Com esta lista de exercícios sobre cálculo das partículas atômicas, você descobrirá se sabe determinar ou não o número de prótons, nêutrons e elétrons de um átomo.
Publicado por: Diogo Lopes Dias em Exercícios de Química
Questão 1
Um átomo é constituído por 28 elétrons e possui número de massa igual a 50. Assinale a alternativa que apresenta seu número atômico e seu número de nêutrons, respectivamente.
a) 26 e 24
b) 28 e 50
c) 28 e 22
d) 19 e 40
e) 26 e 20
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Questão 2
Em um átomo que apresenta 40 elétrons e 65 nêutrons, podemos afirmar que seu número de prótons é igual a:
a) 25
b) 40
c) 65
d) 105
e) nda.
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Questão 3
(UFPI-PI) A representação 26Fe56 indica que o átomo do elemento químico ferro apresenta a seguinte composição nuclear:
a) 26 prótons, 26 elétrons e 30 nêutrons
b) 26 elétrons e 30 nêutrons
c) 26 prótons, 26 elétrons e 56 nêutrons
d) 26 prótons e 26 elétrons
e) 26 prótons e 30 nêutrons
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Questão 4
(MACKENZIE-SP) A soma dos prótons, elétrons e nêutrons (p+, e–, n°) do átomo 2x–2Q4x, que possui 22 nêutrons, é igual a:
a) 62
b) 58
c) 74
d) 42
e) 92
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Respostas
Resposta Questão 1
Letra c)
O exercício fornece o número de elétrons (28) e o número de massa (50).
• Para determinar o número atômico (Z), basta lembrar que o número de elétrons é igual ao número atômico. Logo, vale 28.
• Para determinar o número de nêutrons (n), basta substituir o número atômico e o número de massa na expressão abaixo:
A = Z + n
50 = 28 + n
50 – 28 = n
n = 22
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Resposta Questão 2
Letra b)
O exercício informa que o número de elétrons do átomo é igual a 40, logo seu número de prótons também será igual a 40.
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Resposta Questão 3
Letra e)
Na sigla do ferro, são indicados dois valores: 26, que é o número atômico (Z) localizado à esquerda inferior da sigla, e 56, que é o número de massa (A) localizado à esquerda ou à direita superior da sigla.
• Para determinar o número de prótons e elétrons, basta lembrar que o número atômico é igual ao número de prótons e ao número de elétrons. Logo, o átomo de ferro apresenta 26 prótons e 26 elétrons.
• Para determinar o número de nêutrons, basta substituir o número de prótons e o número de massa na expressão abaixo:
A = p + n
56 = 26 + n
56 – 26 = n
n = 30
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Resposta Questão 4
Letra b)
O exercício indica que:
• Número de massa (A) = 4x
• Número de prótons = 2x – 2
• Número de elétrons = número de prótons
• Número de nêutrons = 22
Passo 1: Determinar o valor de x utilizando os dados na expressão abaixo:
A = p + n
4x = 2x – 2 + 22
4x – 2x = 20
2x = 20
x = 20
2
x = 10
Passo 2: Para encontrar o número de prótons, basta substituir o valor de x na expressão abaixo:
prótons = 2x – 2
prótons = 2.10 – 2
prótons = 20 – 2
prótons = 18
Obs.: Como o número de elétrons é igual ao número de prótons, esse átomo apresenta 18 elétrons.
Passo 3: Somar o número de prótons, nêutrons e elétrons:
Soma = p + n + e
Soma = 18 + 22 + 18
Soma = 58
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O número de massa, indicado pela letra A maiúscula, corresponde a soma dos prótons (Z) e dos nêutrons de um determinado elemento químico da tabela periódica.
Uma vez que os elétrons, localizados na eletrosfera, possuem massa desprezível, ou seja, 1836 vezes menor que a dos prótons e dos nêutrons, localizados no núcleo atômico, eles não estão inclusos na soma das massas.
De acordo com a estrutura dos elementos apresentado na tabela periódica, o número de massa é indicado na parte superior, enquanto o número atômico (Z) ou o número de prótons, está localiza na parte inferior: ZXA. Dessa maneira, para calcular o número de massa utiliza-se a seguinte fórmula:
A = p+n ou A=Z+n
Donde
p: número de prótons (Z)
n: número de nêutrons
Importante destacar que, segundo as classificações isótopos, isóbaros e isótonos, os elementos que apresentam número de massa equivalente são os isóbaros, enquanto que os isótopos apresentam mesmo número de prótons (número atômico) e os isótonos possuem mesmo número de nêutrons.
Número de Massa e Massa Atômica
Muito importante distinguir dois conceitos importantes da química, os quais, muitas vezes, causam confusão: número de massa e massa atômica.
Destarte, como já referido acima, o número de massa (A) é obtido por meio da soma dos prótons (chamado de número atômico e representado pela letra Z e nêutrons de um determinado elemento, consideradas partículas subatômicas encontradas nos núcleos dos átomos.
Por outro lado, a massa atômica do elemento, registrada na tabela periódica, corresponde à média dos números de massa dos isótopos existentes de determinado elemento.
Para exemplificar, o Cloro (Cl) apresenta dois tipos de isótopos (mesmo número de prótons (Z) e diferentes números de massa) estáveis encontrados na natureza, ou seja, um de massa 37 (cloro-37), com 17 prótons e 20 nêutrons, e outro de massa 35 (cloro-35), composto de 17 prótons e 18 nêutrons, donde 35,5 é o valor encontrado nas tabelas para a massa atômica do cloro, de acordo com a média entre os dois isótopos.
Exercício
Qual o valor do número de massa de um átomo de carbono composto de 6 prótons (Z = 6) e 7 nêutrons (N = 7)?
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Para calcular o número de massa, utiliza-se a seguinte fórmula:
A=p+n
A=6+7
A=13
Logo, o número de massa do carbono é 13: C13.
Teste seus conhecimentos com exercícios sobre átomos.