênio e ozônio; gelo e água líquida; grafite e diamante; fósforo branco e fósforo vermelho. 08. Considerando que uma latinha de refrigerante vazia tenha em média 14 gramas, é possível inferir que existem aproximadamente 3 1023 átomos de alumínio em cada lata. 16. Um átomo de alumínio (Z = 13) possui número de massa igual a 27. Consequentemente existem 40 nêutrons em seu núcleo. 25 - (UFAM) Dados recentes publicados pelo Ministério de Minas e Energia no Balanço Energético Nacional (BEN 2014 - Ano base 2013, http://www.epe.gov.br) revelam que em 2013, cada brasileiro, consumindo e produzindo energia, emitiu em média 2,3 t de CO2. Considerando que a população brasileira em 2013 era de aproximadamente 200 milhões de habitantes, quantas moléculas de CO2 foram produzidas, aproximadamente, pela população brasileira? a) 3 x 1028 moléculas b) 3 x 1036 moléculas c) 6 x 1023 moléculas d) 6 x 1030 moléculas e) 6 x 1036 moléculas 26 - (UECE) Futuramente o titânio será mais utilizado na aviação, principalmente na construção de aviões supersônicos, por oferecer grandes vantagens, no que diz respeito a sua elevada temperatura de fusão (1670 ºC), visto que o atrito do ar contra as paredes metálicas tende a elevar a temperatura de todo o corpo das aeronaves. A obtenção do titânio pode ser representada pela equação não balanceada: TiCl4(s) + Mg(s) ® Ti(s) + MgCl2(s). O número aproximado de átomos de magnésio consumidos quando 63,3 g de tetracloreto de titânio reagem totalmente e a) 8,02´1023. b) 6,02´1023. c) 4,01´1023. d) 2,01´1023. 27 - (UNIFOR CE) Uma caixa d´água cilíndrica tem 5 metros de raio e altura 20 metros. Supondo que a densidade da água na caixa seja 1,0 g/cm3, determine o número total de moléculas de água contidas na caixa dágua supracitada. Dados: número de Avogadro: 6,022 x 1023. Considerar o Valor de Pi = 3. a) Aproximadamente 1034 moléculas de água estarão contidas na caixa. b) Aproximadamente 5,3 x1034 moléculas de água estarão contidas na caixa. c) Aproximadamente 5,3 x1031 mol de moléculas de água estarão contidas na caixa. d) Aproximadamente 5,3 x1031 moléculas de água estarão contidas na caixa. e) Aproximadamente 2 x1035 mols de água estarão contidas na caixa. TEXTO: 1 - Comum à questão: 28 O incêndio na boate Kiss, em Santa Maria (RS), ocorrido no início deste ano [2013], trouxe à tona uma série de questões sobre a segurança dos estabelecimentos e também sobre o atendimento a vítimas de grandes incêndios. Uma delas é por que foi preciso trazer dos Estados Unidos uma substância tão simples – uma vitamina B injetável – para atender os pacientes que, segundo exames, foram intoxicados com cianeto? O gás cianídrico liberado na queima da espuma, utilizada para melhorar a acústica da casa noturna, intoxicou a maior parte das vítimas, segundo perícia. “É descaso e ignorância”, resume o toxicologista Anthony Wong, diretor do Ceatox (Centro de Assistência Toxicológica do Hospital das Clínicas da Faculdade de Medicina da Universidade de São Paulo). Segundo ele, é inadmissível que o país não tenha a substância e que seu uso não seja difundido entre médicos e socorristas, como acontece em outras partes do mundo. A hidroxocobalamina, que faz parte do complexo B, é usada em altas concentrações como antídoto para o cianeto. O gás, o mesmo que já foi usado no extermínio de judeus nos campos de concentração nazistas, é subproduto da queima de diversos componentes usados na indústria, como o plástico, o acrílico e a espuma de poliuretano. Segundo os peritos que investigam o incêndio em Santa Maria, essa última foi usada no isolamento acústico da boate. Capaz de matar em poucos minutos, o cianeto bloqueia a cadeia respiratória das células, impedindo que o oxigênio chegue aos órgãos e tecidos. Quando usada logo após a exposição, a hidroxocobalamina salva vidas. “O efeito é tão rápido que parece até milagroso”, conta Wong. Mas isso não é algo que os médicos aprendem na escola: “São poucas as faculdades que oferecem curso de toxicologia e, nas que tem, a matéria é opcional”. (noticias.uol.com.br. Adaptado.) Informações adicionais: • O gás cianídrico é o cianeto de hidrogênio (HCN) no estado gasoso. • A fórmula estrutural da hidroxocobalamina é: • A massa molar da hidroxocobalamina é aproximadamente igual a 1,3 ´ 103 g/mol. 28 - (UFTM MG) Os “cianokits”, que são utilizados por socorristas em outros países nos casos de envenenamento por cianeto, geralmente contêm 5 g de hidroxocobalamina injetável. Considerando a constante de Avogadro igual a 6 ´ 1023 mol–1, calcula-se que o número aproximado de moléculas existentes nessa massa de hidroxocobalamina é a) 2 ´ 1021. b) 2 ´ 1025. c) 3 ´ 1025. d) 3 ´ 1021. e) 1 ´ 1021. TEXTO: 2 - Comum à questão: 29 No jornal O Estado de São Paulo, de 30 de dezembro de 2013, foi publicada uma reportagem sobre a cirurgia na perna esquerda do lutador de MMA Anderson Silva, fraturada no UFC 168 ´´[...]. Na cirurgia foi colocada uma haste de titânio dentro do canal do osso, de 11,5 milímetros de diâmetro. "Ela se adapta muito bem à biologia humana. Não vemos casos de rejeição. Pode ser removida, claro, mas é possível ficar pelo resto da vida […]”. 29 - (ACAFE SC) Considere que a haste colocada na perna do Anderson Silva possuísse uma massa de 143,58g. Dado: Considere que a haste seja apenas constituída pelo elemento titânio. Ti = 47,86u. Constante de Avogadro: 6.1023 entidades. Quantos átomos de titânio existem aproximadamente nessa haste? a) 1,8´1023 b) 1,8´1024 c) 3,0´1023 d) 0,5´1023 TEXTO: 3 - Comum à questão: 30 Considere o geraniol, um óleo essencial de aroma floral, como o de rosas. 30 - (UEA AM) O número de átomos de carbono na molécula de geraniol é a) 7. b) 8. c) 9. d) 10. e) 11. TEXTO: 4 - Comum à questão: 31 Considere a liotironina, um hormônio produzido pela glândula tireoide, também conhecido como T3. 31 - (FAMERP SP) Considerando que a constante de Avogadro vale 6 1023 mol–1, o número de moléculas de liotironina que entra no organismo de uma pessoa que ingere um comprimido contendo 10 microgramas desse hormônio é próximo de a) 3 1017. b) 9 1015. c) 9 1030. d) 3 1014. e) 9 1023. TEXTO: 5 - Comum à questão: 32 A sociedade contemporânea convive com os riscos produzidos por ela mesma e com a frustração de, muitas vezes, não saber distinguir entre catástrofes que possuem causas essencialmente naturais e aquelas ocasionadas a partir da relação que o homem trava com a natureza. Os custos ambientais e humanos do desenvolvimento da técnica, da ciência e da indústria passam a ser questionados a partir de desastres contemporâneos como AIDS, Chernobyl, aquecimento global, contaminação da água e de alimentos pelos agrotóxicos, entre outros. (Adaptado de: LIMA, M. L. M. A ciência, a crise ambiental e a sociedade de risco. 32 - (UEL PR) A sociedade contemporânea tem experimentado avanços significativos na área de nanotecnologia com benefícios na saúde, na agricultura, na indústria, nos esportes. Entre os materiais nanoestruturados amplamente utilizados, encontram-se os nanotubos de carbono, uma forma alotrópica do carbono. Por outro lado, há evidências de que o descarte inadequado desses materiais em corpos d’água causa problemas de contaminação ambiental e de saúde pública. Estudos apontam que os nanotubos de carbono potencializam a toxicidade de metais pesados. Em um experimento, um peixe com massa de 2,0 kg foi tratado, em um tanque com capacidade de 500 L, com ração contaminada com nanotubos de carbono e 10,0 mg de chumbo. Sabe-se que, na ausência de nanotubos de carbono, a absorção de chumbo pelo peixe é de 1,0 mg. Supondo que, na presença de nanotubos de carbono, a absorção de chumbo represente 60% de sua massa total adicionada à ração, assinale a alternativa que representa, correta e aproximadamente, o número de átomos de chumbo absorvidos por grama de peixe. Dados: constante de Avogadro: 6,02 1023/mol; Massa molar do chumbo: 207,2 g/mol a) 5,0 103 b) 2,0 1010 c) 9,0 1015 d) 6,0 1020 e) 1,0 1023 TEXTO: 6 - Comum à questão: 33 O ácido acetilsalicílico (figura 1), mais conhecido como AAS, é um sólido branco, cristalino, que possui atividade biológica. Em indústrias farmacêuticas, é muito utilizado como princípio ativo em medicamentos, agindo como anti-inflamatório, antipirético e analgésico. Para testar a solubilidade do ácido acetilsalicílico em um sistema heterogêneo água/octanol, misturaram-se 20 mL de cada um dos solventes em um funil de separação (figura 2). Em seguida, foram colocados também no mesmo funil 0,500 g do ácido puro, sendo agitado levemente. Após a separação das duas fases, descobriu-se que a fração aquosa possuía 2,5 10–3 mol de ácido acetilsalicílico. 33 - (UNIUBE MG) A massa de ácido acetilsalicílico contida no octanol é de: a) 0,150 g b) 0,450 g c) 0,09 g d) 0,250 g e) 0,05 g TEXTO: 7 - Comum à questão: 34 Considere o texto retirado do website da Universidade Federal de São Paulo (UNIFESP). “ [...] Junho de 2003. Um erro em uma indústria farmacêutica provoca intoxicação em dezenas de pessoas. Há uma morte confirmada e outras 15 suspeitas. A causa: um veneno chamado carbonato de bário. O Celobar, medicamento que causou a tragédia, deveria conter somente sulfato de bário. Mas, na tentativa de transformar o carbonato em sulfato, algum erro fez com que quase 15% da massa do Celobar comercializado fosse de carbonato de bário. Pacientes tomam sulfato de bário para que os órgãos de seu sistema digestório fiquem visíveis nas radiografias. É o chamado contraste. O problema é que os íons bário são muito tóxicos. Quando absorvidos causam vômito, cólicas, diarreia, tremores, convulsões e até a morte. Cerca de 0,5 g é dose fatal. Mas, se a toxicidade é do bário, por que o sulfato de bário não é perigoso e o carbonato de bário sim? É que o sulfato de bário praticamente não se dissolve na água. Sua solubilidade em água é de apenas 1,0 10–5 mol/L (sob temperatura de 25ºC). O que os pacientes ingerem é uma suspensão aquosa desse sal em que a maior parte dele não está dissolvida. Sem dissolução, não há, praticamente, dissociação do sal. É por isso que os íons bário não são liberados para serem absorvidos pelo organismo. Não há perigo. Ainda assim, só para garantir, essa suspensão costuma ser preparada em uma solução de sulfato de potássio, um sal bastante solúvel em água. A função desse sal é aumentar a concentração de íons sulfato. Desse modo, o equilíbrio da dissociação do sal é bem deslocado para a esquerda, diminuindo ainda mais a presença de íons bário na suspensão. Com o carbonato de bário é diferente. Apesar de pouco solúvel em água, ele reage com o ácido clorídrico do nosso estômago formando um sal solúvel, o cloreto de bário. Ao se dissolver, esse sal se dissocia, liberando íons bário para o organismo. O corpo absorve esses íons, e a intoxicação acontece. Triste é saber que uma simples gota de ácido clorídrico, misturada ao Celobar, teria evitado a tragédia. Essa gota produziria bolhas de gás carbônico, o que evidenciaria a presença do veneno no medicamento [...]”. http://www2.unifesp.br/reitoria/residuos//curiosidades/casocelobar 34 - (ACAFE SC) Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos, assinale a alternativa que contém o número de íons bário presente em 250mL de uma solução aquosa saturada de BaSO4 (sob temperatura de 25ºC). Dados: número de Avogadro: 6 1023 entidades. a) 1,5 1028 íons b) 6 1018 íons c) 1,5 1018 íons d) 1,5 1023 íons TEXTO: 8 - Comum à questão: 35 O gluconato de cálcio (massa molar = 430 g/mol) é um medicamento destinado principalmente ao tratamento da deficiência de cálcio. Na forma de solução injetável 10%, ou seja, 100 mg/mL, este medicamento é destinado ao tratamento da hipocalcemia aguda. (www.medicinanet.com.br. Adaptado.) (www.hospitalardistribuidora.com.br) 35 - (UNESP SP) Considere que a constante de Avogadro seja 6,0 1023 mol–1 e que uma pessoa receba uma dose de 10 mL de uma solução injetável de gluconato de cálcio a 10%. O número total de íons Ca2+ que entrará no organismo dessa pessoa após ela receber essa dose será a) 7,1 1022. b) 1,0 1023. c) 5,5 1025. d) 1,4 1021. e) 4,3 1024. GABARITO: 1) Gab: D 2) Gab: C 3) Gab: C 4) Gab: B 5) Gab: C 6) Gab: E 7) Gab: E 8) Gab: E 9) Gab: A 10) Gab: 12 11) Gab: C 12) Gab: B 13) Gab: B 14) Gab: 07 15) Gab: B 16) Gab: E 17) Gab: 01 18) Gab: 07 19) Gab: 06 20) Gab: D 21) Gab: D 22) Gab: C 23) Gab: 06 24) Gab: 09 25) Gab: E 26) Gab: C 27) Gab: D 28) Gab: A 29) Gab: B 30) Gab: D 31) Gab: B 32) Gab: C 33) Gab: E 34) Gab: C 35) Gab: D Lista de Exercícios – Leis Ponderais (Lavoisier, lei da conservação das massas; Proust, lei das proporções constantes) 01 - (CEFET MG) Observe a equação química a seguir: A comparação entre as massas do produto e dos reagentes relaciona- se à Lei de a) Bohr. b) Dalton. c) Lavoisier. d) Rutherford. 02 - (UECE) Há uma polêmica quanto à autoria da descoberta do gás oxigênio no século XVIII. Consta que a descoberta foi feita por Priestley, cabendo a Scheele a divulgação pioneira de sua existência e a Lavoisier seu batismo com o nome oxigênio, a descrição de suas propriedades e a constatação de sua importância na combustão e nos processos vitais. A descoberta do oxigênio possibilitou a Lavoisier o estabelecimento de uma importante lei e a revogação de uma teoria, que são, respectivamente, a) Lei da Ação das Massas e teoria da força vital. b) Lei da Ação das Massas e teoria do flogisto. c) Lei da Conservação da Massa e teoria da força vital. d) Lei da Conservação da Massa e teoria do flogisto. 03 - (UNEMAT MT) Se 3g de carbono combinam-se com 8g de oxigênio para formar gás carbônico, 6g de carbono combinar-se-ão com 16g de oxigênio para formar este mesmo composto. Essa afirmação está baseada na lei de: a) Lavoisier – conservação da massa. b) Dalton – proporções definidas. c) Richter – proporções recíprocas. d) Gay-Lussac – transformação isobárica. e) Proust – proporções constantes. 04 - (UFRN) No final do século XVIII, o cientista francês Antoine-Laurent de Lavoisier, considerado o “pai da química moderna” escreveu: “Podemos afirmar, como um axioma incontestável, que, em todas as operações da arte e da natureza, nada é criado; uma quantidade igual de matéria existe antes e depois do experimento; a qualidade e a quantidade dos elementos permanecem precisamente as mesmas; e nada ocorre além de mudanças e modificações na combinação desses elementos. Desse princípio depende toda a arte de realizar experimentos químicos. Devemos sempre supor uma exata igualdade entre os elementos do corpo examinado e aqueles dos produtos de sua análise”. (Lavoisier, 1790, p. 130-131) Lavoisier. Disponível em: www.wikipedia.com.br. Acesso em: 06 jul. 2010. A Lei, à qual Lavoisier faz referência no texto, constitui um fundamento essencial para se compreender e representar as reações químicas. Essa Lei é conhecida como a) Lei das Proporções Múltiplas. b) Lei da Conservação de Energia. c) Lei da Conservação das Massas. d) Lei das Proporções Volumétricas. 05 - (UEFS BA) Com objetivo de comprovar a Lei de Conservação das Massas em uma reação química — Lei de Lavoisier —, um béquer de 125,0mL, contendo uma solução diluída de ácido sulfúrico, H2SO4(aq), foi pesado juntamente com um vidro de relógio, contendo pequena quantidade de carbonato de potássio, K2CO3(s), que, em seguida, foi adicionado à solução ácida. Terminada a reação, o béquer com a solução e o vidro de relógio vazio foram pesados, verificando-se que a massa final, no experimento, foi menor que a massa inicial. Considerando-se a realização desse experimento, a conclusão correta para a diferença verificada entre as massas final e inicial é a) a Lei de Lavoisier não é válida para reações realizadas em soluções aquosas. b) a Lei de Lavoisier só se aplica a sistemas que estejam nas condições normais de temperatura e de pressão. c) a condição para a comprovação da Lei de Conservação das Massas é que o sistema em estudo esteja fechado. d) o excesso de um dos reagentes não foi levado em consideração, inviabilizando a comprovação da Lei de Lavoisier. e) a massa dos produtos de uma reação química só é igual à massa dos reagentes quando estes estão no mesmo estado físico. 06 - (PUC Camp SP) Em três experimentos sobre a combustão do carvão, C (s), foram obtidos os seguintes resultados: Os experimentos que seguem a lei de Lavoisier são: a) I e II, somente. b) I, II e III, somente. c) II, III e IV, somente. d) III e IV, somente. e) I, II, III e IV. 07 - (FATEC SP) Quando se aquece uma porção de esponja de aço, constituída principalmente por ferro (Fe), em presença de oxigênio do ar, ela entra em combustão formando óxido de ferro (III) como único produto. Logo, se 1 g de esponja de aço for aquecido e sofrer combustão total, a massa do produto sólido resultante será a) menor do que 1 g, pois na combustão forma- se também CO2(g). b) menor do que 1 g, pois o óxido formado é muito volátil. c) igual a 1 g, pois a massa se conserva nas transformações químicas. d) maior do que 1 g, pois o ferro é mais denso do que o oxigênio. e) maior do que 1 g, pois átomos de oxigênio se ligam aos de ferro. 08 - (UNIFOR CE) A Lei de Gay-Lussac estabelece que, quando gases reagem entre si, à temperatura e pressão constantes, seus volumes de combinação relacionam-se, entre si, na razão de números inteiros. É assim que, para a formação de amônia gasosa a 500ºC, os volumes de hidrogênio e nitrogênio que reagem, guardam, entre si, uma relação igual a a) b) c) d) e) 09 - (UFG GO) Existem, pelo menos, duas correntes de pensamento que explicam o surgimento da vida em nosso planeta; uma é denominada “criacionista” e a outra, “evolucionista”. Considerando-se as leis e os princípios da Química, o “criacionismo” contraria a) o princípio de Heisenberg. b) a lei de Lavoisier. c) o segundo postulado de Bohr. d) o princípio de Avogadro. e) a lei de Hess. 10 - (UFG GO) Observe as equações químicas, a seguir: 2NaOH(s) + H2SO4(l) ® Na2SO4(s) + 2H2O(l) NaOH(s) + H2SO4(l) ® NaHSO4(s) + H2O(l) A lei ponderal que se aplica às reações representadas é enunciada como: a) “Em uma reação química, os volumes gasosos dos reagentes e dos produtos, medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura, guardam entre si uma relação constante de números inteiros e pequenos.” b) “A soma das massas antes de ocorrer a reação química é igual à soma das massas após a reação química.” c) “Os ácidos reagem com as bases produzindo sal e água.” d) “A proporção das massas que reagem permanece constante.” e) “Volumes iguais de gases quaisquer, sob a mesma temperatura e pressão, encerram o mesmo número de moléculas.” 11 - (UFMA) “Quando um elemento A se combina com um outro elemento B formando mais de um composto (Ex.: S e O formando os óxidos SO2 e SO3), ele o faz de modo que a razão entre as massas de B é formada por números inteiros e pequenos.” Essa afirmação é a Lei de: a) Dalton b) Lavoisier c) Proust d) Boyle e) Gay-Lussac 12 - (UEPG PR) Nas reações de decomposição apresentadas abaixo, identifique aquelas que se apresentam de acordo com a lei das Proporções Constantes ou lei de Proust e assinale o que for correto. Dados: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16 01. 9 g de água 1 g de hidrogênio + 8 g de oxigênio. 02. 27 g de água 3 g de hidrogênio + 24 g de oxigênio. 04. 11 g de gás carbônico 3 g de carbono + 8 g de oxigênio. 08. 60 g de monóxido de nitrogênio 28 g de nitrogênio + 32 g de oxigênio. 16. 34 g de amônia 6 g de hidrogênio + 28 g de nitrogênio. 13 - (UEA AM) Até a época dos trabalhos de Lavoisier, considerado o grande responsável pelo nascimento da Química Moderna, acreditava-se que a água era uma substância simples. Essa ideia foi invalidada quando ele demonstrou que a água líquida poderia ser a) vaporizada, misturando-se com o ar em diferentes proporções. b) obtida, como um único produto, pela reação entre hidrogênio e oxigênio. c) misturada com o álcool em diferentes proporções. d) transformada em gelo por abaixamento de temperatura. e) obtida, como único produto, da liquefação do vapor de água. 14 - (UEL PR) Leia o texto a seguir. Para muitos filósofos naturais gregos, todas as substâncias inflamáveis continham em si o elemento fogo, que era considerado um dos quatro elementos fundamentais. Séculos mais tarde, George Stahl ampliou os estudos sobre combustão com a teoria do flogístico, segundo a qual a combustão ocorria com certos materiais porque estes possuíam um “elemento” ou um princípio comum inflamável que era liberado no momento da queima. Portanto, se algum material não queimasse, era porque não teria flogístico em sua composição. Uma dificuldade considerável encontrada pela teoria do flogístico era a de explicar o aumento de massa dos metais após a combustão, em sistema aberto. Lavoisier critica a teoria do flogístico e, após seus estudos, conciliou a descoberta acidental do oxigênio feita por Joseph Priestley, com seus estudos, chegando à conclusão de que o elemento participante da combustão estava nesse componente da atmosfera (o ar em si) juntamente com o material, e não em uma essência que todos os materiais continham. (Adaptado de: STRATHERN, P. O Princípio da Combustão. Com base no texto e nos conhecimentos sobre combustão, assinale a alternativa correta. a) De acordo com a Lei de Lavoisier, ao queimar uma palha de aço, em um sistema fechado, a massa do sistema irá aumentar. b) Ao queimar uma folha de papel em uma caixa aberta, a massa da folha de papel diminui, porque os produtos da combustão são gasosos e se dispersam na atmosfera. c) Ao queimar uma vela sobre uma bancada de laboratório, a massa da vela se manterá constante, pois houve apenas uma mudança de estado físico. d) Considere que, em um sistema fechado, 32,7 g de zinco em pó reagem com 4 g de gás oxigênio, formando 40,7 g de óxido de zinco (ZnO). e) Na combustão do carvão, em um sistema fechado, 1 mol de C(s) reage com 1 mol de oxigênio formando 2 mols de dióxido de carbono (CO2). 15 - (UECE) No laboratório de Química, foi realizada uma experiência, cujo procedimento está descrito abaixo. 1. Colocou-se água em um copinho descartável de café, até aproximadamente um pouco mais da metade da sua capacidade. 2. Foi pesado o conjunto: copinho com a água e um comprimido efervescente, contendo bicarbonato de sódio, ainda em sua embalagem. Em seguida, foi anotada a massa do conjunto, que foi chamada de mi (massa inicial). 3. O comprimido foi retirado da embalagem e transferido para o copinho com água; em seguida, rapidamente o copinho foi coberto com a embalagem do comprimido, para evitar perda de material por espirramento. 4. No final da efervescência, pesou-se novamente o conjunto, incluindo a embalagem vazia, anotando-se a massa, chamada de mf (massa final). Com relação a essa experiência, assinale a afirmação correta. a) Devido à efervescência do comprimido, a massa final é maior do que a massa inicial. b) Como na experiência ocorre uma reação química com o envolvimento do gás CO2, sua massa pode ser calculada subtraindo-se a massa inicial da massa final. c) Nesta experiência, não se faz uso de cálculos estequiométricos, porque não ocorre reação química e sim uma mistura das substâncias do comprimido com a água. d) Esta experiência é um exemplo prático da aplicação da Lei Ponderal de Richter. 16 - (UECE) Em um laboratório de química, realizou-se a combustão de 10 g de palha de aço em um recipiente aberto e, após sua queima, a massa resultante obtida foi de 10,9 g. Assinale a única opção que explica corretamente por que esse valor obtido não invalida a lei da conservação das massas. a) Como após a queima, a massa resultante deveria ser de 10 g, deve ter ocorrido um erro durante a pesagem. b) Na combustão, o ferro reage com o oxigênio do ar, formando óxido, com 0,9 g a mais; esse acréscimo deve-se apenas à massa do oxigênio do ar que foi fixado na formação do óxido. c) Não invalida a lei, porque a massa resultante de 10,9 g é normal, por estar dentro da margem de erro em uma pesagem, que é de 10%. d) Como a combustão foi realizada em um recipiente aberto, impurezas contidas na atmosfera misturaram-se à massa resultante. 17 - (UFG GO) Leia o texto a seguir. […] Como a Revolução Francesa não teve apenas por objeto mudar um governo antigo, mas abolir a forma antiga da sociedade, ela teve de ver-se a braços a um só tempo com todos os poderes estabelecidos, arruinar todas as influências reconhecidas, apagar as tradições, renovar os costumes e os usos e, de alguma maneira, esvaziar o espírito humano de todas as ideias sobre as quais se tinham fundado até então o respeito e a obediência. […] TOCQUEVILLE,
A. de. O antigo regime e a revolução. A ideia expressa, que se coaduna com o texto e os ideais da Revolução Francesa, é a seguinte: a) “Nada é tão maravilhoso que não possa existir, se admitido pelas leis da natureza”. (Michael Faraday) b) “Toda sentença que eu digo deve ser entendida não como afirmação, mas como uma pergunta”. (Niels Bohr) c) “Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”. (Antoine Lavoisier) d) “A relação entre a química e a música é a criatividade. Assim, ambas são uma arte”. (Dimitri Mendeleev) e) “Apenas a prática frequente faz com que a pessoa realize experimentos complexos”. (Joseph Priestley) 18 - (UFRN) Uma lei química expressa regularidades dos processos químicos, permitindo explicá-los e também fazer previsões de comportamentos de fenômenos que pertencem ao contexto de aplicação dessa lei. Por exemplo, a Lei das Proporções Constantes de Proust expressa uma das mais importantes regularidades da natureza. Segundo essa lei, a) a composição química das substâncias compostas é sempre constante, não importando qual a sua origem, mas depende do método utilizado, na indústria ou no laboratório, para obtê-las. b) a composição química das misturas é sempre constante, não importando qual sua origem mas depende do método utilizado, na indústria ou no laboratório, para obtê-las. c) a composição química das misturas é sempre constante, não importando qual sua origem ou o método para obtê-las. d) a composição química das substâncias compostas é sempre constante, não importando qual a sua origem ou o método para obtê-las. 19 - (UEFS BA) O estudo das reações de decomposição foi importante para que o francês Joseph-Louis Proust (1754-1826) descobrisse que as substâncias compostas têm uma composição fixa. Essa descoberta importante para a Química foi antecedida pelos trabalhos de Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794), com a Lei de Conservação da Massa. Com esses estudos, foram lançadas as bases da Química como Ciência Experimental. A análise dos dados da tabela sobre a decomposição do dióxido de carbono permite corretamente concluir: a) A composição do gás carbônico, em massa, é sempre de 12 partes de carbono para 16 partes de oxigênio. b) As informações da tabela não estão de acordo com a Lei de Conservação da Massa, porque se referem à decomposição de um gás. c) A composição química do dióxido de carbono é sempre constante, porque a origem desse gás é a mesma, o ar atmosférico. d) A Lei de J. L. Proust é aplicada à mistura de gases, desde que estejam em recipientes fechados e nas mesmas condições de temperatura e de pressão. e) A composição química centesimal do dióxido de carbono evidencia que a relação entre os átomos dos elementos químicos carbono e oxigênio é de 1:2. 20 - (UFPB) As reações químicas estão presentes em vários fenômenos do cotidiano, como a queima de combustíveis, oxidação de metais etc. Com o intuito de esclarecer esses fenômenos, um professor de Química propôs aos seus alunos a realização de um experimento, em que utilizou balança de dois pratos, uma folha de papel (1) e um pedaço de esponja de ferro (2), ambos com massas idênticas, como ilustrado a seguir. Após a montagem do experimento, a folha de papel e a esponja de ferro foram queimadas. Com base no exposto, a figura que representa corretamente a situação final observada é: a) b) c) d) e) 21 - (UNESP SP) A Lei da Conservação da Massa, enunciada por Lavoisier em 1774, é uma das leis mais importantes das transformações químicas. Ela estabelece que, durante uma transformação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Esta teoria pôde ser explicada, alguns anos mais tarde, pelo modelo atômico de Dalton. Entre as ideias de Dalton, a que oferece a explicação mais apropriada para a Lei da Conservação da Massa de Lavoisier é a de que: a) Os átomos não são criados, destruídos ou convertidos em outros átomos durante uma transformação química. b) Os átomos são constituídos por 3 partículas fundamentais: prótons, nêutrons e elétrons. c) Todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos de caracterização. d) Um elétron em um átomo pode ter somente certas quantidades específicas de energia. e) Toda a matéria é composta por átomos. 22 - (UEFS BA) J. Dalton, 1766-1844, foi um cientista que se destacou nos campos experimental e teórico da Química. Estudiosos da História da Química acreditam que ele previu a Lei das Proporções Múltiplas, em 1803, com base na teoria atômica que elaborou. Segundo Dalton, se a massa fixa de uma substância química A se combina com massas diferentes de uma substância química B, as massas de B apresentam uma relação de números inteiros e pequenos. Dalton também explicou com base na teoria atômica a Lei da Conservação de Massa, de Lavoisier, e a Lei das Proporções Constantes, de Proust. A tabela apresenta as massas de oxigênio, O2(g), que se combinam com as de nitrogênio, N2(g), na formação de três óxidos desse elemento químico. De acordo com essas informações e a partir da análise dos dados da tabela, é correto afirmar que a a) percentagem de nitrogênio no óxido formado em II é igual à de nitrogênio no óxido formado em I. b) composição em massa do óxido de nitrogênio formado em III é de 2,0g de nitrogênio para 4,0g de oxigênio. c) composição centesimal do óxido formado em I varia com as massas de nitrogênio e de oxigênio que se combinam. d) relação entre as massas de oxigênio que se combinam com uma massa fixa de nitrogênio são, respectivamente, 3:4:5. e) reação de 28,0g de N2(g) com 80,0g de O2(g), na experiência III realizada em um recipiente aberto, está de acordo com a Lei da Conservação de Massa, de Lavoisier. 23 - (PUC SP) O gás oxigênio reage com a substância elementar X para formar óxido de xis (X2O). Em determinado experimento, 32,0 g de gás oxigênio são completamente consumidos na reação com 100,0 g de X formando X2O e restando 8,0 g de xis sem reagir. Conclui-se que o elemento X é a) Na b) Ag c) Cl d) Rb e) Nb 24 - (UFBA) Algumas etapas da sequência de formação e de transformação de biomassa na produção de hidrocarbonetos A UNESCO escolheu 2011 para celebrar o Ano Internacional da Química, a ciência, que além de outros objetivos, busca meios para reduzir o impacto ambiental de produtos, de processos, e contribuir para minimizar esforços da natureza na absorção e na degradação de resíduos gerados por atividades antrópicas. Ao celebrar o Ano Internacional da Química, as atenções estarão voltadas para um dos grandes pilares dessa ciência, Antoine Laurent de Lavoisier que enunciou o princípio da conservação de massa, esteio da Química como Ciência Experimental. A Química se associa a outras ciências na pesquisa de micro-organismos capazes de tornar mais sustentáveis processos variados de produção de biocombustíveis. Os desafios da sustentabilidade estão focados na utilização de matéria-prima e de produtos provenientes de fontes renováveis. Considerando essas informações e algumas etapas da sequência de produção de hidrocarbonetos a partir de biomassa, representadas resumidamente na figura, · identifique se a sequência de etapas está de acordo com o princípio de conservação de massa e justifique sua resposta; · identifique a matéria-prima utilizada diretamente na produção de hidrocarbonetos e apresente um argumento, do ponto de vista da conservação de massa, se esse processo de produção é considerado sustentável. 25 - (UFG GO) A Teoria do Flogístico afirmava que a massa de resíduos, após uma combustão, seria menor do que a massa inicial. Entretanto, não explicava o fato de que a oxidação dos metais produzia resíduos com massa maior que a inicial. Lavoisier resolveu essa questão com a formulação da Lei de Conservação das Massas. Considerando o exposto, a) explique como a Lei de Conservação das Massas resolveu o problema que a Teoria do Flogístico não conseguiu resolver em relação à massa residual; b) escreva as equações químicas balanceadas da combustão do carbono e do magnésio. 26 - (UECE) A ideia do atomismo remonta à Antiga Grécia, mas foram as leis das combinações químicas que ofereceram provas empíricas da divisibilidade da matéria. Joseph Louis Proust (1754-1826), químico e farmacêutico francês, deu uma extraordinária contribuição ao estabelecer uma dessas leis que permite a) ajustar os coeficientes de uma equação química. b) calcular o equivalente de uma espécie química. c) diferenciar uma mistura de uma substância. d) prever as proporções dos componentes de uma mistura de gases. TEXTO: 1 - Comum à questão: 27 O capim, do tipo elefante, foi importado da África há 100 anos para alimentar o gado em períodos de estiagem. Resistente à seca e capaz de se desenvolver, mesmo em solos pobres, ele foi usado durante décadas por pecuaristas de regiões inóspitas do país. O capim-elefante não precisa necessariamente ser irrigado e é triturado pela mesma máquina que o colhe. Em seguida, o farelo é jogado sem nenhum tratamento prévio diretamente no forno para esse fim. Queimado, produz vapor que movimenta um gerador. A energia resultante é transferida para uma subestação conectada à rede nacional de distribuição elétrica. A conversão de capim-elefante em energia não polui. Mesmo o gás carbônico, CO2, emitido durante a queima da biomassa utilizada, é menor do que o consumido pela gramínea durante todo o seu crescimento. (VARGAS, 2010, p. 112). 27 - (UNEB BA) A partir das informações do texto sobre o aproveitamento do capim-elefante, Pennisetom purpureum, uma gramínea, na geração de energia elétrica, é correto afirmar: 01. O CO2(g), resultante da queima da biomassa de capim-elefante, é completamente absorvido durante o crescimento dessa gramínea. 02. A quantidade de CO2(g) produzida durante a combustão completa de 1,0kg de capim-elefante, em um forno fechado, é igual à absorvida durante o crescimento de 1,0kg dessa gramínea, em ambiente fechado, com base na Lei de Lavoisier. 03. A energia calorífica resultante da combustão do capim-elefante e transportada pelo vapor de água é completamente transformada em energia elétrica. 04. O capim-elefante não necessita de água para crescer durante o processo de fotossíntese. 05. A coleta e a moagem são processos físicos de separação, cujo objetivo é o de diminuir a velocidade do processo endotérmico de combustão do capim-elefante. TEXTO: 2 - Comum à questão: 28 Combustão Um professor realizou um experimento em um laboratório no qual ele realizou a queima de papel amassado e de esponja de aço, respectivamente, em balanças artesanais, conforme figura 1. Figura 1: balanças contendo papel amassado e esponja de aço, respectivamente, antes da queima desses materiais. Nos pratos da esquerda de cada balança são adicionados pesos de modo que os pratos ficam em equilíbrio (mesmo peso) antes da queima. Considere que as balanças estão expostas às condições ambiente e que nenhum produto sólido escapa dos pratos após a queima. Assuma ainda que o papel seja um polímero cuja unidade polimérica é um monômero de fórmula mínima (C6H10O5)n e que a esponja de aço utilizada é constituída unicamente de átomos de Ferro. 28 - (UEPB) Assinale a alternativa que apresenta o comportamento qualitativo mais provável da balança após a queima de cada material: a) b) c) d) e) Nenhuma das alternativas, pois a esponja de aço não queima. GABARITO: 1) Gab: C 2) Gab: D 3) Gab: E 4) Gab: C 5) Gab: C 6) Gab: E 7) Gab: E 8) Gab: C 9) Gab: B 10) Gab: B 11) Gab: A 12) Gab: 31 13) Gab: B 14) Gab: B 15) Gab: B 16) Gab: B 17) Gab: C 18) Gab: D 19) Gab: E 20) Gab: D 21) Gab: A 22) Gab: D 23) Gab: A 24) Gab: Como as etapas da sequência representam reações que ocorrem em um sistema aberto em que há perda de massa, conclui-se que essa sequência não está de acordo com o princípio de conservação de massa. A celulose é a matéria-prima utilizada diretamente na produção de hidrocarbonetos. Como parte dos produtos de decomposição da celulose não é reaproveitada para a renovação completa da matéria prima, em razão da perda de massa, esse processo de produção de hidrocarbonetos não é considerado sustentável do ponto de vista do princípio da conservação de massa. 25) Gab: a) A Lei de Conservação das Massas formula o princípio empírico de que a massa dos reagentes é a mesma dos produtos. Dessa forma, na combustão, a massa residual (sólida) é menor, considerando-se que parte dos reagentes é transformada em produtos gasosos que, antes dos experimentos de Lavoisier, não eram quantificados. Na oxidação dos metais, a massa residual é aumentada em decorrência da reação com o oxigênio que produz óxidos metálicos sólidos. b) C (s) + O2 (g) ® CO2 (g) Mg(s) + ½ O2 (g) ® MgO(s) 26) Gab: C 27) Gab: 02 28) Gab: D TESTE As listas completas com imagens e tabelas estão no botão "Listas de Exercícios" Lista de Exercícios – Leis Volumétricas 01 - (UESPI) Um balão contém 1,20g de nitrogênio gasoso N2; outro balão, de mesmo volume, contém 0,68g de um gás X. Ambos os balões estão à mesma temperatura e pressão. A massa molecular do gás X será aproximadamente igual a: Dado: (massa atômica de N = 14u). a) 16 b) 10 c) 18 d) 30 e) 32 02 - (FATEC SP) 22 g de um certo gás ocupam, nas mesmas condições de temperatura e pressão, volume igual ao ocupado por 14 g de N2. Considerando as seguintes substâncias gasosas e suas respectivas massas molares (M), o gás em questão pode ser: Substância CO N2 NO CO2 C2H6 C3H8 M (g/mol) 28 28 30 44 30 44 a) CO2 ou C3H8 b) C2H6 ou C3H8 c) CO ou CO2 d) NO ou C2H6 e) apenas CO 03 - (FAMERP SP) A imagem mostra cilindros de mesma capacidade, cada um com gás de uma substância diferente, conforme indicado, todos à mesma pressão e temperatura. O cilindro que contém a maior massa de gás em seu interior é o a) 5. b) 3. c) 1. d) 2. e) 4. 04 - (UECE) Preocupado com a escassez de compostos nitrogenados, essenciais para a produção de alimentos, Fritz Harber (1868 -1934) criou o processo de produção de amônia. Neste procedimento, um volume de nitrogênio reage com três volumes de hidrogênio para formar dois volumes de amônia. A reação de síntese da amônia segue rigorosamente a lei de a) Boyle-Mariotte. b) Dalton. c) Gay-Lussac. d) Avogadro. 05 - (UFPE) O silano (SiH4) é preparado comercialmente pela reação de SiO2 com alumínio e hidrogênio sob alta pressão e alta temperatura, de acordo com a equação química não balanceada: H2(g) + SiO2(s) + Al(s) ® SiH4(g) + Al2O3(s). Quando esta reação ocorre num recipiente fechado: 00. cada mol de silano produzido consome dois mols de hidrogênio. 01. a relação molar entre o alumínio metálico e o óxido de alumínio é de 2:1. 02. a pressão final é metade da pressão inicial, se os gases forem ideais. 03. não é possível balancear a reação, pois o elemento hidrogênio não está presente em todos os produtos. 04. a pressão parcial de H2(g) não varia durante a reação. 06 - (UFPE) Massas iguais de metano, CH4, e hexa-fluoreto de enxofre, SF6, foram introduzidas em recipientes separados, de iguais volumes, à mesma temperatura. A massa molar do hexa-fluoreto de enxofre é maior do que a massa molar do metano. Na tentativa de descrever corretamente a relação de comportamento dos dois gases armazenados nos respectivos recipientes, admitindo-se comportamento ideal, podemos afirmar que: 00. ambos os recipientes contêm o mesmo número de moléculas. 01. as pressões exercidas pelos gases nos dois recipientes são diferentes. 02. as quantidades de matéria dos dois gases nos recipientes são diferentes. 03. as massas molares dos dois gases, a uma dada temperatura e pressão, são iguais. 04. os volumes molares dos dois gases, a uma dada temperatura e pressão, são iguais. 07 - (UNIR RO) Verifica-se, experimentalmente, que, na reação entre os gases hidrogênio e oxigênio, em condições de temperatura e pressão constantes, 6 mL de gás hidrogênio são consumidos ao reagirem com 3 mL de oxigênio, produzindo 6 mL de vapor de água. Sobre essa reação, pode-se afirmar: a) Durante a reação houve uma contração de volume igual a 1/3 do volume inicial. b) A proporção volumétrica é 1:2:1, pois coincide com os coeficientes da equação da reação. c) O volume de gás oxigênio necessário para reagir com 25 L de hidrogênio é 50 L. d) Essa reação não obedece à lei das combinações dos volumes gasosos. e) Nas condições propostas, os volumes dos reagentes e produtos não podem ser determinados. 08 - (UNIFOR CE) Etileno (C2H4) gasoso reage com oxigênio (O2) gasoso. Dependendo das condições, podem-se formar: carbono sólido e vapor d'água ou monóxido de carbono gasoso e vapor d'água ou dióxido de carbono gasoso e vapor d'água. Essas são três reações distintas, nas quais, para uma mesma quantidade, em mols, de etileno, os volumes, em litros, de oxigênio que reagem (medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura) estão na proporção, respectivamente, de a) 1 : 2 : 3 b) 1 : 3 : 2 c) 2 : 1 : 3 d) 3 : 1 : 2 e) 3 : 2 : 1 09 - (PUC SP) Três recipientes de volumes fixos contêm, cada um, uma substância pura no estado gasoso. Os gases estão armazenados nas mesmas condições de temperatura e pressão e os recipientes estão representados no esquema a seguir. Pode-se afirmar que o gás contido no recipiente 2 e a massa de gás no recipiente 3 são, respectivamente, a) CO2 e 16 g. b) N2 e 8 g. c) CO e 24 g. d) C4H8 e 24 g. e) N2 e 16 g. 10 - (UFOP MG) Três balões de borracha idênticos, chamados 1, 2 e 3, foram inflados com três gases diferentes, submetidos à mesma temperatura e pressão interna, obtendo-se o mesmo volume em cada balão. Os gases utilizados foram: oxigênio (balão 1), hélio (balão 2) e argônio (balão 3). Em relação a esses balões, é incorreto afirmar que: a) Os gases utilizados para inflar os balões 2 e 3 são classificados como gases nobres, devido à sua relativa inércia química. b) Depois de inflados e soltos, apenas o balão 2 subirá, enquanto os balões 1 e 3 ficarão sem subir. c) Uma vez inflados os balões, a massa do balão 2 será menor que a do balão 1, que será menor que a do balão 3. d) Uma vez inflados os balões, a quantidade de moléculas no estado gasoso, no balão 2, será maior do que a encontrada nos balões 1 e 3. 11 - (Unioeste PR) O ar atmosférico é constituído por uma mistura de substâncias gasosas, mistura cujo comportamento pode ser estudado pelas leis volumétricas. Assinale a alternativa INCORRETA, considerando que os gases são ideais, medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão: a) Gases diferentes com o mesmo volume possuem o mesmo número de moléculas. b) O volume gasoso total não varia quando aumenta o número de moléculas. c) Volumes de reagentes e produtos gasosos formam uma proporção constante de números inteiros. d) Há redução de volume quando o número total de moléculas diminui. e) Diferentes gases a 273,15 K e 1 atm de pressão ocupam 22,4 litros. 12 - (UNIFOR CE) Com relação à espécie química água afirma-se corretamente que a) quando no estado líquido, tem ponto de ebulição que diminui quando a pressão aumenta. b) quando no estado gasoso (H2O)n é mais associada do que quando no estado líquido, (H2O)m, ou seja, n > m. c) é constituída de moléculas associadas cujos átomos se ligam por ligações iônicas. d) em sua molécula a proporção de átomos de hidrogênio para átomos de oxigênio é de 2:1. e) decompondo-se 10 litros de vapor d’água obtém-se 5 litros de oxigênio e 5 litros de hidrogênio (volumes medidos nas mesmas condições de P e T). 13 - (Mackenzie SP) Os volumes de gás nitrogênio e de gás oxigênio necessários para a síntese de 8 L de pentóxido de dinitrogênio, considerando que todos os gases estão nas mesmas condições de temperatura e pressão, são, respectivamente, 2N2 + 5O2 2N2O5 a) 8 L e 20 L. b) 2 L e 5 L. c) 5 L e 2 L. d) 2 L e 2 L. e) 1 L e 1 L. 14 - (FURG RS) Foi verificado que 5 cm³ de nitrogênio gasoso reagem com 10 cm³ de oxigênio gasoso, formando 10 cm³ de um único produto gasoso. Os volumes foram medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão. Pode-se afirmar que a alternativa que melhor representa a reação em questão é: a) N2 + O2 ® 2 NO. b) 2 N2 + O2 ® 2 N2O. c) N2 + 2 O2 ® 2NO2. d) 2 N2 + 5 O2 ® 2 N2O5. e) N2 + 2 O2 ® N2O4. 15 - (UFTM MG) Os recipientes I, II, III e IV contêm substâncias gasosas nas mesmas condições de temperatura e pressão. O princípio de Avogadro permite-nos afirmar que o número a) de átomos de oxigênio é maior em I. b) de átomos de hidrogênio é igual em III e IV. c) de átomos de carbono é maior em I. d) total de átomos é igual em III e IV. e) total de átomos é igual em II e III. 16 - (UNIFOR CE) Quando amônia, NH3 (g), reage com cloreto de hidrogênio HCl (g), forma-se NH4Cl (s). Sendo assim, a massa do sal formada quando 0,5 L de cada gás, medidos nas CATP, reagem entre si é, aproximadamente, Dados: Volume molar de gás nas CATP = 25 L/mol a) 5 g b) 4 g c) 3 g d) 2 g e) 1 g 17 - (FUVEST SP) Foram misturados 2,00 L de um alcano de m átomos de carbono por molécula e 2,00 L de outro alcano de n átomos de carbono por molécula, ambos gasosos. Esses alcanos podem ser quaisquer dois dentre os seguintes: metano, etano, propano ou butano. Na combustão completa dessa mistura gasosa, foram consumidos 23,00 L de oxigênio. Todos os volumes foram medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura. a) Escreva a equação da combustão completa de um alcano de n átomos de carbono por molécula. Para identificar os dois alcanos que foram misturados, conforme indicado acima, é preciso considerar a lei de Avogadro, que relaciona o volume de um gás com seu número de moléculas. b) Escreva o enunciado dessa lei. c) Identifique os dois alcanos. Explique como chegou a essa conclusão. 18 - (UFPE) A combustão completa de 1 L de um hidrocarboneto gasoso (que pode ser eteno, buteno, butano, propano ou etano) requer 6 L de O2, nas mesmas condições de temperatura e pressão. Logo, este hidrocarboneto deve ser o: a) eteno b) buteno c) butano d) propano e) etano 19 - (UFPE) Foram colocados para reagir com excesso de oxigênio, 10 cm3 de um gás em um eudiômetro (aparelho para medir variações no volume de gases durante reações químicas). Após a amostra retornar às condições ambiente, constatou-se uma diminuição de 5 cm3 no volume. Com base nesses fatos, podemos afirmar que o gás em questão, poderia ser: 00. hidrogênio. 01. metano. 02. etino. 03. monóxido de carbono. 04. dióxido de enxofre. 20 - (FUVEST SP) Maçaricos são queimadores de gás utilizados para produzir chamas de elevadas temperaturas, como as requeridas para soldar metais. Um gás combustível, muito utilizado em maçaricos, é o acetileno, C2H2, sendo que a sua combustão pode ser promovida com ar atmosférico ou com oxigênio puro. a) Escreva a equação química balanceada da combustão completa do acetileno com oxigênio puro. b) Em uma oficina de solda, existem dois cilindros idênticos, um deles contendo oxigênio puro (cilindro A) e o outro, ar atmosférico (cilindro B). Sabendo que, no interior dos dois cilindros, as condições de pressão e temperatura são as mesmas, qual dos dois cilindros contém a maior massa gasosa? Explique. c) A temperatura da chama do maçarico é maior quando se utiliza a mistura de oxigênio e acetileno do que quando se usa a mistura de ar atmosférico e acetileno, mesmo estando os reagentes em proporção estequiométrica nos dois casos. Considerando as substâncias gasosas que recebem o calor liberado na combustão, em cada caso, explique essa diferença de temperatura. 21 - (UFG GO) Prever o comportamento de substâncias e materiais, em reações químicas, é fundamental para a prevenção de acidentes em que ocorram variações de pressão. As figuras mostradas a seguir representam dois reatores, conectados a um manômetro. A reação química que ocorre em cada reator está retratada abaixo. Considerando os dados apresentados, responda: a) O valor de X, no manômetro do reator A, após o término da reação apresentada, será maior ou menor? Explique. b) O valor de X, no manômetro do reator B, após o término da reação apresentada, será maior ou menor? Explique. TEXTO: 1 - Comum à questão: 22 Em seu livro “Traité Élémentaire de Chimie” (Tratado Elementar de Química) publicado em 1789, Antoine-Laurent Lavoisier descreve da seguinte maneira um aparato para decompor a água: Água líquida é colocada na retorta A que é aquecida na fornalha VVXX. A retorta está conectada a um longo cano metálico EF que é aquecido por uma grande fornalha CDEF. Ao saírem da fornalha, os gases passam pela serpentina SS, onde são resfriados. O frasco H recebe a água que não sofreu decomposição e pelo tubo KK são recolhidos os gases resultantes dessa decomposição. 22 - (FSA SP) Para cada 36 g de água que se decompõem, a massa de hidrogênio obtida é a) 1 g. b) 2 g. c) 3 g. d) 4 g. e) 5 g. GABARITO: 1) Gab: A 2) Gab: A 3) Gab: E 4) Gab: C 5) Gab: VVVFF 6) Gab: FVVFV 7) Gab: A 8) Gab: A 9) Gab: C 10) Gab: D 11) Gab: B 12) Gab: D 13) Gab: A 14) Gab: C 15) Gab: E 16) Gab: E 17) Gab: a) b) Lei de Avogadro: "Volumes iguais de quaisquer gases medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura contêm o mesmo número de moléculas." c) As equações genéricas de combustão multiplicadas por 2 são: Pela Lei de Avogadro, a relação entre os volumes dos gases, medidos a mesma T e P, é também a relação entre as moléculas gasosas presentes. Conseqüentemente, temos: Então: 3n + 3m = 21 Para a equação ser verdadeira, m e n devem corresponder aos números 3 e 4. Portanto, os alcanos são o propano (C3H8) e o butano (C4H10). 18) Gab: B 19) Gab: FFFVV 20) Gab: a) 1C2H2 + O2 ® 2 CO2 + 1 H2O b) Como os cilindros A (contendo oxigênio puro) e B (contendo ar atmosférico) são idênticos e estão nas mesmas condições de pressão e temperatura, apresentam a mesma quantidade de matéria: nA = nB A: O2: M = 32 g/mol B: ar: massa molar aparente Portanto, o cilindro A contendo O2 apresenta maior massa. c) No primeiro caso, parte do calor da reação é absorvida por CO2 e H2O. No segundo caso, parte do calor da reação será absorvida por CO2, H2O e N2; logo o calor liberado será distribuído a uma maior quantidade de substâncias, tornando a temperatura final do sistema menor que no primeiro caso. 21) Gab: a) O valor de X (pressão), no manômetro do reator A, será maior, uma vez que o número de moléculas em fase gasosa sofre um aumento, de acordo com a estequiometria da reação. b) O valor de X (pressão), no manômetro do reator B, será menor, uma vez que o número de moléculas em fase gasosa sofre uma redução, de acordo com a estequiometria da reação. 22) Gab: D Lista de Exercícios – Cálculo Estequiométrico (problemas com massa) 01 - (UDESC SC) A produção de silício de alta pureza, para aplicações tecnológicas, passa por inúmeras etapas, sendo que a etapa final está apresentada pela reação abaixo: SiCl4 + Mg Si + MgCl2 Sobre essa reação, analise as proposições. I. A reação está balanceada. II. A reação não está balanceada, sendo os coeficientes estequiométricos para essa reação 1:2:1:2. III. Ao se utilizar 170,1 g de SiCl4 serão consumidos 48,6 g de magnésio. Assinale a alternativa correta. a) Somente a afirmativa II é verdadeira. b) Somente a afirmativa I é verdadeira. c) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. d) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. e) Somente a afirmativa III é verdadeira. 02 - (IFGO) Considere a preparação de uma solução de glicose (C6H12O6) 6,0 mol.L–1, com volume final de 180 L. A quantidade aproximada de glicose sólida que deverá ser utilizada, em kg, é (Considere a massa molar da glicose = 180g.mol–1) a) 194. b) 590. c) 1000. d) 1080. e) 194400. 03 - (FPS PE) A equação de combustão não balanceada da glicose é apresentada a seguir. Qual é a massa, em gramas, de glicose que precisa ser consumida para gerar 54 g de água? C6H12O6(s) + O2(g) CO2(g) + H2O(g) As massas molares em g/mol são: H = 1; C = 12; O = 16. a) 90 b) 9 c) 18 d) 180 e) 54 04 - (FPS PE) O limite máximo de "ingestão diária aceitável" (IDA) de aspartame é de 40 mg por kg de massa corporal. Se um sachê de 0,8 g de adoçante contém apenas 30 mg de aspartame, qual o número de sachês que uma pessoa com 60 kg pode ingerir para atingir o limite máximo de IDA? a) 80 b) 3 c) 20 d) 10 e) 60 05 - (UFRGS RS) O dióxido de enxofre lançado na atmosfera pode provocar sérios prejuízos ambientais. Para minimizar esses efeitos, pode-se realizar o tratamento das emissões de chaminés que liberam SO2 com uma pasta úmida de calcário, em presença de um oxidante. Essa pasta de calcário, em contato com o SO2, produz a reação abaixo já ajustada. SO2(g) + 1/2 O2(g) + CaCO3(s) CaSO4(s) + CO2 (g) Considere que a chaminé de uma determinada indústria emite 160 kg de SO2 ao dia. Qual a massa diária de carbonato de cálcio necessária para consumir essa quantidade de SO2? a) 40 kg. b) 50 kg. c) 100 kg. d) 150 kg. e) 250 kg. 06 - (IFSP) O metal manganês, empregado na obtenção de ligas metálicas, pode ser obtido no estado líquido, a partir do mineral pirolusita, MnO2, pela reação representada por: 3 MnO2(s) + 4 Al(s) ® 3 Mn(l) + 2 Al2O3(s) Considerando que o rendimento da reação seja de 100%, a massa de alumínio, em quilogramas, que deve reagir completamente para a obtenção de 165 kg de manganês, é Massas molares em g/mol: Al = 27 ; Mn = 55 ; O = 16 a) 54. b) 108. c) 192. d) 221. e) 310. 07 - (IFGO) Considerando a equação química balanceada, apresentada abaixo, para a combustão completa do gás metano, pode-se afirmar que a massa de oxigênio necessária para promover a combustão completa de três mol de gás metano, CH4, é: CH4(g) + 2 O2(g) ® CO2(g) + 2 H2O (l) a) 16 g b) 32 g c) 64 g d) 192 g e) 128 g 08 - (PUC RS) Na cultura pop, Tony Stark, o Homem de Ferro, tem uma armadura feita de uma liga de titânio e ouro. Na vida real, um grupo de pesquisadores descobriu, em 2016, um composto de fórmula Ti3Au com resistência mecânica quatro vezes maior do que o titânio puro. No entanto, a utilidade desse composto não está em possíveis armaduras para super-heróis, mas em próteses para serem implantadas no lugar de ossos quebrados, pois o material é biocompatível e apresenta baixo coeficiente de atrito. Com base nas informações, é possível afirmar que, em uma prótese feita de 68 g desse material, há a) mais átomos de ouro do que de titânio. b) maior massa de ouro do que de titânio. c) cerca de 0,10 mol de ouro. d) átomos unidos por ligação iônica. e) 75% de titânio em massa. 09 - (Mackenzie SP) Na reação de neutralização, representada pela equação não balanceada, quando são misturados 444 g de Ca(OH)2 e 294 g de H3PO4, Ca(OH)2 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + H2O Dados: Massas molares, em g mol–1, H2O = 18, Ca(OH)2 = 74, H3PO4 = 98 e Ca3(PO4)2 = 310 é INCORRETO afirmar que a) o hidróxido de cálcio encontra-se em excesso. b) são formados 162 g de água. c) a reação produz 465 g de fosfato de cálcio. d) permaneceram sem reagir 74 g de hidróxido de cálcio. e) o ácido fosfórico é o reagente limitante. 10 - (IFPE) Minas de coltan mataram maioria dos elefantes e gorilas do Congo 21 de junho de 2012 às 6:00 Por Robson Fernando de Souza (da Redação) As minas de columbita e tantalita, minérios que produzem o composto coltan, exterminaram a maioria da população de gorilas e elefantes da República Democrática do Congo. Sua produção envolve, além da matança de animais, profunda exploração humana e ambiental. O coltan é um mineral importante para a fabricação de celulares, TVs de plasma, notebooks, câmeras digitais, satélites artificiais e diversas outras tecnologias. E suas matérias-primas, columbita e tantalita, têm seu maior foco de extração na África, que corresponde a 80% de todo o coltan utilizado pelas indústrias eletroeletrônicas do mundo. Os métodos de extração são rudimentares e promovem profunda exploração humana. São camponeses, prisioneiros de guerra, refugiados de guerra e crianças que extraem columbita e tantalita, sempre vigiados por militares. Os resultados são a vedação do direito das crianças à escola, mortes por desabamentos de túneis, doenças por falta de água limpa, saneamento e alimento, a disputa de grupos armados por cada mina, mortes de crianças (estima-se que cada quilo de coltan implicou a morte de duas crianças), transformação de bosques e campos agrícolas em lodaçais, desalojamentos forçados, violação de mulheres e meninas etc. As consequências ambientais também são alarmantes: para a extração de coltan, invadiram parques ecológicos nacionais da República Democrática do Congo, e matou-se 80% da população de elefantes e 90% da de gorilas do país, levando sua população quase à extinção local. Afirma-se que a maioria das multinacionais fabricantes de celulares está envolvida na compra do coltan congolês e na manutenção de governos corruptos e de guerras pela extração das matérias-primas desse mineral. O coltan é um exemplo gritante de como o capitalismo passa por cima da dignidade humana e da vida animal para o almejamento do lucro e do atendimento de “necessidades” não tão necessárias e de como a indústria corporativa de hoje não tem qualquer senso de responsabilidade socioambiental, nem mesmo de respeito à vida. Na impossibilidade de um boicote total às empresas compradoras do coltan congolês, vale as pessoas tentarem comprar o mínimo possível de eletroeletrônicos portáteis, pelo bem dos animais humanos e não humanos que vêm sendo explorados e massacrados na República Democrática do Congo. SOUZA, ROBSON FERNANDO. A columbita, um mineral rico em nióbio, possui a fórmula molecular FeNb2O6 e faz parte da pauta de exportação mineral do Brasil, tendo sido exportadas, no ano de 2012 cerca de 71 mil toneladas do minério. A quantidade de nióbio exportada pelo Brasil em 2012 foi de, aproximadamente, (Dados: Fe = 56 g/mol, Nb = 93 g/mol e O = 16,0 g/mol). a) 885 T. b) 39.000 T. c) 129 T. d) 20.000 T. e) 18.000 T. 11 - (FM Petrópolis RJ) O vidro é um sólido iônico com estrutura amorfa, a qual se assemelha à de um líquido. Forma-se pela solidificação rápida do líquido, em que os cristais não conseguem se organizar. Seu principal componente é a sílica, (SiO2), que constituiu 70% do vidro e é fundida juntamente com óxidos de metais, que alteram o arranjo das ligações do sólido, tornando-o uma estrutura semelhante a de um líquido. Ao ser gravado na sua decoração, a sílica do vidro sofre ataque do íon F– como a seguir: SiO2(s) + 6 HF(aq) SiF62–(aq) + 2 H3O+(aq) Para criar um efeito decorativo em uma jarra que pesa 2,0 kg, a massa de ácido fluorídrico que deve ser empregada é a) 4,0 kg b) 2,8 kg c) 700,0 g d) 666,7 g e) 560,0 g 12 - (Uni-FaceF SP) Durante o processo de fermentação das uvas, seus açúcares são transformados em etanol. Esse processo pode ser representado pela equação: C6H12O6 2 C2H5OH + 2 CO2 Considerando que a reação tenha rendimento total, a massa de açúcar necessária para sintetizar 414 g de etanol é próxima de a) 1 656 g. b) 810 g. c) 552 g. d) 108 g. e) 40 g. 13 - (UECE) O ácido fosfórico usado em refrigerante tipo “coca-cola” e possível causador da osteoporose, pode ser formado a partir de uma reação cuja equação química não balanceada é: Ca3(PO4)2 + H2SO4 H3PO4 + CaSO4. Para obter-se 980g de ácido fosfórico, a massa total dos reagentes (massa do H2SO4 + massa do Ca3(PO4)2), em gramas, que devem ser usados é a) 4080. b) 3020. c) 2040. d) 1510. 14 - (UniRV GO) O elemento de ferro é o quarto mais abundante da crosta terrestre, sendo importante para formar instrumentos cirúrgicos de aço inox. Mas durante a purificação ele pode ser contaminado com fósforo ou silício, abaixo estão representadas algumas das reações. Reação I: P4O10 + Fe + O2 Fe3(PO4)2 Reação II: 1 Fe3(PO4)2 + 2 Fe3C + 3Fe Fe3P + FeO + CO Reação III: FeO + SiO2 FeSiO3 Assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. a) Pela reação I, 85,2 gramas do composto de fósforo contaminam 100,4 gramas de ferro puro. b) 50,0 gramas de óxido de silício contaminam 49,6 gramas de fosfato de ferro II. c) Na reação I, o oxigênio sofre uma redução ao passo que o fósforo sofre uma oxidação, assim como o ferro. d) Na reação II, o ferro apresenta valores de NOX positivos ou negativos. 15 - (FUVEST SP) Um dirigível experimental usa hélio como fluido ascensional e octano (C8H18) como combustível em seu motor, para propulsão. Suponha que, no motor, ocorra a combustão completa do octano: C8H18(g) + O2(g) 8 CO2(g) + 9 H2O(g) Para compensar a perda de massa do dirigível à medida que o combustível é queimado, parte da água contida nos gases de exaustão do motor é condensada e armazenada como lastro. O restante do vapor de água e o gás carbônico são liberados para a atmosfera. Qual é a porcentagem aproximada da massa de vapor de água formado que deve ser retida para que a massa de combustível queimado seja compensada? a) 11% b) 16% c) 39% d) 50% e) 70% Note e adote: Massa molar (g/mol): H2O ...... 18 O2 ............. 32 CO2 ....... 44 C8H18 ...... 114 16 - (UERJ) A mistura denominada massa de Laming, composta por Fe2O3, serragem de madeira e água, é utilizada para a remoção do H2S presente na composição do gás de hulha, um combustível gasoso. Observe a equação química que representa o processo de remoção: Fe2O3 + 3 H2S 2 FeS + S + 3 H2O Calcule, em quilogramas, a massa de FeS formada no consumo de 408 kg de H2S, considerando 100% de rendimento. Em seguida, indique o símbolo correspondente ao elemento químico que sofre oxidação e o nome do agente oxidante. 17 - (FAMERP SP) Ureia, CO (NH2)2, e sulfato de amônio, (NH4)2SO4, são substâncias amplamente empregadas como fertilizantes nitrogenados. A massa de sulfato de amônio, em gramas, que contém a mesma massa de nitrogênio existente em 60 g de ureia é, aproximadamente, a) 245. b) 60. c) 28. d) 184. e) 132. 18 - (UNCISAL) O cloro é muito utilizado na produção de compostos organoclorados, alvejantes e também no tratamento de água potável para consumo. Ele pode ser obtido através da eletrólise ígnea do cloreto de sódio (NaCl). Considere as semirreações Na+(l) + e– Na(s) e 2 Cl– (l) 2 e– + Cl2(g) que ocorrem no cátodo e no ânodo, respectivamente. Qual a massa, em gramas, de cloreto de sódio necessária para a produção de 994 g de cloro? a) 819 b) 1 638 c) 2 457 d) 3 276 e) 4 095 19 - (ENEM) Climatério é o nome de um estágio no processo de amadurecimento de determinados frutos, caracterizado pelo aumento do nível da respiração celular e do gás etileno (C2H4). Como consequência, há o escurecimento do fruto, o que representa a perda de muitas toneladas de alimentos a cada ano. É possível prolongar a vida de um fruto climatérico pela eliminação do etileno produzido. Na indústria, utiliza-se o permanganato de potássio (KMnO4) para oxidar o etileno a etilenoglicol (HOCH2CH2OH), sendo o processo representado de forma simplificada na equação: 2KMnO4 + 3C2H4 + 4H2O 2MnO2 + 3HOCH2CH2OH + 2KOH O processo de amadurecimento começa quando a concentração de etileno no ar está em cerca de 1,0 mg de C2H4 por kg de ar. As massas molares dos elementos H, C, O, K e Mn são, respectivamente, iguais a 1 g/mol, 12 g/mol, 16 g/mol, 39 g/mol e 55 g/mol. A fim de diminuir essas perdas, sem desperdício de reagentes, a massa mínima de KMnO4 por kg de ar é mais próxima de a) 0,7 mg. b) 1,0 mg. c) 3,8 mg. d) 5,6 mg. e) 8,5 mg. 20 - (UCS RS) O ácido sulfanílico, utilizado na fabricação de corantes, pode ser obtido industrialmente por meio da reação entre o ácido sulfúrico e a anilina, de acordo com a equação química representada abaixo. H2SO4 (aq) + C6H5NH2 (ℓ) ® C6H7NO3S (s) + H2O (ℓ) A massa de anilina necessária para se prepararem 150 g de ácido sulfanílico utilizando-se quantidade suficiente de ácido sulfúrico e esperando-se um rendimento de 100% é, em valores arredondados, de a) 80,6 g. b) 77,7 g. c) 60,3 g. d) 54,9 g. e) 49,1 g. 21 - (UDESC SC) A Estação Espacial Internacional (EEI) é um satélite artificial habitável que orbita nosso planeta a 422 km de altitude. Desde 02 de novembro de 2000, data da chegada dos primeiros astronautas a esta estação, a EEI vem batendo recordes, pois está continuamente habitada. Devido ao processo de respiração, um astronauta elimina diariamente cerca de 470 litros de gás carbônico (nas CNTP) devido ao processo de respiração. Suponha que se utilizem filtros contendo hidróxido de sódio para absorver o CO2 e transformá-lo em carbonato de sódio e água. Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de massa de hidróxido de sódio necessária para que este astronauta permanecesse 07 (sete) dias nesta estação espacial. a) 11,75 kg b) 839 g c) 1,68 kg d) 5,40 kg e) 240 g 22 - (UDESC SC) A Organização Pan-Americana e a Organização Mundial da Saúde recomendam a fluoretação das águas de abastecimento público como medida da mais alta prioridade para prevenção e controle da cárie dentária. De acordo com a Portaria nº 2914 do Ministério da Saúde de 2011, o valor máximo permitido de fluoreto presente na água de abastecimento público é de 1,5 mg L–1. Considerando um reservatório com capacidade de 1,50 milhões de metros cúbicos, assinale a alternativa que corresponde à massa de fluoreto de sódio que deve ser adicionada ao reservatório, para que a concentração final de fluoreto seja a máxima permitida. a) 5 x103 g b) 2,25 ton c) 4,97 ton d) 1,50x106 g e) 42,0x106 g 23 - (UDESC SC) Pela reação com o gás oxigênio quando o óleo combustível é queimado, o enxofre presente nele é transformado em dióxido de enxofre. Há alguns anos, a Petrobrás anunciou que o óleo combustível teria uma redução de 5% para 3% no teor de enxofre. Esta redução foi benéfica, visto que 272 toneladas a menos de enxofre deixaram de ser queimadas diariamente. A partir das informações, assinale a alternativa que contém a quantidade de massa de dióxido de enxofre que deixou de ser formada por dia e que seria lançada na atmosfera. a) 544 toneladas b) 744 toneladas c) 853 toneladas d) 17408 toneladas e) 378 toneladas 24 - (UFAM) O sulfato de alumínio Al2(SO4)3 é um produto químico amplamente utilizado na indústria de papel e nas estações de tratamento de água. O Al2(SO4)3 pode ser produzido reagindo bauxita, rica em Al2O3 com ácido sulfúrico H2SO4, de acordo com a reação não balanceada: Al2O3 + H2SO4 ® Al2(SO4)3 + H2O Partindo-se de 306g de Al2O3 e quantidade de H2SO4 suficiente, a quantidade máxima de Al2(SO4)3 formada é: a) 536g b) 684g c) 898g d) 1026g e) 1280g 25 - (PUC MG) Considere a reação de decomposição do carbonato de cálcio: CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) Na temperatura ambiente, 1200 g de carbonato de cálcio foram consumidos em 10 minutos. Assinale, em mol s–1, a velocidade dessa reação. a) 0,01 b) 0,02 c) 0,10 d) 0,20 26 - (PUC MG) A liga de estanho e chumbo (Sn-Pb) é empregada como solda metálica. Para a obtenção de estanho, é necessário extraí-lo da natureza. Uma fonte natural de estanho é o minério cassiterita. A equação química de redução da cassiterita, não balanceada, a estanho metálico é apresentada abaixo. SnO2(s) + C(s) Sn(s) + CO(g) Reagindo-se 50 kg de carbono com 25 kg de minério cassiterita (100% de pureza) e considerando-se um rendimento de 100%, a massa de estanho produzida será aproximadamente: a) 12,5 kg b) 19,7 kg c) 25 kg d) 50 kg 27 - (UEFS BA) 2NaNO3(s) + H2SO4(aq) Na2SO4(aq) + 2HNO3(aq) O ácido nítrico, HNO3(aq), é muito tóxico, corrosivo e, com o passar do tempo e a incidência de luz, se decompõe e produz o NO2(g). Esse ácido é usado na produção de explosivos, corantes, medicamentos, fertilizantes, dentre outras aplicações, e pode ser obtido na reação entre o nitrato de sódio, NaNO3(s), e o ácido sulfúrico, H2SO4(aq), em solução aquosa, representada pela equação química. Considerando-se as informações e as Leis das reações químicas, é correto afirmar: a) A reação de oxirredução que leva à produção do HNO3(aq) é um processo químico exotérmico. b) O ácido nítrico é um oxiácido corrosivo porque atua como agente redutor em reações de oxirredução. c) A massa de ácido nítrico, obtida pela reação de 85g de nitrato de sódio com ácido sulfúrico suficiente, é de 126g. d) A relação estequiométrica, entre a massa de ácido sulfúrico consumido e a de sulfato de sódio produzido, é igual a . e) O produto da decomposição do HNO3(aq) pela incidência de luz é um óxido neutro, em que o estado de oxidação do nitrogênio é +2. 28 - (UNICAMP SP) Quando uma tempestade de poeira atingiu o mar da Austrália em 2009, observou-se que a população de fitoplancton aumentou muito. Esse evento serviu de base para um experimento em que a ureia foi utilizada para fertilizar o mar, com o intuito de formar fitoplancton e capturar o CO2 atmosférico. De acordo com a literatura científica, a composição elementar do fitoplancton pode ser representada por C106N16P. Considerando que todo o nitrogênio adicionado ao mar seja transformado em fitoplancton, capturando o gás carbônico da atmosfera, 1 (uma) tonelada de nitrogênio seria capaz de promover a remoção de, aproximadamente, quantas toneladas de gás carbônico? a) 6,6. b) 20,8. c) 5,7. d) 1.696. Dados de massas molares em g mol–1: C = 12; N = 14 e O = 16. 29 - (UFPR) O palito de fósforo é um dos artigos mais úteis no nosso cotidiano. Na sua composição, possui fósforo vermelho, enxofre e clorato de potássio. A cabeça de um palito de fósforo pesa aproximadamente 0,05 g. A reação que ocorre na queima da cabeça de fósforo está representada a seguir: 3 P4 + S + 10 KClO3 + O2 ® 3 P4O10 + 10 KCl + SO2 O cheiro característico de “fósforo queimado” se deve ao dióxido de enxofre formado. Dados: No palito de fósforo, os componentes estão em quantidades estequiométricas. M (g mol–1): Cl = 35,5; K = 39; O= 16; P = 31; S = 32. A massa (em g) de dióxido de enxofre produzido ao queimar uma cabeça de fósforo é aproximadamente: a) 3 ´ 10–2. b) 9 ´ 10–3. c) 2 ´ 10–3. d) 9 ´ 10–4. e) 4 ´ 10–5. 30 - (FM Petrópolis RJ) O controle da radiação gama e raios-X em pessoas que trabalham em clínicas, indústrias e hospitais é realizado através da utilização de filmes dosimétricos. A dose de radiação é determinada com base na revelação fotográfica do filme exposto à radiação, seguida da medida da densidade ótica desse filme. A solução fixadora consiste, basicamente, em uma solução de tiossulfato de sódio que tem a função de retirar o excesso de prata do filme revelado. Isso ocorre de acordo com a seguinte reação: AgBr + 2Na2S2O3 ® Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr A prata presente no filme, sob a forma de brometo de prata (AgBr), é transformada em ditiossulfatoargentato de sódio, cuja fórmula é Na3[Ag(S2O3)2] Disponível em: A massa, em gramas, de ditiossulfatoargentato de sódio que contém toda a prata eliminada a partir de 1,88 g de AgBr pela ação tiossulfato de sódio será de a) 6,02 g b) 5,09 g c) 4,86 g d) 4,01 g e) 3,19 g 31 - (FUVEST SP) Uma estudante de Química realizou o seguinte experimento: pesou um tubo de ensaio vazio, colocou nele um pouco de NaHCO3 (s) e pesou novamente. Em seguida, adicionou ao tubo de ensaio excesso de solução aquosa de HCl, o que provocou a reação química representada por NaHCO3(s) + HCl(aq) ® NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l) Após a reação ter-se completado, a estudante aqueceu o sistema cuidadosamente, até que restasse apenas um sólido seco no tubo de ensaio. Deixou o sistema resfriar até a temperatura ambiente e o pesou novamente. A estudante anotou os resultados desse experimento em seu caderno, juntamente com dados obtidos consultando um manual de Química: A estudante desejava determinar a massa de I. HCl que não reagiu; II. NaCl que se formou; III. CO2 que se formou. Considerando as anotações feitas pela estudante, é possível determinar a massa de a) I, apenas. b) II, apenas. c) I e III, apenas. d) II e III, apenas. e) I, II e III. 32 - (FUVEST SP) Amônia e gás carbônico podem reagir formando ureia e água. O gráfico ao lado mostra as massas de ureia e de água que são produzidas em função da massa de amônia, considerando as reações completas. A partir dos dados do gráfico e dispondo-se de 270 g de amônia, a massa aproximada, em gramas, de gás carbônico minimamente necessária para reação completa com essa quantidade de amônia é a) 120 b) 270 c) 350 d) 630 e) 700 33 - (IFRS) No incêndio ocorrido no porto de Santos em abril deste ano, em torno de 36 milhões de litros de gasolina e etanol, distribuídos em tanques de aproximadamente 6 milhões de litros cada um, foram queimados. A reação de combustão completa do etanol é C2H5OH + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O e a densidade aproximada de álcool etílico é 0,77 g/mL. Determine a massa aproximada de gás carbônico liberada para o ambiente, após a queima de um desses tanques contendo etanol. a) 88 ton b) 44.000 kg c) 4.400 ton d) 8.800 ton e) 9.200 kg 34 - (ENEM) As emissões de dióxido de carbono (CO2) por veículos são dependentes da constituições de cada tipo de combustível. Sabe-se que é possível determinar a quantidade emitida de CO2, a partir das massas molares do carbono e do oxigênio, iguais a 12 g/mol e 16 g/mol, respectivamente. Em uma viagem de férias, um indivíduo percorreu 600 km em um veículo que consome um litro de gasolina a cada 15 km de percurso. Considerando que o conteúdo de carbono em um litro dessa gasolina é igual a 0,6 kg, a massa de CO2 emitida pelo veículo no ambiente, durante a viagem de férias descrita, é igual a a) 24 kg. b) 33 kg. c) 40 kg. d) 88 kg. e) 147 kg. 35 - (UFRGS RS) Uma das abordagens para reduzir o efeito estufa é a captura do CO2 e sua transformação em produtos de interesse. Abaixo é mostrada a reação do CO2 com óxido de etileno, que leva à formação do carbonato cíclico. Considerando que a emissão média de CO2 por km rodado para carros de passeio é de 0,22 kg de CO2, a quantidade máxima desse carbonato em quilogramas que poderia ser obtida a partir da emissão de CO2 de um carro que rodou 100 km em um dia é a) 11. b) 22. c) 44. d) 88. e) 176. 36 - (UNESP SP) A imagem mostra o primeiro avião do mundo movido a etanol (C2H5OH), o avião agrícola Ipanema, de fabricação brasileira. (www.embraer.com) Considere que a velocidade de cruzeiro dessa aeronave seja 220 km/h, que o consumo de combustível nessa velocidade seja 100 L/h, que cada litro de combustível contenha 0,8 kg de C2H5OH e que a combustão seja completa. Em um percurso de 110 km, à velocidade de cruzeiro constante, a massa de dióxido de carbono lançada ao ar devido à combustão, em kg, é próxima de a) 55. b) 22. c) 77. d) 33. e) 88. 37 - (UNIFESP SP) O nióbio (massa molar 93 g mol–1) é um metal utilizado na fabricação de ligas metálicas especiais e em aplicações de alta tecnologia. O processo básico de metalurgia do nióbio envolve a redução aluminotérmica, redução de Nb2O5 com Al metálico, segundo a reação representada pela equação química: 3 Nb2O5 + 10 Al 6 Nb + 5 Al2O3 Uma pequena peça de nióbio puro foi produzida e colocada numa proveta com água sobre uma balança, alterando o nível da água na proveta e a indicação da balança, como mostra a figura. a) Determine a densidade do nióbio, em g/mL, de acordo com o experimento realizado. Apresente os cálculos efetuados. b) Calcule a massa de alumínio metálico, em kg, necessária para reagir com quantidade suficiente de Nb2O5 para produção de 279 kg de nióbio puro. Considere que o processo ocorre com 100% de eficiência. Apresente os cálculos efetuados. 38 - (FUVEST SP) A hortênsia (Hydrangea macrophylla) produz flores azuis quando cultivada em solo de pH < 5. Quando o pH do solo é maior do que 5, as flores tornam-se rosadas. Um jardineiro recebeu uma encomenda de hortênsias rosadas. Ele dispõe de um jardim plano, com as formas e dimensões descritas na figura abaixo, e cujo solo apresenta pH = 4. Para obter um solo adequado à produção de flores rosadas, o jardineiro deverá adicionar uniformemente 300 g de calcário dolomítico por m2 de terreno. a) Calcule a massa, em quilogramas, de calcário dolomítico necessária para a correção do solo do jardim. O calcário dolomítico é uma mistura de carbonato de cálcio e carbonato de magnésio. Ao adquirir um pacote desse produto, o jardineiro observou que, no rótulo, sua composição estava expressa na forma das porcentagens, em massa, dos óxidos de cálcio e de magnésio que poderiam ser obtidos a partir dos correspondentes carbonatos contidos no calcário dolomítico. b) Calcule a porcentagem, em massa, de carbonato de magnésio presente no calcário dolomítico adquirido pelo jardineiro. Note e adote: Massas molares (g/mol) CaO ........... 56 MgO .......... 40 MgCO3 ....... 84 39 - (UNESP SP) A malaquita é um mineral cuja composição é dada pela fórmula Cu2(OH)2CO3. Por aquecimento a seco, a malaquita produz óxido de cobre(II), um sólido preto, além de água e dióxido de carbono, ambos no estado gasoso. O óxido de cobre(II), por sua vez, reage com solução aquosa de ácido sulfúrico, originando uma solução aquosa azul de sulfato de cobre(II). Por evaporação da água, formam-se cristais azuis de CuSO4 5H2O. Escreva a equação química do aquecimento a seco da malaquita produzindo óxido de cobre(II), água e dióxido de carbono e, em seguida, a equação química da reação do óxido de cobre(II) com a solução aquosa de ácido sulfúrico. Admitindo rendimento de 100%, calcule a massa de sulfato de cobre penta-hidratado obtida a partir de 22,1 g de malaquita. 40 - (UECE) Segundo Chang e Goldsby, no livro Química, 11ª edição, nitrato de amônio é o fertilizante mais importante do mundo. Além de fertilizante, é um poderoso explosivo que foi responsável pela destruição de um navio no Texas em 1947, por um atentado no WTC em Nova York em 1993 e pela destruição do Edifício Alfred P. Murrah em Oklahoma City em 1995. A uma temperatura de 300 ºC, o nitrato de amônio se decompõe em gás nitrogênio, água no estado gasoso e oxigênio, liberando calor. A massa de nitrogênio produzida nestas condições a partir de 48 kg de nitrato de amônio será a) 8,4 kg. b) 4,2 kg. c) 12,6 kg. d) 16,8 kg. TEXTO: 1 - Comum à questão: 41 Para determinar a quantidade de O2 (g) constituinte do ar atmosférico, um grupo de estudantes desenvolveu este experimento: Um chumaço de palha de aço, embebido em vinagre, foi colocado no fundo de uma proveta. Em seguida, a proveta foi emborcada em um béquer contendo água, como indicado na figura 1. Alguns minutos depois, a palha de aço apresentava sinais de oxidação e o nível da água no interior da proveta havia subido como representado na figura 2. 41 - (UFMG) Em presença de oxigênio e em meio ácido, a palha de aço, que é composta principalmente por ferro, sofre oxidação. Essa reação pode ser representada pela equação química: 2 Fe (s) + O2 (g) + 4 H+ (aq) ® 2Fe2+ (aq) + 2 H2O (l) CALCULE a massa, em gramas, de ferro oxidado na palha de aço, considerando a resposta ao item 1 desta questão e sabendo, ainda, que: • cada centímetro de altura da proveta corresponde a um volume de 7 cm3; • o volume molar de um gás a 25ºC e 1 atm é igual a 24,5 L. (Deixe seus cálculos indicados, explicitando, assim, seu raciocínio.) TEXTO: 2 - Comum à questão: 42 Óleos vegetais contêm ésteres triglicerídeos. Ao reagir com etanol, esses triglicerídeos se transformam num tipo de biodiesel, isto é, numa mistura de ésteres etílicos. O esquema representa o processo químico envolvido na produção desse biodiesel a partir do éster triglicerídeo mais abundante do óleo de soja. 42 - (UFMG) Considerando as proporções estequiométricas, CALCULE a massa de etanol, CH3CH2OH , necessária para reagir com 1 mol de triglicerídeo. (Deixe seus cálculos indicados, evidenciando, assim, seu raciocínio.) TEXTO: 3 - Comum à questão: 43 A vitamina C tem sido, há muito tempo, motivo de grandes controvérsias. A recomendação diária é de apenas 60 mg/dia. Muitos cientistas têm discordado desses valores, incluindo Linus Pauling, laureado com dois Prêmios Nobel e que, pessoalmente, recomendava 3g/dia (3000 mg). Sabe-se que os 60 mg são recomendados para a prevenção de escorbuto, mas não se sabe ainda o que seria a dosagem ideal para a potencialização máxima da saúde. Tem-se discutido muito a utilização da vitamina C, não apenas para a prevenção do resfriado comum, mas, principalmente, para prevenir a incidência de câncer, doenças cardiovasculares e outras patologias. 43 - (IFGO) A quantidade de maçã nacional, em massa, que uma pessoa deveria ingerir diariamente, para suprir as necessidades diárias de vitamina C, segundo Linus Pauling, é de: a) 400 g de maçãs. b) 20.000 kg de maçãs. c) 20 kg de maçãs. d) 20 g de maçãs. e) 40 kg de maçãs. TEXTO: 4 - Comum à questão: 44 Atualmente, há grande preocupação com a intensificação da liberação de gases poluentes para a atmosfera causada pela crescente circulação de pessoas e mercadorias. Além de afetar o ciclo de carbono, devido a liberação de CO2, a queima de combustíveis fósseis também libera gases responsáveis pelo fenômeno da chuva ácida. 44 - (ESCS DF) Considere que o querosene de aviação seja composto unicamente por carbono e hidrogênio, sendo a porcentagem de carbono igual a 85%. Nesse caso, considerando uma combustão completa, um avião que consome, em média, 10,0 kg desse querosene por quilômetro, ao percorrer 10.000 km, libera uma quantidade de CO2 igual a a) 3,1 × 105 kg. b) 3,6 × 105 kg. c) 8,5 × 104 kg. d) 1,0 × 105 kg. TEXTO: 5 - Comum à questão: 45 A luz branca é composta por ondas eletromagnéticas de todas as frequências do espectro visível. O espectro de radiação emitido por um elemento, quando submetido a um arco elétrico ou a altas temperaturas, é descontínuo e apresenta uma de suas linhas com maior intensidade, o que fornece “uma impressão digital” desse elemento. Quando essas linhas estão situadas na região da radiação visível, é possível identificar diferentes elementos químicos por meio dos chamados testes de chama. A tabela apresenta as cores características emitidas por alguns elementos no teste de chama: 45 - (UNESP SP) Uma estudante preparou 10,0 mL de uma solução 1,00 mol L–1 de cloreto de um dos metais apresentados na tabela do texto a fim de realizar um teste de chama em laboratório. No teste de chama houve liberação de luz vermelha intensa. A partir das informações contidas no texto e utilizando a classificação periódica dos elementos, assinale a alternativa que apresenta a massa do sal utilizado pela estudante, em gramas, e a sua fórmula. a) 1,11 e CaCl2. b) 7,56 e CaCl. c) 11,1 e CaCl2. d) 0,756 e CaCl. e) 0,111 e CaCl2. TEXTO: 6 - Comum à questão: 46 Cinco amigos estavam estudando para a prova de Química e decidiram fazer um jogo com os elementos da Tabela Periódica: cada participante selecionou um isótopo dos elementos da Tabela Periódica e anotou sua escolha em um cartão de papel; os jogadores Fernanda, Gabriela, Júlia, Paulo e Pedro decidiram que o vencedor seria aquele que apresentasse o cartão contendo o isótopo com o maior número de nêutrons. Os cartões foram, então, mostrados pelos jogadores. 46 - (FATEC SP) Os isótopos representados contidos nos cartões de Paulo e Gabriela podem reagir entre si para formar óxido de lítio, segundo a reação balanceada 4 Li (s) + O2 (g) 2 Li2O (s) A massa de lítio necessária para reagir completamente com 3,2 kg de oxigênio é, em quilogramas, Massas molares: Li: 7 g/mol O: 16 g/mol a) 1,4 b) 1,8 c) 2,8 d) 4,3 e) 7,1 GABARITO: 1) Gab: D 2) Gab: A 3) Gab: A 4) Gab: A 5) Gab: E 6) Gab: B 7) Gab: D 8) Gab: B 9) Gab: D 10) Gab: B 11) Gab: B 12) Gab: B 13) Gab: B 14) Gab: VVFF 15) Gab: E 16) Gab: 3 mols H2S 2 mols de FeS 102 g H2S 176 g FeS 408 kg H2S x x = 704 kg S Uma das respostas: • óxido férrico • óxido de ferro III 17) Gab: E 18) Gab: B 19) Gab: C 20) Gab: A 21) Gab: A 22) Gab: C 23) Gab: A 24) Gab: D 25) Gab: B 26) Gab: B 27) Gab: D 28) Gab: B 29) Gab: C 30) Gab: D 31) Gab: D 32) Gab: C 33) Gab: D 34) Gab: D 35) Gab: C 36) Gab: C 37) Gab: a) Massa do nióbio = 200,1g – 131,3g = 68,8g Volume do nióbio = 75mL – 67mL = 8mL b) 10 Al 6Nb 10 27g _______ 6 93g x _______ 279kg x = 135kg 38) Gab: a) 3 kg b) P = 42% de MgCO3 39) Gab: Equação química do aquecimento a seco da malaquita: Cu2(OH)2CO3 (s) 2 CuO (s) + CO2 (g) + H2O (g) Equação química da reação do óxido de cobre (II) com a solução aquosa de ácido sulfúrico: CuO (s) + H2SO4 (aq) CuSO4(aq) + H2O (l) Cálculo da massa do sal hidratado a partir de 22,1 g de malaquita. Evaporando a solução aquosa de CuSO4, obtemos: CuSO4 (aq) CuSO4 5 H2O (s) Todo átomo de cobre proveniente da malaquita vai se incorporar no sal hidratado, portanto, temos: Cu2(OH)2CO3 2 CuSO4 5 H2O 1 mol 2 mol As massas molares em g/mol utilizadas são: Cu: 63,5, H: 1, O: 16, C: 12, S: 32. Cu2(OH)2CO3: M = 221 g/mol CuSO4 5 H2O: M = 249,5 g/mol Cu2(OH)2CO3 2 CuSO4 5 H2O 221 g ____ 2 . 249,5g 22,1 g ____ x x = 49,9 g 40) Gab: D 41) Gab: Volume de oxigênio consumido = 5 ´ 7 cm3 = 35 cm3. Quantidade de matéria de oxigênio consumido = 35 ´ 10–3 L/24,5 L.mol–1 = 1,43 ´ 10–3 mol. Quantidade de matéria de ferro consumido = 2 ´ 1,43 ´ 10–3 mol = 2,86 ´ 10–3 mol. Massa de ferro oxidado = 55,8 g.mol–1 ´ 2,86 ´ 10–3 mol = 0,16 g. 42) Gab: Quantidade de matéria de etanol = 3,0 mol Fórmula molecular do etanol = C2H6O Massa molar do etanol = 46 g.mol–1 Massa do etanol que erage com 1,0 mol do triglicerídio = 3 mol ´ 46 g.mol–1 = 138 g 43) Gab: C 44) Gab: A 45) Gab: A 46) Gab: C TESTE As listas completas com imagens e tabelas estão no botão "Listas de Exercícios" Lista de Exercícios – Cálculo Estequiométrico (problemas com mol) 01 - (UFSCAR SP) Considere a seguinte reação: 4 Al (s) + 3 O2 (g) 2 Al2O3 (s) Sabendo que a massa molar do alumínio é igual a 27 g/mol, a quantidade de óxido de alumínio, em mol, formado numa reação em que foram colocados 10 g de Al para reagir com excesso de O2 é, aproximadamente, igual a a) 0,7. b) 0,6. c) 0,4. d) 0,2. e) 0,1. 02 - (UDESC SC) O silício é o segundo elemento mais abundante, depois do oxigênio, na crosta da Terra. Ele ocorre como SiO2 em uma enorme variedade de minerais silicatos. O elemento é obtido pela reação do SiO2 fundido em presença de carbono a altas temperaturas, liberando um gás, conforme reação a seguir: SiO2(l) + 2C(s) ® Si(l) + ____(g) Considerando a reação acima, assinale a alternativa que completa corretamente a equação. a) É gerado 1 mol do gás CO, devido à reação de oxirredução. b) São gerados 2 moles do gás CO, devido à redução do carbono. c) São gerados 2 moles do gás CO2, devido à oxidação do carbono. d) São gerados 2 moles do gás CO, devido à oxidação do carbono. e) São gerados 2 moles do gás CO2, devido à redução do carbono. 03 - (ESCS DF) Paracelsus já havia percebido, no século dezesseis, que “todas as substâncias são venenos; o que diferencia um medicamento de um veneno é a dose”. O ferro é um metal importante para o funcionamento do organismo humano, no entanto, em excesso, pode depositar nos tecidos provocando uma doença denominada hemocromatose. Os principais locais de depósito são o fígado, o pâncreas, o coração e a hipófise, que podem perder, progressivamente, suas funções. A dose letal de ferro em crianças pequenas está em torno de 0,05 mol. A massa de ferro, em gramas, que corresponde, aproximadamente, a essa dose letal é: a) 56 b) 30 c) 14 d) 2,8 e) 1,4 04 - (UDESC SC) O gás amônia pode ser obtido pela reação entre o hidrogênio e o nitrogênio conforme a reação abaixo. N2 (g) + 3H2 (g) ® 2NH3 (g) Assinale a alternativa que contém o número de mols de NH3 (g) que podem ser produzidos a partir de 8 gramas H2 (g). a) 2,7 g de NH3 (g) b) 45,3 mols de NH3 (g) c) 2,7 mols de NH3 (g) d) 1,34 mols de NH3 (g) e) 22,8 mols de NH3 (g) 05 - (UFOP MG) O air bag usado em automóveis contém azida de sódio, NaN3 e nitrato de potássio, KNO3. Quando ocorre um acidente, a azida de sódio se decompõe para formar nitrogênio gasoso, N2, e sódio metálico: 2NaN3(s) ® 2Na(s) + 3N2(g) O sódio produzido reage imediatamente com o nitrato de potássio, produzindo mais nitrogênio gasoso: 10Na(s) + 2KNO3(s) ® N2(g) + 5Na2O(s) + K2O(s) Considerando essa seqüência de reações, a quantidade de matéria de gás nitrogênio produzida por 1 mol de azida de sódio é de: a) 1,5 mol b) 1,6 mol c) 3,0 mol d) 4,0 mol 06 - (ACAFE SC) Assinale a alternativa que contém o valor da massa de cloreto de alumínio produzido após reação de 8 mol de ácido clorídrico com 4 mol de hidróxido de alumínio. Dados: H: 1,0 g/mol; O: 16 g/mol; Al: 27 g/mol; Cl: 35,5 g/mol. a) 712g b) 534g c) 133,5g d) 356g 07 - (IFPE) Nutrição durante a gravidez Sem dúvidas, o maior crescimento do feto ocorre durante o último trimestre de gestação; seu peso quase duplica durante os últimos 2 meses de gestação. Comumente, a mãe não absorve proteínas, cálcio, fosfatos e ferro suficientes pela dieta, durante os últimos meses de gestação para suprir essas necessidades extras do feto. Entretanto, antecipando essas necessidades extras, o corpo da mãe já armazenou essas substâncias – parte na placenta, mas a maioria nos depósitos normais da mulher. Se os elementos nutricionais apropriados não estiverem presentes na dieta da gestante, pode ocorrer uma série de deficiências maternas, especialmente de cálcio, fosfatos, ferro e vitaminas. Por exemplo, o feto precisa de cerca de 375 miligramas de fero para formar seu sangue, e a mãe precisa de outros 600 miligramas para formar seu próprio sangue extra. A reserva normal de ferro não ligado à hemoglobina na mulher, no início da gravidez, geralmente fica em torno de 100 miligramas e quase nunca acima de 700 miligramas. Por isso, sem ferro suficiente na dieta, a gestante muitas vezes desenvolve anemia hipocrômica. JOHN E. HALL. Tratado de fisiologia médica. Na profilaxia e tratamento da anemia hipocrômica, normalmente são utilizados medicamentos à base de Ferro. Num dos mais comuns, o ferro apresenta-se na forma de “ferro aminoácido quelato”, fórmula química C4H8N2O4Fe. Quantos milimols de ferro ao dia um paciente que utilize diariamente a posologia de 265mg do medicamento ingere? (Dados: C = 12,0 g/mol; H = 1,0 g/mol; N = 14,0 g/mol; O = 16,0 g/mol; Fe = 53,0 g/mol) a) 1,0 b) 2,6 c) 0,1 d) 1,3 e) 1,5 08 - (UCS RS) O carbonato de sódio é frequentemente utilizado como alcalinizante no tratamento de águas de piscina. Esse sal é geralmente comercializado na forma hidratada, uma vez que essa substância química é muito pouco solúvel em água na forma anidra. A fórmula do carbonato de sódio, na forma hidratada, pode ser representada por Na2CO3 x H2O, onde x indica o número de mols de água por mol de Na2CO3. Quando uma amostra de 2,558 g desse sal é aquecida a 125 ºC, toda a água de hidratação é removida por evaporação, originando 0,948 g de Na2CO3. Nessas condições, o valor de x é, em valores arredondados, igual a a) 2. b) 4. c) 6. d) 8. e) 10. 09 - (PUC Camp SP) No ateliê de um ourives, as joias são feitas de ouro 18 quilates, que consiste em uma liga contendo 75% de ouro + 25% de outros metais. Assim, uma aliança com 3,0 g dessa liga contém uma quantidade de ouro, em mol, de, aproximadamente, Dado: Massa molar (g/mol) Au = 197 a) 0,01. b) 0,02. c) 0,03. d) 0,04. e) 0,05. 10 - (PUC RS) Considere a reação química, fortemente exotérmica, entre um mol de um metal alcalino do 4º período da tabela periódica e 18 g do halogênio do 3º período. Essa reação a) tem positivo. b) produz aproximadamente 0,5 mol de um sal. c) tem como reagente em excesso o halogênio. d) envolve a quebra de ligações metálicas e iônicas para formar ligações covalentes. e) gera um composto iônico em que os cátions têm dois elétrons a mais que os ânions. 11 - (PUC MG) O giz é composto basicamente de sulfato de cálcio (CaSO4) e pode ser obtido por meio da seguinte reação não balanceada: Caso sejam misturados 50 mL de uma solução 1 mol L–1 de CaCl2 com 50 mL de uma solução 2,5 mol L–1 de Na2SO4 e considerando-se um rendimento da reação igual a 100%, é INCORRETO afirmar: a) O Na2SO4 é o reagente limitante da reação. b) 60% de Na2SO4 não irão reagir. c) Ao final da reação, serão produzidos 6,8g de CaSO4. d) Serão consumidos 0,05 mols de Na2SO4 durante a reação. 12 - (PUC MG) O etanol (C2H5OH) é uma molécula simples que possui várias aplicações: combustível, solvente, desinfetante, etc. Um dos processos industriais de produção de etanol é a hidratação do eteno: C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) T = 573 K P = 7 x 106 Pa Assinale o número de moles de eteno para formar aproximativamente 22,4 L de etanol na temperatura e pressão da reação. a) 1 b) 8 c) 16 d) 33 13 - (UCB DF) A queima de combustíveis fósseis, como petróleo e carvão mineral, em veículos e indústrias, libera alguns gases que são considerados poluentes e que interferem em determinados aspectos ambientais, como, por exemplo, no aumento da acidez da chuva. Esse fenômeno acontece quando o enxofre, ao ser queimado, combina-se com o oxigênio do ar, produzindo o dióxido de enxofre; por sua vez, o dióxido de enxofre reage com a umidade presente no ar, formando o ácido sulfuroso, como descrito nas reações a seguir. Equação I: S(s) + O2(g) SO2(g) Equação II: SO2(g) + H2O(g) H2SO3(aq) Com base nessas informações, calcule quantos mols de enxofre reagem para formar 820 g de ácido sulfuroso. Dados de massas molares: S = 32,0 g mol–1, O = 16,0 g mol–1, H = 1,0 g mol–1 Marque a resposta na folha de respostas, desprezando, se houver, a parte decimal do resultado final. 14 - (UNIFOR CE) Nas grandes cidades, a quantidade de poluição que todos os carros produzem juntos pode criar grandes problemas. Na Europa, nos EUA e no Brasil foram criadas normas para limitar a quantidade de poluição que os carros podem produzir, assim os fabricantes de automóveis melhoraram motores e sistemas de alimentação reduzindo ainda mais os poluentes, mediante o uso de catalisadores, que tratam os gases de escapamento antes que eles saiam do automóvel. (Fonte: Texto adaptado de: http://carros. hsw.uol.com.br/conversor-catalitico.htm) Figura: catalisador automobililstico A imagem acima sugere que na combustão ocorrente no motor do carro entram no sistema catalisador gases poluentes como o monóxido de carbono e saem na descarga gases inofensivos mediante novos processos químicos ocorrentes no interior do sistema catalisador. Se na entrada do catalisador forem introduzidos 20 mols de monóxido de carbono, quantos mols de oxigênio molecular serão gastos e quantos mols de gás carbônico serão eliminados supondo a reação simples entre o monóxido de carbono e oxigênio molecular? a) Foram gastos 10 mols de O2 e formam 20 mols de CO2.. b) Foram gastos 20 mols de O2 e formam 10 mols de CO2. c) Foram gastos 20 mols de O2 e formam 20 mols de CO2. d) Foram gastos 10 mols de O2 e formam 10 mols de CO2. e) Foram gastos 30 mols de O2 e formam 20 mols de CO2. 15 - (Mackenzie SP) O 1-metilciclopenteno (C6H10) é um produto bloqueador da ação do etileno e tem sido utilizado com sucesso em flores, hortaliças e frutos, retardando o amadurecimento desses vegetais, aumentando, por isso, a sua vida útil. Considerando que sejam utilizados 8,2 kg de 1-metilciclopenteno para atrasar o amadurecimento de algumas frutas, é correto afirmar que se gastou Dados: massas molares (g×mol–1) H = 1 e C = 12. a) 1,0×10–1 mol de C6H10 b) 1,0 mol de C6H10 c) 1,0×101 mol de C6H10 d) 1,0×102 mol de C6H10 e) 1,0×103 mol de C6H10 16 - (Unicastelo SP) Em uma aula de química, o professor solicitou aos alunos que calculassem a quantidade de matéria, em mol, de Al e de Fe que correspondesse a 5,0´1022 átomos de cada um desses metais. Acertaram o exercício os alunos que responderam a) 0,083 mol de Al e de Fe. b) 1, 204 mol de Al e de Fe. c) 0,192 mol de Al e de Fe. d) 0,19 mol de Al e 0,09 mol de Fe. e) 0,019 mol de Al e 0,009 mol de Fe. 17 - (UFSC) Em março de 2013, cardeais da Igreja Católica de todo o mundo reuniram-se na Capela Sistina, no Vaticano, para conduzir a eleição de um novo Papa, em um processo conhecido como “Conclave”. As reuniões e votações ocorriam em sessão fechada, e os fiéis eram comunicados do resultado pela cor da fumaça que saía por uma chaminé da capela – a fumaça preta era indício de um processo de eleição não conclusivo, ao passo que a fumaça branca indicava a eleição do pontífice. Os compostos químicos utilizados para produzir a fumaça eram, até então, desconhecidos do público, e somente no início deste ano a composição química foi revelada. A fumaça branca era produzida pela reação de clorato de potássio (KClO3) com lactose (C12H22O11) e uma pequena quantidade de resina extraída de pinheiros, ao passo que a fumaça preta era produzida pela reação entre perclorato de potássio (KClO4), um hidrocarboneto policíclico aromático e enxofre elementar, ambas após ignição induzida por uma descarga elétrica. As reações simplificadas e não balanceadas são mostradas abaixo (alguns componentes da fumaça foram omitidos): Reação I (fumaça branca): KClO3(s) + C12H22O11(s) CO2(g) + H2O(g) + KCl(s) Reação II (fumaça preta): KClO4(s) + S(s) KCl(s) + SO2(g) Disponível em: <www.nytimes.com/2013/03/13/science/vatican- Com base nas informações fornecidas, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 01. Em II, na produção da fumaça preta, para que sejam formados 149 g de cloreto de potássio, é necessário promover a reação entre 138,55 g de perclorato de potássio e 64,2 g de enxofre sólido. 02. Na produção da fumaça preta, considerando a reação II, o número de oxidação do enxofre passa de zero (enxofre sólido) para +4 (molécula de SO2). 04. Para a produção da fumaça branca, considerando a reação I, a utilização de 342 g de lactose produzirá 528 g de dióxido de carbono. 08. O número de mol de gases formados pela reação de 1 mol de clorato de potássio para a produção de fumaça branca é maior que o número de mol de gases formados pela reação de 1 mol de perclorato de potássio para produzir fumaça preta. (reação II) 16. Em I, a reação de 6 mol de clorato de potássio com 1 mol de lactose produz 23 mol de produtos no estado gasoso. 32. Em II, a reação de 1 mol de perclorato de potássio com 2 mol de enxofre sólido resulta na formação de 1 mol de dióxido de enxofre. 18 - (FPS PE) A hemoglobina é uma metaloproteína que está presente nos glóbulos vermelhos. Uma molécula de hemoglobina se combina com quatro moléculas de oxigênio, o que permite o transporte de oxigênio pelo sistema circulatório. Considerando que 0,50g de hemoglobina reage com 3,0 10–5 mol de O2, é correto afirmar que a massa molar da hemoglobina é, aproximadamente: a) 1,45 102 g/mol. b) 2,33 103 g/mol. c) 6,67 104 g/mol. d) 8,50 105 g/mol. e) 9,05 106 g/mol. 19 - (UNIRG TO) Considerando os valores de massas atômicas para C (12), O (16), H (1) e sabendo que uma droga psicoativa estimulante, de fórmula molecular C10H15N, sofre uma série de reações após ser ingerida, resultando em sua oxidação pelo oxigênio para produzir CO2, H2O e N2, pode-se afirmar que a ingestão de 0,149 g dessa droga deve, teoricamente, deverá produzir: a) 0,0044 g de dióxido de carbono. b) 0,01 mol de dióxido de carbono. c) 0,28 g de nitrogênio. d) 0,28 mol de água. 20 - (PUC Camp SP) Fertilizantes do tipo NPK possuem proporções diferentes dos elementos nitrogênio (N), fósforo (P) e potássio (K). Uma formulação comum utilizada na produção de pimenta é a NPK 4-30-16, que significa 4% de nitrogênio total, 30% de P2O5 e 16% de K2O, em massa. Assim, a quantidade, em mol, de P contida em 100 g desse fertilizante é de, aproximadamente, Dados: Massas molares (g . mol–1) O = 16,0 P = 31,0 a) 0,25. b) 0,33. c) 0,42. d) 0,51. e) 0,68. 21 - (UNITAU SP) O excesso de açúcar, especialmente de frutose, em bebidas doces (refrigerantes, sucos) pode provocar danos ao cérebro. Pesquisadores descobriram que a ingestão regular de bebidas com grandes quantidades de açúcar atrapalha a memória, diminui o volume cerebral, favorece o desenvolvimento de cérebros com menor hipocampo (região que regula as emoções, a memória e a navegação espacial), além de aumentar as chances de acidentes vasculares e os casos de demência. A decomposição da sacarose resulta em glicose e frutose (reação química apresentada abaixo). Industrialmente, a frutose é muito utilizada na forma de Xarope de Milho Rico em Frutose (XMRF), com cerca de 90% de teor de frutose (e o restante glicose), pois tem um custo 50% inferior e um índice de doçura duas vezes superior, em relação ao açúcar comum de mesa (sacarose). No ano de 2016, foram produzidos no Brasil, aproximadamente, 1,1 bilhões de litros de refrigerantes por mês, com uma concentração de 35 gramas de XMRF em cada 350 mL de refrigerante. Assinale a alternativa que apresenta o valor necessário CORRETO de frutose, em mols, para a produção de todo o volume de refrigerantes produzido em 2016 no Brasil. C12H22O11 (sacarose) + H2O C6H12O6 (glicose) + C6H12O6 (frutose) a) 6,6 109 mols b) 6,1 108 mols c) 5,5 108 mols d) 7,8 107 mols e) 9,3 109 mols 22 - (UNIUBE MG) Segundo o IBAMA (Instituto Brasileiro de Meio Ambiente e dos Recursos Naturais Renováveis), um veiculo leve de passageiros pode emitir até 1,30g de monóxido de carbono por quilômetro. Supondo que um automóvel percorra cerca de 9Km por litro de etanol, em uma rodovia, a uma velocidade de 80Km por hora, e considerando que o carro estava completamente desregulado e não emitiu dióxido de carbono, apenas monóxido de carbono, observe a equação, não balanceada, que representa a reação de queima incompleta do combustível e analise as seguintes afirmações: C2H6O(l) + O2(g) CO(g) + H2O(g) + energia térmica Dados: MMEtanol = 46 g.mol–1; MMo2 = 32 g.mol–1; MMCO = 28 g.mol–1 I. Os coeficientes da equação, após o balanceamento, são, respectivamente, 1, 2, 2, 3. II. Na queima de 46 g de etanol são produzidos 28 g de monóxido de carbono. III. A quantidade gasta de oxigênio para a queima de um mol de etanol é de, aproximadamente, 32 gramas. IV. De acordo com a reação de combustão incompleta, para a formação de 84 g de monóxido de carbono são gastos 138 g de etanol. É(são) VERDADEIRA(S) a(s) afirmação(ões) contida(s) em: a) I, apenas b) II, apenas c) IV, apenas d) II e III apenas e) I e IV, apenas 23 - (UniRV GO) Na construção civil, os acabamentos são a parte da obra que tem maior valor agregado, pois depende do tipo de material e sua qualidade. Um exemplo disso, têm-se acabamentos banhados a ouro e dependendo da liga metálica o ouro pode assumir diferentes colorações de acordo com a tabela abaixo. A seguir analise as alternativas e marque V para verdadeiro e F para falso. a) Dentre as ligas metálicas apresentadas na tabela a de maior valor agregado é a de cor rosa. b) Usando-se 295,5g de ouro serão necessários, aproximadamente, 1,55 mols de cobre para fazer o ouro vermelho. c) Para preparar 150g de ouro rosa serão necessárias 110 g de Au, 30 g de Cu e 10 g de Ag. d) Para preparar o ouro roxo para cada 25 mols de ouro serão usados 45,6 mols de alumínio. 24 - (UNIFESP SP) A descoberta das propriedades antitumorais do cisplatina, fórmula molecular [Pt(NH3)2Cl2], constituiu um marco na história da Química Medicinal. Esse composto é usado em vários tipos de neoplasias, como câncer de próstata, pulmão, cabeça, esôfago, estômago, linfomas, entre outros. O cisplatina sofre hidrólise ao penetrar na célula, e seu alvo principal é o DNA celular. A ligação deste fármaco ao DNA ocorre preferencialmente através de um dos átomos de nitrogênio das bases nitrogenadas adenina ou guanina. Interações da platina com as bases adenina (a) e guanina (b) No Brasil, um dos nomes comerciais do fármaco cisplatina é Platinil®. Usualmente, os frascos deste medicamento acondicionam solução injetável, contendo 50 mg de cisplatina. Uma determinada indústria farmacêutica utilizou 0,050 mol de cisplatina na produção de um lote de frascos do medicamento Platinil® do tipo descrito. (http://qnesc.sbq.org.br. Adaptado.) a) A interação da platina é mais estável com qual base nitrogenada? Justifique sua resposta. b) Determine o número de frascos de Platinil® contidos no lote produzido por aquela indústria farmacêutica, supondo 100% de eficiência no processo. Apresente os cálculos efetuados. 25 - (UERJ) A proporção de moléculas de água presentes na forma hidratada de um sal pode ser representada da seguinte forma, na qual X corresponde ao número de mols de água por mol desse sal: CuSO4 X H2O Uma amostra de 4,99 g desse sal hidratado foi aquecida até que toda a água nela contida evaporou, obtendo-se uma massa de 3,19 g de sulfato de cobre II. O número de mols de água por mol de sulfato de cobre II na composição do sal hidratado equivale a: a) 2 b) 5 c) 10 d) 20 26 - (UNICAMP SP) O processo de condenação por falsificação ou adulteração de produtos envolve a identificação do produto apreendido. Essa identificação consiste em descobrir se o produto é aquele informado e se os componentes ali contidos estão na quantidade e na concentração indicadas na embalagem. a) Considere que uma análise da ANVISA tenha descoberto que o comprimido de um produto apresentava 5,2 x 10–5 mol do princípio ativo citrato de sildenafila. Esse produto estaria ou não fora da especificação, dado que a sua embalagem indicava haver 50 mg dessa substância em cada comprimido? Justifique sua resposta. b) Duas substâncias com efeitos terapêuticos semelhantes estariam sendo adicionadas individualmente em pequenas quantidades em energéticos. Essas substâncias são o citrato de sildenafila e a tadalafila. Se uma amostra da substância adicionada ao energético fosse encontrada, seria possível diferenciar entre o citrato de sildenafila e a tadalafila, a partir do teor de nitrogênio presente na amostra? Justifique sua resposta. Dados: Citrato de sildenafila (C22H30N6O4S×C6H6O7; 666,7 g mol–1) e tadalafila (C22H19N3O4; 389,4 g mol–1). 27 - (FGV SP) O composto inorgânico alaranjado dicromato de amônio, (NH4)2Cr2O7, quando aquecido sofre decomposição térmica em um processo que libera água na forma de vapor, gás nitrogênio e também forma o óxido de cromo (III). Esse fenômeno ocorre com uma grande expansão de volume e, por isso, é usado em simulações de efeitos de explosões vulcânicas com a denominação de vulcão químico. (http://pontociencia.org.br/experimentos-interna.php?experimento=204) Quando 0,50 mol de dicromato de amônio decompõe-se termicamente, a quantidade em mol de vapor d’água formado é igual a a) 0,25. b) 0,50. c) 1,00. d) 2,00. e) 4,00. 28 - (UECE) A análise química é uma ferramenta de que produtores, técnicos e pesquisadores dispõem para avaliar a fertilidade do solo e, a partir da necessidade nutricional das culturas, recomendar a correção com calcário ou adubação. O nitrogênio, em solos tropicais, está praticamente ligado à matéria orgânica. O método para converter o N em sulfato de amônio é desenvolvido através de oxidação, com uma mistura de solução ácida de sulfatos de sódio e de cobre, preparada da seguinte forma: pesam-se 180 g de Na2SO4 que devem ser dissolvidos em aproximadamente 1 litro de água contida em balão aferido de 2 litros. Adicionam-se 18 g de CuSO4.5H2O e 600 mL de H2SO4 concentrado; em seguida, deixa-se esfriar e completa-se o volume. Com relação aos dados dessa solução, assinale a afirmação correta. a) 180 g de Na2SO4 correspondem a menos de 1,2 mols deste sulfato. b) Os 600 mL de H2SO4 concentrado devem ser adicionados após o balão já conter 1 litro de água, porque a reação de hidratação do ácido sulfúrico é altamente exotérmica. c) Os 18 g de CuSO4.5H2O são usados porque esse sulfato está em sua forma anidra. d) Após a adição completa das 3 substâncias, para a solução atingir 2 litros, deve-se adicionar mais ácido sulfúrico até alcançar o menisco do balão. 29 - (UNIUBE MG) A queima de combustíveis, principalmente os combustíveis fósseis, pode gerar CO2, CO ou C e H2O, dependendo do tipo de combustão, completa ou incompleta. Seguindo esse raciocínio, considere a combustão completa de 1 mol do hidrocarboneto abaixo representado: Sobre a combustão completa de 1 mol desse hidrocarboneto, nas CNTP, a quantidade de gás carbônico (CO2) produzido nessa queima é de: a) 792g b) 72L c) 10g d) 10 mol e) 15g 30 - (UNICAMP SP) Na manhã de 11 de setembro de 2013, a Receita Federal apreendeu mais de 350 toneladas de vidro contaminado por chumbo no Porto de Navegantes (Santa Catarina). O importador informou que os contêineres estavam carregados com cacos, fragmentos e resíduos de vidro, o que é permitido pela legislação. Nos contêineres, o exportador declarou a carga corretamente - tubos de raios catódicos. O laudo técnico confirmou que a porcentagem em massa de chumbo era de 11,5 %. A importação de material (sucata) que contém chumbo é proibida no Brasil. a) O chumbo presente na carga apreendida estava na forma de óxido de chumbo II. Esse chumbo é recuperado como metal a partir do aquecimento do vidro a aproximadamente 800 ºC na presença de carbono (carvão), processo semelhante ao da obtenção do ferro metálico em alto forno. Considerando as informações fornecidas, escreva a equação química do processo de obtenção do chumbo metálico e identifique o agente oxidante e o redutor no processo. b) Considerando que o destino do chumbo presente no vidro poderia ser o meio ambiente aqui no Brasil, qual seria, em mols, a quantidade de chumbo a ser recuperada para que isso não ocorresse? TEXTO: 1 - Comum à questão: 31 Não é de hoje que os pesquisadores tentam criar plantas geneticamente modificadas capazes de produzir compostos com funções medicinais. (...) Para criar plantas transgênicas com propriedades medicinais, os pesquisadores desenvolvem um método chamado “engenharia metabólica”, que vai além de adicionar um gene exógeno à planta. A “engenharia metabólica” mexe com uma série de reações em organismos hospedeiros para construir novas moléculas e adicionar genes para novas enzimas que remodelam esses caminhos naturais. (...) A equipe inseriu genes de uma bactéria numa planta chamada vinca (Catharanthus roseus), comum em jardins. Com a modificação, ela passou a incorporar halogênios, como cloro ou bromo, em uma classe de compostos chamados alcaloides, que a planta produz normalmente. Muitos alcaloides têm propriedades farmacêuticas e são utilizados na fabricação de antibióticos. O alvo do grupo de pesquisa é produzir um alcaloide chamado vimblastina, usado no tratamento do câncer. (Revista Pesquisa FAPESP, dezembro de 2010, p. 63) 31 - (PUC Camp SP) A vimblastina é utilizada no tratamento do câncer sob a forma de sulfato de vimblastina, que é obtido pela reação desse alcaloide com ácido sulfúrico. Este, por sua vez, é obtido pela seguinte série de reações: 2SO2 (g) O2 (g) 2SO3 (g) (I) SO3 (g) H2O (l) H2SO4 (aq) (II) Para cada mol de H2SO4 formado são consumidos de SO2 (g), em mol, o correspondente a a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 TEXTO: 2 - Comum à questão: 32 Sabe-se que a grande maioria dos micro-organismos não sobrevive em ambientes com pH muito baixo; sabe-se também que o contato de ácidos muito fortes com a pele causa a corrosão desta. 32 - (UFMG) Um (01) comprimido antiácido comercial, usado para alívio temporário do excesso de acidez estomacal, apresenta, em sua composição, 185 mg (3,17 x 10–3 mol) de Mg(OH)2, 231,5 mg (2,31 x 10–3 mol) de CaCO3 e 178 mg de Al(OH)3. A) CALCULE a quantidade, em mol, de Al(OH)3 presente nesse comprimido. Deixe seus cálculos indicados, de modo a explicitar o seu raciocínio. B) ESCREVA as equações químicas balanceadas das reações dos 3 componentes ativos desse comprimido com a solução aquosa de HCl presente no estômago. C) CALCULE a quantidade de ácido clorídrico, em mol, que um comprimido desse antiácido comercial é capaz de neutralizar. Deixe seus cálculos indicados, de modo a explicitar o seu raciocínio. TEXTO: 3 - Comum à questão: 33 Para determinar a quantidade de O2 (g) constituinte do ar atmosférico, um grupo de estudantes desenvolveu este experimento: Um chumaço de palha de aço, embebido em vinagre, foi colocado no fundo de uma proveta. Em seguida, a proveta foi emborcada em um béquer contendo água, como indicado na figura 1. Alguns minutos depois, a palha de aço apresentava sinais de oxidação e o nível da água no interior da proveta havia subido como representado na figura 2. 33 - (UFMG) Considerando que a proveta tenha 25 cm de altura e que o nível da água em seu interior subiu 5 cm, CALCULE a porcentagem, em volume, de gás oxigênio contido no ar atmosférico. Suponha que o volume da palha de aço seja desprezível e que todo O2 no interior da proveta tenha sido consumido. (Deixe seus cálculos indicados, explicitando, assim, seu raciocínio.) TEXTO: 4 - Comum à questão: 34 Para investigar a cinética de reações de oxirredução envolvendo o íon iodeto, I–, e iodo, I2, um estudante utilizou duas substâncias: o persulfato de potássio, K2S2O8, capaz de promover a oxidação do iodeto e o tiossulfato de potássio, K2S2O3, capaz de promover a redução do iodo. As equações químicas das reações envolvendo essas espécies estão apresentadas abaixo. Equação Reação I K2S2O8 (aq) + 2 KI (aq) ® 2 K2SO4 (aq) + I2 (aq) II 2 K2S2O3(aq) +I2 (aq) ® K2S4O6 (aq) + 2 KI (aq) 34 - (UFMG) Com essas informações, o estudante propôs um experimento, no qual adicionou a dois tubos de ensaio, A e B, as seguintes soluções: Tubo A: 10 mL de KI, 0,5 mol/L + 10 mL de K2S2O3, 0,01 mol/L Tubo B: 10 mL de K2S2O8, 0,02 mol/L + gotas de solução de amido CALCULE as quantidades, em mol, dos reagentes contidos nos dois tubos. Cálculo para o KI Cálculo para o K2S2O3 Cálculo para o K2S2O8 TEXTO: 5 - Comum à questão: 35 A hidroxiapatita é um mineral constituído pelos íons cálcio, fosfato e hidróxido e tem fórmula unitária Ca10(PO4)6(OH)2. Ela é o principal constituinte dos osso e dentes. Não se dissolve em água, porém reage com ácido clorídrico (HCl) concentrado que neutraliza o hidróxido e, com o fosfato, forma H3PO4. (http://www.chemtube3d.com/solidstate/SShydroxyapatite.htm) 35 - (IBMEC SP Insper) O pão francês, que é o pãozinho vendido regularmente nas padarias de São Paulo, tem em sua composição diversos nutrientes. Cada unidade de 50 g de pão francês tem 10 mg de cálcio. Essa massa de cálcio é suficiente para originar a quantidade máxima, em mol, de hidroxiapatita igual a a) 1,0 10–3. b) 2,5 10–2. c) 1,0 10–5. d) 2,5 10–3. e) 2,5 10–5. GABARITO: 1) Gab: D 2) Gab: D 3) Gab: D 4) Gab: C 5) Gab: B 6) Gab: D 7) Gab: D 8) Gab: E 9) Gab: A 10) Gab: B 11) Gab: A 12) Gab: D 13) Gab: 10 14) Gab: A 15) Gab: D 16) Gab: A 17) Gab: 14 18) Gab: C 19) Gab: B 20) Gab: C 21) Gab: A 22) Gab: A 23) Gab: FVFV 24) Gab: a) Guanina. As duas bases apresentam a ligação covalente Pt–N, mas só com a guanina há ligação de hidrogênio (H do NH3 com O da guanina). b) Massa molar da cisplatina: = 1 195 g/mol + 2 14g/mol + 6 1g/mol + 2 35,5g/mol 1mol _____ 300g de 0,050mol _____ x x = 15g 1 frasco _____ 50 10–3g de cisplatina x frascos _____ 15g x = 0,3 103 frascos x = 300 frascos 25) Gab: B 26) Gab: a) Inicialmente calcula-se a massa do princípio ativo contido em um comprimido: mcalc = n x M, em que m é a massa, n é a quantidade em mol e M é a massa molar do produto. Substituindo-se os valores fornecidos, obtém-se: m= 5,2 x 10–5 mol x 666,7 x 103 mg mcalc = 34,7 mg. Essa massa é menor que os 50 mg informados, portanto o produto estaria fora da especificação. b) O teor de qualquer elemento em uma substância pura (porcentagem em massa) pode ser calculado teoricamente a partir do conhecimento da fórmula molecular da substância e de sua massa molar por: Teor % = (melemento / M) x 100, em que m é a massa do elemento e M é a massa molar da substância. A massa do elemento, por sua vez, pode ser calculada a partir da quantidade do elemento em mol (n) por mol de substância e de sua respectiva massa molar. No caso do nitrogênio, N% = [(nx 14)/M)] x 100 . Para o citrato de sildenafila: N%cit= [(6x14)/666,7)]x100 = N%cit=12,6% Para a tadalafila: N%tad= [(3x14)/389,4)]x100 = N%tad=10,8%. Portanto, seria possível diferenciar o citrato de sildenafila da tadalafila, a partir do teor de nitrogênio presente na amostra. 27) Gab: D 28) Gab: B 29) Gab: A 30) Gab: a) Como o texto informa que o processo de recuperação do chumbo se assemelha à obtenção do ferro metálico em alto forno, qualquer uma das três equações químicas abaixo poderia representar o processo: 2PbO(s) + C(s) ® 2 Pb(l) + CO2(g) PbO(s) + C(s) ® Pb(l) + CO(g) PbO(s) + CO(s) ® Pb(l) + CO2(g) Agente oxidante: chumbo Agente redutor: carbono b) nPb = 1,94 ´ 105 mol 31) Gab: A 32) Gab: A) Quantidade de matéria de Al(OH)3 = Þ 2,28 ´ 10–3 mol B) Mg(OH)2(s) + 2HCl(aq) ® CaCl2(aq) + 2H2O(l) CaCO3(s) + 2HCl(aq) ® CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g) Al(OH)3(s) + 3HCl(aq) ® AlCl3(aq) + 3H2O(l) C) Quantidade de matéria de HCl que neutraliza Mg(OH)2 = 2 ´ 3,17 ´ 10–3 Þ 6,34 ´ 10–3 mol Quantidade de matéria de HCl que reage com CaCO3 = 2 ´ 2,31 ´ 10–3 Þ 4,62 ´ 10–3 mol Quantidade de matéria de HCl que neutraliza Al(OH)3 = 3 ´ 2,28 ´ 10–3 Þ 6,84 ´ 10–3 mol Quantidade de matéria de total de HCl = 1,78 ´ 10–2 33) Gab: Porcentagem de oxigênio que constitui o ar atmosférico: 25cm ____ 100% em volume 5cm ____ x x = 20% em volume 34) Gab: KI = 0,005 mol K2S2O3 = 0,0001 mol K2S2O8 = 0,0002 mol 35) Gab: E Lista de Exercícios – Cálculo Estequiométrico (problemas com volume) 01 - (UNIFICADO RJ) A decomposição de uma amostra pura de perclorato de potássio, conforme apresentado abaixo, gerou 2,7 L de gás oxigênio, medidos na CNTP, considerando comportamento ideal do gás. 2 KClO3 (s) 2 KCl (s) + 3 O2(g) A quantidade, em mol, de sal decomposto é Dados: R=0,082 atm L mol–1 K–1 Pressão de 1 atm Temperatura de 273 K a) 0,040 b) 0,060 c) 0,080 d) 0,10 e) 0,020 02 - (UNISC RS) O GNV (Gás Natural Veicular) é composto principalmente de metano. A reação de combustão do metano pode ser descrita como CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) Na combustão de 160 g de metano a) são consumidos 640 L de oxigênio nas CNTP. b) são formados 36 g de água. c) são liberados na atmosfera 44 litros de CO2. d) são formados 440 g de CO2. e) a massa total de produtos formados será de 224 g. 03 - (EFOA MG) Na indústria petroquímica um dos poluentes produzidos é o SO2. Para reter este poluente são utilizados filtros contendo carbonato de cálcio (CaCO3), que reage com o SO2 conforme representado pela equação abaixo: SO2(g) + CaCO3(s) ® CaSO3(s) + CO2(g) Considerando que o volume molar do SO2(g) nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) é 22,7 litros, a massa aproximada de CaCO3, em gramas, necessária para reagir com 2,27 litros de SO2(g) nessas mesmas condições é: a) 10,0 b) 5,0 c) 20,0 d) 1,0 e) 100,0 04 - (UNIUBE MG) Um extintor de incêndio contém cerca de 4,4 kg de dióxido de carbono. O volume aproximado de CO2, que será liberado por este extintor nas CNTP, é de a) 2.240 L b) 2,24 L c) 2.440 L d) 2,44 L 05 - (UERJ) A hemoglobina é uma proteína de elevada massa molar, responsável pelo transporte de oxigênio na corrente sanguínea. Esse transporte pode ser representado pela equação química abaixo, em que HB corresponde à hemoglobina. HB + 4 O2 HB(O2)4 Em um experimento, constatou-se que 1 g de hemoglobina é capaz de transportar 2,24 10–4 L de oxigênio molecular com comportamento ideal, nas CNTP. A massa molar, em g/mol, da hemoglobina utilizada no experimento é igual a: a) 1 105 b) 2 105 c) 3 105 d) 4 105 06 - (PUC RS) A água oxigenada adquirida em farmácias pode apresentar uma quantidade de substância ativa abaixo do que deveria, pois o peróxido de hidrogênio decompõe-se gradativamente pela ação da luz e do calor. Assim, um frasco de 250 mL de água oxigenada 20 volumes que teve perda de 10% da substância ativa ainda é capaz de produzir _________ de oxigênio gasoso, nas CNTP. a) 0,2 L b) 0,5 mol c) 4,5 g d) 5,0 L e) 6,4 g 07 - (UEA AM) O volume ocupado por 0,5 mol de hidrogênio gasoso, H2 (g), em determinadas condições de pressão e temperatura, é igual a 24,6 L. Nessas mesmas condições de pressão e temperatura, o volume molar desse gás (volume ocupado por 1,0 mol de gás), em L/mol, é igual a a) 12,3. b) 24,6. c) 49,2. d) 73,8. e) 95,4. 08 - (PUC SP) Dado: Volume de 1 mol de gás na CNTP é 22,4 L A água oxigenada é o nome dado à solução comercial de peróxido de hidrogênio (H2O2) em água. Em lojas de produtos químicos é possível adquirir frascos contendo água oxigenada 200 volumes. Essa concentração indica que a decomposição total do peróxido de hidrogênio contida em 1,0 L de solução produz 200 L de gás oxigênio medidos na CNTP. A reação de decomposição da água oxigenada é representada pela equação química a seguir 2 H2O2 (aq) 2 H2O(l) + O2 (g) Desse modo, 50 mL dessa solução contém, aproximadamente, a) 10 g de H2O2. b) 20 g de H2O2. c) 30 g de H2O2. d) 40 g de H2O2. 09 - (UCB DF) Uma gasolina ácida é aquela que apresenta relativa quantidade de enxofre, porque a combustão de tal material produzirá óxidos de enxofre, que são óxidos ácidos. Uma representação simples desse processo é apresentada nas equações químicas não balanceadas a seguir: Com 16 g de enxofre, suficiente quantidade de gás oxigênio e 1,23 litro de vapor d’água, considerando que a reação ocorre a uma pressão de 1 atm e temperatura de 27 ºC, assinale a alternativa que apresenta a massa de ácido sulfúrico produzida nessas reações. Dados: pV = nRT R = 0,082 atm L/ (K mol) Tk=Tc +273 MM (S) = 32,0 g / mol MM (O) = 16,0 g / mol MM (H) = 1,0 g/ mol a) 9,80 g. b) 4,90 g. c) 54,4 g. d) 108,8 g. e) 49,0 g. 10 - (UEG GO) O ácido nítrico, em excesso, reagiu com 200 g de cobre metálico puro conforme a equação química a seguir. Cu(s) + 4HNO3(aq) Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l) Nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), o volume produzido de NO2(g), em litros, é de aproximadamente a) 35 b) 45 c) 70 d) 100 e) 141 11 - (FUVEST SP) Atendendo às recomendações da Resolução 55/AMLURB, de 2015, em vigor na cidade de São Paulo, as sacolas plásticas, fornecidas nos supermercados, passaram a ser feitas de “polietileno verde”, assim chamado não em virtude da cor das sacolas, mas pelo fato de ser produzido a partir do etanol, obtido da cana-de-açúcar. Atualmente, é permitido aos supermercados paulistanos cobrar pelo fornecimento das “sacolas verdes”. O esquema a seguir apresenta o processo de produção do “polietileno verde”: a) Em uma fábrica de “polietileno verde”, são produzidas 28 mil toneladas por ano desse polímero. Qual é o volume, em m3, de etanol consumido por ano nessa fábrica, considerando rendimentos de 100% na produção de etileno e na sua polimerização? (Em seus cálculos, despreze a diferença de massa entre os grupos terminais e os do interior da cadeia polimérica.) b) Mantendo-se os níveis atuais de produção de cana-de-açúcar, como um aumento na exportação de açúcar pode afetar o valor pago pelo consumidor, pelas novas sacolas? Explique. Note e adote: massas molares (g/mol) H ..... 1 C ..... 12 O ..... 16 densidade do etanol nas condições da fábrica..... 0,8 g/mL 12 - (FM Petrópolis RJ) O alumínio tem um largo emprego no mundo moderno, como, por exemplo, em latas de refrigerante, utensílios de cozinha, embalagens, na construção civil, etc. Esse metal de grande importância possui caráter anfótero, que, colocado em ácido clorídrico ou em uma solução aquosa de hidróxido de sódio concentrado, é capaz de reagir, liberando grande quantidade de calor. Uma latinha de refrigerante vazia pesa, em média, 13,5 g. Uma experiência com cinco latinhas foi realizada em um laboratório para testar sua durabilidade como indicado na reação abaixo. 2 Al(s) + 6 HCl(aq) 2 AlCl3(aq) + 3 H2(g) O volume, em litros, de gás hidrogênio sob temperatura de 0 ºC e pressão de 1 atm é de a) 11,2 b) 16,8 c) 84 d) 28 e) 56 13 - (Unimontes MG) Uma maneira de reduzir a poluição do ar é remover os gases poluentes em potencial de um fluxo de exaustão antes que eles sejam liberados para o ar. Assim, o dióxido de carbono pode ser removido de um fluxo de gás, reagindo-o com óxido de cálcio como mostra a equação: CO2(g) + CaO(s) ® CaCO3(s). Ao reagir 5,5 L de gás carbônico, nas condições normais de temperatura e pressão, com excesso de óxido de cálcio, a massa de carbonato de cálcio formada equivale, aproximadamente, a a) 12,3 g. b) 22,7 g. c) 24,6 g. d) 22,4 g. 14 - (ACAFE SC) O acetileno (etino) é um gás incolor altamente combustível e sua combustão na presença de oxigênio produz uma chama de elevada temperatura e pode ser utilizado no corte de metais por maçarico. Dados: C: 12 g/mol, H: 1 g/mol; O: 16 g/mol; volume de O2 = 20% do volume de ar. Qual o volume, em litros, de ar necessário na reação de combustão completa de 780 gramas do gás acetileno nas CNTP? a) 1680 L b) 8400 L c) 672 L d) 3360 L 15 - (PUC Camp SP) A decomposição da água pode ser representada pela seguinte equação: 2 H2O (g) 2 H2 (g) + O2 (g) Nesse processo, quando 9,0 g de água sofrem decomposição, nas CNTP, o volume total de gases, em litros, que se forma é igual a Dados: Volume molar dos gases, nas CNTP = 22,4 L.mol–1 Massas molares (g.mol–1): H = 1,0; O = 16,0. a) 16,8. b) 22,4. c) 25,0. d) 33,3. e) 36,4. 16 - (PUC Camp SP) Um dos álcoois mais comuns, o etanol, queima completamente segundo a reação C2H6O (l) + 3O2 (g) 2CO2 (g) + 3H2O (g) Considerando que todos os produtos dessa reação são gasosos, o volume de gás total, em m3, produzido quando é queimado 1,0 kg de etanol, nas CNTP, é de, aproximadamente, Dados: Massas molares (g.mol–1) H = 1,0 C = 12,0 O = 16,0 Volume molar, nas CNTP = 22,4 L.mol–1 a) 1,3. b) 2,4. c) 3,3. d) 5,8. e) 7,2. 17 - (PUC MG) O gás cloro (Cl2) pode ser preparado por meio da seguinte reação química não balanceada: NaCl(s) + MnO2(s) + H2SO4(aq) ® Na2SO4(aq) MnSO4(aq) Cl2(g) + H2O(l) Considerando uma reação com rendimento de 90%, assinale o volume de Cl2 produzido a partir de 10 kg de NaCl, em CNTP. a) 1191 L b) 188 L c) 1723 L d) 900 L 18 - (IFRS) O gás sarin, C4H10FO2P, foi utilizado como arma química nos recentes eventos ocorridos na Síria. Este gás neurotóxico possui como características o fato de ser incolor, inodoro, insípido, de se dispersar com facilidade e de ser mais denso do que o ar. Em contato com grande quantidade deste gás, os seres humanos podem ter convulsões, espasmos musculares, paralisia, perda de consciência, podendo chegar até a morte. Isto acontece porque esta substância é capaz de inibir o funcionamento da enzima acetilcolinesterase, causando excesso de acetilcolina na junção muscular, não deixando que os músculos relaxem. Sobre o gás sarin, podemos afirmar que a) ele é um composto inorgânico. b) este composto ao ser estocado em forma líquida, dificilmente passará para a fase vapor na temperatura ambiente da Síria. c) as vítimas desta guerra, em contato com este gás, facilmente percebem que estão expostas a ele. d) ele, ao reagir estequiometricamente com uma solução alcalina de NaOH, produzirá sal e água. e) um mol seu ocupa um volume aproximado de 22,4 litros nas condições normais de temperatura e pressão. 19 - (PUC Camp SP) Na combustão completa de 1 mol de gás metano, CH4, o volume total de produtos gasosos, em litros, obtido em um processo com 100% de rendimento, nas CNTP, é de Dados: Volume molar dos gases, nas CNTP = 22,4 L/mol Combustão completa do metano: CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O (g) a) 99,6. b) 44,8. c) 56,0. d) 67,2. e) 22,4. 20 - (PUC MG) O zinco, quando entra em contato com o ácido clorídrico, sofre uma reação química que leva à formação de cloreto de zinco aquoso e hidrogênio gasoso. Zn(s) + 2HCl(aq) ® ZnCl2(aq) + H2(g) Assinale a quantidade, em gramas, de zinco que é necessária para reagir com o HCl(aq) e formar 51,4 L de hidrogênio em CNTP (273K e 1 atm). a) 100 g b) 137 g c) 150 g d) 140 g 21 - (PUC MG) O gás propano, utilizado como gás de cozinha, apresenta sua combustão completa como mostrada na equação: C3H8 + 5O2 ® 3CO2 + 4H2O Admitindo que 30 L, medidos em CNTP (273,15 K e 1 atm), tenham sido queimados na presença de um determinado volume de ar cuja porcentagem de oxigênio é igual a 20% do volume, também medidos em CNTP, assinale o volume de ar necessário para promover a combustão completa do propano. a) 688 L b) 750 L c) 890 L d) 950 L 22 - (UECE) Uma das grandes preocupações da mídia, dos governantes e da sociedade em geral com o meio-ambiente diz respeito à emissão de gás carbônico, um dos responsáveis pelo efeito estufa causador do aquecimento global. Dentre as várias formas de emissão do gás carbônico, encontra-se a que é realizada pelo corpo humano no processo respiratório, em que o gás oxigênio é inspirado e o gás carbônico é expirado. Para determinar a quantidade de CO2 expirado por um ser humano adulto, foi realizado um teste reagindo-se esse gás com o hidróxido de bário, em que se observou, em 20 minutos, a produção de 59,1 g de carbonato de bário. Usando-se a equação dessa reação química para determinar o volume desse gás, nas CNTP, que uma pessoa adulta libera, é correto afirmar que em 1 hora, o volume de CO2 liberado é de aproximadamente a) 15 litros. b) 20 litros. c) 25 litros. d) 30 litros. 23 - (FUVEST SP) Em uma aula experimental, dois grupos de alunos (G1 e G2) utilizaram dois procedimentos diferentes para estudar a velocidade da reação de carbonato de cálcio com excesso de ácido clorídrico. As condições de temperatura e pressão eram as mesmas nos dois procedimentos e, em cada um deles, os estudantes empregaram a mesma massa inicial de carbonato de cálcio e o mesmo volume de solução de ácido clorídrico de mesma concentração. O grupo G1 acompanhou a transformação ao longo do tempo, realizada em um sistema aberto, determinando a variação de massa desse sistema (Figura 1 e Tabela). O grupo G2 acompanhou essa reação ao longo do tempo, porém determinando o volume de dióxido de carbono recolhido (Figura 2). Comparando os dois experimentos, os volumes aproximados de CO2, em litros, recolhidos pelo grupo G2 após 60, 180 e 240 segundos devem ter sido, respectivamente, a) 0,14; 0,20 e 0,25 b) 0,14; 0,34 e 0,60 c) 0,34; 0,48 e 0,60 d) 0,34; 0,48 e 0,88 e) 0,62; 0,88 e 1,10 Note e adote: massa molar do CO2: 44 g/mol; volume molar do CO2: 24 L/mol; desconsidere a solubilidade do CO2 em água. 24 - (FUVEST SP) Nas mesmas condições de pressão e temperatura, 50 L de gás propano (C3H8) e 250 L de ar foram colocados em um reator, ao qual foi fornecida energia apenas suficiente para iniciar a reação de combustão. Após algum tempo, não mais se observou a liberação de calor, o que indicou que a reação havia-se encerrado. Com base nessas observações experimentais, três afirmações foram feitas: I. Se tivesse ocorrido apenas combustão incompleta, restaria propano no reator. II. Para que todo o propano reagisse, considerando a combustão completa, seriam necessários, no mínimo, 750 L de ar. III. É provável que, nessa combustão, tenha se formado fuligem. Está correto apenas o que se afirma em a) I. b) III. c) I e II. d) I e III. e) II e III. Note e adote: Composição aproximada do ar em volume: 80% de N2 e 20%de O2. 25 - (UEFS BA) O hidrogênio é um gás incolor, inodoro, insípido e altamente inflamável. Possui diversas aplicações industriais, tais como a produção de semicondutores, produção de amônia, hidrogenação de óleos e de gorduras comestíveis, produção de metanol, redução de minerais metálicos, soldas, remoção de enxofre de óleo combustível e gasolina, entre outras. Além disso, existem empresas investindo em pesquisas para desenvolver veículos que funcionem com o gás hidrogênio como combustível. Industrialmente, o gás hidrogênio é obtido pela decomposição de hidrocarbonetos, sob a ação do calor. Mas, em pequenas quantidades, pode ser obtido pela reação de ácidos com metais. Para a produção de uma pequena quantidade de gás hidrogênio, gotejaram-se 100,0mL de HCl 5,0mol/L sobre 25,0g de zinco metálico em pó, Zn(s). Na temperatura de 25ºC e pressão atmosférica de 1,0atm, a quantidade máxima, em litros, de gás hidrogênio que pode ser produzida é, aproximadamente, 01. 22,4 02. 12,0 03. 9,0 04. 6,0 05. 1,0 26 - (PUC RS) A pólvora é considerada a primeira mistura explosiva, usada na China, na Arábia e na Índia. Há textos chineses antigos que a denominam “substância química do fogo”, mesmo sendo uma mistura de nitrato de potássio, carvão e enxofre. A combustão da pólvora pode ser representada pela seguinte equação: 4 KNO3 + 7 C + S 3 CO2 + 3 CO + 2 N2 + K2CO3 + K2S O que caracteriza a explosão é o súbito aumento de volume, com grande liberação de energia. Nas CNTP, 520 g de pólvora produzem, por explosão, a) 134,4 L de gás carbônico. b) 28,0 g de nitrogênio gasoso. c) 10,0 mols de substâncias gasosas. d) 179,2 L de substâncias no estado gasoso. e) 7,0 mols de substâncias gasosas oxigenadas. 27 - (UEM PR) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s). 01. Na combustão da gasolina (C8H18), que reage com O2(g) produzindo CO2 (g), H2O (l) e energia, o volume de gás oxigênio gasto na queima de 2 litros deste combustível nas CNTP é de aproximadamente 3920 litros. Dado: densidade da gasolina = 0,8 grama/cm3. 02. Na combustão da gasolina (C8H18), que reage com O2(g) produzindo CO2 (g), H2O (l) e energia, a quantidade de dióxido de carbono gerado na queima de 2 litros deste combustível nas CNTP é de aproximadamente 5,0 kg. Dado: densidade da gasolina = 0,8 grama/cm3. 04. Considere a reação ácido-base HNO3 + KOH KNO3 + H2O. Fazendo-se reagir 20 gramas de KOH com 20 gramas de HNO3, haverá um excesso de aproximadamente 2,2 gramas de KOH. 08. Considere que uma amostra contendo 90% de Al2O3 reage com HCl em excesso formando 65 gramas de AlCl3 segundo a reação 1Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O. Calculando-se a proporção em massa de cada componente, é possível inferir que a massa da amostra contendo Al2O3 é aproximadamente 28 gramas. 16. A soma dos coeficientes estequiométricos da reação abaixo (a, b, c e d) balanceada com os menores números inteiros possíveis é igual a 14. aAl(OH)3 + bH2SO4 cAl2(SO4)3 + dH2O 28 - (FAMERP SP) O gás carbônico é um dos produtos da reação de bicarbonato de sódio com solução de ácido clorídrico. Por sua ação antiácida, o bicarbonato de sódio está presente na formulação de alguns medicamentos para alívio de acidez estomacal. A reação descrita é representada na equação: NaHCO3 (s) + HCl (aq) ® NaCl (aq) + CO2 (g) + H2O (l) Considerando R = 0,08 atm × L × K–1 × mol–1, o volume de gás carbônico, em mL, que pode ser coletado a 300 K e 1,5 atm a partir de 0,01 mol de bicarbonato de sódio é a) 160. b) 1 600. c) 80. d) 50. e) 800. 29 - (UERN) A combustão do gás propano resulta em gás carbônico e água, de acordo com a reação apresentada. Se 1 litro de gás propano reagir na presença de 8 litros de gás oxigênio, ambos nas mesmas condições de temperatura e pressão, é correto afirmar que o volume final, em litros, da mistura resultante será C3H8(g) + 5 O2(g) ® 3 CO2(g) + 4 H2O(g) a) 4. b) 7. c) 10. d) 13. TEXTO: 1 - Comum à questão: 30 O giz de lousa escolar é composto em sua maior parte por carbonato de cálcio (CaCO3), que se decompõe facilmente por aquecimento, de acordo com a equação abaixo: A quantidade de óxido de cálcio produzida pode ser determinada facilmente por uma titulação ácido-base, pois em água este óxido sofre a seguinte reação de hidrólise: 30 - (UEPB) O volume aproximado de CO2 produzido, nas CNTP, considerando que o CO2 tenha comportamento de gás ideal e que 0,8g de CaCO3 da amostra tenha sido consumido, é de: a) 0,18 . b) 0,36 . c) 0,39 . d) 0,20 . e) 1,00 . TEXTO: 2 - Comum à questão: 31 A hidrazina, substância com fórmula molecular N2H4, é um líquido bastante reativo na forma pura. Na forma de seu monoidrato, N2H4 · H2O, a hidrazina é bem menos reativa que na forma pura e, por isso, de manipulação mais fácil. Devido às suas propriedades físicas e químicas, além de sua utilização em vários processos industriais, a hidrazina também é utilizada como combustível de foguetes e naves espaciais, e em células de combustível. 31 - (UNESP SP) A atuação da hidrazina como propelente de foguetes envolve a seguinte sequência de reações, iniciada com o emprego de um catalisador adequado, que rapidamente eleva a temperatura do sistema acima de 800 ºC: 3 N2H4 (l) ® 4 NH3 (g) + N2 (g) N2H4(l) + 4 NH3 (g) ® 3 N2 (g) + 8 H2 (g) Dados: Massas molares, em g · mol—1: N = 14,0; H = 1,0 Volume molar, medido nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) = 22,4 L Calcule a massa de H2 e o volume total dos gases formados, medido nas CNTP, gerados pela decomposição estequiométrica de 1,0 g de N2H4 (l). TEXTO: 3 - Comum à questão: 32 O gás hidrogênio pode ser produzido em laboratório a partir da reação química entre zinco metálico e ácido clorídrico, conforme esquema e equação química não balanceada apresentados a seguir. Dados: dHCl @ 1,2 g/mL R = 0,082 atm.L.mol–1 .K–1 32 - (UFG GO) O volume de hidrogênio produzido, a 1 atm e 0 ºC, pela reação de 6,5 g de Zn com 100 mL de HCl é, aproximadamente, igual a: a) 1,1 L b) 2,2 L c) 22,4 L d) 30,7 L e) 36,8 L TEXTO: 4 - Comum à questão: 33 No ano de 2014, o Estado de São Paulo vive uma das maiores crises hídricas de sua história. A fim de elevar o nível de água de seus reservatórios, a Companhia de Saneamento Básico do Estado de São Paulo (Sabesp) contratou a empresa ModClima para promover a indução de chuvas artificiais. A técnica de indução adotada, chamada de bombardeamento de nuvens ou semeadura ou, ainda, nucleação artificial, consiste no lançamento em nuvens de substâncias aglutinadoras que ajudam a formar gotas de água. (http://exame.abril.com.br. Adaptado.) 33 - (UNESP SP) Para a produção de chuva artificial, um avião adaptado pulveriza gotículas de água no interior das nuvens. As gotículas pulverizadas servem de pontos de nucleação do vapor de água contido nas nuvens, aumentando seu volume e massa, até formarem gotas maiores que, em condições meteorológicas favoráveis, podem se precipitar sob a forma de chuva. Segundo dados da empresa ModClima, dependendo das condições meteorológicas, com 1 L de água lançada em determinada nuvem é possível produzir o volume equivalente a 50 caminhões-pipa de água precipitada na forma de chuva. Sabendo que um caminhão-pipa tem capacidade de 10 m3, a quantidade de chuva formada a partir de 300 L de água lançada e a força intermolecular envolvida na formação das gotas de chuva são, respectivamente, a) 150 mil litros e ligação de hidrogênio. b) 150 litros e ligação de hidrogênio. c) 150 milhões de litros e dipolo induzido. d) 150 milhões de litros e ligação de hidrogênio. e) 150 mil litros e dipolo induzido. TEXTO: 5 - Comum à questão: 34 Uma forma de produzir rapidamente hidrogênio gasoso em laboratório é pela reação entre zinco metálico em pó com ácido clorídrico, HCl, de concentração 1,0 mol/L: Zn (s) + 2 HCl (aq) ZnCl2 (aq) + H2 (g) 34 - (UEA AM) Sabendo que o volume molar de gás medido nas CATP (Condições Ambiente de Temperatura e Pressão) é igual a 25 L/mol, o volume máximo de H2 (g), medido nas CATP, pela reação entre 200 mL de solução aquosa de HCl 1,0 mol/L com zinco em excesso é a) 0,5. b) 1,0. c) 1,5. d) 2,0. e) 2,5. GABARITO: 1) Gab: C 2) Gab: D 3) Gab: A 4) Gab: A 5) Gab: D 6) Gab: E 7) Gab: C 8) Gab: C 9) Gab: B 10) Gab: E 11) Gab: a) v = 57 500 m3 b) A manutenção dos níveis atuais de produção associada a um aumento na exportação de açúcar resultaria em menor disponibilidade de cana-de-açúcar no mercado interno. Essa menor disponibilidade da matéria-prima, utilizada para a produção das novas sacolas, ocasionaria a elevação dos preços das “sacolas verdes”, baseando-se na lei de mercado (oferta e demanda). 12) Gab: C 13) Gab: C 14) Gab: B 15) Gab: A 16) Gab: B 17) Gab: C 18) Gab: E 19) Gab: D 20) Gab: C 21) Gab: B 22) Gab: B 23) Gab: C 24) Gab: D 25) Gab: 04 26) Gab: D 27) Gab: 15 28) Gab: A 29) Gab: C 30) Gab: A 31) Gab: Massa H2 = 2g/mol Volume = 2,1 L 32) Gab: B 33) Gab: D 34) Gab: E TESTE As listas completas com imagens e tabelas estão no botão "Listas de Exercícios" Lista de Exercícios – Cálculo Estequiométrico (rendimento da reação) 01 - (Unimontes MG) A oxidação da glicose encontra-se representada pela seguinte equação: Considerando-se que 40% da energia liberada se encontra disponível para atividade muscular, a quantidade de energia obtida pela oxidação de 360g de glicose equivale a a) 1128 kJ. b) 2256 kJ. c) 5640 kJ. d) 3800 kJ. 02 - (UEPB) O óxido nitroso é usado como anestésico em partos. A sua obtenção é dada pela reação apresentada na equação química abaixo: Se foram usados 6 gramas de nitrato de amônio e foram obtidos 2,97 g de óxido de dinitrogênio, qual o rendimento da reação? a) 91% b) 110% c) 97% d) 90% e) 80% 03 - (UERJ) Sódio metálico, Na0, e cátion sódio, Na+, são exemplos de espécies que apresentam propriedades químicas diferentes. Quando são utilizados 3g de sal de cozinha (NaCl) na dieta alimentar, o organismo absorve sódio na forma iônica. No entanto, a ingestão de quantidade equivalente de sódio metálico, por sua violenta reação com a água do organismo e pelo efeito corrosivo do hidróxido de sódio formado, causaria sérios danos à saúde. A equação a seguir mostra essa reação. Considerando rendimento de 100%, a ingestão de 3g de sódio metálico produziria, aproximadamente, uma massa de hidróxido de sódio, em gramas, igual a: a) 5,2 b) 8,3 c) 12,1 d) 23,0 04 - (UFJF MG) O cromo é um metal empregado na produção do aço inox e no revestimento (cromação) de algumas peças metálicas. Esse metal é produzido por meio da reação abaixo: Partindo-se de 15,2 gramas de Cr2O3 e admitindo-se que este processo tem um rendimento de 75 %, a massa produzida de cromo é igual a: a) 11,8 g. b) 10,4 g. c) 13,8 g. d) 15,2 g. e) 7,8g. 05 - (PUC RJ) O sulfato de cálcio (CaSO4) é matéria-prima do giz e pode ser obtido pela reação entre soluções aquosas de cloreto de cálcio e de sulfato de sódio (conforme reação abaixo). Sabendo disso, calcule a massa de sulfato de cálcio obtida pela reação de 2mols de cloreto de cálcio com excesso de sulfato de sódio, considerando-se que o rendimento da reação é igual a 75 %. CaCl2(aq) + Na2SO4(aq) CaSO4 (s) + 2NaCl(aq) a) 56 g. b) 136 g. c) 272 g. d) 204 g. e) 102 g. 06 - (FUVEST SP) Uma solução aquosa de penicilina sofre degradação com o tempo, perdendo sua atividade antibiótica. Para determinar o prazo de validade dessa solução, sua capacidade antibiótica foi medida em unidades de penicilina G.* Os resultados das medidas, obtidos durante sete semanas, estão no gráfico. * Uma unidade de penicilina G corresponde a 0,6 mg dessa substância. Supondo-se como aceitável uma atividade de 90% da inicial, o prazo de validade da solução seria de: a) 4 dias b) 10 dias c) 24 dias d) 35 dias e) 49 dias 07 - (UFPEL RS) O cloro é um dos mais utilizados agentes sanitizantes nas operações de potabilização da água. A utilização de derivados clorados tem contribuído para o controle de doenças de origem hídrica. As reações abaixo são exemplos da utilização do hipoclorito de sódio na desinfecção da água. NaClO + H2O HClO + NaOH. A partir desses dados, responda às perguntas a seguir. Na = 23; Cl = 35,5; O = 16; H = 1 Quanto necessitaríamos de hipoclorito de sódio para obtermos 52,5g de ácido hipocloroso (considerando um rendimento de 50%)? 08 - (PUC RJ) Queimando-se um saco de carvão de 3 kg, numa churrasqueira, com rendimento de 90%, quantos quilogramas de CO2 são formados? a) 2,7 b) 3,0 c) 4,4 d) 9,9 e) 11 09 - (UFMS) A reação de decomposição do KClO3(s), sob aquecimento, é : 2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g). Quando 4,90 g de KClO3(s) é aquecido, observa-se uma perda de peso de 0,384 g. Considerando que a massa molecular do KClO3 é 122,5; do KCl é 74,5 e do O2 é 32,0, encontre a porcentagem de KClO3 que se decompõe. 10 - (UCS RS) O cloreto de alumínio é um reagente barato utilizado em muitos processos industriais. Atua como catalisador em várias reações, como nas de Friedel-Crafts e de Diels-Alder, além de ser empregado na polimerização e na isomerização de vários compostos orgânicos. O AlCl3 pode ser obtido industrialmente, tratando-se sucata de alumínio com gás cloro, de acordo com a equação química não balanceada representada abaixo. Al(s) + Cl2 (g) AlCl3 (s) Se 2,70 g de Al e 4,26 g de Cl2 forem misturados, o rendimento máximo possível (em gramas) de AlCl3 será, em valores arredondados, de a) 3,4. b) 4,6. c) 5,3. d) 6,8. e) 7,2. 11 - (FUVEST SP) O Brasil produziu, em 2014, 14 milhões de toneladas de minério de níquel. Apenas uma parte desse minério é processada para a obtenção de níquel puro. Uma das etapas do processo de obtenção do níquel puro consiste no aquecimento, em presença de ar, do sulfeto de níquel (Ni2S3), contido no minério, formando óxido de níquel (NiO) e dióxido de enxofre (SO2). O óxido de níquel é, então, aquecido com carvão, em um forno, obtendo-se o níquel metálico. Nessa última etapa, forma-se, também, dióxido de carbono (CO2). a) Considere que apenas 30 % de todo o minério produzido em 2014 foram destinados ao processo de obtenção de níquel puro e que, nesse processo, a massa de níquel puro obtida correspondeu a 1,4 % da massa de minério utilizada. Calcule a massa mínima de carvão, em quilogramas, que foi necessária para a obtenção dessa quantidade de níquel puro. b) Cada um dos gases produzidos nessas etapas de obtenção do níquel puro causa um tipo de dano ambiental. Explique esse fato para cada um desses gases. Note e adote: Massa molar (g/mol): Ni ...... 58,8 C ....... 12,0 O ....... 16,0 12 - (ENEM) A minimização do tempo e custo de uma reação química, bem como o aumento na sua taxa de conversão, caracterizam a eficiência de um processo químico. Como consequência, produtos podem chegar ao consumidor mais baratos. Um dos parâmetros que mede a eficiência de uma reação química é o seu rendimento molar (R, em %), definido como em que n corresponde ao número de mols. O metanol pode ser obtido pela reação entre brometo de metila e hidróxido de sódio, conforme a equação química: CH3Br + NaOH CH3OH + NaBr As massas molares (em g/mol) desses elementos são: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Br = 80. O rendimento molar da reação, em que 32 g de metanol foram obtidos a partir de 142,5 g de brometo de metila e 80 g de hidróxido de sódio, é mais próximo de a) 22%. b) 40%. c) 50%. d) 67%. e) 75%. 13 - (Mackenzie SP) Vazamento de gás provocou chuva ácida em Cubatão, diz Cetesb A Companhia Ambiental do Estado de São Paulo (Cetesb) identificou emissão de dióxido de enxofre (SO2) na atmosfera em Cubatão, após vazamento de uma fábrica de fertilizantes no Polo Industrial. Segundo o órgão, com isso e com a umidade existente, devido às fortes chuvas, além de outros compostos na atmosfera, é possível uma formação de vapor d’agua e gotículas de ácido sulfúrico ou sulfuroso, conhecida popularmente como chuva ácida. Em nota, a Cetesb informa que tal situação só aconteceu no período em que houve corrente dos gases na atmosfera. http://www.atribuna.com.br/cidades/cubat%C3%A3o/ Supondo-se que o volume de dióxido de enxofre, descarregado na atmosfera, tenha sido de 1120 L, nas CNTP, a massa de ácido sulfuroso que foi produzida, por meio da reação representada pela equação SO2 + H2O H2SO3, considerando o rendimento do processo igual a 60%, é Dado: massa molar (g.mol–1) H = 1, O = 16 e S = 32. a) 1230 g. b) 2460 g. c) 4100 g. d) 5000 g. e) 8200 g. 14 - (ENEM) O cobre presente nos fios elétricos e instrumentos musicais é obtido a partir da ustulação do minério calcosita (Cu2S). Durante esse processo, ocorre o aquecimento desse sulfeto na presença de oxigênio, de forma que o cobre fique “livre” e o enxofre se combine com o O2 produzindo SO2, conforme a equação química: Cu2S (s) + O2 (g) 2 Cu (l) + SO2 (g) As massas molares dos elementos Cu e S são, respectivamente, iguais a 63,5 g/mol e 32 g/mol. CANTO, E. L. Minerais, minérios, metais: de onde vêm?, para onde vão? Considerando que se queira obter 16 mols do metal em uma reação cujo rendimento é de 80%, a massa, em gramas, do minério necessária para obtenção do cobre é igual a a) 955. b) 1 018. c) 1 590. d) 2 035. e) 3 180. 15 - (UFG GO) A combustão da gasolina e do óleo diesel libera quantidades elevadas de poluentes para a atmosfera. Para minimizar esse problema, tem-se incentivado a utilização de biocombustíveis como o biodiesel e o etanol. O etanol pode ser obtido a partir da fermentação da sacarose, conforme a equação não balanceada apresentada a seguir. C12H22O11(s) + H2O(l) ® C2H6O(l) + CO2(g) Considerando-se o exposto e o fato de que uma indústria alcooleira utilize 100 mols de sacarose e que o processo tenha rendimento de 85%, conclui-se que a quantidade máxima obtida do álcool será de a) 27,60 kg. b) 23,46 kg. c) 18,40 kg. d) 15,64 kg. e) 9,20 kg. 16 - (ENEM) O bisfenol-A é um composto que serve de matéria-prima para a fabricação de polímeros utilizados em embalagens plásticas de alimentos, em mamadeiras e no revestimento interno de latas. Esse composto está sendo banido em diversos países, incluindo o Brasil, principalmente por ser um mimetizador de estrógenos (hormônios) que, atuando como tal no organismo, pode causar infertilidade na vida adulta. O bisfenol-A (massa molar igual a 228 g/mol) é preparado pela condensação da propanona (massa molar igual a 58 g/mol) com fenol (massa molar igual a 94 g/mol), em meio ácido, conforme apresentado na equação química. PASTOTE, M. Anvisa proíbe mamadeiras com bisfenol-A no Brasil. Considerando que, ao reagir 580 g de propanona com 3 760 g de fenol, obteve-se 1,14 kg de bisfenol-A, de acordo com a reação descrita, o rendimento real do processo foi de a) 0,025%. b) 0,05%. c) 12,5%. d) 25%. e) 50%. 17 - (UNESP SP) Considere que, para obter vanilina no laboratório, o estudante optou pela aplicação do método 1, e usando 15 g do reagente 1, obteve 10 g de vanilina. Sabendo que a massa molar da vanilina é de 158 g, o rendimento da síntese realizada pelo estudante foi de, aproximadamente, a) 80%. b) 25%. c) 50%. d) 12%. e) 65%. 18 - (PUC RJ) O elemento boro pode ser preparado pela redução do B2O3, segundo a equação abaixo. B2O3 + 3Mg ® 2B + 3MgO Partindo-se de 262,5 g do óxido de boro em excesso de magnésio, obteve-se 33 g de B, o que significa que o rendimento percentual (%) da reação foi mais próximo de: a) 30 b) 35 c) 40 d) 45 e) 50 19 - (UEFS BA) Cr2O3(s) + 2Al(s) ® 2Cr(s) + Al2O3(s) O cromo é um metal empregado na produção de aço inox e na cromagem de peças metálicas. O metal pode ser produzido a partir da reação química entre óxido de cromo (III) e alumínio com 75% de rendimento em cromo. A partir dessas informações sobre o processo de produção representado resumidamente pela equação química, é correto afirmar: a) A massa de cromo obtida a partir de 1520,0kg de óxido de cromo (III) é 780,0kg. b) O óxido de alumínio é classificado como óxido básico porque reage apenas com ácidos. c) A quantidade de matéria de alumínio utilizada na produção de 20,0mol de cromo é 40,0mol. d) O óxido de cromo (III) reage com água e forma o ânion cromito, , cujo estado de oxidação do cromo é +IV. e) O retículo cristalino em lâminas de cromo e de alumínio evidencia a presença de ânions imersos em um mar de elétrons na estrutura metálica. 20 - (UEFS BA) (NH4)2CO3(aq) + CaSO4(aq) ® (NH4)2SO4(aq) + CaCO3(s) O cálculo estequiométrico é importante ferramenta utilizada pela indústria química, na determinação de quantidade de matéria e de massa em um processo químico. A obtenção do fertilizante nitrogenado, sulfato de amônio, (NH4)2SO4, no qual foram usados como reagentes 10,0g de carbonato de amônio, (NH4)2CO3, e 12,0g de sulfato de cálcio, CaSO4, constitui exemplo do processo químico de produção de sulfato de amônio representado resumidamente pela equação química. De acordo com essas informações e a partir dos conhecimentos de cálculo estequiométrico, é correto afirmar: a) O rendimento total, em massa, de sulfato de amônio, na reação, é, aproximadamente, 11,6g. b) O excesso de sulfato de cálcio no processo representado é, aproximadamente, 6,0g. c) O carbonato de amônio é o reagente-limite da reação química representada. d) A obtenção de 10,0g de fertilizante corresponde a 80% do rendimento real. e) A razão entre as massas molares dos reagentes é igual a 1:1. 21 - (UNCISAL) A água é um recurso natural indispensável à vida a demandar preservação. Estima-se que no período de formação do planeta a água se originou da liberação de grandes quantidades dos gases hidrogênio e oxigênio na atmosfera, que se combinaram e deram origem aos vapores de água. Hoje, pode-se representar quimicamente essa reação por 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g). Considerando essa reação de formação da água, qual o rendimento dessa reação, se a partir de 10 gramas de hidrogênio obtiveram-se 72 gramas de água? a) 80% b) 10% c) 72% d) 13,8% e) 90% 22 - (UFTM MG) O carbonato de sódio, importante matéria-prima na fabricação de vidros, pode ser produzido a partir da reação do cloreto de sódio, amônia e gás carbônico, processo químico conhecido como processo Solvay. São apresentadas duas etapas deste processo. Etapa I: NaCl + CO2 + NH3 + H2O ® NaHCO3 + NH4Cl Etapa II: 2 NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O Considerando que o rendimento da etapa I é 75% e o da etapa II é 100%, a massa de carbonato de sódio, em kg, que pode ser produzida a partir de 234 kg de cloreto de sódio é a) 159. b) 212. c) 283. d) 318. e) 424. 23 - (UFBA) I. NH3(aq) + CO2(g) + H2O(l) ® NH4HCO3(aq) II. NaCl(aq) + NH4HCO3(aq) NaHCO3(s) + NH4Cl(aq) III. 2NaHCO3(s) Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(v) IV. CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) O carbonato de sódio, Na2CO3, é usado, principalmente, na fabricação de vidro, de polifosfatos — aditivos utilizados em produtos de limpeza —, no tratamento de gases de exaustão de usinas termelétricas, dentre outras aplicações. A maior parte do carbonato de sódio destinada a essas aplicações é produzida pelo processo de Ernest Solvay, que consiste, de forma resumida, na saturação inicial por amônia, NH3(g), de uma solução saturada de cloreto de sódio, NaCl(aq). Em seguida, a solução de cloreto de sódio amoniacal é carbonatada com CO2(g) e produz hidrogeno-carbonato de amônio, NH4HCO3(aq), que, ao reagir com cloreto de sódio, forma hidrogeno-carbonato de sódio, NaHCO3(s), de acordo com as equações químicas I e II. Esse sal é separado da solução por filtração e se decompõe em carbonato de sódio, ao ser aquecido, como mostra a equação química III. Como a reação química representada em II é reversível, somente 75% do cloreto de sódio é convertido em hidrogeno-carbonato de sódio. O dióxido de carbono utilizado no processo é proveniente da calcinação de carbonato de cálcio, CaCO3(s), — segundo a equação química IV — e da decomposição do hidrogeno-carbonato de sódio. A amônia é regenerada a partir da reação de cloreto de amônio com óxido de cálcio em meio aquoso e, então, reciclada. Com base nessas informações e nas equações químicas I, II, III e IV, que representam o processo de Ernest Solvay de produção de carbonato de sódio, ¨ determine a massa de carbonato de sódio produzida a partir de 118,0kg de cloreto de sódio com 75% de conversão a hidrogeno-carbonato de sódio e justifique a utilização de solução saturada de cloreto de sódio; ¨ escreva a equação química que representa a regeneração de amônia, NH3(g), nesse processo. 24 - (UFG GO) A equação que descreve uma reação de fotossíntese é apresentada a seguir, adaptada para representar todas as transformações químicas que ocorrem neste fenômeno: 6 CO2(s)+ 6 H2O(l) + Energia ® C6H12O6(s) + 6 O2(g) No entanto, existem bactérias que realizam a fotossíntese utilizando ácido sulfídrico no lugar de água. Considerando-se o exposto, a) escreva a equação química de fotossíntese quando se utiliza ácido sulfídrico no lugar da água; b) qual será a quantidade em massa de glicose e de gás oxigênio produzida na fotossíntese, se a quantidade, em mol, de gás carbônico envolvida na reação de fotossíntese for aumentada em 25%? 25 - (Mackenzie SP) A produção industrial do ácido sulfúrico é realizada a partir do enxofre, extraído de jazidas localizadas normalmente em zonas vulcânicas. O enxofre extraído é queimado ao ar atmosférico produzindo o anidrido sulfuroso (etapa I). Após essa reação, o anidrido sulfuroso é oxidado a anidrido sulfúrico, em alta temperatura e presença de um catalisador adequado (etapa II). Em seguida, o anidrido sulfúrico0 é borbulhado em água, formando o ácido sulfúrico (etapa III). As reações referentes a cada uma das etapas do processo encontram-se abaixo equacionadas: Etapa I. S(s) + O2(g) ® SO2(g) Etapa II. 2 SO2(g) + O2(g) ® 2 SO3(g) Etapa III. SO3(g) + H2O(l) ® H2SO4(l) Desse modo, ao serem extraídos 200,0 kg de enxofre com 80% de pureza de uma jazida, considerando-se que o rendimento global do processo seja de 90%, a massa máxima de ácido sulfúrico que pode ser produzida será de Dados: massas molares (g/mol): H = 1, O = 16 e S = 32. a) 612,5 kg. b) 551,2 kg. c) 490,0 kg. d) 441,0 kg. e) 200,0 kg. 26 - (FPS PE) A reação de oxidação do estireno, descrita pela equação a seguir, gera o ácido benzoico em 80% de rendimento. Qual a massa de estireno que deverá ser utilizada para preparar 183 g de ácido benzoico? Dado: massa molar (g mol–1): H = 1,0; C = 12,0; e O = 16,0. a) 208 g b) 156 g c) 195 g d) 140,4 g e) 187,2 g 27 - (ENEM) Grandes fontes de emissão do gás dióxido de enxofre são as indústrias de extração de cobre e níquel, em decorrência da oxidação dos minérios sulfurados. Para evitar a liberação desses óxidos na atmosfera e a consequente formação da chuva ácida, o gás pode ser lavado, em um processo conhecido como dessulfurização, conforme mostrado na equação (1). CaCO3 (s) + SO2 (g) ® CaSO3 (s) + CO2 (g) (1) Por sua vez, o sulfito de cálcio formado pode ser oxidado, com o auxílio do ar atmosférico, para a obtenção do sulfato de cálcio, como mostrado na equação (2). Essa etapa é de grande interesse porque o produto da reação, popularmente conhecido como gesso, é utilizado para fins agrícolas. 2 CaSO3 (s) + O2 (g) ® 2 CaSO4 (s) (2) As massas molares dos elementos carbono, oxigênio, enxofre e cálcio são iguais a 12 g/mol, 16 g/mol, 32 g/mol e 40 g/mol, respectivamente. BAIRD, C. Química ambiental. Considerando um rendimento de 90% no processo, a massa de gesso obtida, em gramas, por mol de gás retido é mais próxima de a) 64. b) 108. c) 122. d) 136. e) 245. 28 - (Unioeste PR) Para a síntese do 2-metoxi-naftaleno, reage-se o naftalen-2-ol com iodometano em meio alcalino, como mostrado na reação abaixo. Considere que foram colocados 14,4 g de naftalen-2-ol para reagir com a quantidade estequiométrica de iodometano, e que o rendimento da reação foi de 90%. Determine, de forma aproximada, o volume, em mililitros, de iodometano utilizado na reação e a massa, em gramas, de 2-metoxi-naftaleno, obtida no processo, respectivamente. A densidade do iodometano é de 2,4 g/cm3. a) 0,592 mL e 1,58 g. b) 0,592 mL e 1,42 g. c) 5,92 mL e 15,8 g. d) 5,92 mL e 14,2 g. e) 59,2 mL e 142,2 g. 29 - (ENEM) Para proteger estruturas de aço da corrosão, a indústria utiliza uma técnica chamada galvanização. Um metal bastante utilizado nesse processo é o zinco, que pode ser obtido a partir de um minério denominado esfalerita (ZnS), de pureza 75%. Considere que a conversão do minério em zinco metálico tem rendimento de 80% nesta sequência de equações químicas: 2 ZnS + 3 O2 2 ZnO + 2 SO2 ZnO + CO Zn + CO2 Considere as massas molares: ZnS (97 g/mol); O2 (32 g/mol); ZnO (81 g/mol); SO2 (64 g/mol); CO (28 g/mol); CO2 (44 g/mol); e Zn (65 g/mol). Que valor mais próximo de massa de zinco metálico, em quilogramas, será produzido a partir de 100 kg de esfalerita? a) 25 b) 33 c) 40 d) 50 e) 54 30 - (UEPA) O estrôncio pode ser obtido a partir do mineral celestita (SrSO4). Supondo que se tenha 1837 g deste mineral, a quantidade, em kg, que se obtém de estrôncio, considerando um rendimento de 80%, é de: Dados: Sr = 87,6 g/mol; S = 32,1 g/mol e O = 16,0 g/mol. a) 0,7 kg b) 7,0 kg c) 70,0 kg d) 0,8 kg e) 8,76 kg 31 - (UNICAMP SP) Na indústria química moderna, a economia percentual de átomos tem uma forte componente ambiental, sendo, inclusive, um aspecto muito mais importante que o rendimento percentual, que tem uma componente mais econômica. A hidrazina (N2H4), um poderoso combustível para foguetes, pode ser obtida por diferentes reações de síntese, duas das quais estão representadas pelas equações químicas abaixo: 2 NH3 + H2O2 N2H4 + 2 H2O (1) 2 NH3 + OCl– N2H4 + H2O + Cl– (2) a) Imagine que você deve orientar a cúpula administrativa de uma indústria a utilizar uma dessas duas sínteses. Com base na maior economia percentual de átomos, qual seria a sua sugestão? Mostre que sua sugestão é a melhor opção. b) Considere que, numa síntese de hidrazina, partindo-se de 2 mols de amônia e excesso do outro reagente, tenham sido obtidos 14 g de hidrazina. Considerando-se que o rendimento percentual da reação, nesse caso, foi maior que a economia percentual de átomos, qual processo de síntese foi utilizado, o 1 ou o 2? Justifique. Dados: economia percentual de átomos = {(massa do produto desejado) / (massa de todos os reagentes)} x 100, levando-se em conta apenas a estequiometria da reação; rendimento percentual da reação = {(massa obtida do produto desejado) / (massa teórica esperada do produto desejado)} x 100. 32 - (UFGD MS) A fosfoetanolamina (estrutura mostrada a seguir) ganhou o noticiário nacional depois de ter sido apontada como revolucionária no tratamento do câncer. Todavia, especialistas vêm alegando a necessidade de maiores estudos e testes clínicos. A questão virou caso de Justiça depois que pacientes ganharam liminares para que a Universidade de São Paulo (USP) em São Carlos — instituição responsável pelas pesquisas — distribuísse a fosfoetanolamina em cápsulas. A própria USP, a Agência Nacional de Vigilância Sanitária (Anvisa) e diversas autoridades médicas alegam que a droga não passou por testes em humanos, por isso nem mesmo pode ser considerada um remédio. Disponível em:
<http://www12.senado.leg.br/noticias/materias/2015/10/25/ A fosfoetanolamina pode ser preparada sinteticamente pela reação da aziridina com ácido fosfórico, conforme o esquema: Sabendo que a massa molar da aziridina é 43g mol–1, marque a alternativa que apresenta a massa de aziridina necessária para produzir 3 mol de fosfoetanolamina, considerando que a reação ocorra com rendimento de 60%. a) 43 g b) 86 g c) 100 g d) 215 g e) 430 g 33 - (ITA SP) Considere que 20 g de tiossulfato de potássio com pureza de 95% reagem com ácido clorídrico em excesso, formando 3,2 g de um sólido de coloração amarela. Assinale a alternativa que melhor representa o rendimento desta reação. a) 100% b) 95% c) 80% d) 70% e) 65% 34 - (UNIUBE MG) O DDT (diclorodifeniltricloroetano, C14H9Cl5), sintetizado em 1874, teve suas propriedades pesticidas descobertas em 1939. Foi muito utilizado após a Segunda Guerra Mundial no combate à malária e tifo. Apesar de um eficiente pesticida a curto prazo, provoca efeitos muito prejudiciais ao ser humano e a outros animais, a longo prazo. Foi banido de muitos países na década de 1970. Apesar de o DDT ter fabricação, importação, exportação, estoque, comercialização e uso proibidos pela Lei nº. 11.936, de 14 de maio de 2009, infelizmente ainda são conhecidas utilizações clandestinas no Brasil. A síntese do DDT é realizada a partir de clorobenzeno e cloral (C2HCl3O), utilizando o ácido sulfúrico como catalizador, formando o DDT e a água como produtos. Com base no texto, analise as seguintes afirmações: Dados: MDDT = 354,5g.mol–1; MCloral = 147,5 g.mol–1; MClorobenzeno = 112,5 g.mol–1 I. DDT é o símbolo para o diclorodifeniltrietilcloroetano. II. Se a síntese fosse realizada com 500 kg de clorobenzeno, seriam formados, aproximadamente, 1.560 kg de DDT. III. O clorobenzeno é classificado como uma substância inorgânica. IV. Se fossem formados 748 kg de DDT, a partir de 500 kg de clorobenzeno, o rendimento da reação seria de, aproximadamente, 95%. V. A equação que representa a reação de síntese do DDT indica que deve ser utilizada a proporção de dois mols de clorobenzeno e um mol de cloral para formar um mol de DDT e água. É(São) VERDADEIRA(S) a(s) afirmação(ões) contida(s) em: a) I, apenas b) II, apenas c) IV, apenas d) II e III, apenas e) IV e V, apenas TEXTO: 1 - Comum à questão: 35 Substâncias químicas de interesse industrial podem ser obtidas por meio de extração de plantas, produzidas por micro-organismos, sintetizadas em laboratórios, entre outros processos de obtenção. Abaixo é apresentado um esquema de reação para obtenção de uma substância utilizada como flavorizante na indústria de alimentos. 35 - (UFPA) Admitindo-se que todos os reagentes são puros e que o rendimento da reação seja de 90%, a quantidade (em kg) da substância 3, obtida a partir da reação de 8,0 kg da substância 2, é de aproximadamente Dados: massas molares (g/mol): H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0 a) 7,8. b) 8,5. c) 9,5. d) 10,9 e) 11,3. TEXTO: 2 - Comum à questão: 36 Considere o acetileno, C2H2, um gás extremamente inflamável, empregado em maçaricos oxi-acetileno, que os funileiros utilizam para corte e solda de metais. Esse gás pode ser obtido pela reação de carbeto de cálcio com água, de acordo com a equação: CaC2 (s) + 2 H2O (l) C2H2 (g) + Ca(OH)2 (s) 36 - (UEA AM) Considerando que a reação tenha um rendimento de 80%, a massa de acetileno formada pela transformação de 12,8 kg de carbeto de cálcio é, em kg, igual a a) 0,26. b) 0,52. c) 0,42. d) 4,16. e) 5,20. TEXTO: 3 - Comum à questão: 37 Em um laboratório, uma estudante sintetizou sulfato de ferro(II) hepta-hidratado (FeSO4 7H2O) a partir de ferro metálico e ácido sulfúrico diluído em água. Para tanto, a estudante pesou, em um béquer, 14,29 g de ferro metálico de pureza 98,00%. Adicionou água destilada e depois, lentamente, adicionou excesso de ácido sulfúrico concentrado sob agitação. No final do processo, a estudante pesou os cristais de produto formados. 37 - (UNESP SP) Para a síntese do sulfato de ferro(II) hepta-hidratado, após a reação entre ferro metálico e ácido sulfúrico, a estudante deixou o béquer resfriar em banho de gelo, até a cristalização do sal hidratado. A seguir, a estudante separou o sólido por filtração, o qual, após ser devidamente lavado e secado, apresentou massa igual a 52,13 g. Dadas as massas molares (g mol–1): Fe = 56,0; S = 32,0; H = 1,0; O = 16,0, escreva a equação balanceada da reação global de formação do sulfato de ferro(II) hepta-hidratado sintetizado pela estudante e calcule o rendimento da reação a partir do ferro metálico e do ácido sulfúrico. GABARITO: 1) Gab: B 2) Gab: D 3) Gab: A 4) Gab: E 5) Gab: D 6) Gab: A 7) Gab: 149g 8) Gab: D 9) Gab: 20 10) Gab: C 11) Gab: a) 6 106 kg ou 6 milhões de kg de carvão. b) Os gases produzidos são SO2 e CO2, que causam chuva ácida e agravamento do efeito estufa, respectivamente. Isso ocorre porque o SO2 é um óxido ácido que, em contato com o gás oxigênio e a água, leva à formação do ácido sulfúrico, e o CO2 absorve a radiação infravermelha, causando aquecimento. 12) Gab: D 13) Gab: B 14) Gab: C 15) Gab: D 16) Gab: E 17) Gab: C 18) Gab: C 19) Gab: A 20) Gab: A 21) Gab: A 22) Gab: A 23) Gab: ¨ Cálculo da quantidade de matéria de carbonato de sódio produzida a partir de 118,0kg de cloreto de sódio, massa molar 59,0gmol–1, com conversão de 75%. Como a relação estequiométrica entre o cloreto de sódio e o hidrogeno-carbonato de sódio na equação química II, é de 1:1, a quantidade de matéria de NaCl é igual à de NaHCO3: n(NaHCO3) = 2,0.103mol de NaCl.0,75 = 1,5.103mol de NaHCO3 De acordo com a equação química III, a relação estequiométrica entre o hidrogeno-carbonato e o carbonato de sódio é de 2:1, portanto, a quantidade de matéria desse sal é n(Na2CO3) = 1/2 .1,5.103mol de NaHCO3 = 7,5.102mol de NaHCO3 A massa de carbonato de sódio, massa molar 106,0gmol–1, produzida nesse processo é, então, m(Na2CO3) = 7,5.102mol.106gmol–1 = 7,95.104g ou 79,5kg ¨ A utilização de solução saturada de cloreto de sódio, no processo Solvay tem como objetivo a precipitação de bicarbonato de sódio, uma consequência do efeito do íon comum, que reduz a solubilidade do sal e permite a separação de hidrogeno-carbonato de sódio por filtração. ¨ Considerando que em meio aquoso o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, Ca(OH)2(aq), a regeneração de amônia, NH3(g), é representada pela equação química 2NH4Cl(aq) + Ca(OH)2(aq) ® CaCl2(aq) + 2NH3(g) + 2H2O(l). 24) Gab: a) 6 CO2(s)+ 6 H2S(l)+ Energia ® C6H12O6(s) + 3 S2(g) + 3 O2(g) b) x = 225 g de glicose x = 240 g de gás oxigênio 25) Gab: D 26) Gab: C 27) Gab: C 28) Gab: D 29) Gab: C 30) Gab: A 31) Gab: a) equação 1 2 NH3 + H2O2 N2H4 + 2 H2O; epa = 32/(34 + 34) x 100 = 47,1 % equação 2 2 NH3 + OCl– N2H4 + H2O + Cl–; epa = 32/(34 + 51,5) x 100 = 37,4 % epa (economia percentual de átomos) A sugestão seria utilizar a reação de síntese representada pela equação 1 porque é a que apresenta a maior economia percentual de átomos. b) Em ambas as reações de síntese parte-se de dois mols de amônia e obtém-se um mol de hidrazina, ou seja, para um rendimento de 100% deveria se obter 32 g de hidrazina em ambas as reações. Como foram obtidos 14 g de hidrazina, o rendimento percentual da reação foi de 14/32 x 100, ou seja, 43,8%. Comparando-se este valor com aqueles da economia percentual de átomos, calculados no item a, observa-se que ele é maior que o da equação 2 e menor que o da equação 1. Portanto, o processo de síntese utilizado foi aquele representado pela equação 2. 32) Gab: D 33) Gab: A 34) Gab: E 35) Gab: C 36) Gab: D 37) Gab: Equação balanceada da reação global: Fe(s) + H2SO4(aq) + 7H2O(l) FeSO4 7H2O(s) + H2(g) Rendimento de 75,0% Lista de Exercícios – Cálculo Estequiométrico (reagentes em excesso) 01 - (UFAL) A combustão incompleta de combustíveis fósseis produz monóxido de carbono(CO), que é um gás tóxico que, quando inalado, penetra nos pulmões reduzindo a capacidade do sangue de transportar oxigênio através do corpo, pois o complexo formado com a hemoglobina é mais estável que o formado com o oxigênio. Admitindo que a reação 2 CO(g) + O2(g) ® 2 CO2(g) é completa, qual a quantidade de matéria de oxigênio presente no final da reação quando 9,0 mols de monóxido de carbono reagem com 6,0 mols de oxigênio em um recipiente fechado? Dado: C = 12 e O = 16 a) 2,0 b) 3,0 c) 4,5 d) 6,0 e) 1,5 02 - (IBMEC RJ) Em um laboratório, foram postos para reagir 5 mols de N2(g)com 12 mols de H2(g), em um recipiente fechado de x litros de capacidade, a certa temperatura. Sabendo que a equação que representa a reação é: N2(g) + 3H2(g) ® 2NH3(g) Indique qual a quantidade em mols do reagente em excesso? a) 1 b) 2 c) 3 d) 5 e) 12 03 - (UNESP SP) Um químico deseja preparar hidrazina (N2H4) através da reação de 3,6 mol de NH3 com 1,5 mol de OCl-. A reação química é dada pela equação: O número de mols de hidrazina obtido é a) 1,5. b) 1,8. c) 2,1. d) 3,6. e) 5,1. 04 - (UECE) O tetróxido de triferro, conhecido como magnetita, material que forma o ímã natural, presente na areia de algumas praias, em bactérias, abelhas, cupins, pombos e até em seres humanos, pode ser obtido, pelo menos teoricamente, pela seguinte reação: Ferro sólido + água tetróxido de triferro + hidrogênio. Considerando essa reação, assinale a opção que completa corretamente as lacunas do seguinte enunciado: “Quando reagirem 32,6 g de Fe com 20 g de água, serão produzidos _________ mol de tetróxido de triferro e o reagente limitante será _________”. a) 0,1 ; água b) 0,2 ; água c) 0,1 ; ferro d) 0,2 ; ferro 05 - (UFRR) O produto vendido comercialmente como água sanitária, muito utilizado devido as suas propriedades bactericida e alvejante, é uma solução de 2 – 2,5 % de hipoclorito de sódio. Este pode ser produzido fazendo-se reagir gás cloro com hidróxido de sódio: Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O. Ao misturar 150 kg de cloro com 160 kg de hidróxido de sódio, a massa de hipoclorito de sódio obtida após a reação será de a) 157 kg; b) 149 kg; c) 75 kg; d) 79 kg; e) 153 kg. 06 - (UFRGS RS) A hidrazina (N2H4) é usada como combustível para foguetes e pode ser obtida a partir da reação entre cloramina e amônia, apresentada abaixo. NH2Cl + NH3 N2H4 + HCl Assinale a alternativa que apresenta a massa de hidrazina que pode ser obtida pela reação de 10,0 g de cloramina com 10,0 g de amônia. a) 5,00 g. b) 6,21 g. c) 10,00 g. d) 20,00 g. e) 32,08 g. 07 - (PUC SP) Em uma reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio, foram misturados 122,5g de ácido sulfúrico e 130g de NaOH. Segue a equação não balanceada: H2SO4(aq) + NaOH(aq) Na2SO4(s) + H2O(l) Qual o reagente limitante e a massa de NaOH consumida, respectivamente? a) NaOH e 50g b) NaOH e 100g c) H2SO4 e 50g d) H2SO4 e 100g 08 - (UDESC SC) Um processo industrial muito importante usado para melhorar propriedades físicas, mecânicas e térmicas da borracha é o da vulcanização. Uma das variações existentes desse processo é a vulcanização a frio, em que o composto S2Cl2 é usado como fonte de átomos de enxofre, que formam “pontes” entre as cadeias poliméricas da borracha inicial. O composto S2Cl2 pode ser produzido pela reação entre enxofre fundido com gás cloro, cuja reação é representada pela equação (não balanceada): x S8(l) + y Cl2(g) z S2Cl2(l) Com relação à equação, assinale a alternativa correta. a) A massa mínima de gás cloro necessária para reagir completamente com 128 g de S8(l) é de 142 g. b) Os coeficiente x, y e z são, respectivamente, 1, 2 e 4. c) S8 é uma das formas isotópicas com que o átomo de enxofre se apresenta na natureza. d) Essa reação de oxirredução se processa com variação do estado de oxidação dos átomos de enxofre de 0 para +2 e o cloro de 0 para –2. e) Misturando-se 200 g de S8(l) com 284 g de gás cloro obtém-se, no máximo, uma massa de 540 g de S2Cl2. 09 - (IFSC) Para produzir amônia, um aluno, em um laboratório de química, colocou para reagir 5 L de N2(g) com 12 L de H2(g), em condições adequadas de temperatura e pressão. Essa reação envolve o seguinte equilíbrio químico: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Com base nas informações e na reação acima, assinale no cartão-resposta a soma da(s) proposição(ões) CORRETA(S). 01. Os reagentes foram colocados em quantidades estequiométricas. 02. O nitrogênio foi colocado em excesso. 04. Após o término da reação, os reagentes foram totalmente convertidos em amônia. 08. A produção de amônia se processa com diminuição de volume. 16. Após o término da reação formou-se 8,5 L de NH3(g), considerando rendimento de 50%. 32. A reação de produção de amônia é uma reação de oxirredução, com o nitrogênio sofrendo redução e o hidrogênio sofrendo oxidação. 10 - (UEM PR) Considerando que o metanol pode ser produzido pela reação CO(g) + 2 H2(g) CH3OH(l), e que 80 g de H2(g) são colocados para reagir com 280 g de CO(g), é correto afirmar que: 01. São produzidos 320 g de metanol. 02. A reação consome todo H2(g). 04. Sobram 60 mols de H2(g). 08. O CO(g) está em excesso no sistema. 16. Sobram 20 mols de H2(g) e 10 mols de CH3OH(l). 11 - (UniRV GO) A azia e mal-estar são condições associadas à indisposição gastro-esofágica causada principalmente pelo refluxo do conteúdo gástrico para o esôfago. Uma das medidas para sanar este mal é usar os antiácidos efervescentes. No rótulo de um antiácido efervescente contém a seguinte composição química: bicarbonato de sódio 2,30g; carbonato de sódio 0,50g e ácido cítrico 2,20g. E que para ser consumido deve ser dissolvido numa certa quantidade de água. Sabendo-se que o bicarbonato de sódio é o hidrogenocarbonato de sódio e que o ácido cítrico é um ácido tricarboxílico com fórmula molecular C6H8O7. Considere que quando ocorre a dissolução em água inicialmente o ácido cítrico reage com o bicarbonato de sódio e, se necessário, posteriormente com o carbonato de sódio, e também que não ocorra equilíbrios químicos. Desconsidere que haja equilíbrio na reação. A seguir analise as alternativas e marque (V) para verdadeiro e (F) para falso. a) Para a primeira reação o reagente limitante é o bicarbonato de sódio, pois irá sobrar 0,45 gramas de ácido cítrico para reagir com o carbonato de sódio. b) Para a segunda reação o reagente em excesso é o carbonato de sódio, pois irá sobrar 0,05 gramas dele sem reagir. c) Na composição química do antiácido todos os componentes são solúveis em água, pois todos conseguem formar ligações de hidrogênio com este solvente. d) Em ambas as reações observa-se a presença de compostos moleculares e compostos covalentes tanto para os reagentes quanto para os produtos envolvidos. 12 - (UEPG PR) Num recipiente contendo 4,8 gramas de O2 foram adicionados 15,0 gramas de ferro finamente pulverizado. Após a adição, o recipiente foi completamente fechado e agitado constantemente. Sabendo-se que houve reação e produção de Fe2O3 e, supondo-se reação completa, assinale o que for correto. Dados: Fe = 56 g/mol. ; O = 16 g/mol. 01. Ao final da reação, são produzidos 21,4 gramas de Fe2O3. 02. O volume de O2 contido no frasco antes da reação corresponde, nas CNTP, a 22,4 litros. 04. Para cada mol de Fe(s) são necessários 2 mols de O2. 08. O reagente Fe(s) está em excesso. 16. Trata-se de uma reação de oxirredução. 13 - (IFSP) A obtenção de hidrogênio em laboratório pode ser feita pela reação entre zinco metálico e ácido sulfúrico, representada abaixo: Zn (s) + H2SO4 (aq) ZnSO4 (aq) + H2 (g) Considerando rendimento de 100 %, a massa, em gramas, de hidrogênio que pode ser obtida pela reação de 130 g de zinco com ácido sulfúrico em excesso é Massas molares em g/mol: Zn = 65 ; H = 1 a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5. 14 - (UEM PR) Considere as seguintes reações abaixo e assinale o que for correto. Reação I: A + B Cu(OH)2 + Na2SO4 Reação II: xFe2O3 + yCO zFe + wCO2 Reação III: 2NO2 + O3 N2O5 + O2 Dados: B é uma base forte. 01. A e B são, respectivamente, sulfato de cobre e hidróxido de sódio. 02. Os coeficientes na reação II em menores números inteiros são x = 1, y = 2, z = 3 e w = 2. 04. A partir de 100 toneladas do minério de ferro hematita contendo 90 % de Fe2O3, podem ser obtidas, aproximadamente, 63 toneladas de ferro. 08. Na reação entre 8 mols de NO2 e 5 mols de O3, o ozônio é o reagente limitante. 16. A reação III é uma reação de dupla troca. 15 - (PUC RJ) O sulfeto de ferro pode ser usado como matéria prima para produção de ácido sulfúrico como indicado na reação. 4 FeS + 9 O2 + 4 H2O ® 2 Fe2O3 + 4 H2SO4 Numa reação completa e com FeS como reagente limitante, a massa desse sulfeto metálico que mais se aproxima da necessária para produzir 10 mol de H2SO4 é: a) 350 g b) 720 g c) 880 g d) 1260 g e) 1440 g 16 - (UEPG PR) Considerando-se a reação representada abaixo, que ocorre em um ambiente fechado e sob aquecimento, e os dados Fe=56 e S=32, assinale o que for correto. Fe(s) + S(s) FeS(s) 01. Os reagentes são substâncias simples. 02. A composição em peso do produto FeS é 36,4% de S e 63,6% de Fe. 04. Se a reação entre 1 mol de Fe e 1 mol de S resultar na formação de 88 g de FeS, o processo estará de acordo com a lei de Lavosier. 08. A síntese do FeS ocorre com transferência de elétrons. 16. Trata-se de um fenômeno físico catalisado pelo aquecimento. 17 - (UNCISAL) O dióxido de carbono (também conhecido como gás carbônico) é essencial à vida no planeta, visto que é um dos compostos essenciais para a realização da fotossíntese das plantas. Este gás é liberado no processo de respiração (na expiração) dos seres humanos e também na queima dos combustíveis fósseis (gasolina, diesel, querosene, carvão mineral e vegetal). Considere a formação do gás carbônico (CO2), a partir da queima de carbono (C) em presença de oxigênio (O2). A massa, em gramas, de CO2 que pode ser produzida a partir da mistura de 12 g de C com 34 g de O2 poderá ser, no máximo, a) 34 g. b) 68 g. c) 44 g. d) 46 g. e) 88 g. 18 - (ENEM) A eutrofização é um processo em que rios, lagos e mares adquirem níveis altos de nutrientes, especialmente fosfatos e nitratos, provocando posterior acúmulo de matéria orgânica em decomposição. Os nutrientes são assimilados pelos produtores primários e o crescimento desses é controlado pelo nutriente limítrofe, que é o elemento menos disponível em relação à abundância necessária à sobrevivência dos organismos vivos. O ciclo representado na figura seguinte reflete a dinâmica dos nutrientes em um lago. SPIRO, T. G.; STIGLIANI, W. M. Química Ambiental. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2008 (adaptado). A análise da água de um lago que recebe a descarga de águas residuais provenientes de lavouras adubadas revelou as concentrações dos elementos carbono (21,2 mol/L), nitrogênio (1,2 mol/L) e fósforo (0,2 mol/L). Nessas condições, o nutriente limítrofe é o a) C b) N c) P d) CO2 e) PO43– 19 - (UFC CE) O ferro metálico pode ser produzido a partir da reação do Fe2O3 com CO de acordo com a seguinte equação química não balanceada: x Fe2O3(s) + y CO(g) w Fe(s) + z CO2(g) Considere a reação completa entre 1,60 g de Fe2O3 e 3,00 g de CO e assinale a alternativa correta. a) O reagente limitante desta reação é o monóxido de carbono. b) A quantidade máxima de ferro metálico produzida será de aproximadamente 1,12 g. c) Após a reação se completar, restará 0,58 g de monóxido de carbono no meio reacional. d) A quantidade máxima de dióxido de carbono produzida será de aproximadamente 4,60 g. e) Se o rendimento for de 80%, serão produzidos aproximadamente 2,50 g de ferro metálico. 20 - (UFMG) Considere uma reação hipotética que ocorre em fase gasosa e envolve os reagentes X e Y e o produto Z. Num experimento, foram misturados, em um recipiente, 5 mol de X com 5 mol de Y. Após 1 minuto, nesse recipiente, havia 4 mol de X, 3 mol de Y e 1 mol de Z, como registrado neste quadro: Suponha que essa reação prossegue até o consumo total do reagente limitante. Considerando-se a quantidade inicial de X e Y, é CORRETO afirmar que a quantidade máxima de Z a ser obtida essa reação é de a) 2,5 mol. b) 3,5 mol. c) 4 mol. d) 5 mol. 21 - (UEPG PR) A reação entre alumínio pulverizado e óxido de ferro (III), libera tanto calor que produz ferro derretido. Trata-se de um processo que é aproveitado na construção de ferrovias, para soldar trilhos de aço. A respeito dessa reação, genericamente, e, em particular, considerando uma experiência em que são utilizados 4,20 mols de alumínio e 1,8 mol de óxido de ferro, assinale o que for correto. Dados: Fe = 56 g/mol; Al = 27 g/mol; O = 16,0 g/mol 01. O alumínio, que é mais reativo, oxida, deslocando o ferro do óxido de ferro. 02. Na experiência, o reagente limitante da reação é o óxido de ferro. 04. Da experiência resultam 214,2 g de óxido de alumínio. 08. Da experiência resultam 201,60 g de ferro. 22 - (UNESP SP) Quando o mineral fosforita (Ca3(PO4)2) é aquecido a 650 ºC na presença de areia (SiO2) e carvão (C), os produtos obtidos são silicato de cálcio (CaSiO3), monóxido de carbono (CO) e fósforo (P4). Dadas as massas molares: Ca3(PO4)2 = 310 g.mol–1, SiO2 = 60 g.mol–1, C = 12 g.mol–1, CaSiO3 = 116 g . mol–1, CO = 28 g . mol-1 e P4 = 124 g.mol–1 , calcule a massa de fósforo (P4) que é produzida a partir da reação de 6,2 kg de fosforita, 4,0 kg de areia e 0,6 kg de carvão, sendo este último o reagente limitante. 23 - (UEM PR) A dissolução de um medicamento antiácido que contém 1,92 g de bicarbonato de sódio (NaHCO3) e 1,92 g de ácido cítrico (C6H8O7) provoca efervescência, conforme a seguinte reação: 3NaHCO3 + C6H8O7 ® 3CO2 + 3H2O + Na3C6H5O7 Sobre esse processo, é correto afirmar que 01. o bicarbonato de sódio é o reagente limitante da reação. 02. será formado 0,03 mol de CO2. 04. cerca de 0,46 g de ácido cítrico não reagirá. 08. a efervescência ocorre devido à visualização da formação de água na reação. 16. será formado 0,01 mol de citrato de sódio. 24 - (UEG GO) A glicose (C6H12O6) sofre combustão completa na presença de oxigênio, produzindo CO2 e H2O. Sabendo-se que nessa reação o sistema era formado por 216 g de cada um dos reagentes, determine a) o reagente limitante na reação. b) a massa residual, em gramas, do reagente em excesso. c) a pressão, em atm, exercida pelo gás carbônico, caso seja coletado em um recipiente de 200 mL, a 27º C. Dado: R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 25 - (UFCG PB) O diagrama abaixo representa a evolução das quantidades de matéria das espécies químicas durante uma transformação química. A partir deste diagrama, julgue verdadeiras (V) ou falsas (F) as afirmações: I. Todas as espécies químicas participam da transformação. II. A e B são os reagentes. III. C é o produto. IV. O reagente limitante é A. A seqüência CORRETA é: a) F V V V. b) V F F F. c) F F F V. d) V V V F. e) F V F V. 26 - (UERJ) Para evitar a ingestão de quantidades excessivas de sódio, foi desenvolvido o sal light, no qual parte do cloreto de sódio é substituído por cloreto de potássio. Os quadros abaixo comparam as informações nutricionais para porções iguais de dois tipos de sal: Além desses cloretos, não há outros compostos de cloro, sódio ou potássio nos sais. A redução percentual do íon cloro no sal light em relação ao sal tradicional é igual a: a) 10% b) 20% c) 40% d) 50% 27 - (PUC RJ) Considere as seguintes informações: i. Nitrato de prata é um sal sólido, branco que possui solubilidade, a 25 ºC, de aproximadamente 234 g em 100 g de água; tem fórmula AgNO3 e massa molar 170 g mol–1. Cloreto de cálcio é um sal sólido, branco que possui solubilidade, a 25 ºC, de aproximadamente 75 g em 100 g de água; tem fórmula CaCl2 e massa molar 111 g mol–1. Cloreto de prata é um sal sólido, branco que possui Kps = 10–10, a 25 ºC. Nitrato de cálcio é um sal sólido, branco que possui solubilidade a temperatura ambiente, de aproximadamente 130 g em 100 g de água. ii. Em laboratório, foram preparadas duas soluções a 25 ºC: a primeira solução, dissolvendo por completo 34 g de nitrato de prata em água e o volume levado a 100 mL e a segunda solução dissolvendo por completo 15 g de cloreto de cálcio em água e o volume levado a 100 mL. iii. A 50 mL da solução preparada de cloreto de cálcio foram adicionados 50 mL da solução preparada de nitrato de prata. Pede-se: a) Respeitando os símbolos e códigos da química e levando em conta que (aq) ao lado da fórmula indica composto dissolvido em água e que (s) ao lado da fórmula indica composto pouco solúvel em água (precipitado), escreva a equação simplificada sem os íons espectadores; ou seja, apenas com as espécies que reagem e o produto da reação. b) Justifique através de cálculos, a massa (g) de cada reagente que efetivamente reage. c) Quem é o reagente limitante? d) Qual a concentração, em quantidade de matéria (mol L–1), do produto da reação que é pouco solúvel em água? 28 - (UFF RJ) O ferro existente em um tablete de suplemento dietético pode ser medido a partir da sua dissolução e na conversão do ferro em Fe2O3. Tabletes contendo fumarato de ferro (II) (Fe2+C4H2O4=) e um aglutinante são misturados com 150 mL de HCl 0,100 M para dissolver o Fe2+. A solução é filtrada para remover o aglutinante insolúvel. O Fe2+ presente no líquido límpido, é oxidado a Fe3+ com excesso de peróxido de hidrogênio: I 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ 2Fe3+ + 2H2O Adiciona-se hidróxido de amônio para precipitar o óxido de ferro (III) hidratado, que é um gel. O gel é filtrado e aquecido em um forno para convertê-lo no sólido puro Fe2O3: II Fe3+ + 3OH– + (x –1)H2O FeOOH?xH2O(s) Fe2O3(s) Sabe-se que cada tablete de um suplemento dietético contém, aproximadamente, 15 mg de ferro. a) Informe, por meio de cálculos quantos tabletes, aproximadamente, devem ser analisados para fornecer 0,25 g de Fe2O3. b) Informe por meio de cálculos, a massa de uma solução de H2O2 a 3,0% que é necessária para fornecer um excesso de reagente de 50% para a reação (I) quando doze tabletes dietéticos contendo ferro são analisados. 29 - (Mackenzie SP) Usado em plásticos, bisfenol-A pode alterar comportamento humano O bisfenol-A é empregado amplamente por indústrias do mundo todo para a fabricação de plásticos e resinas. Além das mamadeiras, os produtos que contêm bisfenol-A incluem resinas dentárias, lentes de contato, CDs e DVDs e o revestimento interno de latas de refrigerante ou outras bebidas. O grande problema da molécula e de seus derivados é o fato de organismos de vertebrados “interpretarem” essas substâncias como hormônios sexuais, implicando em ampla gama de problemas ligados à overdose de bisfenol-A. O bisfenol-A é preparado pela condensação, catalisada por um ácido, da propanona com fenol, descrita abaixo. Tipicamente, um grande excesso de fenol costuma ser usado para garantir a condensação completa. Considerando a equação química dada e supondo um rendimento total do processo, ao reagirem 1160 g de propanona com 7520 g de fenol, a massa obtida do bisfenol-A, será de Dados: Massas molares (g/mol) propanona = 58, fenol = 94 e bisfenol-A = 228. a) 2,28 kg. b) 4,56 kg. c) 9,12 kg. d) 8,04 kg. e) 13,02 kg. 30 - (UEL PR) O ácido acetilsalicílico (AAS), comumente chamado de aspirina, é obtido a partir da reação do ácido salicílico com anidrido acético. Essa reação é esquematizada do seguinte modo: a) Qual é o reagente limitante da reação, partindo-se de 6,90 g de ácido salicílico e 10,20 g de anidrido acético? Justifique sua resposta apresentando os cálculos. b) Foram obtidos 5,00 g de AAS. Calcule o rendimento da reação. 31 - (UFG GO) O hidróxido de alumínio é um composto químico utilizado no tratamento de águas. Uma possível rota de síntese desse composto ocorre pela reação entre o sulfato de alumínio e o hidróxido de cálcio. Nessa reação, além do hidróxido de alumínio, é formado também o sulfato de cálcio. Assumindo que no processo de síntese tenha-se misturado 30 g de sulfato de alumínio e 20 g de hidróxido de cálcio, determine a massa de hidróxido de alumínio obtida, o reagente limitante da reação e escreva a equação química balanceada da síntese. 32 - (UFES) O selênio apresenta uma grande importância na dieta humana e pode ser encontrado, naturalmente, nos alimentos como frutos do mar, carnes, cereais e, principalmente, na castanha-do-pará. O selênio é um elemento essencial à saúde humana, pois atua retardando o processo de envelhecimento, prevenindo doenças cardiovasculares e agindo também na prevenção de câncer de pulmão, próstata e ovários. Ele atua junto com a vitamina E, protegendo as células do organismo contra danos oxidativos, além de apresentar ação inibidora do efeito tóxico causado por metais pesados como arsênio, cádmio e mercúrio. a) Indique o grupo e o período em que está localizado o elemento selênio na tabela periódica e dê a configuração eletrônica simplificada do selênio. b) Classifique o selênio como metal alcalino, ametal ou gás nobre. c) A obtenção de selênio a partir de seus compostos pode ser alcançada pela reação de oxirredução com o gás sulfídrico em meio ácido, de acordo com a seguinte equação química não balanceada: Na2SeO3 (aq) + H2S (aq) + HCl (aq) S (s) + Se (s) + NaCl (aq) + H2O (l). Calcule a massa de selênio obtida quando a 1,0 L de uma solução aquosa saturada de gás sulfídrico a 20 ºC (concentração = 0,10 mol.L-1) for adicionado 0,10 mol de selenito de sódio, considerando que a reação química se processa até consumir todo o reagente limitante e que o ácido clorídrico está em excesso. d) Na equação química apresentada no item C, identifique o agente oxidante e o agente redutor. 33 - (FUVEST SP) Para estudar a variação de temperatura associada à reação entre Zn(s) e Cu2+(aq), foram realizados alguns experimentos independentes, nos quais diferentes quantidades de Zn(s) foram adicionadas a 100 mL de diferentes soluções aquosas de CuSO4. A temperatura máxima (Tf) de cada mistura, obtida após a reação entre as substâncias, foi registrada conforme a tabela: *Quantidade de matéria total = soma das quantidades de matéria iniciais de Zn(s) e Cu2+(aq). a) Escreva a equação química balanceada que representa a transformação investigada. b) Qual é o reagente limitante no experimento 3? Explique. c) No experimento 4, quais deveriam ser os valores de X e Y para que a temperatura T4 seja a maior possível? Justifique sua resposta. TEXTO: 1 - Comum à questão: 34 Gigantes reservas de petróleo foram encontradas recentemente no Brasil. Essas reservas situam-se em regiões de grandes profundidades em águas oceânicas e abaixo de uma camada de sal, por isso, denominadas de pré-sal. Com a exploração dessas reservas, o Brasil aumentará significativamente a produção de petróleo. Após a extração, o petróleo é transportado até as refinarias, onde passará por uma série de processos de purificação denominada de refino, em que o petróleo entra na fornalha, é aquecido e segue para a torre de destilação, onde serão separadas as diversas frações. 34 - (UFPB) Considerando a combustão completa do metano em um motor de carro, é correto afirmar: a) O oxigênio é o reagente limitante. b) O metano é o reagente limitante. c) O dióxido de carbono é o reagente limitante. d) O metano é o reagente em excesso. e) O oxigênio determina o rendimento da reação. TEXTO: 2 - Comum à questão: 35 Utilize a tabela abaixo, que indica a solubilidade, em água e na temperatura ambiente, dos sais formados pelos pares ânion-cátion, onde (aq) indica um sal solúvel em água e (s) um sal insolúvel ou muito pouco solúvel em água. 35 - (PUC RJ) O fosfato de cálcio é a substância principal que forma a estrutura dos ossos. Esse sal pode ser preparado, por exemplo, ao se juntar calcário contendo 300 g de carbonato de cálcio com 1,0 L de ácido fosfórico comercial (que é uma solução aquosa de densidade igual a 1,68 g mL–1 e que contém 87,5% em massa de H3PO4). Sobre essa reação, que ainda produz água e gás carbônico, responda: Dados: e a) Escreva a equação da reação que ocorre entre o ácido fosfórico e o carbonato de cálcio. b) Calcule o número de mols de H3PO4 na quantidade de ácido fosfórico comercial utilizado na reação. c) Indique o reagente limitante da reação. d) Calcule a quantidade, em mol, de fosfato de cálcio que seria produzida considerando a reação completa. GABARITO: 1) Gab: E 2) Gab: A 3) Gab: A 4) Gab: D 5) Gab: B 6) Gab: B 7) Gab: D 8) Gab: A 9) Gab: 42 10) Gab: 17 11) Gab: VFVF 12) Gab: 24 13) Gab: D 14) Gab: 05 15) Gab: C 16) Gab: 15 17) Gab: C 18) Gab: B 19) Gab: B 20) Gab: A 21) Gab: 11 22) Gab: 620 g P4 ou 0,62 kg P4 23) Gab: 05 24) Gab: a) O2 é o reagente limitante b) Massa residual = 216 g – 202,5 g = 13,5 g de C6H12O6 em excesso c) P = 830,25 atm. 25) Gab: A 26) Gab: A 27) Gab: a) Ag+(aq) + Cl–(aq) ® AgCl(s) b) Em 50 mL da solução de cloreto de cálcio, há 7,5 g de CaCl2, e, em 50 mL da solução de nitrato de prata, há 17 g de AgNO3. 2 AgNO3(aq) + CaCl2(aq) ® 2 AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq) 2 x 170 g de AgNO3 reagem com 111 g de CaCl2 Por simples regra de três, 17 g de AgNO3 reagem com 5,55 g de CaCl2 ou 10,8 g de Ag+ reagem com 3,55 g de Cl– . c) É o AgNO3 pois ele reage por completo. Parte do CaCl2 não reage (7,5 – 5,55 = 1,95 g) d) A solubilidade do AgCl será igual à concentração do íon Ag+, em mol L–1, em solução. 28) Gab: a) 2Fe ¾ Fe2O3 112g ¾ 160g x = 0,175g de Fe x ¾ 0,25g 1tb Fe ¾ 15mg y ¾ 175mg y = 11,67 » 12tb b) 1tb ¾ 15mg 12tb ¾ x x = 180 mg ou 0,180g 2 Fe+2 ¾ H2O2 112g ¾ 34g 0,180 g ¾ y y ? 0,055 g de H2O2 3g ¾ 100g 0,055g ¾ z z = 1,82g de sol. 3% de H2O2 50% exc. ⁄ 1,5 x 1,82 = 2,73 g de solução 3% de H2O2 29) Gab: B 30) Gab: a) Como reagem na proporção 1:1, o reagente limitante é o ácido salicílico e o anidrido acético é o reagente em excesso. b) Como o reagente limitante é o ácido salicílico, temos: A formação de 9,0 g de ácido acetilsalicílico equivale a 100% de rendimento. 9, 0 g — 100% 5, 0 g — x Portanto, o rendimento da reação foi de x = 55,5%. 31) Gab: Equação química balanceada: Al2(SO4)3(s) + 3 Ca(OH)2(aq) ® 2 Al(OH)3 (aq) + 3 CaSO4 (aq) De acordo com a Tabela periódica, tem-se as seguintes massas molares: Al2(SO4)3 = 342 g/mol Ca(OH)2 = 74 g/mol Al(OH)3 = 78g/mol A partir da equação balanceada, tem-se que 342 g de Al2(SO4)3 reagem com 222 g de Ca(OH)2. A partir da mistura de 30 g de Al2(SO4)3 com 25 g de Ca(OH)2, toda a quantidade de sulfato de alumínio será consumida na reação, sobrando um excesso de aproximadamente 5,5 g de Ca(OH)2. Portanto, o Al2(SO4)3 é considerado o reagente limitante da reação. Desse modo, a massa obtida de Al(OH)3 a partir da reação balanceada será aproximadamente igual a 13,7 g. 32) Gab: a) Grupo: 6A ou grupo 16. Período: 4º período Configuração eletrônica simplificada do selênio [Ar]: 4s2 3d10 4p4 b) Ametal c) Y = 3,95 g ou Y = 4,0 g d) Agente Oxidante: Na2SeO3 Agente Redutor: H2S 33) Gab: a) CuSO4(aq) + Zn(s) ® Cu(s) + ZnSO4(aq) ou Cu2+(aq) + Zn(s) ® Cu(s) + Zn2+(aq) b) Pela tabela, pode-se observar que no experimento 3 há um excesso de Zn. Se há um excesso de Zn, o reagente limitante é o Cu2+, na forma de CuSO4. c) A quantidade estequiométrica, sem que haja excesso de nenhum dos reagentes, assegura maior liberação de calor e, por isso, maior temperatura (T4). Nessas condições, temos a maior quantidade em mols dos reagentes reagindo: X = 0,5 mol e Y = 0,5 mol, garantindo maior liberação de calor. 34) Gab: B 35) Gab: a) 3CaCO3(s) + 2H3PO4(aq) ® Ca3(PO4)2 (s) + 3H2O(l) + 3CO2(g) b) 15 mol. c) CaCO3 d) 1 mol de Ca3(PO4)2(s) TESTE As listas completas com imagens e tabelas estão no botão "Listas de Exercícios" Lista de Exercícios – Cálculo Estequiométrico (pureza dos reagentes) 01 - (PUC RJ) Fertilizantes, como o fosfato monocálcico monoidratado, Ca(H2PO4)2.H2O, contêm fósforo (P), um nutriente vital para a manutenção do ciclo de vida de reprodução das plantas. Com o intuito de adubar uma área para plantio, um agricultor comprou 280 kg de um produto comercial contendo 90% de Ca(H2PO4)2.H2O. Nessa quantidade adquirida, a massa de fósforo, em kg, é aproximadamente igual a: a) 31 b) 62 c) 93 d) 124 e) 155 02 - (UFAL) O óxido de cálcio é obtido segundo a equação representada abaixo e gera durante sua produção grande quantidade de dióxido de carbono. A massa de dióxido de carbono formada partindo-se de 200,0 g de carbonato de cálcio com 90% de pureza é Dados: Massas molares (g mol–1) Ca ......40 C ........12 O.........16 a) 7,9 g. b) 8,8 g. c) 79,2 g. d) 88,0 g. e) 96,8 g. 03 - (CEFET MG) Fitas de magnésio podem ser queimadas quando em contato com fogo e na presença de gás oxigênio. Durante a reação, pode-se observar a formação de um sólido branco e a liberação de uma luz intensa. Suponha que uma fita de magnésio de 3 g, com 80% de pureza em massa, seja queimada. A massa aproximada, em gramas, do sólido branco será igual a a) 3. b) 4. c) 5. d) 6. 04 - (FMABC SP) O hidróxido de magnésio é um sólido pouco solúvel em água e o princípio ativo do leite de magnésia, suspensão em água que atua como antiácido estomacal ou laxante. Uma amostra de massa 1,00 g contendo hidróxido de magnésio e impurezas sólidas foi completamente neutralizada por 50,0 mL de uma solução aquosa de ácido nítrico de concentração 0,40 mol/L. Considerando que as impurezas não reagiram durante o processo, pode-se afirmar que o teor de hidróxido de magnésio presente na amostra impura é de a) 29%. b) 49%. c) 58%. d) 70%. e) 87% 05 - (UFRGS RS) Nas tecnologias de energias renováveis, estudos têm sido realizados com tintas fotovoltaicas contendo nanopartículas de dióxido de titânio, TiO2. Essas tintas são capazes de transformar a energia luminosa em energia elétrica. O dióxido de titânio natural pode ser obtido da ilmenita, um óxido natural de ferro e titânio minerado a partir das areias de praia. A reação de obtenção do dióxido de titânio, a partir da ilmenita, é representada pela reação abaixo já ajustada. 2 FeTiO3 + 4 HCl + Cl2 2 FeCl3 + 2 TiO2 + 2 H2O A massa de dióxido de titânio que pode ser obtida, a partir de uma tonelada de areia bruta com 5% de ilmenita, é, aproximadamente, (Dados: TiO2 = 80 g.mol–1 e FeTiO3 = 152 g.mol–1) a) 16 kg. b) 26,3 kg. c) 52,6 kg. d) 105,2 kg. e) 210,4 kg. 06 - (PUC RJ) Uma amostra de cerâmica deve ser analisada para se verificar o teor de carbonato presente que afeta a qualidade do material. Uma cerâmica constituída por uma mistura de óxidos estáveis à temperatura elevada contém uma quantidade de carbonato de cálcio que foi determinada por gravimetria. Para tal, 200,00 g de cerâmica pulverizada e seca foram aquecidas a 1000 ºC de forma a decompor o carbonato de cálcio, produzindo gás CO2. A massa da cerâmica, após o tratamento térmico, foi igual a 191,20 g. a) Escreva a equação da reação de decomposição do carbonato de cálcio. b) Calcule o teor (em valores percentuais) do carbonato de cálcio na cerâmica. Dado: = 100 g mol–1 = 44 g mol–1 07 - (FATEC SP) Uma indústria compra soda caústica com teor de pureza de 80%, em NaOH. Antes de mandar o material para o estoque, chama o Técnico em Química para verificar se a informação procede. No laboratório, ele dissolve 1 g do material em água, obtendo 10 mL de solução. Utilizando um indicador apropriado, realiza uma titulação, gastando 20 mL de HCl, a 0,5 mol/L. Dados: Massas Molares (g/mol): NaOH = 40 e HCl = 36,5 Reação: NaOH + HCl ® NaCl + H2O Sobre o resultado da titulação, é correto afirmar que a informação a) não procede, pois o grau de pureza é de 40%. b) não procede, pois o grau de pureza é de 60%. c) procede, pois o grau de pureza é de 80%. d) procede, pois o teor de impurezas é de 80%. e) procede, pois o teor de impurezas é de 40%. 08 - (Mackenzie SP) A calcita é um mineral encontrado na forma de cristais e em uma grande variedade de formas, como também nas estalactites e estalagmites. É o principal constituinte dos calcários e mármores, ocorrendo também em conchas e rochas sedimentares. Pelo fato de ser composta por CaCO3, a calcita reage facilmente com HCl, formando cloreto de cálcio, gás carbônico e água. Considerando que uma amostra de 10 g de calcita, extraída de uma caverna, ao reagir com quantidade suficiente de HCl, produziu 1,792 L de gás carbônico, medido nas CNTP, é correto afirmar que, essa amostra apresentava um teor de CaCO3 da ordem de Dado: massa molar (g/mol) CaCO3 = 100 a) 75% b) 80% c) 85% d) 90% e) 95% 09 - (PUC SP) Dados: Massas molares (g/mol): CaCO3 = 100 g/mol; CO2 = 44 g/mol; HCl = 36,5 g/mol 0 K = –273 ºC e 273 K = 0 ºC Constante dos gases ideais: R = 0,082 atm.L.mol–1.K–1 O cálcário é um minério que apresenta elevado teor de carbonato de cálcio (CaCO3) além de outras impurezas. Uma amostra de 2,00 g de calcário foi tratada com 100 mL de solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) de concentração 0,50 mol.L–1. O gás carbônico (CO2) obtido nesse processo foi armazenado em um recipiente de 4,1 L a 27 ºC, apresentando pressão parcial de 0,090 atm. O teor de carbonato de cálcio nessa amostra de calcário é a) 50% b) 65% c) 75% d) 90% e) 100% 10 - (PUC MG) Um tanque com 50 Kg de ácido sulfúrico (H2SO4) vazou em uma indústria de papel e celulose. Para neutralizar H2SO4 um químico resolveu utilizar carbonato de cálcio (CaCO3) presente no calcário. O calcário possui cerca de 80 % de CaCO3 (m/m). A equação da reação de neutralização está representada abaixo. H2SO4 + CaCO3 ® CaSO4 + H2O + CO2 Assinale a quantidade de calcário necessária para neutralizar o ácido sulfúrico que vazou do tanque. a) 51,07 Kg b) 63,83 Kg c) 100,20 Kg d) 98,34 Kg 11 - (ENEM) O cobre, muito utilizado em fios da rede elétrica e com considerável valor de mercado, pode ser encontrado na natureza na forma de calcocita, Cu2S (s), de massa molar 159 g/mol. POr meio da reação Cu2S (s) + O2 (g) ® 2 Cu (s) + SO2 (g), é possível obtê-lo na forma metálica. A quantidade de matéria de cobre metálico produzida a partir de uma tonelada de calcocita com 7,95% (m/m) de pureza é a) 10 ´ 103 mol. b) 50 ´ 102 mol. c) 1,0 ´ 100 mol. d) 5,0 ´ 10–1 mol. e) 4,0 ´ 10–3 mol. 12 - (UNIFOR CE) A pureza de uma amostra pesando 840 mg de bicarbonato de potássio foi determinada pela reação com ácido clorídrico produzindo dióxido de carbono, cloreto de sódio e água, reação abaixo. O gás dióxido de carbono depois de seco ocupou um volume de 200 mL sob pressão de 1,0 atm e 273 K. NaHCO3 + HCl ® CO2 (g) + NaCl + H2O De acordo com a reação acima, podemos afirmar que a pureza do bicarbonato é a) aproximadamente 20 %. b) aproximadamente 66 %. c) aproximadamente 74 %. d) aproximadamente 89 %. e) aproximadamente 99 %. 13 - (UNIRG TO) Uma pastilha antiácida, pesando 500 mg, possui, em sua composição, 80% de carbonato de cálcio (CaCO3). Com base nestas informações, conclui-se que as massas, em mg, dos íons Ca2+ e CO32– são, respectivamente, a) 320 e 480. b) 160 e 240. c) 80 e 120. d) 40 e 60. 14 - (PUC Camp SP) A concentração máxima (m/m) de alguns metais pesados permitidas nas rodas de liga de alumínio são: cromo: 0,1%, chumbo: 0,1%, cádmio: 0,01%. Sabendo que uma roda de alumínio possui massa, em média, de 28 kg, as massas máximas, em gramas, de cromo, chumbo e cádmio constantes dessa roda são, respectivamente, a) 28, 28 e 2,8. b) 2,8, 2,8 e 28. c) 28, 28 e 280. d) 280, 280 e 28. e) 28, 28 e 28. 15 - (UNICAMP SP) Na reciclagem de embalagens de alumínio, usam-se apenas 5% da energia despendida na sua fabricação a partir do minério de bauxita. No entanto, não se deve esquecer a enorme quantidade de energia envolvida nessa fabricação (3,6x106 joules por latinha), além do fato de que a bauxita contém (em média) 55% de óxido de alumínio (alumina) e 45% de resíduos sólidos. a) Considerando que em 2010 o Brasil produziu 32x106 toneladas de alumínio metálico a partir da bauxita, calcule quantas toneladas de resíduos sólidos foram geradas nesse período por essa atividade. b) Calcule o número de banhos que poderiam ser tomados com a energia necessária para produzir apenas uma latinha de alumínio, estimando em 10 minutos o tempo de duração do banho, em um chuveiro cuja potência é de 3.000 W. Dado: W = J s–1. 16 - (UFG GO) A argamassa é um material usado na construção civil, composto de uma fração ativa e outra inerte. A fração inerte é formada por areia e a fração ativa, por cimento e cal hidratada. A cal hidratada é obtida por meio da reação representada pela seguinte equação química: CaO (s) + H2O (l) Ca(OH)2 (aq) Considerando-se uma argamassa para revestimento com um teor de 17% de cal hidratada, a massa de óxido de cálcio e o volume de água necessários para a produção de 50 kg de argamassa são, aproximadamente, a) 0,64 kg e 0,2 L. b) 6,4 kg e 2,0 L. c) 8,5 kg e 1,8 L. d) 8,5 kg e 2,0 L. e) 8,5 kg e 18,0 L. 17 - (UFT TO) O carbonato de cálcio (CaCO3) quando sofre reação de decomposição, forma óxido de cálcio (CaO) e gás carbônico (CO2). Com o objetivo de determinar a pureza de um carregamento de CaCO3, adquirido para uso industrial, uma amostra de 5,00 gramas do produto foi coletada e após ser submetida à decomposição térmica total produziu 2,24 gramas de CaO. Qual é o grau de pureza da amostra? a) 80% b) 20% c) 22,4% d) 44,8% e) 56% 18 - (ENEM) A produção de aço envolve o aquecimento do minério de ferro, junto com carvão (carbono) e ar atmosférico em uma série de reações de oxidorredução. O produto é chamado de ferro-gusa e contém cerca de 3,3% de carbono. Uma forma de eliminar o excesso de carbono é a oxidação a partir do aquecimento do ferro-gusa com gás oxigênio puro. Os dois principais produtos formados são aço doce (liga de ferro com teor de 0,3% de carbono restante) e gás carbônico. As massas molares aproximadas dos elementos carbono e oxigênio são, respectivamente, 12 g/mol e 16 g/mol. LEE, J. D. Química inorgânica não tão concisa. Considerando que um forno foi alimentado com 2,5 toneladas de ferro-gusa, a massa de gás carbônico formada, em quilogramas, na produção de aço doce, é mais próxima de a) 28. b) 75. c) 175. d) 275. e) 303. 19 - (UFTM MG) O ácido fluorídrico, por reagir com o vidro, pode ser utilizado na gravação do número de chassi em vidros de automóveis. É produzido a partir da reação do minério fluorita com ácido sulfúrico, a 250 ºC, representada pela equação CaF2 (s) + H2SO4 (l) ® CaSO4 (s) + 2 HF (g) Considere que a massa molar do HF seja igual a 20 g·mol–1 e que a massa molar do CaF2 seja igual a 78 g·mol–1. Se 100 kg de ácido fluorídrico são obtidos a partir de 260 kg de fluorita impura, é correto afirmar que o teor percentual, em massa, de CaF2 nesse minério é a) 70. b) 80. c) 65. d) 75. e) 60. 20 - (FUVEST SP) Uma moeda antiga de cobre estava recoberta com uma camada de óxido de cobre (II). Para restaurar seu brilho original, a moeda foi aquecida ao mesmo tempo em que se passou sobre ela gás hidrogênio. Nesse processo, formou-se vapor de água e ocorreu a redução completa do cátion metálico. As massas da moeda, antes e depois do processo descrito, eram, respectivamente, 0,795 g e 0,779 g. Assim sendo, a porcentagem em massa do óxido de cobre (II) presente na moeda, antes do processo de restauração, era Dados: Massas molares (g/mol) H = 1,00 O = 16,0 Cu = 63,5 a) 2% b) 4% c) 8% d) 10% e) 16% 21 - (ACAFE SC) Uma determinada amostra de carbonato de cálcio (CaCO3) possuindo 80% (m/m) de pureza foi submetida a decomposição térmica. O gás liberado foi recolhido em um recipiente inicialmente vazio de 0,5L a 27ºC. Se a pressão no interior do recipiente é de 4,92 atm, a massa do gás produzido e a massa da amostra utilizada, respectivamente, é de: Dados: Ca: 40 g/mol; C: 12 g/mol; O: 16g/mol. Considere que o gás produzido tenha comportamento ideal. R: 0,082 atm.L.mol–1.K–1. a) 4,4g e 12,5g b) 12,5g e 4,4g c) 4,4g e 10,0g d) 10,0g e 4,4g 22 - (UEG GO) Uma amostra de 25 g de carbonato de cálcio impuro foi submetida à decomposição por aquecimento e verificou-se a produção de 5 L de gás carbônico que foi medido a 30ºC e 1 atm. O porcentual de carbonato de cálcio presente na amostra é aproximadamente: Dados: MM(CaCO3) = 100 g.mol–1 R = 0,082 atm.L.mol–1.K–1 a) 20% b) 60% c) 80% d) 90% 23 - (UNICAMP SP) Na readequação de alguns estádios de futebol, por conta de uma atitude ecológica coerente, milhares de assentos serão produzidos a partir de garrafas PET. Para cada assento serão necessárias cerca de 100 garrafas PET de capacidade de 600 mL e massa de 18 g cada uma. Pode-se afirmar que a redução de volume do material reaproveitado para a fabricação dos assentos será, aproximadamente, igual a Dados: Densidade do PET = 1,3 g cm–3. Considere que no reaproveitamento do PET não ocorre perda de massa, e que o volume externo da garrafa é de 600 mL. a) 2,3 % b) 33,3 % c) 66,6 % d) 97,7 % 24 - (UFPR) A pólvora negra, utilizada como propelente em armas de fogo, consiste numa mistura de enxofre, carvão vegetal e salitre. A reação que causa a propulsão e lançamento do projétil é descrita por: 2 KNO3(s) + S(s) + 3C(s) ® K2S(s) + N2(g) + 3CO2(g) Dados: M(g/mol): C = 12, S = 32; O = 16, N = 14, K = 39 Para formular uma mistura baseada na estequiometria da reação, a proporção em massa dos constituintes enxofre, carvão vegetal e salitre na mistura deve ser, respectivamente: a) 12%, 13%, 75%. b) 32%, 12%, 56%. c) 33%, 17%, 50%. d) 35%, 11%, 54%. e) 40%, 20%, 40%. 25 - (UNEB BA) A luz é um dos fenômenos físicos mais interessantes da natureza. Aliás só é possível observar a natureza a partir da luz. [...] A luz é uma radiação eletromagnética que, dependendo da frequência ou do comprimento de onda, interage com a matéria de diferentes modos. Por exemplo, a luz visível — que compreende radiações de uma pequena faixa do espectro eletromagnético, de 700 a 400 nanômetros — é a faixa que os olhos conseguem ver. Os materiais semicondutores que constituem os LEDs são usados na construção de quase todos os dispositivos eletrônicos utilizadas hoje pela população. A grande vantagem desses materiais é que sua condutividade elétrica pode ser controlada a partir da introdução de outros elementos na liga formada pelos semicondutores. De modo simplificado, pode-se dizer que, ao introduzir outro elemento, aumenta-se ou diminuí-se a quantidade de elétrons disponíveis para conduzir eletricidade no semicondutor. O material obtido é conhecido como nitreto de gálio, GaN, e, quando dopado com alumínio e índio, emite luz na faixa do azul. O prêmio Nobel de Física de 2014 contemplou uma descoberta que já se transformou em tecnologia e permitirá uma revolução nos processos da geração de luz. As LEDs, que emitem luz branca, estão cada vez mais presentes no dia a dia. Muito delas já são utilizadas em luminárias e em automóveis, com a grande vantagem de ter eficiência e durabilidade muito maiores que as dos demais tipos de lâmpadas. (OLIVEIRA, 2014). OLIVEIRA, Adilson de. Uma nova luz em nossas vidas. Disponível em: Tendo em vista a importância dos materiais semicondutores na fabricação de LEDs usados em quase todos os dispositivos eletrônicos no mundo e, dentre esses, um dos mais modernos é o nitreto de gálio, GaN, dopado com átomos de alumínio e de índio, emissor de luz na faixa do azul, é correto afirmar: 01. O nitreto de gálio é uma macromolécula covalente. 02. A massa de uma lâmina de GaN de 200,0cm3 é igual a 1,0kg. 03. A luz azul é emitida na passagem de elétrons de níveis de energia mais internos para outros mais externos no átomo. 04. A pureza de 1,0mol de gálio que contém um átomo do metal índio por 1,0 106 átomos desse elemento químico é igual a 99%. 05. Os átomos de alumínio e de índio contêm números diferentes de elétrons na camada de valência porque pertencem a períodos diferentes da Tabela Periódica. 26 - (UERN) A hematita é um mineral de óxido de ferro III (Fe2O3) muito comum, possui brilho metálico e coloração preta, cinza, marrom, marrom avermelhado ou vermelho. Por ser abundante, é a principal fonte do ferro. É encontrada tipicamente nos lugares onde há água parada ou fontes de água mineral quente. Considere que a partir de 5,0 t de hematita obtém-se 2,8 t de metal ferro. Nesse caso, a pureza do minério em questão, em %, é de, aproximadamente: a) 55. b) 62,5. c) 80. d) 160. 27 - (PUC SP) Uma amostra de 2,00 g formada por uma liga metálica contendo os metais cobre e prata foi completamente dissolvida em ácido nítrico concentrado. À solução aquosa resultante foi adicionada solução aquosa de NaCl em excesso. O precipitado formado foi filtrado e após seco, obteve-se 1,44 g de sólido. A partir desse experimento pode-se concluir que o teor de prata na liga metálica é de Dados: CuCl2 é um sal solúvel em água, enquanto que AgCl é um sal insolúvel em água. a) 34%. b) 43%. c) 54%. d) 67%. e) 72% 28 - (PUC GO) Considere o trecho a seguir: “Tão simples! tão claro! Olhou para as calças de brim surrado e o rodaque cerzido, e notou que até há pouco fora, por assim dizer, um exterminado, uma bolha; mas que ora não, era um vencedor.” (ASSIS, Machado de. Quincas Borba. O brim é um tecido composto principalmente de algodão. É comumente tingido de índigo (colorante azul) que tem uma produção anual de 50 mil toneladas. A maioria dessa produção (95%) é destinada à indústria têxtil. Devido à baixa afinidade do índigo pela fibra de algodão, somente a superfície dos fios fica azul, deixando o núcleo da fibra com coloração branca. Estima-se que cerca de 15% do índigo usado na indústria têxtil é descartado como resíduo. Esse resíduo, quando não tratado corretamente, acaba causando sérios problemas ambientais. O algodão tem em sua constituição 94% de celulose, cuja fórmula molecular é (C6H10O5)n. A celulose é um polissacarídeo formado por um único monômero (a glicose: C6H12O6). Ela pode apresentar uma configuração aberta ou fechada, dependendo do ambiente químico. Assinale a única alternativa correta com relação ao exposto acima: a) P ara formar a celulose, as moléculas de glicose se unem por uma ligação covalente resultante da reação de condensação entre elas, que leva à perda de um grupo OH–. b) P ara formar a celulose, as moléculas de glicose se unem por uma ligação iônica resultante da reação de adição entre elas, que leva à perda de uma molécula de H2O. c) A massa atômica de uma molécula de celulose com 45 monômeros é de 10100 u. d) Segundo o texto, a quantidade de índigo nos resíduos industriais das indústrias têxteis é de aproximadamente 7 mil toneladas. 29 - (UCS RS) O óxido de titânio (IV) é um dos principais pigmentos de coloração branca utilizado pelas indústrias de tintas. Esse pigmento apresenta alta durabilidade, além de oferecer alta retenção do brilho, aliada a uma boa dispersão. Por isso, é importante que haja um método eficiente que seja capaz de quantificar esse óxido em tintas, de modo a assegurar a qualidade das mesmas. Um dos métodos utilizados para realizar essa quantificação consiste em reagir o TiO2, presente na amostra de tinta, com trifluoreto de bromo, de acordo com a equação química representada abaixo. 3 TiO2 (s) + 4 BrF3 (ℓ) 3 TiF4 (s) + 2 Br2 (ℓ) + 3 O2 (g) Nessa reação, o gás oxigênio formado pode ser facilmente recolhido e sua massa determinada. Supondo que nessa determinação, 2,38 g de uma amostra de tinta libere 0,14 g de O2, pode-se concluir que o percentual de TiO2 na amostra é de aproximadamente a) 0,14. b) 0,42. c) 2,38. d) 7,14. e) 14,7. 30 - (FCM PB) O Carbonato de lítio (Li2CO3) é um composto químico bastante utilizado por psiquiatras como um estabilizador do humor no tratamento de doença maníaco-depressiva e distúrbio bipolar sendo considerado atualmente como a droga mais efetiva no tratamento destas doenças por muitos especialistas. A farmacologia dessa droga ainda não é plenamente conhecida, mas parece atuar no equilíbrio de sódio e potássio, do qual depende a transmissão dos impulsos nervosos. Além das aplicações médicas o carbonato de lítio tem inúmeras aplicações como a obtenção de outros compostos de lítio, como aditivo para a produção de alumínio, em vidros à prova de fogo, como componente em cimentos rápidos, em pisos, esmaltes. Em uma indústria farmacêutica, suspeitando-se da contaminação de um lote de carbonato de lítio submeteu-se 148 g desta amostra à pirólise completa obtendo-se 42 g de óxido de lítio. A partir do resultado obtido, é correto concluir que: a) A amostra era pura contendo 100% de carbonato de lítio. b) A amostra continha aproximadamente 83% de carbonato de lítio. c) A amostra continha aproximadamente 17% de carbonato de lítio. d) A amostra continha apenas 30% de carbonato de lítio. e) A amostra era impura e continha apenas 70% de carbonato de lítio. GABARITO: 1) Gab: B 2) Gab: C 3) Gab: B 4) Gab: C 5) Gab: B 6) Gab: a) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) b) Houve perda de 8,80 g de CO2, o que equivale a 0,20 mol (8,80/44). Ou seja, ter-se-ia 0,20 mol de CaCO3, o que equivale a 20,00 g em massa. Assim, o teor de carbonato de cálcio na amostra seria (20,00 de CaCO3/200,00 de amostra) x 100 = 10%. 7) Gab: A 8) Gab: B 9) Gab: C 10) Gab: B 11) Gab: A 12) Gab: D 13) Gab: B 14) Gab: A 15) Gab: a) 49,5 ´ 106 toneladas b) 2 banhos 16) Gab: B 17) Gab: A 18) Gab: D 19) Gab: D 20) Gab: D 21) Gab: A 22) Gab: C 23) Gab: D 24) Gab: A 25) Gab: 01 26) Gab: C 27) Gab: C 28) Gab: D 29) Gab: E 30) Gab: E Sou um parágrafo. Clique aqui para adicionar e editar seu próprio texto. É fácil. TESTE As listas completas com imagens e tabelas estão no botão "Listas de Exercícios" Sou um parágrafo. Clique aqui para adicionar e editar seu próprio texto. É fácil. Sou um parágrafo. Clique aqui para adicionar e editar seu próprio texto. É fácil. TESTE As listas completas com imagens e tabelas estão no botão "Listas de Exercícios" Sou um parágrafo. Clique aqui para adicionar e editar seu próprio texto. É fácil. Sou um parágrafo. Clique aqui para adicionar e editar seu próprio texto. É fácil. TESTE As listas completas com imagens e tabelas estão no botão "Listas de Exercícios" Qual a relação entre a energia de um elétron e a distância do elétron do núcleo?A relação entre a energia de um elétron e a distância do elétron do núcleo é basicamente. C)Quanto maior for a distância do elétron em relação ao núcleo, menor será a sua tendência em ser transferido.
Quanto mais longe do núcleo maior a energia do elétron?Quando mais longe do núcleo, maior é a energia dos elétrons localizados.
Qual a distância entre o núcleo e os elétrons?“Essa distância varia de um átomo para outro. Em um átomo de hidrogênio, o mais simples, ela é de 0628 angstrom (oangstrom mede 1 décimo bilionésimo de 1 metro)”, explica o químico André B Hernandes, da Universidade de São Paulo.
O que acontece com a energia do elétron quando ele se afasta do núcleo?À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados.
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A relação entre a energia de um elétron e a distância do elétron do núcleo e basicamente
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